人教版九年级化学下册第十一单元 盐 化肥达标测试卷（word版 含答案）

第十一单元达标测试卷
可能用到的相对原子质量：C：12　O：16　Na：23
一、选择题(本题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．下列盐的用途中，错误的是(　　)
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．碳酸钙作补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水 D．碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
2．下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是(　　)
A．Na2CO3　纯碱　碱 B．CaO　生石灰　氧化物
C．O2　臭氧　单质 D．NaHCO3　苏打　盐
3．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是(　　)
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
4．下列有关粗盐提纯说法正确的是(　　)
A．将蒸发皿放在石棉网上加热
B．蒸发时为了加快蒸发用玻璃棒不断搅拌
C．过滤后滤液仍然浑浊应重新过滤
D．当蒸发皿中水分全部蒸干时停止加热
5．下列关于复分解反应的说法，一定正确的是(　　)
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．不可能同时生成两种沉淀 D．元素化合价不变
6．下列物质中跟金属锌、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应的是(　　)
A．稀盐酸 B．CuSO4溶液 C．K2CO3溶液 D．Ca(OH)2溶液
7．下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是(　　)
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．酚酞溶液
8．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是(　　)
A．CuSO4、KCl、NaCl B．Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2
C．H2SO4、Na2SO4、HCl D．NaHCO3、KNO3、NaCl
9．小明从实验室中找出了如下五种化肥：硫酸铵、氯化铵、硫酸钾、磷矿粉、尿素[CO(NH2)2]，下列有关说法不正确的是(　　)
A．尿素[CO(NH2)2]属于氮肥
B．Ba(OH)2溶液能够把硫酸铵、氯化铵、硫酸钾鉴别开来
C．可直接鉴别出的是磷矿粉
D．适量施用硫酸钾后能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿
10．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是(　　)
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤
B H2(CO) 灼热CuO 洗气
C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤
D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶
11.推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是(　　)
A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定显酸性
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱的溶液一定显碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
D．酸碱盐之间发生的反应一定是复分解反应，所以复分解反应一定在酸碱盐之间进行
12．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积(V)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断错误的是(　　)
A．0～300 s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B．0～100 s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．反应Ⅱ中，0～100 s内产生的CO2体积比100～200 s内的少5a mL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
二、填空题(本题包括4小题，共24分)
13．(5分)初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－=== H2O(如图所示)。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤进行：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：__________________________________________________________。
②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
(1)下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是________。
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO4 2－ B．Na＋、K＋、Cl－、OH－
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋=== Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式：_________________________________________________________。
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或____________生成，反应就能发生。
14．(6分)某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：

(1)加入过量氢氧化钠溶液是为了除去__________。操作A的名称为__________。
(2)在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是______________。
(3)滤液中所含的溶质除氯化钠外，还有__________________。
(4)若样品中含80 g NaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量________(填“＞”“＝”或“＜”)80 g，其原因是__________________________(写出一个化学方程式即可)。
15．(6分)某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？
【猜想与假设】
猜想(一)：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想(二)：废液中的溶质只有NaCl；
猜想(三)：废液中的溶质是NaCl和HCl；
猜想(四)：废液中的溶质是Na2CO3和NaCl。
【讨论与交流】小明认为猜想(一)无需验证就知道是错误的。他的理由是___________________________________________________________。
【实验与结论】
(1)为验证猜想(二)，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。你认为小强的实验________(填“能”或“不能”)验证猜想(二)的正确性，原因是_____________________________________________________________。
(2)小丽为验证猜想(三)，选用大理石做实验。若猜想(三)是正确的，验证时反应的化学方程式为_________________________________。
(3)若验证猜想(四)是否正确，下列试剂中可选用的有________(填序号)。
①氢氧化钠溶液　②氯化钙溶液　③稀盐酸　④氯化钾溶液
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行________操作即可从废液中得到NaCl固体。
16．(7分)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显________。
【探究实验二】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图1所示。
　
(第16题图1)
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_______________________________________________________________。
(3)该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是________________。
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 实验操作 预期现象 结论
Ⅰ 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解加入足量____________，振荡，静置 产生白色沉淀 产物含Na2CO3
Ⅱ 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液 _______________ 产物不含NaOH
(4)向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2所示。
(第16题图2)
①a点的溶质为________________(写化学式)，将图A和图B的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，则c点的溶质为________________(写化学式)。
【注意：答对下列问题奖励3分，卷面总分不超过40分】
②通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：____________________________、____________________________。
③相同条件下，________和稀盐酸反应产生气体较快。
三、计算题(本题包括1小题，共4分)
17．(4分)市场出售家庭食用碱(主要成分为碳酸钠)，产品中碳酸钠的含量达到85%以上才算合格，小敏从家中取12 g食用碱样品放入烧杯(烧杯质量为50 g)中，加入100 g稀盐酸，使其恰好完全反应。经测定，反应后溶液连同烧杯总质量为157.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为________g。
(2)该产品是否合格？________________(写出计算过程)。
答案
一、1.A　2.B　3.C　4.C　5.D　6.B　7.A
8．C　9.D　10.D　11.A
12．C　点拨：A.0～300 s内，两个容器内发生的是稀盐酸、稀硫酸分别与碳酸钙粉末反应，酸性逐渐减弱，两个容器内溶液的pH均逐渐增大，故选项说法正确。B.由0～100 s内，两者产生的CO2体积(V)与反应时间(t)的关系图，0～100 s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故选项说法正确。C.0～100 s内产生的CO2体积为2.8a mL，0～200 s内产生气体的总体积为7.8a mL，则100～200 s内产生的气体的体积为7.8a mL－2.8a mL＝5a mL，则反应Ⅱ中，0～100 s内产生的CO2体积比100～200 s内的少5a mL－2.8a mL＝2.2a mL，故选项说法错误。D.由图示可知，稀硫酸与碳酸钙粉末反应最终产生的气体的体积与稀盐酸与碳酸钙粉末反应产生的气体体积相差不多，实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，故选项说法正确。故选C。
二、13.①Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(1)A、C
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)
(4)水(或H2O)
14．(1)氯化镁；蒸发　(2)漏斗
(3)氢氧化钠、碳酸钠
(4)＞；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
15．【讨论与交流】在溶液中Na2CO3和HCl不能共存
【实验与结论】(1)不能；溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)②③
【拓展与应用】蒸发
16．【探究实验一】碱性
【探究实验二】(2)澄清石灰水变浑浊　
(3)①质量守恒定律　②氯化钙溶液；溶液不变色
(4)①NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3
②Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
③NaHCO3
三、17.(1)4.4
(2) 该产品合格
解：设12 g产品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106　 44　
x 4.4 g
＝　x＝10.6 g
样品中碳酸钠的含量为×100%≈88.3%>80%，故该产品合格。