化学：高一化学学案设计（人教版必修1）：2.3.1氧化还原反应
文档属性
| 名称 | 化学：高一化学学案设计（人教版必修1）：2.3.1氧化还原反应 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 15.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-10-21 18:15:18 | ||
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文档简介
高一化学必修1学案设计
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时
学习目标：
1．了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据化合价的变化。
2．氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。
知识梳理：
一、氧化还原反应的概念
木炭还原氧化铜的化学方程式为_____________________，在这个反应中，氧化铜_______氧变为单质铜，发生了______反应，碳______氧变成了二氧化碳，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的特征及判断
木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为_____________________，氢气在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为___________________________。 在上述两个反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的__________发生了变化。
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______________________________，在这一反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的__________发生了变化，这样的反应也称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价________的反应是氧化反应，物质所含元素化合价______的反应是还原反应。凡是有__________________的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是_________________________，这是判断氧化还原反应的基本依据。
化学反应的分类方法很多，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为________________。
练习：
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B．NH4NO3N2O↑+ 2H2O
C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2D．2Na + Cl22NaCl
E．Na2O+ H2O2NaOH F．AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
思考：初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。
三、氧化还原反应的实质
电子的得失或偏移称为电子转移，因此，有_____________________的反应，是氧化还原反应，这也是氧化还原反应的实质。物质失去（或偏移）电子的过程，就是发生了______反应，物质得到（或偏向）电子的过程，就是发生了______反应。
练习：下列化学变化中，物质发生还原反应的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO
C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
四、电子转移
氧化还原反应与电子转移、化合价升降、物质（或元素）被氧化、被还原等的关系，可用“双线桥”法来表示。用双线桥法表示电子转移时，得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失电子数。
练习：用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目。
⑴2Na + Cl22NaCl
⑵MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
课下作业：
1．下列说法正确的是 （ ）A.氧化还原反应是同时发生的 B．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
D．氧化还原反应的特征是电子转移
2．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的电子转移
B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合
3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C．H2＋CuOCu ＋H2O
D．2H2O 2H2↑＋O2↑
4．下列属于非氧化还原反应的是（ ）
A．3Cl2+6KOH=5KCl+K ClO3+3H2O
B．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
D．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
5．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
6．属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）
Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl
Ｃ．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2 ＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH ＋H2↑
7．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C． 食物腐败 D．点制豆腐
8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）
A．不可能是氧化还原反应
B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应
D．可能是化合反应
9．下列反应中氯元素被氧化的是（ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca(OH）2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时
学习目标：
1．了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据化合价的变化。
2．氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。
知识梳理：
一、氧化还原反应的概念
木炭还原氧化铜的化学方程式为_____________________，在这个反应中，氧化铜_______氧变为单质铜，发生了______反应，碳______氧变成了二氧化碳，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的特征及判断
木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为_____________________，氢气在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为___________________________。 在上述两个反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的__________发生了变化。
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______________________________，在这一反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的__________发生了变化，这样的反应也称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价________的反应是氧化反应，物质所含元素化合价______的反应是还原反应。凡是有__________________的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是_________________________，这是判断氧化还原反应的基本依据。
化学反应的分类方法很多，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为________________。
练习：
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B．NH4NO3N2O↑+ 2H2O
C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2D．2Na + Cl22NaCl
E．Na2O+ H2O2NaOH F．AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
思考：初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。
三、氧化还原反应的实质
电子的得失或偏移称为电子转移，因此，有_____________________的反应，是氧化还原反应，这也是氧化还原反应的实质。物质失去（或偏移）电子的过程，就是发生了______反应，物质得到（或偏向）电子的过程，就是发生了______反应。
练习：下列化学变化中，物质发生还原反应的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO
C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
四、电子转移
氧化还原反应与电子转移、化合价升降、物质（或元素）被氧化、被还原等的关系，可用“双线桥”法来表示。用双线桥法表示电子转移时，得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失电子数。
练习：用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目。
⑴2Na + Cl22NaCl
⑵MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
课下作业：
1．下列说法正确的是 （ ）A.氧化还原反应是同时发生的 B．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
D．氧化还原反应的特征是电子转移
2．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的电子转移
B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合
3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C．H2＋CuOCu ＋H2O
D．2H2O 2H2↑＋O2↑
4．下列属于非氧化还原反应的是（ ）
A．3Cl2+6KOH=5KCl+K ClO3+3H2O
B．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
D．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
5．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
6．属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）
Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl
Ｃ．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2 ＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH ＋H2↑
7．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C． 食物腐败 D．点制豆腐
8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）
A．不可能是氧化还原反应
B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应
D．可能是化合反应
9．下列反应中氯元素被氧化的是（ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca(OH）2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