试卷编
4616040378404013039
黑龙江省实验中学
器
黑龙江省实验中学2020-2021学年度上学期高二年级期中考试理科化
学试题
班
维码或条形码
客观题答题,必须使用2B铅笔填涂
寸用橡皮擦干净
主观题答题,必须使用黑色签字笔书写
4.须在题号对应的答题区域内作答
答题区域书写无效
缺考标记由老师填涂,学生禁
涂■缺考标记口
单选题(本大题共24小题,每小题2分。在每小题给出的四个选
有一项是符合题目要求的)(共黑龙江省实验中学2020-2021学年度上学期高二年级期中考试
理科化学试题
考试时间：90分钟
总分：100分
命题人：
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
O-16
一、单选题（本大题共24小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列说法不正确的是( )
A．油脂是高级脂肪酸甘油酯
B．液态油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂
C．油脂没有固定的熔、沸点
D．油脂在酸性或碱性条件下，都可以发生皂化反应
2．下列说法中错误的是( )
A．浓硝酸溅到皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应
B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒
C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物
D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
3.
将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作有①加热
②滴入稀硫酸
③加入新制的氢氧化铜悬浊液
④加入足量的氢氧化钠溶液。以下各步操作的先后顺序的正确排列是( )
A.
①→②→③→④→①
B.
②→①→④→③→①
C.
②→④→①→③→①
D.
③→④→①→②→①
4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是
( )。
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
5.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（
）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
6.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
7.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n
mol
O2的同时生成2n
mol
NO2
②单位时间内生成n
mol
O2的同时生成2n
mol
NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部
8.纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是( )
A.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率
B.缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大
C.工业生产中采用高温条件进行，其目的是提高CO的平衡转化率
D.从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率
9.已知反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是( )
A.上述反应的ΔH<0
B.N点时的反应速率一定比M点的快
C.降低温度，H2的转化率可达到100%
D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强
10.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是
( )
A．HS-
+2H2O
H3O+
+S2-
B．
C．
D．
11.下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是（
）
①0.05
mol/L
H2SO3溶液的c(H+)=10-3mol/L
②相同条件下，H2SO3的导电能力比H2SO4弱
③H2SO3不稳定，易分解
④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2
⑤H2SO3能和水以任意比例互溶
⑥1mol
H2SO3能够消耗2
mol
NaOH
A．①②⑤
B．①②④
C．①②③⑤
D．①②
12.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向左移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A.①②③⑤
B.③⑥
C.③
D.③⑤
13.下列溶液中，操作和现象对应正确的是( )
选项
溶液
操作
现象
A
滴有酚酞的明矾溶液
加热
颜色变深
B
滴有酚酞的氨水
加入少量NH4Cl固体
颜色变浅
C
滴有酚酞的CH3COONa溶液
加入少量的CH3COONa固体
颜色变浅
D
氯化铁溶液
加热
颜色变浅
14.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D.a、b、c三点溶液用1
mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
15.已知25
℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
HX
HY
H2CO3
电离平衡常数
7.8×10－9
3.7×10－15
K1＝4.4×10－7
；K2＝4.7×10－11
下列推断正确的是( )
A.HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY
B.相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C.结合H＋的能力：CO＞Y－＞X－＞HCO
D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
16.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入少量的CH3COONa
B.向水中加入少量的NaHSO4
C.加热水至100
℃，pH＝6
D.向水中加少量的明矾
17.
25
℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )
A.④＞③＞②＞①
B.②＞③＞①＞④
C.④＞①＞②＞③
D.③＞②＞①＞④
18.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6
mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2
mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A.该温度高于25
℃
B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10
mol·L－1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
19.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B.25
℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起由a向c的变化
C.T
℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性
D.b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－
20．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为1
mol·L－1
B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
21．常温下，下列叙述不正确的是( )
A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性
B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H＋)之比约为1∶10
D．中和10
mL
0.1
mol/L醋酸与100
mL
0.01
mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同
22.下列说法不正确的是( )
A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行
B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C．自发进行的反应一定能迅速进行
D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
23.某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH＞0，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2
mol
HI；②3
mol
HI；③1
mol
H2与1
mol
I2，分别达到平衡时，以下关系正确的是( )
A.平衡时，各容器的压强：②＝①＝③
B.平衡时，I2的浓度：②＞①＞③
C.平衡时，I2的体积分数：②＝①＝③
D.从反应开始到达平衡的时间：①＞②＝③
24.一定条件下，CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－53.7
kJ·mol－1；向2
L恒容恒温密闭容器中充入1
mol
CO2和2.8
mol
H2反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法中不正确的是( )
A.m点：v正＞v逆
B.活化能：过程Ⅱ＞过程Ⅰ
C.n点时该反应的平衡常数K＝50
D.过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
25.
