辽宁省实验中学2020-2021学年度上学期期中阶段
测试
项选择
下列离子方程
属于水解反应的
HCOOH+H20÷HCOo-+H3O
B
CO2+H2O
e
HCO+H
C
CO5+HO-
HCO
D
HS+hao
H3o
下列事实不属于盐类水解应用
水
实验室通常在H
加热MgCl2·6H2O制Mg2
C.用TC4和大量水反应,同时加热制备TO
实验室保存FeCl2溶液
Fe粉
常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4H∞Os3与Na⑦溶液混合,析出部分
NaHco3晶
过滤,所得滤液pH<7,下列关于滤液中的粒子浓度关
确
c(HCOs
)+cco
c(H3
cO3)
C
c(H)+CNH)=coH
)+c(HCO3)+
2c(Co3)
D.
c(C1
)>c(NHM)>
c(HCO3)>c(C03)
4250c时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
溶液中:Na+、N
NOa、CIO
的溶液中:K+、Ba2+、NO2、C
(oH
1molL1
NaAlO2溶液中:Na+.A13+、HCo3、SO4
c(H+)水·c(OH)水
液中:K+、Fe2+、oI-
和滴定是
作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反
应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几
体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的判断
用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以
浓度:KMnO4—紫红色
B.利用Ag++SCN
AgSCN↓,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3
优先与Ag结合)
C.利用2Fe3++2r
用FeCl3溶液测量K样品中K
淀粉
利用OH+H+
H2O来测量某盐酸的浓度:酚酞——浅红色
常江
0.1000mo/
L
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000m0/L某
图。下列说法正确的是(
该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指
点②所示溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A
的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增
Q对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙
亥溶液1mL稀释至100mL
该溶液中加入等体积pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全
该溶液中硝酸电离出的c(m+)与水电离出的c(r)之比值为1×10
该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7
其中正确的是()
已知反应BeO2+
NaBe2+H2O=2NaC1+2Be(Om2↓能完全进行,则对下列推断
A.Be2溶液的pH<7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO
B.Na2BeO2溶液的p>7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO
C.Be(Om)2不具有两性
D.BeC2水溶液的导电
因此BeC2一定是离子化合物
某
组对电解质溶液作如下的归纳总结(均
下
确白
pH=1的强酸溶液,加水稀释
液中各离子浓度都会降低
1L050mol/LNH4C溶液与2L025mo/NH4C溶液含N物质的量完全相等
pH相等的四种溶液:a.OH53
COONa;b.C6HONa;c.
NaHCO3;d.NaOH,则四种溶液
的溶质的物质的量浓
到大顺序为:dpH=8.3的
NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HOO3)>c(o3)>c(H2CO3)
pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH)≤c(r)
pH=4、浓度均为0.1mol·L的
Hs
COOH、OH3
COONa
液
c(CHs
Co0
)+c(oH")>c(CHs
CooH)+c(H)辽宁省实验中学2020-2021学年度上学期期中阶段
测试
项选择
下列离子方程
属于水解反应的
HCOOH+H20÷HCOo-+H3O
B
CO2+H2O
e
HCO+H
D
HS+hao
H3o
解析A、B、D是电离方程式,C是水解方
解应用的是(
巩、氯化铁晶体常用于净7
B.实验室通常在H气氛中加热MgCl26H2O制MgCl2
用TiC4和大量水反应,同时加热
答案
解析A选项:明矾净水的原理是,其中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体,吸附水中杂质,故
空
热MgO26H2O
发生水解平衡
MgCI2
2H2O=
Mg(oH)2+2HCI,
HCI
5
脱离体系,这样加热晶体所得物质
g(OH)2或MgO,而非MgO2;若在
加热Mg2·6H2O
而得到Mgl2,该事实属于盐类水解的应用,故
C选项:TC4溶于大量水发生反应TC4+(2+2)H2O=TO2·aH2O+4HOn,加入大量水
并加热,HC挥发,促使水解正向
D选项:铁粉防止亚铁离子被氧化,与水解原理无关,故D正确
选D
3常温下,将等体积,等物质的量浓度的
NHgHCO3与N溶液混合,析出部分
NaHCO3晶体
滤
滤液pH<7,下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是(
c(Nat)=c(HCOS)+c(cos
)+c(H2
CO3)
c(H)+cNHI=c(oH
)+c(HCO3)+
2c(Cos)
D.
c(C1)>cNHI)>c(HCo3)>cCo8
解析A.E
c(OH
<7可知,c(OH)<1.0×10
L-1,故A正确
B.NH4HCO3+NaC=NH4O+
NaHCO3↓由
NaHCO3物料守恒可知
c(Na+)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3),故B正确
C.根据电荷守恒:c(Na+)+c(+)+cN)=cOH)+c(HCO3)+2c(Co3)+cO-),故
主要成分为NH4C和少量
NaHco3,故c(C-)>c(NH)>c(HCO3)>c(Co3)
D正确
A.常温下,等体积、等物质的量浓度的
NEAECO3与NaCl溶液混合,析出部分
NaHCO3
体,过滤,所得滤液pH<7,说明滤液呈酸性,溶液中c(OH)小于纯水中c(OH-)
c(H+)=cOH)<10×107mol/,故A正确
溶液中都存在物料守恒,碳酸氢铵和NaO的物
等,虽然析出部分碳
酸钠,但仍然存在物料守恒cNa+)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3),故B正确
.任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒,根据电荷守恒得
c(H+)+c(NH)+cNa+)=c(O-)+c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3-),根据物料守恒得
