化学：高一化学学案设计（人教版必修1）：3.2.2几种重要的金属化合物
文档属性
| 名称 | 化学：高一化学学案设计（人教版必修1）：3.2.2几种重要的金属化合物 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 17.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-10-21 18:15:40 | ||
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文档简介
高一化学必修1学案设计
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第二课时
学习目标
1．掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及相关的反应。
2．了解Al2O3、Al(OH)3的用途
知识梳理：
二．铝的重要化合物
1．氧化铝
(1)物理性质：
氧化铝______溶于水，熔点_____，铝制品表面的氧化铝薄膜具有_______作用．
(2)主要用途：
氧化铝是冶炼_____的原料，也是比较好的_______，可用来制造___________________等。
(3)化学性质：
两性氧化物： 既能与酸反应又能与强碱溶液反应生成盐和水的氧化物，氧化铝是两性氧化物．
写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式
__________________________________________________________________
2．氢氧化铝
(1)制备：
[实验3-7]向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，现象是______________________， 发生反应的化学方程式为_______________，离子方程式为____________________
[实验3-8]分别向Al(OH)3沉淀中加入稀盐酸和NaOH溶液，产生的现象是___________________，发生反应的化学方程式与离子方程式分别为
Al(OH)3+ HCl －_________________
离子方程式：______________________
Al(OH)3+ NaOH －_______________
离子方程式：______________________
思考1：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，会产生什么现象_________________________
写出发生反应的总离子方程式__________________________________________
思考2： 制备Al(OH)3的适宜试剂是______________________________________
(2)氢氧化铝的两性
Al(OH)3既能与__________反应，又能与__________反应，所以Al(OH)3是一种两性氢氧化物．
(3)氢氧化铝的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式为__________________________________
(4)用途
利用胶状氢氧化铝的_______性，能凝聚水中的悬浮物，可用来_______，利用其_________性，可用作胃酸中和剂
3．硫酸铝钾－KAl(SO4)2
(1)电离方程式： ___________________
(2)十二水合硫酸铝钾
化学式： ________．俗名________，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成_______________，可用作净水剂．
4．偏铝酸钠 (NaAlO2)
根据NaAlO2的生成条件，AlO2－只能在碱性条件下存在，即AlO2－与OH－在溶液中共存，但与酸（性）溶液反应．
(1)与CO2反应：
向NaAlO2溶液中通入少量CO 2：
2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3
离子方程式为： ____________________
向NaAlO2溶液中通入过量CO 2：
NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3
离子方程式为：____________________
(2) 与酸反应
向NaAlO2溶液中加入少量稀盐酸：
NaAlO2 +HCl +H2O=Al(OH)3↓+NaCl
离子方程式为：____________________
向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：
NaAlO2 + 4HCl= AlCl3+NaCl+2H2O
离子方程式为：____________________
课下作业：
1．有关铝和它的化合物的说法错误的是（ ）
A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
2． 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液
C．稀硫酸 D．氨水
3． 为了除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的试剂是 （ ）
A．氨水 B．稀硫酸
C．烧碱溶液 D．铁粉
4．在下列物质中加入过量硫酸溶液，最终不产生沉淀或浑浊的是（ ）
A． NaAlO2溶液 B．BaCl2溶液
C．AgNO3溶液 D．Ca(NO3)2溶液
5．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：
Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
2AlO2－+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：
Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
6．硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al3+离子的浓度为0.2mol/L，SO42－离子的浓度为0.4mol/L，则混合溶液中Mg2+离子物质的量浓度为(mol/L) （ ）
A．0.4 B.0.3 C．0.2 D．0.1
7．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是（ ）
A． 2.3g B． 4.6g
C． 1.15g D． 无法确定
8． 向0.1mol/LAlCl3溶液100mL中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26g，所加入NaOH溶液的体积可能是（ ）
A．10mL B．20mL
C．30mL D．36.7mL
9．有一无色盐溶液，焰色反应为黄色，向其中加入少量盐酸出现白色沉淀，继续加盐酸白色沉淀溶解，再改加氨水又出现白色沉淀，氨水过量时白色沉淀不溶解，则此盐的化学式为 ，有关反应的离子方程式为：
①
②
③ 。10．下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从A～E中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。
溶 液 加入的物质 答案序号
