《9.2元素周期表》同步练习
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《9.2元素周期表》同步练习
一、周期表结构
1．主族元素原子的次外层的电子数 ( )
A. 一定是2 B. 一定是8 C. 是18 D. 从8 ─ 18 E. 是2、8或18
2．中某ⅠA族元素原子序数为x，那么同一周期的ⅢA 族元素原子序数不可能为( )
A. x＋25 B. x＋2 C. x＋12 D. x＋26
3．某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用， 可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是 ( )
A. 第三周期 B. 第二周期 C. 第Ⅳ主族 D. 第Ⅴ主族
4．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构， 下列叙述正确的是 ( )
A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大
C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小
5．A、B两元素可组成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两种元素所处的周期为 ( )
A. 在同一周期 B. 一种在第一周期，另一种在第二周期
C. 一种在第二周期，另一种在第三周期 D. 一种在第三周期，另一种在第四周期
6．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 ( )
A. 1 2 B. C. 4 D. 2
11 4 5 6 10 11 12 8
19 12 13 20 16 17 18
7．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
元 素 组 例外元素 其它元素所属类型编号
(a) S N Na Mg
(b) P Sb Sn As
(c) Rb B Te Fe
归属类型：(1) 主族元素 (2) 过渡元素 (3) 同周期元素
(4) 同族元素 (5) 金属元素 (6) 非金属元素
8．A、B是短周期元素，二者组成化学式为B2A3的离子化合物，B离子比A离子少1个电子层。已知A的原子序数为m，则B的原子序数为 ，化合物B2A3的电子总数为 。
二、确定物质的分子式
9．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为 ( )
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
10．X、Y、Z均为短周期元素，若X原子的最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素。则X、Y、Z 三种元素形成的化合物分子式不可能是 ( )
A. X2YZ3 B. XYZ3 C. X4YZ4 D. X3YZ4
11．X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外电子层上有1个电子；Y元素原子的M电子层中有4个或6个电子；Z元素原子的L电子层上有6个电子。由这3 种元素组成的化合物的分子式可能是 ( )
A. X3YZ4 B. X4YZ4 C. XYZ2 D. X2YZ4
三、推断性质递变规律
12．下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是 ( )
A. AsH3＞NH3＞PH3 B. PH3＞AsH3 ＞NH3
C. NH3＞PH3＞AsH3 D. NH3＞AsH3 ＞PH3
13．下列的氢氧化物中，碱性最强的是 ( )
A. Ca(OH)2 B. NaOH C. RbOH D. Al(OH)3
14．下列各组微粒按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是 ( )
A. O、Cl、S、P B. K+、Mg2+、Al3+、H+
C. Ca2+、Mg2+、Al3+、K+ D. I－、Br－、Cl－、F－
15．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物相应水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中，正确的是 ( )
A. 原子原子半径：X＞Y＞Z B. 单质的非金属性：X＞Y＞Z
C. 气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z D. 阴离子的还原性：Z＞Y＞X
16．X、Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn－两种离子的核外电子排布相同。下列说法中正确的是 ( )
A. X的原子半径比Y小 B. X和Y的核电荷数之差为m－n
C. Y原子核内所含质子数比X多 D. X和Y的族序数之差为8－m－n
四、判断原子序数
17．A、B、C三种元素是周期表中相邻的主族元素，A、B同周期，A、C同主族，它们形成稳定结构的离子的还原性按B A C的顺序增强。三元素的原子序数关系是
A A＞B＞C B B＞A＞C C C＞A＞B D C＞B＞A
18．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得到或失去电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小；则它们的原子序数由小到大的顺序是
A b、a、d、c、e B e、b、a、d、c
C b、a、e、d、c D c、d、e、a、b
19．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 ( )
A. 1 B. 3 C. 5 D. 6
五、根据元素在周期表中位置确定有关性质
20．砹At是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物最不可能具有的性质是
A Hat很稳定 B 砹易溶于某些有机溶剂
C AgAt不溶于水 D 砹是有色固体
21．某元素的原子第5电子层上有1个电子，下列描述中正确的是 ( )
A. 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B. 其原子半径比钾原子半径小
C. 其碳酸盐易溶于水 D. 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
六、推断元素
22．A和B是同周期相邻元素，B和C是同族相邻元素，A、B、C的价电子数之和为19，则A、B、C三种元素依次是 ( )
A. S、O、F B. F、O、S C. S、Cl、O D. O、S、Cl
