外界条件对反应速率的影响
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(共25张PPT)
不同的化学反应快慢是不一样的。
怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。
化学反应是否是越快越好呢？举例说明？
橡胶老化，钢铁生锈。
化学反应为何有快有慢？
内因：反应物的性质
外因：浓度、温度、颗粒大小、 压强、催化剂等
(主要因素）
外界条件对反应速率的影响
1、颗粒大小对化学反应速率的影响
[实验]
在两支试管里分别装入块状和粉末状大理石，同时加入等浓度的盐酸溶液。
[现象]
装有粉末状大理石的试管反应更剧烈。
结论
颗粒越小，化学反应速率越大。
2、浓度对反应速率的影响
[实验]
在两支试管中，分别加入不同浓度的硫代硫酸钠溶液各2ml，同时加入等浓度的盐酸各2ml。
[现象]
浓度大的硫代硫酸钠和盐酸反应时产生浑浊更快。
Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S +SO2 +H2O
为什么浓度能影响化学反应速率呢？
碰撞理论
有效碰撞
活化分子
没合适的取向
没足够的能量
足够的能量
合适的取向
类比法：借鉴投篮——获得灵感
+
浓度增大
单位体积内活化分子数目增多
碰撞机会增多
有效碰撞增多
反应速率增大
其他条件不变，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率
结论
例、把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是( )
A、20mL,2.5mol/L B、20mL,2mol/L
C、10ml,5mol/L D、30mL,2mol/L
C
1、浓度对反应速率的影响，只适用于气体与液体，不适用于固体
备注
2、反应速率快慢与浓度有关，而与物质的总量无关
例、对10mL 1mol/L盐酸与一小块大理石的化学反应
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2 ↑+ H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是( )
A、加入一定量的CaCl2 B、加入5mL 1.5mol/L盐酸
C、加入15mL 0.5mol/L盐酸 D、加入5mL H2O
B
析：CaCl2是生成物，其浓度的增大不能增大反应速率。
影响反应速率的是浓度，与总量没有必然的联系。
3、温度对反应速率的影响
[实验]
在两支试管中，分别加入等浓度的盐酸各2ml，再同时加入不同温度的等浓度的硫代硫酸钠溶液各2ml。
[现象]
温度高的一组反应时产生浑浊更快。
Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S +SO2 +H2O
升高温度
活化分子数目增多
碰撞机会增多
有效碰撞增多
反应速率增大
原理
反应物能量增加
当其他条件不变的的情况时，升高温度可以增大反应速率。
结论
温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。
经验
4、压强对化学反应速率的影响
结论
对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢
p
2p
3p
压强增大
气体体积减小
气体反应物浓度增大
反应速率增大
备注
1、压强对反应速率的影响仅限于有气体参与的反应。
2、压强对反应的影响本质上是浓度的影响。
例1、在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2 + O2 = 2SO3，试分析下列情况对反应速率的影响。
1、容器体积变为原来的2/3
气体反应物浓度增大
反应速率增大
2、容器体积不变，加入SO2，（O2）
气体反应物浓度增大
化学反应速率增大
3、恒温、恒压时，充入惰性气体
要保持压强不变
体积增大
浓度减小
反应速率减慢
4、恒温、恒容时，充入惰性气体
体积不变
浓度不变
反应速率不变
例2：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ）
A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入 N2 使压强增大
C、体积不变充入 O2使压强增大
D、使体积增大到原来的2倍
E、体积不变充入氦气使压强增大
DE
5、催化剂对化学反应速率的影响
[实验]
在两支试管里分别加2ml H2O2，向其中一支试管加入少量MnO2粉末。
[现象]
加入MnO2的试管，立即产生大量的气泡。
没有假如MnO2的试管只有少量气泡出现。
结论
催化剂能够改变化学反应速率
催化剂：在化学反应前后质量和化学性质都保持不变。
催化剂有正、负之分。
能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂
能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂
催化剂中毒
催化剂的催化性能因接触少量杂质而明显下降甚至遭到破坏，称为催化剂中毒。
为防止催化剂中毒，应对原料进行净化。
正催化剂能加快反应速率的原因。
它能够降低化学反应所需要的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，增加了单位体积内活化分子的质量分数。
催化剂
反应所需能量降低
活化分子增多
反应速率加快
生成物平均能量
活化分子具有能量
反应物平均能量
能量
无催化剂
活化分子能量
反应物平均能量
生成物平均能量
有催化剂
6、其他因素对化学反应速率的影响
光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等对反应速率也有影响。
在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能适应所有的反应。
小结：影响化学反应速率的因素
内因：反应物本身的性质（主要因素）
外因：
反应条件改变 反应速率的变化
颗粒大小 反应物（固）颗粒变小
反应物（固）颗粒变大
浓度 增大反应物浓度
减小反应物浓度
温度 升高温度
降低温度
压强 增大压强
减小压强
催化剂
增大
减小
增大
减小
减小
减小
增大
增大
增大
1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液
F、加入CaCl2固体
G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
外在条件对反应速率的影响——综合
——实践应用类
BG
2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
外在条件对反应速率的影响——综合
——实践应用类
下列四种情况中最早出现浑浊的是： （ ）
（1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
（2）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL
（3） 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
（4） 20℃ 时0.1mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL
C
3、右图为反应 2A（g）= B（g）+ C（g）的速率
ひ（A）变化的图像，其中纵坐标可能是（ ）
A. 温度 B. 压强
C. A的浓度 D. 反应时间
