（2019）必修第一册《第3章 物质的性质与转化》2020年单元测试卷（解析版）

鲁科版（2019）必修第一册《第3章物质的性质与转化》
2020年单元测试卷
下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是
A.
用CO还原氧化铁来炼铁
B.
向溶液中加入稀硫酸
C.
盐酸和氧化铁反应
D.
将铁片放入溶液中
下列物质能导电的是
A.
液态氯化氢
B.
盐酸
C.
食盐晶体
D.
蔗糖
判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是
A.
是否有氧元素参加反应
B.
是否为置换反应
C.
元素的化合价在反应前后是否发生变化
D.
是否为化合反应或分解反应
在反应?中，已知?中P为价，则15mol?可氧化的P的物质的量为
A.
?mol
B.
?mol
C.
3?mol
D.
?mol
下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是
A.
明矾--
B.
漂白粉--NaClO
C.
纯碱--
D.
水煤气--CO、
已知与某浓度的反应时生成、和某单一的还原产物，若和参与反应的的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是
A.
B.
NO
C.
D.
芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：，该反应的基本类型是
A.
化合反应
B.
分解反应
C.
置换反应
D.
复分解反应
某溶液可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
取上述溶液，加入过量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；
向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是
A.
气体可能是或
B.
溶液中一定存在、、、
C.
溶液中可能存在和，一定不存在和
D.
在第步和第步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
实验室需配制一种只含有四种离子除和外的混合溶液，且在该混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为，以下各组能达到此目的是
A.
、、、
B.
、、、
C.
、、、
D.
、、、
下列关于酸碱盐的元素组成的说法中，正确的是
A.
酸、碱中一定含有氢元素，盐一定含氢元素
B.
酸、碱、盐可能都不含金属元素
C.
碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D.
碱、盐一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
氮氧化铝是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应合成，下列有关说法正确的是
A.
氮氧化铝中氮的化合价是
B.
反应中每生成?AlON?同时生成?L?CO
C.
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2
D.
反应中氮气作还原剂
下列描述或表达式正确的是
A.
反应中被氧化转移2mol电子
B.
不溶于水的盐、等都是弱电解质
C.
在熔融状态下的电离方程式为：
D.
需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀
含有的溶液中加入下列试剂，不能得到的是
A.
B.
C.
D.
将?g铁粉加入到100?mL???溶液中，发生反应为，反应后过滤、洗涤、烘干得固体质量为m。下列说法不正确的是
A.
B.
在反应中做氧化剂，失去电子
C.
该反应是化合反应
D.
反应后溶液中?mol
现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入足量溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体标准状况；
第三份加足量溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
原溶液中一定存在的阴离子是______，一定不存在的离子是______，可能存在的离子是______．
中发生化学反应的离子方程式为______．
中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为______，物质的量为______该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为______．
含氯消毒剂有多种，二氧化氯可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。
Ⅰ实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备：，装置如图1所示：
装置A中，盛装浓盐酸的仪器名称为______，开始反应后，圆底烧瓶内发生的反应的离子反应方程式为：______。
水
极易溶于水
溶
难溶
易溶
已知常温常压下，和是气体，在不同溶剂中溶解性如表所示：B、C、E装置中的试剂依次是
______填编号
浓硫酸
饱和食盐水
溶液
使用在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根，可用将其去除。已知与在的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而则被还原成消除的离子方程式为______。
Ⅱ某同学在家中自制出与“84消毒液”成分和水相同的消毒液。主要器材有6V变压器、两支木杆铅笔、废纯净水瓶、食盐、卫生纸、绝缘胶布、小刀等。
实验过程：向一个废弃的纯净水瓶中灌入大半瓶自来水，并加入3调味匙食盐，用卫生纸将用铅笔做成的电极包好，并插入纯净水瓶中，使电极恰好卡在瓶口，装置如图2，接通电源后，可以看到一侧电极无明显现象，另一侧电极有细小的气泡产生，请写出该电极反应式为：______；持续通电约3小时后，发现原先无明显现象的电极附近也开始产生一定量的细小气泡，此电极此时的电极反应式。看到该现象后停止通电。
用该方法制备消毒液的总化学方程式是：______。
为探究固体化合物含四种短周期元素的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：白色固体A是一种优质的耐高温材料；无色溶液D只含一种溶质且为正盐。
请回答：
白色沉淀C的化学式是______。
白色固体
无色溶液
B的离子方程式是______。
的化学式是______。
有五种等浓度溶液、、、、五种溶液为某未知溶液，将部分溶液两两混合，现象如表所示：
序号
操作
现象
离子方程式
i
白色沉淀
a
ii
b
c
iii
无色气体
d
