人教版九年级下册化学第十一单元 盐 化肥达标测试卷（word版 含答案）

第十一单元达标测试卷
可能用到的相对原子质量：O：16　S：32　K：39　Ba：137
一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是(　　)
2．五一国际劳动节期间，化学兴趣小组来到学校的学农基地，发现原本翠绿的葡萄叶片变黄，为使葡萄叶片转绿，学农基地应为这些葡萄追施的化学肥料是(　　)
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KCl D．KH2PO4
3．下列物质分类不正确的是(　　)
A．醋酸属于酸 B．纯碱属于碱
C．小苏打属于盐 D．冰水共存物是纯净物
4．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，说法不正确的是(　　)
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了 4 次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
5．“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是(　　)
A．①处物质的化学式是FeCl2
B．①处物质的名称是氯化铁
C．①处物质可溶于水
D．①处物质类别属于盐　　　　　　　　　　　　　　　　　
6．下列实验方案或措施不合理的是(　　)
A．用浓硫酸干燥氢气
B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C．用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质
D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
7．下列关于化肥的说法不正确的是(　　)
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
8．下列物质间的转化，不能一步完成的是(　　)
A．Fe→Cu B．KNO3→NaNO3 C．Mg→MgO D．H2SO4→HCl
9．下列实验方案设计不能达到实验目的的是(　　)
A．用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4
B．用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液
C．用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH溶液制备Fe(OH)3
D．用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)2
10．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是(　　)
A．H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2 B．HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4
C．Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl D．NaNO3　HCl　CaCl2　KOH
11．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是(　　)
A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
12．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是(　　)
A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2
C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
13．甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质，下列关于污水成分的分析合理的是(　　)
A．H2SO4和KNO3一定来自同一排污口
B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C．H2SO4和NaOH一定来自同一排污口
D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
14．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是(　　)
A．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠
B．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
C．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳
15．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．OE段发生化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．PF段有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程中有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
二、填空题(本题包括4小题，共35分)
16．(5分)写出符合下列要求的化学式。
(1)作调味品的盐______________； (2)作建筑材料的盐______________；
(3)工业盐中有毒的成分________； (4)配制农药波尔多液的盐________；
(5)既可用来作发酵粉，又能治疗胃酸过多症的盐________。
17．(8分)分析比较Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题。
(1)Na2SO4、(NH4)2SO4中含有的相同离子是________。
(2)将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是______________。
(3)选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是________(填序号)。
A．稀盐酸　　　B．氢氧化钡溶液　　　　　C．碳酸钠溶液
(4)欲除去K2SO4中混有的少量(NH4)2SO4，选择的一种试剂是________________。
18．(10分)初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O(如图所示)。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤进行：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：_________________________________________________________；
②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
(1)下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是________。
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO4 2－ B．Na＋、K＋、Cl－、OH－
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式______________________________________________________________。
(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式_______________________________________________________________。
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或____________生成，反应就能发生。
19．(12分)如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
(1)甲能分别与另四种物质中的________、________(写化学式)反应。
(2)丁与戊反应的化学方程式为________________________________________。
(3)丙与丁的反应属于________________(填基本反应类型)。
(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是________(写一种)。
三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)
20．(14分)证据推理是科学探究的基本方法。已知某无色溶液A中的溶质可能是NaCl和Na2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是NH4NO3和(NH4)2SO4或两者之一。按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：
(1)气体C的化学式为________。
(2)将气体F通入紫色石蕊溶液，溶液变________色。
(3)在溶液G中，一定存在的阳离子是________(填写离子符号)。
(4)写出步骤③中生成沉淀H的化学方程式：___________________________________________________________。
(5)根据上述实验，在样品溶液B中，能够确定存在的溶质是________(填写化学式)，得出此结论的理由是___________________________________________。
21．(10分)盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
(第21题图1)
(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)操作③的名称是________，操作④中用到玻璃棒，作用为___________________________________________________。
(3)用提纯得到的“精盐”配制100 g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______(填序号)。
①氯化钠固体不纯　　②称量时精盐与砝码位置放反了
③量取水时俯视读数　④装瓶时，有少量溶液洒出
(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
(第21题图2)
①白色沉淀的化学式为________。
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是__________________________________________________________。
③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将________(填“大于”“小于”或“等于”)原“精盐”中NaCl的质量。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
22．(6分)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0 g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。
已知：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
(1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶质的质量为________g。
(2)通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明。(写出计算过程)
答案
一、1.A　2.A　3.B
4．A　点拨：溶解粗盐，应加适量的水，加太多的水，会导致蒸发时间较长，A不正确；粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次。溶解时，搅拌，加速溶解；过滤时，引流；蒸发时，搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，B正确；粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，能除去不溶性杂质，可得到初步提纯，C正确；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，D正确。
5．B　6.C　7.B　8.B　9.D
10．D　点拨：A组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时现象分别为：生成白色沉淀、放出气体、无明显现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液反应产生气体的为H2SO4溶液，产生白色沉淀的为CaCl2溶液；与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别。B中CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，余下的是盐酸，故不加其他试剂可以鉴别。C中组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时的现象分别为：生成白色沉淀、放出气体、无明显现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液反应产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2溶液，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别。D中组内四种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，但无明显现象，其余两两混合均不反应，故不加其他试剂无法鉴别。
11．D　点拨：由实验③知，实验①中石灰水没有剩余，A不正确；实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，B不正确；实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①中盐酸过量，和实验②中生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此过程中固体溶解，产生气泡，C不正确；实验③中最终得到无色澄清溶液，所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，D正确。
12．A　点拨：根据信息，某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，则CaH2与水反应生成Ca(OH)2和H2，生成的Ca(OH)2又能与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，故CaH2与足量Na2CO3溶液之间反应的产物是CaCO3、NaOH和H2。
13．B　点拨：由于NaOH与H2SO4、MgCl2都能发生反应，不能大量共存，所以NaOH与KNO3来自同一排污口，MgCl2和H2SO4来自同一排污口，B正确。
14．C　点拨：根据“甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质”，结合框图，进行分析。甲不可能是硝酸钠，因为硝酸盐、钠盐都为可溶性盐，故硝酸钠不可能通过发生复分解反应一步转化成氢氧化钠，故A说法错误；B中丙可能是碳酸钙、碳酸钠等，故B说法错误；若甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、水等，则甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现，C说法正确；若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，为二氧化碳，则丙可能是单质碳或氧气，故D说法错误。
15．D　点拨：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应生成沉淀。
二、16.(1)NaCl　(2)CaCO3　(3)NaNO2　(4)CuSO4
(5)NaHCO3
17．(1)SO42－　(2)Na2SO4　(3)B　(4)KOH
18．①Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(1)A、C　(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)　(4)水(或H2O)
19．(1)HCl；CuCl2　(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)复分解反应　 (4)CuO(合理即可)
三、20.(1)CO2　(2)蓝　(3)H＋、Na＋
(4)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
(5)(NH4)2SO4；步骤③中，加入氯化钡溶液产生沉淀
21．(1)A　(2)过滤；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(3)①②　(4)①Mg(OH)2　②除去过量的NaOH　③大于
四、22.解：(1)2.08
(2)设样品中K2SO4质量为x。
K2SO4＋BaCl2===2KCl＋BaSO4↓
174　　　　　　　　 　233
　x 2.33 g
＝　x＝1.74 g　×100%＝87%>86%
因此符合包装说明。
答：略。