（14分）
时，三种酸的电离平衡常数如下,回答下列问题：
化学式
HClO
电离平衡常数
K1=4.3×10-7;K2=5.6×10-11
一般情况下，当温度升高时，______填“增大”、“减小”或“不变”．
下列四种离子结合H+能力由大到小的顺序是______填序号；
a.CO32-
b.ClO-
c.CH3COO-
d.HCO3-
下列反应不能发生的是______填序号
????
???
d.HClO+CH3COO-
=
CH3COOH
+
ClO-
用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号；
?c．??d．
体积均为10mL、c(H+)=10-2mol/L的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如右图所示．则HX的电离平衡常数___________填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来___________醋酸溶液中水电离出来的，理由是__________________________________________________________。
26.（12分）Ⅰ.已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20
mL
0.01
mol·L－1
CH3COOH溶液中逐滴加入0.01
mol·L－1
KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg
4＝0.6)
(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
Ⅱ.(3)若向20
mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是______(填字母)。
27.（12分）食醋是日常饮食中的一种调味剂,国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5
g/100
mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度,某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示:
完成下列填空:
(1)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、______________________________。?
(2)本实验选用酚酞作指示剂。达到滴定终点时,指示剂从________色变为________色。?
(3)某同学一共进行了三次实验,以下是他设计的实验数据记录表,表格中A是_________
,B是__________。?
实验
次数
稀释后白醋
体积(mL)
标准NaOH溶液
A
B
消耗体积(mL)
1
20.00
22.05
2
20.00
21.34
3
20.00
21.30
①数据处理:
消耗标准NaOH溶液的体积=________
mL。?
②若测得稀释后白醋的浓度0.0594
mol·L-1，则该食醋________(选填“符合”或“不符合”)国家标准。?
(4)标准NaOH溶液通过以下步骤准备:
①配制500
mL浓度约为0.1
mol·L-1的NaOH溶液;
②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。
(5)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500
mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制浓度约为0.1
mol·
L-1NaOH溶液的步骤________(填“可行”或“不可行”)。?
28．（14分）氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。
温度为T1时，在三个容积均为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)
ΔH＜0。实验测得：v正=v(NO)消耗=
2v(O2)消耗=
k正c2(NO)·c(O2)
，v逆=v(NO2)消耗=
k逆c2
(NO2)
，k正、k逆为速率常数，受温度影响。回答下列问题：
容器编号
物质的起始浓度/
mol·L?1
物质的平衡浓度/
mol·L?1
c(NO)
c(O2)
c(NO2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0.3
0
0.2
Ⅱ
0.5
x
0.3
Ⅲ
0.3
0.25
0.2
(1)温度为T1时，
k正/k逆=___________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m___________n(填“＞”、“＜“或“=”)。
(2)若容器Ⅱ中达到平衡时
c(NO2)/c(NO)=1，则NO的转化率为______________。
(3)容器Ⅲ中起始时v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是______________________________________。
(4)T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随n(NO)/n(O2)的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是________；当n(NO)/n(O2)=2.3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的_________。
(
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)期中考试化学试题参考答案
选择题
试题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
D
B
B
C
C
A
B
A
D
D
C
试题
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
C
A
D
C
D
D
B
D
C
C
C
填空题
25.（14分）(1)增大（2分）
(2)a>b>d>c（2分）
(3)c，d（2分）
(4)b（2分）
(5)大于（2分）;大于（2分）;稀释后，HX的pH大，酸性弱，对水抑制程度小，水电离程度大（2分）
26.（12分）(1)
4×10-4mol·L-1（2分）
，
3.4
（2分）
(2)
c（2分），
酚酞（2分），
c点以上（2分）
(3)
B（2分）
27.（12分）(1)玻璃棒、胶头滴管、100
mL容量瓶
（2分）(2)无 浅红（2分）
(3)滴定前读数 滴定后读数（2分） 21.32（2分） 符合（2分）
(5)可行（2分）
28.（14分）(1)1.25（2分）
，＜（2分）(2)20%（2分）
(3)＜（2分）?，通过计算可知Qc
=
1.78>K,反应向逆反应方向移动，所以v正＜v逆（2分）(4)A（2分）;F（2分）