将表格补充完整。a．______；b．______；c．______。
预测与不能发生反应，预测依据是______。
猜测是，因此在实验iii的基础上增加实验iv，证明了猜测。实验iv的操作及现象是所需试剂任选______。
有X、Y、Z三种元素、Y、Z的单质在常温下均为气体；单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；极易溶于水，电离出和，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；每2个分子可与1个分子化合生成2个分子，在常温下为液体；单质溶于中所得溶液具有漂白作用．
推断元素符号X______、Y______、Z______；
化合物XZ的电子式为______，属于______填离子化合物、共价化合物、共价分子；
写出写化学式的电离方程式______．
写出写化学式与反应的化学方程式______．
若将铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生标准状况下气体。则所消耗硝酸的物质的量是______。
将某金属投入的酸中，恰好完全反应，并得到，则某金属的化合价为______，该酸为______元酸．
称取无水硫酸钠固体摩尔质量为溶于适量水中，再稀释至100mL。回答下列问题：
从配制所得的溶液中取出50mL，该50mL的溶液中硫酸钠的物质的量浓度为：______。
写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式：______。
该固体中含有钠离子的数目是：______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：用CO还原氧化铁来炼铁，没有离子参加或离子生成，不是离子反应，但属于氧化还原反应，故A错误；
B.向溶液中加入稀硫酸，属于离子反应，但没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.盐酸和氧化铁反应，属于复分解反应，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；
D.将铁片放入溶液中，为离子反应，也为氧化还原反应，故D正确。
故选：D。
本题考查氧化还原反应、离子反应，为高频考点，把握氧化还原反应的特征、离子反应的概念为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从化合价分析，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：液态氯化氢中HCl以分子存在，不存在自由移动电子或离子，所以不导电，故A错误；
B.盐酸中含有自由移动离子，所以能导电，故B正确；
C.食盐晶体属于离子晶体，不存在自由移动离子，所以不导电，故C错误；
D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移动离子或电子，则不导电，故D错误；
故选：B。
含有自由移动离子或自由电子的物质能导电，如可溶性电解质溶液或熔融盐或金属单质，据此分析解答。
本题考查电解质的导电性，侧重考查基础知识灵活运用能力，明确物质导电性原理是解本题关键，注意物质导电性与电解质的关系，电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，题目难度不大。
3.【答案】C
【解析】解：氧化还原反应中不一定有氧气参加，如氢气与氯气的反应，则不能利用是否有氧参加判断氧化还原反应，故A不选；
B.不是置换反应，有可能是氧化还原反应，如氯气与水的反应，故B不选；
C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化，为氧化还原反应的特征，可判断氧化还原反应，故C选；
D.化合与分解反应不一定有化合价变化，则不一定为氧化还原反应，故D不选；
故选：C。
氧化还原反应的实质为电子转移，其特征为化合价的变化，以此来解答．
本题考查了氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应的特征与实质为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从化合价分析，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由还原，11molP元素中6mol化合价升高氧化、5mol化合价降低还原，可见被氧化的6molP，是被和另一部分P共同氧化的．
由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子，其中得15mol，另一部分P得另即所氧化的P为，故选：C．
反应中Cu的价态由还原，11molP元素中6mol化合价升高氧化、5mol化合价降低还原，可见被氧化的6molP，是被和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中得15mol，另一部分P得另即所氧化的P为3mol，则氧化，由此分析解答．
本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用得电子等于氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．
5.【答案】D
【解析】
【分析】
A、明矾为十二水合硫酸铝钾；
B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙；
C、纯碱为碳酸钠；
D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体。
本题考查了化学物质的名称与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学物质的名称、化学式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
【解答】
A、明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为：，故A错误；
B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，化学式分别为：、，故B错误；
C、纯碱为碳酸钠，化学式为：，故C错误；
D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体，故D正确。
故选D。
6.【答案】B
【解析】解：根据题给信息知，和的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，和的物质的量之比是1：8，
设二者的物质的量分别为1mol、8mol，
由质量守恒可知生成、，
则起酸作用的硝酸为3mol，所以作氧化剂的硝酸为5mol，
反应共失去电子的物质的量为，
设氮氧化物中N元素的化合价是X，则得到的电子总数，所以，即氮氧化物的化学式为NO，
