人教版九年级上册化学：5.1质量守恒定律课件（28张PPT）

第五单元
课题1 质量守恒定律
创设情境·引发问题
?
一天，点点观察到蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短，这时他就提出了一个问题：“为什么蜡烛在燃烧的过程中会质量会逐渐减小？”
50g
40g
教学三维目标
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
1、 通过探究活动能说出质量守恒定律的内容
2、从微观角度知道质量守恒定律的实质
3、 培养学生从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维能力
教学三维目标
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
1、在课堂教学中教师引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。
教学目标
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
分析推理·提出问题·建立假说
反应物的
总质量
生成物的总质量
大于
等于
小于
？
反应物和生 成物的状态 及其变化
实验中观察到的质量变化情况
请你在实验中观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：
● 探究实验
称量实验前后的物质总质量
实验的关键：
实验白磷在密闭容器中燃烧
序号
实验步骤
实验1
1、称量反应前白磷、锥形瓶、橡皮塞、气球的质量总和。
2、将玻璃管下端在酒精灯外焰烧红，迅速塞紧瓶塞，引燃红磷，观察现象。
3、锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量。
● 方案设计（实验步骤）
序号
实验现象
实验1
① 白磷燃烧，产生大量白烟； 气球先胀大，后变小，最后压扁。
② 反应后，天平平衡。
● 实验现象
思考：
① 气球的变化及原因
② 气球的作用
P + O2 P2O5
点燃
③ 细沙的作用
—— 防止锥形瓶受热不均而炸裂
—— 防止胶塞被冲开
红磷燃烧前后的对比：
反应后的物质m2
反应前物质m1
细砂
锥形瓶
橡皮塞
白磷
氧气
玻璃管、气球
氮气
细砂
锥形瓶
橡皮塞
五氧化二磷
玻璃管、气球
稀有气体等
氮气
稀有气体等
空
气
白磷质量 + 氧气质量 = 五氧化二磷质量
反应前的物质总质量等于反应后的物质总质量
=
● 探究实验
实验2 铁钉跟硫酸铜溶液反应
实验的关键 ：称量实验前后的物质总质量
序号
操作步骤
实验2
1、称量反应前盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉的质量总和。
2、把铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
3、称量反应后物质总质量。
● 方案设计（操作步骤）
序号
实验现象
实验2
① 铁钉表面有红色物质出现； 溶液由蓝色渐渐变成浅绿色。
② 反应后，天平平衡。
● 实验现象
溶液为蓝色
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
溶液为浅绿色
铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的对比：
反应后的物质m2
反应前物质m1
试管
烧杯
未反应铁
反了的应铁
未反应硫酸
反应硫酸
试管
烧杯
未反应铁
铁
未反应硫酸
硫酸亚铁
反了的应铁 + 反应硫酸 = 铁+硫酸亚铁
=
得出结论·分析结论
质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
参加化学反应
的各物质的
质量总和
生成的各物质的质量
总和
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。体积不一定守恒
3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量总和
化学反应
质量守恒的原因
原
子
种类
数目
质量
不变
元
素
种类
质量
不变
各物质的质量总和不变
得出结论·分析结论
原子数目
原子质量
原子种类
微 观
元素质量
元素种类
不　变
物质的种类
分子的种类
改变
宏 观
可能
改变
分子数目
物质总质量
小结：化学反应前后
元素的化合价
稀盐酸和碳酸钠粉末反应
● 探究实验 三
序号
实验步骤
实验3
1、称量反应前盛有碳酸钠粉末的小烧杯和 盛有稀盐酸的小试管的质量总和。
2、将试管内稀盐酸倒入小烧杯，观察现象。
3、称量反应后物质总质量。
● 方案设计1
●方案设计2

序号
实验步骤
实验3
1、称量反应前盛有碳酸钠粉末的塑料瓶和 盛有稀盐酸的小试管的质量总和。
2将塑料瓶瓶塞拧紧倒置观察现象。
3、称量反应后物质总质量。
● 实验1现象
序号
实验现象
实验3
① 产生大量气泡。
② 反应后，天平不平衡。
实验2现象
序号
实验现象
实验3
① 产生大量气泡。
② 反应后，天平平衡。
实验探究·交流讨论
各小组汇报实验结果：
平衡
第一组：
第二组：
实验分析：
不平衡
参加反应的碳酸钠和氯化氢的总质量等于 反应生成的氯化钠、二氧化碳和水的总质量。由于第二组没称量到生成的二氧化碳，因此反应后质量偏轻。
序号
实验步骤
实验4
1、称量反应前镁条、石棉网的质量总和。
2、点燃镁条，置于石棉网上方，（保护眼睛， 不要一直看）观察现象。
3、将反应后燃烧产物与石棉网放到天平上称量。
● 方案设计
Mg + O2 MgO
点燃
实验4 镁条在空气中燃烧
● 探究实验 四
序号
实验现象
实验4
① 镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色粉末。
② 反应后，天平不平衡。
参加反应的镁和氧气的总质量等于燃烧生成的氧化镁的质量。
？天平不平衡的原因：
① 反应前，参加反应的氧气质量没称
② 扩散的白烟没称
③ 部分白色粉末留在坩埚钳上没称
结论
有气体参加、有气体生成反应，验证质量守恒实验应在（ ）容器中进行！
实验4
实验3
密闭
不管天平平不平衡，化学反应前后质量都守恒！
1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )
A．8克 B.12克 C．11克 D．无法确定

3. 在X+2O2 ＝ CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )
A．CH4 B．C2H5OH
C．CH3OH D．CH3COOH
课堂练习
点燃
T h a n k s !