化学：高一化学学案设计（人教版必修1）：1.2.1 化学计量在实验中的应用
文档属性
| 名称 | 化学：高一化学学案设计（人教版必修1）：1.2.1 化学计量在实验中的应用 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 20.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-10-21 18:15:18 | ||
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文档简介
高一化学必修1学案设计
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时
学习目标：
1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。
知识梳理：
一、物质的量
1. 物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号为 。
（1）意义： 。
（2）物质的量单位是 ，简称 ，符号 。
（3）注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。
②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。
③物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)
判断： 下列说法不恰当的是：
A．1mol氧 B．1mol H2O
C．5mol H+. D．1mol麦粒
D．2molO2 E．0.5molNaOH
F．3mol H H．2mol CO32－
2．阿伏加德罗常数
（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个，把____________________叫做阿伏加德罗常数，该物理量用符号_______表示。
注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。
思考：判断下列说法是否正确？
①1molH2O中约含6.02×1023个水分子。 （ ）
②1molH2O中含有NA个氢原子。
（ ）
③1molH2O中含有1molH2和1molO。 （ ）
④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。 （ ）
3.物质的量与粒子数的关系
物质的量与粒子数是通过 联系起来的。它们的关系可表示为 ，其中n表示___________，NA是 ，N是 。
[结论]：粒子数之比等于________，即N1 ：N2 =_____________。
计算：(1) 2molNH3中含有_________个NH3分子， ___ ____个N原子，_________个H原子；2molNH3含有________mol N， __________molH。
(2)2 mol CO2中含有___ ___molC 和_ ___mol O ，含有__ ___个CO2分子。
(3) 1molH2SO4中含有_____mol H，_____mol S，______mol O， 共含有______mol原子.
(4)1mol CaCl2中含 ____molCa2＋，______molCl－，共________mol离子.
(5)______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
(6) 3.01×1023个O2的物质的量是_____________， 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子______________个
二、摩尔质量
1. 摩尔质量：______________________________________叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为_________， 单位是______________________，
1mol物质的质量数值上等于该物质的___________或________________。
练习：
H2的摩尔质量_____ ______
CO2 的摩尔质量_____________
H+ 的摩尔质量________ __
OH－ 的摩尔质量_____________
NaCl的摩尔质量___________
Fe 的摩尔质量_______________
2.(1) 物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为 ____________________________ 。
(2)微观粒子和可称量的物质通 联系起来，他们之间的转化关系为：
例： (1)22gCO2的物质的量是多少
(2)1.5mol水的质量是多少 共含有多少个水分子
(3) 已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是________________g。
课下作业：
1．1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的
A．6.02×1023 倍 B． 6.02倍
C．98倍 D． 3.01×1023倍
2．与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质
A．0.3mol HNO3
B．3.612×1023个HNO3分子
C．0.1molH3PO4
D．0.2molCH4
3．在0.5mol Na2CO3 中含有
A．0.5mol CO32－ B．1mol Na+
C．6.02×1023 molNa+ D．1.5个O
4．质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是
A．O2 B．NH3
C．CO D．CH4
5．1g氮气含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
A．m/28 B．m
C．m/14 D．28m
6．下列叙述正确的是
A．1molO2的质量为32g/mol
B．SO42 -的摩尔质量为96 g/mol
C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
D．CO2的摩尔质量是44g
7．0.3molO2和0.2molO3的
A．分子数相等 B．原子数相等
C．质量相等 D．摩尔质量相等
8．下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是
A．12 g 12C B．1mol HCl
C．0.5mol CH4 D．3.01×1023个碘分子
9．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是
A．它们的分子数之比为1：1
B．它们的氧原子数之比为2：3
C．它们的质量之比为1：1
D．它们所含原子数之比为3：4
10．在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为_________________个
11．0.3mol NH3 分子中所含质子数与_______个H2O分子中所含质子数相等.
12．一滴水约为0.5mL.设室温下水的密度为1.0g/mL，则一滴水含有的分子数是多少
13．12.4g Na2X中含有Na+ 为0.4mol， 则X的摩尔质量是多少？www.