故选：B。
根据题给信息知，和的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，根据氧化还原反应中得失电子数相等确定氮氧化物的化学式．
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确元素化合价是解本题的关键，注意从得失电子数目相等角度解答该题，难度不大．
7.【答案】C
【解析】解：，是一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应，故选C。
一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应；
两种以上物质生成一种物质属于化合反应；
一种物质生成多种物质属于分解反应；
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应．
本题主要考查的是化学反应的基本反应类型判断，熟练掌握各种反应的特点是解决本题的关键．
8.【答案】B
【解析】解：中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为，故A错误；
B.白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为，气体为，由于、相互促进水解不能共存，反应后的溶液中可能含、，所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知不含，则溶液中一定含、、、，故B正确；
C.反应后的溶液中可能含、，所含离子的物质的量浓度均相同，则溶液中一定含、、、，故C错误；
D.溶液中含及过量的，溶液含及过量盐酸，只有溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误。
故选：B。
由实验流程可知，该溶液与反应生成白色沉淀，则一定不含，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为，气体为，由于、相互促进水解不能共存，反应后的溶液中可能含、，所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知不含，则溶液中一定含、、、，以此来解答。
本题考查离子的推断，把握流程中白色沉淀的判断、气体及溶液的成分为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意水解及电荷守恒的应用。
9.【答案】D
【解析】解：四种离子的物质的量浓度均为，不遵循电荷守恒，故A不选；
B.、结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
C.四种离子的物质的量浓度均为，不遵循电荷守恒，故C不选；
D.该组离子之间不反应，可大量共存，且四种离子的物质的量浓度均为，遵循电荷守恒，故D选；
故选：D。
根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，且四种离子的物质的量浓度均为，遵循电荷守恒，以此来解答．
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．
10.【答案】B
【解析】解：酸、碱中一定含有氢元素，盐不一定含氢元素，如NaCl，故A错误；
B.酸、碱、盐可能都不含金属元素，如酸HCl、碱、盐，故B正确；
C.碱一定含氧，盐可能含氧，酸不一定含氧，无氧酸，故C错误；
D.碱、盐不一定含有金属元素，如碱、盐，酸可能不含金属元素，如，故D错误；
故选：B。
A.酸碱中一定含氢元素；盐不一定含氢元素；
B.酸碱盐可能都不含金属元素；
C.酸可能含氧；
D.碱和盐可能不含金属元素，酸可能含金属元素。
本题考查了酸碱盐的组成和结构，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】解：由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为价，O为价，氮元素的化合价为，故A错误；
B.状况未知，不能计算生成CO的体积，故B错误；
C.CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故C正确；
D.N元素化合价降低，为氧化剂，故D错误；
故选：C。
中，N元素化合价降低，为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化分析。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】解：反应中Mn元素的化合价降低，被还原，则被还原转移2mol电子，故A错误；
B.难溶性的盐，溶解的部分能全部电离，所以、等都是强电解质，故B错误；
C.酸式盐在熔融时电离出金属阳离子和酸式盐的酸根离子，则在熔融状态下的电离方程式为：，故C正确；
D.电离是在水的作用或熔融时发生的，所以电离不需要通电，原电池原理的电化学腐蚀也不需要通电，电解原理形成的电化学腐蚀需要通电，故D错误。
故选：C。
A.Mn元素的化合价降低，被还原；
B.难溶性的盐，溶解的部分能全部电离；
C.酸式盐在熔融时电离出金属阳离子和酸式盐的酸根离子；
D.电离是在水的作用或熔融时发生的．
本题考查了氧化还原反应、电解质强弱的判断、电解质电离方程式的书写等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握有关的基础知识．
13.【答案】C
【解析】解：含有?的溶液中加入，得到氢氧化铝和碳酸盐，故A不选；
B.含有?的溶液可以和弱碱阳离子铵根离子发生双水解反应，能得到和氨气，故B不选；
C.含有?的溶液和碳酸钠碱性溶液之间不会发生反应，不能得到，故C选；
D.含有?的溶液可以和铝离子发生双水解反应，能得到，故D不选；
故选：C。
含有?的溶液可以和弱碱阳离子铵根离子、铝离子发生双水解反应，可以和二氧化碳气体以及盐酸等酸性物质之间发生反应，据此回答。
本题考查学生偏铝酸盐的性质知识，注意偏铝酸根离子可以和酸性的物质之间发生反应，难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：的物质的量为，由，可知消耗Fe为，故剩余Fe的质量为，故A正确；
B.转化为，Fe元素化合价降低，作氧化剂，获得电子，故B错误；
C.2种物质反应生成一种物质，该反应属于化合反应，故C正确；
D.最后为溶液，溶液中，根据电荷守恒：，故D正确。
故选：B。
A.根据的物质的量计算参加反应的Fe的质量，Fe的总质量减去消耗Fe的质量即为剩余Fe的质量；
B.转化为，Fe元素化合价降低，作氧化剂，获得电子；
C.2种物质反应生成一种物质；
D.最后为溶液，根据电荷守恒计算。
本题考查化学方程式有关计算，涉及氧化还原反应基本概念、基本反应类型等，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
15.【答案】、
?
