江苏省江阴四校2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 江苏省江阴四校2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 171.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-11 07:31:30 | ||
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文档简介
江阴四校2020-2021学年高一上学期期中考试
化学学科试题
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1；He：4；C：12；O：16； N：14； Na：23；Mg：24；S：32；Cl：35.5；Ca：40； Fe：56； Mn：55；Cu 64 ； Ag 108； Ba 137
第1卷 选择题（共60分）
一．单项选择题（本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．下列各组物质，按纯净物、单质、碱性氧化物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、臭氧、干冰 B．胆矾、白磷、生石灰
C．空气、铁、氧化铁 D．液氧、氯水、熟石灰
2．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A. 2NO + O2 = 2NO2 B. CaO+H2O = Ca(OH)2
C. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 D. SO2 + CaO = CaSO3
3．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是（ ）
A．胶体分散质粒子的直径介于1～100 nm之间
B．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
D．胶体区分于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
4．下列叙述中，正确的是（ ）
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋= Cu2＋＋Ag
B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-Al(OH)3↓
C．氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+Mg2++H2O
D．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
6．下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、、Cl- B．Ca2+、Na+、CO、
C．K+、Cu2+、、H+ D．Cl-、K+、、
7．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．HCO→CO2 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CuO→Cu D．CO→CO2
8．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中正确的是（ ）
A．反应中SnO2被氧化 B．每生成1个CO2分子，转移8个电子
C．C做氧化剂 D．a的值为1
9．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．Na硬度小、熔点低 B．金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火
C．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2 D．实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶
10．如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3固体，则应选择的最佳方法是（ ）
A．加入适量盐酸 B．加热灼烧 C．加入NaOH溶液 D．配成溶液后通入CO2
11．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是（ ）
A．相同温度下，在水中的溶解性NaHCO3＞Na2CO3
B．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3跟足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同
D．鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液
12．下列氯化物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（ ）
A．FeCl2 B．HCl C．CuCl2 D．AlCl3
13．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（ ）
① ② ③ ④
A．图①：制取氯气的发生装置 B．图②：除氯气中混有的少量氯化氢气体
C．图③：收集氯气 D．图④：氯气的尾气处理
14．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（ ）
A．NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) B．氯水呈浅黄绿色(Cl2)
C．AgNO3溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀 (Cl－) D．新制氯水使红色布条褪色(HCl)
15．下列检验Cl－的方法正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl－
B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，再滴加盐酸，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
16．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（ ）
A．粒子质量不同 B．粒子大小不同 C．粒子间距离不同 D．粒子的数目不同
17．1g NH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．17 a B． C．mol-1 D．17 a mol-1
18．草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断正确的是（ ）
A．草酸的摩尔质量是90g B．草酸的摩尔质量等于草酸的相对分子质量
C．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L D．1个草酸分子的质量 g
19．常温常压下，用等质量的He、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是( )
20．下列说法中，正确的是( )
A．22.4LN2一定有2molN
B．28g氮气含有的原子数约为6.02×1023
C．24gMg2+含有的电子数约为6.02×1023
在标准状况下，20mlNH3和60mlO2所含分子个数比为1:3
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
21．（12分）CH4和H2是两种重要的气体燃料
(1)标准状况下，5.6L的CH4的质量为________。?
(2)4g?H2在标准状况下的体积为 ，所含的氢原子数约为 。
(3)相同质量的CH4和H2，所含的原子数之比为 。
(4)含6.02×1023个电子的CH4在标准状况下的体积为 。
(5) 0.5mol H2完全燃烧，生成的水的质量为 。
22．（14分）已知反应：①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
(1)上述反应中SO2做还原剂的是_____，SO2做氧化剂的是______。
(2)用“单线桥”标出反应②中电子转移的方向和数目 。
(3)反应③中氧化产物与还原产物的质量比为 。
(4)反应③中0.5mol SO2参加反应，转移电子数约为 。
(5) SO2可以使酸性KMnO4溶液紫色褪去，生成无色的Mn2+，此反应中 失去电子， 被还原。
23．（14分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：①A中反应为 KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。
（1）用“双线桥”标出A中反应电子转移的方向和数目 。
（2）B装置作用 。
（3）装置C的目的是验证氯气是否有漂白性，C中I、II、III?依次放入的物质正确的是___（填编号）。
编号 I II III
A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
B 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条
C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
D 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条
（4）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为 （填化学式）
（5）F装置的作用是（用离子方程式表示） 。
（6）为测定（4）中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为 ，若反应生成 沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_____（用含a、b的式子表示）。
化学学科答案卷
第1卷 选择题（共60分）
选择题(共20题，每题3分， 共60分 )
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C C A C B B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
19
20
答案 D A C D D B C D A D
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
21、（每空2分）
(1)4g
(2)44.8L 2.408×1024
(3)5:16
(4)2.24L
(5)9g
22、（每空2分）
(1) ② ③
(2)略
(3)2:1
(4)1.204×1024
(5)SO2 KMnO4
23、（每空2分）