23．X、Y、Z是周期表里20号以前的相邻三个周期的主族元素，它们的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大；Z能与Y形成ZY型离子化合物；Y可以与X形成XY型共价化合物；Z能与水等物质的量完全反应并置换出氢气。这三种元素的名称是X： ；Y ；Z 。
24．有X、Y、Z三种元素，其原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10。它们的最高氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水；M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子。试写出这些元素的元素符号：X_______，Y_______，Z________，M________。
七、综合推断题
A
25．右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题：
(1) A的质量数是______，是_______元素，位于第______周期，第_______族。
(2) B、C、E最高氧化物对应水化物是__________、__________、_______， 气态氢化物是______、______、______，它们稳定性顺序是______、______、______。
26．有A、B、C、D四种元素。A、B两元素的原子各有两个电子层，C、D 两元素的原子各有3个电子层，B和D两元素原子的最外层电子数相等 ；A和B元素可形成AB2 型化合物，AB2通常是无色、无气味的气体；B和D元素也可形成DB2型化合物，DB2是无色、 有剌激性气味的气体。AB2和DB2的晶体均为分子晶体；C的单质在B单质中燃烧时发生黄色火焰，产物为淡黄色固体。回答下列问题：
(1) A、B、C、D四元素的名称： A__________ 、 B___________ 、 C__________ 、
D__________。
(2) 用电子式表示AD2化合物的组成：_____________________。
(3) 四种元素的单质及化合物中，属于原子晶体的是(填名称)___________， 属于离子晶体的是__________、____________、_____________。
(4) 在一容器中充入x L AB2的气体，加入C2B2(不足量)后，经过一段时间容器内气体的体积缩小至y L，则剩余AB2气体的体积为(在同温同压下计量)_________。
27．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
(1) A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
(2) 化合物C2A的电子式是______________，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：
__________________________________________，C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________________________________。
(3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是：
_____________________________________________________________________。
(4) 化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。
答 案
1 E 2 A 3 AC 4 CD 5 C
解析：只从核外电子数之和为20即可得出结论。因为第一、二周期的最大元素的电子数的2倍还小于20，第三、四周期的最小元素的电子数的2倍也大于20；并可淘汰A、B和D，只能是C。进一步分析可知，只可能由ⅠA与ⅦA结合，ⅡA与ⅥA结合，具体组合情况如下：
二周期 3Li 17Cl 三周期 三周期 11Na 9F 二周期
4Be 16S 12Mg 8O
6 D
7 (a) N 3 (b) Sn 4 (c) Fe 1
8 m3；5m 6
9 D 10 BD 11 BD 12 C 13 C 14 B 15 BD 16 D 17 D 18 C 19 D 20 A 21 C 22 B
23 氢：氟；钠
24 Na；Al；S；C
25 (1)16；氧；二；ⅥA (2) H2SO4；H2SeO4；HClO4； H2S；H2Se；HCl； HCl；H2S；H2Se
26 (1) C；O；Na；S (2) (3) 金刚石；Na2S；Na2O；Na2O2 (4) 2yx L
27. (1) 硫； 碳； 钠 (2) ； Na2S＋H2SO4＝Na2SO4＋H2S↑； Cu2+ ＋S2－ ＝ CuS↓ (3) Cu2+＋H2S ＝ CuS↓＋2H+ (4) ； S＝C＝S
一、周期表结构
1．主族元素原子的次外层的电子数 ( )
A. 一定是2 B. 一定是8 C. 是18 D. 从8 ─ 18 E. 是2、8或18
2．中某ⅠA族元素原子序数为x，那么同一周期的ⅢA 族元素原子序数不可能为( )
A. x＋25 B. x＋2 C. x＋12 D. x＋26
3．某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用， 可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是 ( )
A. 第三周期 B. 第二周期 C. 第Ⅳ主族 D. 第Ⅴ主族
4．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构， 下列叙述正确的是 ( )
A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大
C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小
5．A、B两元素可组成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两种元素所处的周期为 ( )
A. 在同一周期 B. 一种在第一周期，另一种在第二周期
C. 一种在第二周期，另一种在第三周期 D. 一种在第三周期，另一种在第四周期
6．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 ( )
A. 1 2 B. C. 4 D. 2
11 4 5 6 10 11 12 8
19 12 13 20 16 17 18
7．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
元 素 组 例外元素 其它元素所属类型编号
(a) S N Na Mg
(b) P Sb Sn As
(c) Rb B Te Fe