、
?
?
?
?
?
【解析】解：与溶液有沉淀产生的离子有、、；
加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子；
不溶于盐酸的为硫酸钡，物质的量是；沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为，物质的量为，故一定存在、，因而一定没有?、；，，再根据电荷守恒，正电荷为：；，故一定有，至少；
综合以上可以得出，一定存在的离子有、、、，一定没有的离子、，可能存在；
原溶液中一定存在的阴离子是、，一定不存在的离子是、，可能存在的离子是；
?故答案为：、，、，；
中发生化学反应的离子方程式为，故答案为：；
中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为，物质的量为，该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为，故答案为：
加入溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在、、；
标准状况即为氨气，溶液中一定含有，并且物质的量为；
为硫酸钡，为硫酸钡和碳酸钡；
再根据电荷守恒，得出一定存在钠离子．
本题考查常见阴、阳离子的检验，涉及到用电荷守恒推断离子的存在，做题时需要细致分析，难度中等．
16.【答案】分液漏斗?
?
bad?
?
?
【解析】解：装置A为分液漏斗，圆底烧瓶内发生的反应是二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，离子方程式为：，
故答案为：分液漏斗；；
实验室制取的氯气中混有氯化氢和水，先用饱和食盐水除氯化氢，再通过浓硫酸干燥氯气，产生的二氧化氯中有未反应完的氯气，结合溶解性表可知应用四氯化碳除去其中的气体后再收集二氧化氯，因此顺序依次为bad，
故答案为：bad；
与在的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而则被还原成结合化合价升降相等以及元素守恒得反应方程式为，
故答案为：；
电解食盐水的溶液时，两极分别产生氢气和氯气，但氯气可溶于水，而氢气难溶于水，因此先出现气泡现象的一极产生的是氢气，电极反应为：，
故答案为：；
电解的总反应为氯化钠和水通电得到次氯酸钠和氢气，反应的方程式为：，
故答案为：；
Ⅰ、通过装置A制取氯气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，在通过浓硫酸干燥氯气，干燥氯气进入装有亚氯酸钠固体的干燥管中制得二氧化氯，然后要除去未反应完的氯气在收集二氧化氯，最后进行尾气处理。
根据装置A的结构确定名称；，圆底烧瓶内发生的反应是二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；
根据上述分析结合表中二氧化氯和氯气的溶解性差异可知试剂的加入顺序；
根据题意与在的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而则被还原成结合化合价升降相等以及元素守恒完成方程式书写；
根据氢气和氯气的溶水性差异可判断先出现气体的是氢气；
该电解的总反应为氯化钠和水通电得到次氯酸钠和氢气，据此完成方程式。
本题主要考查化学实验的有关知识，涉及氯气的实验室制取原理，仪器的识别，考查了学生有关基础知识，同时考查学生获取信息应用信息的综合能力。
17.【答案】?
?
【解析】解：由以上分析可知白色固体C为氢氧化镁，化学式为：，
故答案为：；
白色固体?无色溶液?B，是氧化镁溶于盐酸得到氯化镁，反应离子方程式为：，
故答案为：；
由以上分析可知X中含有Mg、O，固体A为4gMgO，则，，；
白色沉淀E为氯化银，，，其中含，根据盐酸的用量可知，根据元素守恒可知固体X中含有氯离子为，质量为；
根据质量守恒可知X中的另一种元素的质量为，结合溶液D组成可知另一元素只能是H，则，，
综上可知X的元素组成为Mg、O、H、Cl，，，，，：：：：1：1：1，X的化学式是，
故答案为：。
固体X隔绝空气加强热得到白色固体A为耐高温材料，A可能为氧化铝或者氧化镁，A溶于盐酸得到溶液B可能是氯化铝或氯化镁，溶液B加足量氢氧化钠产生白色沉淀C，因氢氧化铝溶于氢氧化钠，因此白色沉淀只能是氢氧化镁，则A为氧化镁，B为氯化镁，C为氢氧化镁；固体C溶于盐酸得到溶液D，只含一种溶质且为正盐，则D为氯化镁溶液，D中加足量硝酸银产生白色固体E为氯化银，结合相关数据，通过计算确定固体X中含有氯元素，据此分析解答。
本题考查物质组成的测定、无机物的推断，根据有关现象推断元素是关键，熟练掌握元素化合物知识是解答的关键，题目侧重考查学生分析推理与计算能力，难度中等。
18.【答案】?