粒子数（N）
物质的量（n）
物质质量（m ）
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时
学习目标：
1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。
知识梳理：
一、物质的量
1. 物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号为 。
（1）意义： 。
（2）物质的量单位是 ，简称 ，符号 。
（3）注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。
②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。
③物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)
判断： 下列说法不恰当的是：
A．1mol氧 B．1mol H2O
C．5mol H+. D．1mol麦粒
D．2molO2 E．0.5molNaOH
F．3mol H H．2mol CO32－
2．阿伏加德罗常数
（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个，把____________________叫做阿伏加德罗常数，该物理量用符号_______表示。
注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。
思考：判断下列说法是否正确？
①1molH2O中约含6.02×1023个水分子。 （ ）
②1molH2O中含有NA个氢原子。
（ ）
③1molH2O中含有1molH2和1molO。 （ ）
④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。 （ ）
3.物质的量与粒子数的关系
物质的量与粒子数是通过 联系起来的。它们的关系可表示为 ，其中n表示___________，NA是 ，N是 。
[结论]：粒子数之比等于________，即N1 ：N2 =_____________。
计算：(1) 2molNH3中含有_________个NH3分子， ___ ____个N原子，_________个H原子；2molNH3含有________mol N， __________molH。
(2)2 mol CO2中含有___ ___molC 和_ ___mol O ，含有__ ___个CO2分子。
(3) 1molH2SO4中含有_____mol H，_____mol S，______mol O， 共含有______mol原子.
(4)1mol CaCl2中含 ____molCa2＋，______molCl－，共________mol离子.
(5)______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
(6) 3.01×1023个O2的物质的量是_____________， 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子______________个
二、摩尔质量
1. 摩尔质量：______________________________________叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为_________， 单位是______________________，
1mol物质的质量数值上等于该物质的___________或________________。
练习：
H2的摩尔质量_____ ______
CO2 的摩尔质量_____________
H+ 的摩尔质量________ __
OH－ 的摩尔质量_____________
NaCl的摩尔质量___________
Fe 的摩尔质量_______________
2.(1) 物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为 ____________________________ 。
(2)微观粒子和可称量的物质通 联系起来，他们之间的转化关系为：
例： (1)22gCO2的物质的量是多少
(2)1.5mol水的质量是多少 共含有多少个水分子
(3) 已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是________________g。
课下作业：
1．1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的
A．6.02×1023 倍 B． 6.02倍
C．98倍 D． 3.01×1023倍
2．与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质
A．0.3mol HNO3
B．3.612×1023个HNO3分子
C．0.1molH3PO4
D．0.2molCH4
3．在0.5mol Na2CO3 中含有
A．0.5mol CO32－ B．1mol Na+
C．6.02×1023 molNa+ D．1.5个O
4．质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是
A．O2 B．NH3
C．CO D．CH4
5．1g氮气含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
A．m/28 B．m
C．m/14 D．28m
6．下列叙述正确的是
A．1molO2的质量为32g/mol
B．SO42 -的摩尔质量为96 g/mol
C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
D．CO2的摩尔质量是44g
7．0.3molO2和0.2molO3的
A．分子数相等 B．原子数相等
C．质量相等 D．摩尔质量相等
8．下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是
A．12 g 12C B．1mol HCl
C．0.5mol CH4 D．3.01×1023个碘分子
9．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是
A．它们的分子数之比为1：1
B．它们的氧原子数之比为2：3
C．它们的质量之比为1：1
D．它们所含原子数之比为3：4
10．在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为_________________个
11．0.3mol NH3 分子中所含质子数与_______个H2O分子中所含质子数相等.
12．一滴水约为0.5mL.设室温下水的密度为1.0g/mL，则一滴水含有的分子数是多少
13．12.4g Na2X中含有Na+ 为0.4mol， 则X的摩尔质量是多少？www.
粒子数（N）
物质的量（n）
物质质量（m ）