陕西省黄陵中学2020-2021学年高二（本部）上学期期中考试化学试题

黄陵中学2020-2021学年第一学期期中考试
本部高二化学试题
第 Ⅰ 卷
一、单选题（共20题；共60分）
1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ??）
?①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A.?①②③④???B.?③⑤⑥⑦⑧?C.?①③⑤⑥⑦⑧??D.①⑤⑥⑦⑧?
2.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是：（?? ）
A.?生石灰和水????B.浓硫酸和水????C.?熟石灰和水????D.?烧碱和水
3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(?? )
A.?1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g)? ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B.?N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)????? ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C.?N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)????? ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)?????ΔH＝－534 kJ·mol－1
4.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（???? ）
A.?正极反应为：Cu2++2e–= Cu??????B.?电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C.?盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D.在外电路中，电子从负极流向正极?
5.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（??? ）
A.?原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应?
B.?原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应?????????
D.?原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
6.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图。下列说法正确的是（?? ）
?放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=2H2O
充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O?
C.?放电时，OH－移向镍电极
D.?充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
7.下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为(?? )
A.?①⑤????B.?④①??????C.?③②????D.?④⑤?
8.下列有关电化学装置完全正确的是(??? )
A
B
C
D
铜的精炼
铁上镀银
防止Fe被腐蚀
构成铜锌原电池
9.决定化学反应速率的内因是(?? )
①温度?? ②压强?? ③催化剂?? ④浓度?? ⑤反应物本身的性质
A.?①②③④⑤????B.?⑤????C.?①④????D.?①②③④
10.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（ ??）
A.?铁桥生锈 ?????B.?牛奶变质
C.?塑料老化 ?????D.?高炉炼铁
11.甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol ?L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1?L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是(??? )
A.???????B.?
C.????????D.?
12.化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是（）
A.?将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质
B.?夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率
C.?施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
D.?施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用
13.反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较中正确的是(? )
A.?④>③＝②>①??B.?①>④>②＝③??C.?①>②>③>④??D.?④>③>②>①
14.反应O2+2SO2??2SO3?经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1?， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1?， 则这段时间为（?? ）
A .0.1 s???B .?7.5 s??C .5 s???D .10 s
15.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)?2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（ ??）
A.?容器内的压强不再改变???B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3) = 2：1：2?
C.?SO2 的转化率不再改变???D.?SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等
16.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)? C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ??）
①混合气体的密度不再变化时　②容器内气体的压强不再变化时　③混合气体的总物质的量不再变化时　④B的物质的量浓度不再变化时　⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时　⑥v正(B)=2v逆(C)时
A.?只有④?????B.?②③⑥????C.?②④⑤⑥????D.?①④⑤⑥
17.对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（? ）
A.?△H＜0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行????????
B.?△H＞0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行
C.?△H＜0 ，△S＜0，低温下反应自发进行???????????????
D.?△H＞0 ，△S＜0，所有温度下反应均不能自发进行
18.下列有关生活生产中的叙述合理的是（）
A.?工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率
B.?明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C.?水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法
D.?铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液
19.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；②2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1 ， c(HI)=4mol·L-1 ， 则此温度下,反应①的平衡常数为（ ??）
A.?20??B.?16??C.9???D.?25
20.在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（?? ）
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A .反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3?mol/（L?min）
B .其他条件不变，降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
C .该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D .其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
第 Ⅱ 卷
二、填空题（共4题；每空1分，共17分）
21.完成下列问题
（1）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，
C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，则a=________．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上常采用下列反应合成甲醇： CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断△H1________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）．
22.原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
①a和b不连接时，烧杯中现象是________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极(填“正”或“负”)，电极反应式为：________；溶液中H+移向________(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为：________。
③若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为________g。
23.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ， 发生的反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJ?mol﹣1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是________（填编号）．
A．单位时间内每消耗1.2mol H2 ， 同时生成0.4mol H2O
B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②若要使K=1，则改变的条件可以是________（填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度?? D．降低温度 E．加入催化剂．
24.工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=　　
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是　　（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式　　．
（3）该反应平衡常数K为　　，温度升高，平衡常数K　　（填“增大”、“不变”或“减小”）．
三、实验探究题（共2题；每空2分，共16分）
25.中和热的测定实验（如图）．
①量取反应物时，取50mL0.50mol?L﹣1的盐酸，还应加入的试剂是________（填序号）．
A．50mL0.50mol?L﹣1NaOH溶液
B．50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有________（填序号）．
A．盐酸的浓度????????? B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度??? D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容????????? F．反应后混合溶液的终止温度
③若用50mL0.5mol?L﹣1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据________．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
26.某化学反应2A ? B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应存10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度c2=________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
（3）设实验3的反应速率为v3 ， 实验1的反应速率为v1 ， 则v3________v1（填＞、＜、=）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
四.计算题（共7分）
27.某温度下，将2mol SO2与1molO2放入1L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2（g）+ O2（g）?2SO3（g） 测得平衡时混合物总的物质的量为2.5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率：
（3）计算该温度下的平衡常数。
高二化学期中考试参考答案
一、选择题（3*20）
1、B 2、A 3、D 4、C 5、B 6、A 7、D 8、C 9、B 10、D
11、C 12、A 13、B 14、C 15、B 16、D 17、B 18、D 19、A 20、C
二、填空题
21、 (1)-110.5 (2)< 80% 250OC
22、①锌片上有气泡冒出
② 正 2H++2e-=H2 Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ③21.6
(1) BC (2) D
24、（1）0.075 mol?L﹣1?min﹣1；
（2）放热， CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91 kJ?mol﹣1；
（3）12， 减小；
三、实验题
25、①B ②BDF ③偏小
26、①0.013 ②1.0 加入催化剂 ③ > ④吸热
四计算题
27、解：设有已转化的SO2为Xmol?L﹣1
2SO2 + O2 2SO3
起始(mol?L﹣1) 2 1 0
转化mol?L﹣1) X 0.5X X
平衡(mol?L﹣1) 2-X 1-0.5X X
(2-X)+(1-0.5X)+ X=5 X=1mol?L﹣1
平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=(2-1) mol/4L=1 mol/L
C(O2)=0.5 mol/L
C(SO3)= 1 mol/L
平衡时SO2的转化率为: (1/2) ×100% = 50%
K=2
答：略