饱和石灰水 通入过量CO2
AlCl3溶液 加入过量氨水
含有NaOH的NaAlO2溶液 通入过量CO2
NaAlO2溶液 逐滴加入稀盐酸
MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴加入NaOH溶液至过量
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第二课时
学习目标
1．掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及相关的反应。
2．了解Al2O3、Al(OH)3的用途
知识梳理：
二．铝的重要化合物
1．氧化铝
(1)物理性质：
氧化铝______溶于水，熔点_____，铝制品表面的氧化铝薄膜具有_______作用．
(2)主要用途：
氧化铝是冶炼_____的原料，也是比较好的_______，可用来制造___________________等。
(3)化学性质：
两性氧化物： 既能与酸反应又能与强碱溶液反应生成盐和水的氧化物，氧化铝是两性氧化物．
写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式
__________________________________________________________________
2．氢氧化铝
(1)制备：
[实验3-7]向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，现象是______________________， 发生反应的化学方程式为_______________，离子方程式为____________________
[实验3-8]分别向Al(OH)3沉淀中加入稀盐酸和NaOH溶液，产生的现象是___________________，发生反应的化学方程式与离子方程式分别为
Al(OH)3+ HCl －_________________
离子方程式：______________________
Al(OH)3+ NaOH －_______________
离子方程式：______________________
思考1：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，会产生什么现象_________________________
写出发生反应的总离子方程式__________________________________________
思考2： 制备Al(OH)3的适宜试剂是______________________________________
(2)氢氧化铝的两性
Al(OH)3既能与__________反应，又能与__________反应，所以Al(OH)3是一种两性氢氧化物．
(3)氢氧化铝的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式为__________________________________
(4)用途
利用胶状氢氧化铝的_______性，能凝聚水中的悬浮物，可用来_______，利用其_________性，可用作胃酸中和剂
3．硫酸铝钾－KAl(SO4)2
(1)电离方程式： ___________________
(2)十二水合硫酸铝钾
化学式： ________．俗名________，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成_______________，可用作净水剂．
4．偏铝酸钠 (NaAlO2)
根据NaAlO2的生成条件，AlO2－只能在碱性条件下存在，即AlO2－与OH－在溶液中共存，但与酸（性）溶液反应．
(1)与CO2反应：
向NaAlO2溶液中通入少量CO 2：
2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3
离子方程式为： ____________________
向NaAlO2溶液中通入过量CO 2：
NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3
离子方程式为：____________________
(2) 与酸反应
向NaAlO2溶液中加入少量稀盐酸：
NaAlO2 +HCl +H2O=Al(OH)3↓+NaCl
离子方程式为：____________________
向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：
NaAlO2 + 4HCl= AlCl3+NaCl+2H2O
离子方程式为：____________________
课下作业：
1．有关铝和它的化合物的说法错误的是（ ）
A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
2． 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液
C．稀硫酸 D．氨水
3． 为了除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的试剂是 （ ）
A．氨水 B．稀硫酸
C．烧碱溶液 D．铁粉
4．在下列物质中加入过量硫酸溶液，最终不产生沉淀或浑浊的是（ ）
A． NaAlO2溶液 B．BaCl2溶液
C．AgNO3溶液 D．Ca(NO3)2溶液
5．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：
Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
2AlO2－+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：
Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
6．硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al3+离子的浓度为0.2mol/L，SO42－离子的浓度为0.4mol/L，则混合溶液中Mg2+离子物质的量浓度为(mol/L) （ ）
A．0.4 B.0.3 C．0.2 D．0.1
7．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是（ ）
A． 2.3g B． 4.6g
C． 1.15g D． 无法确定
8． 向0.1mol/LAlCl3溶液100mL中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26g，所加入NaOH溶液的体积可能是（ ）
A．10mL B．20mL
C．30mL D．36.7mL
9．有一无色盐溶液，焰色反应为黄色，向其中加入少量盐酸出现白色沉淀，继续加盐酸白色沉淀溶解，再改加氨水又出现白色沉淀，氨水过量时白色沉淀不溶解，则此盐的化学式为 ，有关反应的离子方程式为：
①
②
③ 。10．下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从A～E中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。
溶 液 加入的物质 答案序号
饱和石灰水 通入过量CO2
AlCl3溶液 加入过量氨水
含有NaOH的NaAlO2溶液 通入过量CO2
NaAlO2溶液 逐滴加入稀盐酸
MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴加入NaOH溶液至过量