产生白色沉淀?
?
不符合复分解反应发生的条件生成气体、沉淀或者水?
将与或者混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明是
【解析】解：和反应生成沉淀和NaCl，故离子方程式为；、反应生成AgCl沉淀和，离子方程式为，现象为产生白色沉淀，
故答案为：；产生白色沉淀；；
若和能反应，则为复分解反应，需满足复分解反应发生的条件，
故答案为：不符合复分解反应发生的条件生成气体、沉淀或者水；
由于和能反应生成气体，故为酸，即阳离子是氢离子，若猜测其为硫酸，即验证其阴离子为，所以将与或者混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明是，
故答案为：将与或者混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明是。
和反应生成沉淀和NaCl；、、反应生成AgCl沉淀和；
若和能反应，则为复分解反应，需满足复分解反应发生的条件；
由于和能反应生成气体，故为酸，即阳离子是氢离子，若猜测其为硫酸，即验证其阴离子为，据此分析。
本题考查了离子方程式的书写以及离子的检验，难度不大，应注意离子方程式书写的方法。
19.【答案】H?
O?
Cl??
共价化合物?
?
【解析】解：有X、Y、Z三种元素，由、Y、Z的单质在常温下均为气体、的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色、极易溶于水，在水溶液中电离出和的水溶液可使石蕊试液变红可知，X为H，Z为Cl，XZ为HCl；
由两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子，常温下为液体，则Y为O，为；
为，溶于中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，
根据分析可知，X为H，Y为O，Z为Cl元素，
故答案为：H；O；Cl；
为HCl，HCl为共价化合物，其电子式为；为，水分子中只含有共价键，属于共价化合物，
故答案为：；共价化合物；
为HCl，属于强电解质，其电离方程式为：；
HCl与反应生成次氯酸和氯化钙，该反应的化学方程式为：，
故答案为：；．
有X、Y、Z三种元素，由、Y、Z的单质在常温下均为气体、的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色、极易溶于水，在水溶液中电离出和的水溶液可使石蕊试液变红可知，X为H，Z为Cl，XZ为HCl；
由两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子，常温下为液体，则Y为O，为；
为，溶于中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，以此解答该题．
本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．
20.【答案】
【解析】解：的物质的量为：，气体的物质的量为：，根据氮原子守恒：、，
故答案为：。
铜和硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物或或二者混合物，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成，根据氮原子守恒：、。
本题考查化学方程式的有关计算，注意守恒思想的运用，避免气体组成判断，试题培养了学生分析计算能力。
21.【答案】?
二
【解析】解：，
金属共失去电子数为：，
则1mol金属可失去电子，
所以金属的化合价为价；
酸的物质的量为：，共电离产生的的物质的量为：，
则该酸为二元酸，
故答案为：；二．
根据金属失去电子数等于酸得到的电子数相等，结合氢气的物质的量计算．
本题考查金属的化合价和酸的类型判断，题目难度不大，注意从氧化还原反应得失电子数目相等的角度解答．
22.【答案】?
?
【解析】解：硫酸钠的物质的量，则，从配制所得的溶液中取出50mL，该50mL的溶液中硫酸钠的物质的量浓度为，
故答案为：；
硫酸钠是强电解质，能完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：，
故答案为：；
硫酸钠的物质的量为，则该固体中含有钠离子的数目是，
故答案为：。
先计算硫酸钠的物质的量，再计算溶液的物质的量浓度，根据溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关；
硫酸钠是强电解质，能完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式遵循电荷守恒、原子守恒，离子团不能拆；
然后根据溶质的分子式与离子的关系结合计算离子的数目。
本题考查了物质的量以及物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，明确物质的量、质量、微粒个数、物质的量浓度之间的换算是解题的关键，侧重考查学生分析能力和计算能力。