(1) 略
(2) 除去氯气中的HCl气体
(3) C
(4) CaCl2、Ca(ClO)2
(5) Cl2＋2OH- =Cl- + ClO- +H2O
(6) CO2+H2O+Ca(ClO)2 == CaCO3↓+2HClO
化学学科试题
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1；He：4；C：12；O：16； N：14； Na：23；Mg：24；S：32；Cl：35.5；Ca：40； Fe：56； Mn：55；Cu 64 ； Ag 108； Ba 137
第1卷 选择题（共60分）
一．单项选择题（本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．下列各组物质，按纯净物、单质、碱性氧化物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、臭氧、干冰 B．胆矾、白磷、生石灰
C．空气、铁、氧化铁 D．液氧、氯水、熟石灰
2．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A. 2NO + O2 = 2NO2 B. CaO+H2O = Ca(OH)2
C. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 D. SO2 + CaO = CaSO3
3．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是（ ）
A．胶体分散质粒子的直径介于1～100 nm之间
B．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
D．胶体区分于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
4．下列叙述中，正确的是（ ）
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋= Cu2＋＋Ag
B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-Al(OH)3↓
C．氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+Mg2++H2O
D．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
6．下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、、Cl- B．Ca2+、Na+、CO、
C．K+、Cu2+、、H+ D．Cl-、K+、、
7．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．HCO→CO2 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CuO→Cu D．CO→CO2
8．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中正确的是（ ）
A．反应中SnO2被氧化 B．每生成1个CO2分子，转移8个电子
C．C做氧化剂 D．a的值为1
9．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．Na硬度小、熔点低 B．金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火
C．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2 D．实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶
10．如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3固体，则应选择的最佳方法是（ ）
A．加入适量盐酸 B．加热灼烧 C．加入NaOH溶液 D．配成溶液后通入CO2
11．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是（ ）
A．相同温度下，在水中的溶解性NaHCO3＞Na2CO3
B．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3跟足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同
D．鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液
12．下列氯化物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（ ）
A．FeCl2 B．HCl C．CuCl2 D．AlCl3
13．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（ ）
① ② ③ ④
A．图①：制取氯气的发生装置 B．图②：除氯气中混有的少量氯化氢气体
C．图③：收集氯气 D．图④：氯气的尾气处理
14．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（ ）
A．NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) B．氯水呈浅黄绿色(Cl2)
C．AgNO3溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀 (Cl－) D．新制氯水使红色布条褪色(HCl)
15．下列检验Cl－的方法正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl－
B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，再滴加盐酸，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
16．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（ ）
A．粒子质量不同 B．粒子大小不同 C．粒子间距离不同 D．粒子的数目不同
17．1g NH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．17 a B． C．mol-1 D．17 a mol-1
18．草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断正确的是（ ）
A．草酸的摩尔质量是90g B．草酸的摩尔质量等于草酸的相对分子质量
C．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L D．1个草酸分子的质量 g
19．常温常压下，用等质量的He、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是( )
20．下列说法中，正确的是( )
A．22.4LN2一定有2molN
B．28g氮气含有的原子数约为6.02×1023
C．24gMg2+含有的电子数约为6.02×1023
在标准状况下，20mlNH3和60mlO2所含分子个数比为1:3
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
21．（12分）CH4和H2是两种重要的气体燃料
(1)标准状况下，5.6L的CH4的质量为________。?
(2)4g?H2在标准状况下的体积为 ，所含的氢原子数约为 。
(3)相同质量的CH4和H2，所含的原子数之比为 。
(4)含6.02×1023个电子的CH4在标准状况下的体积为 。
(5) 0.5mol H2完全燃烧，生成的水的质量为 。
22．（14分）已知反应：①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
(1)上述反应中SO2做还原剂的是_____，SO2做氧化剂的是______。
(2)用“单线桥”标出反应②中电子转移的方向和数目 。
(3)反应③中氧化产物与还原产物的质量比为 。
(4)反应③中0.5mol SO2参加反应，转移电子数约为 。
(5) SO2可以使酸性KMnO4溶液紫色褪去，生成无色的Mn2+，此反应中 失去电子， 被还原。
23．（14分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：①A中反应为 KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。
（1）用“双线桥”标出A中反应电子转移的方向和数目 。
（2）B装置作用 。
（3）装置C的目的是验证氯气是否有漂白性，C中I、II、III?依次放入的物质正确的是___（填编号）。
编号 I II III
A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
B 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条
C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
D 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条
（4）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为 （填化学式）
（5）F装置的作用是（用离子方程式表示） 。
（6）为测定（4）中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为 ，若反应生成 沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_____（用含a、b的式子表示）。
化学学科答案卷
第1卷 选择题（共60分）
选择题(共20题，每题3分， 共60分 )
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C C A C B B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
19
20
答案 D A C D D B C D A D
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
21、（每空2分）
(1)4g
(2)44.8L 2.408×1024
(3)5:16
(4)2.24L
(5)9g
22、（每空2分）
(1) ② ③
(2)略
(3)2:1
(4)1.204×1024
(5)SO2 KMnO4
23、（每空2分）
(1) 略
(2) 除去氯气中的HCl气体
(3) C
(4) CaCl2、Ca(ClO)2
(5) Cl2＋2OH- =Cl- + ClO- +H2O
(6) CO2+H2O+Ca(ClO)2 == CaCO3↓+2HClO
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