0
ひ（A）
D
外在条件对反应速率的影响——综合
——实践应用类
不同的化学反应快慢是不一样的。
怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。
化学反应是否是越快越好呢？举例说明？
橡胶老化，钢铁生锈。
化学反应为何有快有慢？
内因：反应物的性质
外因：浓度、温度、颗粒大小、 压强、催化剂等
(主要因素）
外界条件对反应速率的影响
1、颗粒大小对化学反应速率的影响
[实验]
在两支试管里分别装入块状和粉末状大理石，同时加入等浓度的盐酸溶液。
[现象]
装有粉末状大理石的试管反应更剧烈。
结论
颗粒越小，化学反应速率越大。
2、浓度对反应速率的影响
[实验]
在两支试管中，分别加入不同浓度的硫代硫酸钠溶液各2ml，同时加入等浓度的盐酸各2ml。
[现象]
浓度大的硫代硫酸钠和盐酸反应时产生浑浊更快。
Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S +SO2 +H2O
为什么浓度能影响化学反应速率呢？
碰撞理论
有效碰撞
活化分子
没合适的取向
没足够的能量
足够的能量
合适的取向
类比法：借鉴投篮——获得灵感
+
浓度增大
单位体积内活化分子数目增多
碰撞机会增多
有效碰撞增多
反应速率增大
其他条件不变，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率
结论
例、把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是( )
A、20mL,2.5mol/L B、20mL,2mol/L
C、10ml,5mol/L D、30mL,2mol/L
C
1、浓度对反应速率的影响，只适用于气体与液体，不适用于固体
备注
2、反应速率快慢与浓度有关，而与物质的总量无关
例、对10mL 1mol/L盐酸与一小块大理石的化学反应
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2 ↑+ H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是( )
A、加入一定量的CaCl2 B、加入5mL 1.5mol/L盐酸
C、加入15mL 0.5mol/L盐酸 D、加入5mL H2O
B
析：CaCl2是生成物，其浓度的增大不能增大反应速率。
影响反应速率的是浓度，与总量没有必然的联系。
3、温度对反应速率的影响
[实验]
在两支试管中，分别加入等浓度的盐酸各2ml，再同时加入不同温度的等浓度的硫代硫酸钠溶液各2ml。
[现象]
温度高的一组反应时产生浑浊更快。
Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S +SO2 +H2O
升高温度
活化分子数目增多
碰撞机会增多
有效碰撞增多
反应速率增大
原理
反应物能量增加
当其他条件不变的的情况时，升高温度可以增大反应速率。
结论
温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。
经验
4、压强对化学反应速率的影响
结论
对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢
p
2p
3p
压强增大
气体体积减小
气体反应物浓度增大
反应速率增大
备注
1、压强对反应速率的影响仅限于有气体参与的反应。
2、压强对反应的影响本质上是浓度的影响。
例1、在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2 + O2 = 2SO3，试分析下列情况对反应速率的影响。
1、容器体积变为原来的2/3
气体反应物浓度增大
反应速率增大
2、容器体积不变，加入SO2，（O2）
气体反应物浓度增大
化学反应速率增大
3、恒温、恒压时，充入惰性气体
要保持压强不变
体积增大
浓度减小
反应速率减慢
4、恒温、恒容时，充入惰性气体
体积不变
浓度不变
反应速率不变
例2：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ）
A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入 N2 使压强增大
C、体积不变充入 O2使压强增大
D、使体积增大到原来的2倍
E、体积不变充入氦气使压强增大
DE
5、催化剂对化学反应速率的影响
[实验]
在两支试管里分别加2ml H2O2，向其中一支试管加入少量MnO2粉末。
[现象]
加入MnO2的试管，立即产生大量的气泡。
没有假如MnO2的试管只有少量气泡出现。
结论
催化剂能够改变化学反应速率
催化剂：在化学反应前后质量和化学性质都保持不变。
催化剂有正、负之分。
能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂
能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂
催化剂中毒
催化剂的催化性能因接触少量杂质而明显下降甚至遭到破坏，称为催化剂中毒。
为防止催化剂中毒，应对原料进行净化。
正催化剂能加快反应速率的原因。
它能够降低化学反应所需要的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，增加了单位体积内活化分子的质量分数。
催化剂
反应所需能量降低
活化分子增多
反应速率加快
生成物平均能量
活化分子具有能量
反应物平均能量
能量
无催化剂
活化分子能量
反应物平均能量
生成物平均能量
有催化剂
6、其他因素对化学反应速率的影响
光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等对反应速率也有影响。
在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能适应所有的反应。
小结：影响化学反应速率的因素
内因：反应物本身的性质（主要因素）
外因：
反应条件改变 反应速率的变化
颗粒大小 反应物（固）颗粒变小
反应物（固）颗粒变大
浓度 增大反应物浓度
减小反应物浓度
温度 升高温度
降低温度
压强 增大压强
减小压强
催化剂
增大
减小
增大
减小
减小
减小
增大
增大
增大
1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液
F、加入CaCl2固体
G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
外在条件对反应速率的影响——综合
——实践应用类
BG
2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
外在条件对反应速率的影响——综合
——实践应用类
下列四种情况中最早出现浑浊的是： （ ）
（1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
（2）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL
（3） 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
（4） 20℃ 时0.1mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL
C
3、右图为反应 2A（g）= B（g）+ C（g）的速率
ひ（A）变化的图像，其中纵坐标可能是（ ）
A. 温度 B. 压强
C. A的浓度 D. 反应时间
0
ひ（A）
D
外在条件对反应速率的影响——综合
——实践应用类