归属类型：(1) 主族元素 (2) 过渡元素 (3) 同周期元素
(4) 同族元素 (5) 金属元素 (6) 非金属元素
8．A、B是短周期元素，二者组成化学式为B2A3的离子化合物，B离子比A离子少1个电子层。已知A的原子序数为m，则B的原子序数为 ，化合物B2A3的电子总数为 。
二、确定物质的分子式
9．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为 ( )
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
10．X、Y、Z均为短周期元素，若X原子的最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素。则X、Y、Z 三种元素形成的化合物分子式不可能是 ( )
A. X2YZ3 B. XYZ3 C. X4YZ4 D. X3YZ4
11．X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外电子层上有1个电子；Y元素原子的M电子层中有4个或6个电子；Z元素原子的L电子层上有6个电子。由这3 种元素组成的化合物的分子式可能是 ( )
A. X3YZ4 B. X4YZ4 C. XYZ2 D. X2YZ4
三、推断性质递变规律
12．下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是 ( )
A. AsH3＞NH3＞PH3 B. PH3＞AsH3 ＞NH3
C. NH3＞PH3＞AsH3 D. NH3＞AsH3 ＞PH3
13．下列的氢氧化物中，碱性最强的是 ( )
A. Ca(OH)2 B. NaOH C. RbOH D. Al(OH)3
14．下列各组微粒按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是 ( )
A. O、Cl、S、P B. K+、Mg2+、Al3+、H+
C. Ca2+、Mg2+、Al3+、K+ D. I－、Br－、Cl－、F－
15．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物相应水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中，正确的是 ( )
A. 原子原子半径：X＞Y＞Z B. 单质的非金属性：X＞Y＞Z
C. 气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z D. 阴离子的还原性：Z＞Y＞X
16．X、Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn－两种离子的核外电子排布相同。下列说法中正确的是 ( )
A. X的原子半径比Y小 B. X和Y的核电荷数之差为m－n
C. Y原子核内所含质子数比X多 D. X和Y的族序数之差为8－m－n
四、判断原子序数
17．A、B、C三种元素是周期表中相邻的主族元素，A、B同周期，A、C同主族，它们形成稳定结构的离子的还原性按B A C的顺序增强。三元素的原子序数关系是
A A＞B＞C B B＞A＞C C C＞A＞B D C＞B＞A
18．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得到或失去电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小；则它们的原子序数由小到大的顺序是
A b、a、d、c、e B e、b、a、d、c
C b、a、e、d、c D c、d、e、a、b
19．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 ( )
A. 1 B. 3 C. 5 D. 6
五、根据元素在周期表中位置确定有关性质
20．砹At是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物最不可能具有的性质是
A Hat很稳定 B 砹易溶于某些有机溶剂
C AgAt不溶于水 D 砹是有色固体
21．某元素的原子第5电子层上有1个电子，下列描述中正确的是 ( )
A. 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B. 其原子半径比钾原子半径小
C. 其碳酸盐易溶于水 D. 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
六、推断元素
22．A和B是同周期相邻元素，B和C是同族相邻元素，A、B、C的价电子数之和为19，则A、B、C三种元素依次是 ( )
A. S、O、F B. F、O、S C. S、Cl、O D. O、S、Cl
23．X、Y、Z是周期表里20号以前的相邻三个周期的主族元素，它们的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大；Z能与Y形成ZY型离子化合物；Y可以与X形成XY型共价化合物；Z能与水等物质的量完全反应并置换出氢气。这三种元素的名称是X： ；Y ；Z 。
24．有X、Y、Z三种元素，其原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10。它们的最高氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水；M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子。试写出这些元素的元素符号：X_______，Y_______，Z________，M________。
七、综合推断题
A
25．右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题：
(1) A的质量数是______，是_______元素，位于第______周期，第_______族。
(2) B、C、E最高氧化物对应水化物是__________、__________、_______， 气态氢化物是______、______、______，它们稳定性顺序是______、______、______。
26．有A、B、C、D四种元素。A、B两元素的原子各有两个电子层，C、D 两元素的原子各有3个电子层，B和D两元素原子的最外层电子数相等 ；A和B元素可形成AB2 型化合物，AB2通常是无色、无气味的气体；B和D元素也可形成DB2型化合物，DB2是无色、 有剌激性气味的气体。AB2和DB2的晶体均为分子晶体；C的单质在B单质中燃烧时发生黄色火焰，产物为淡黄色固体。回答下列问题：
(1) A、B、C、D四元素的名称： A__________ 、 B___________ 、 C__________ 、
D__________。
(2) 用电子式表示AD2化合物的组成：_____________________。
(3) 四种元素的单质及化合物中，属于原子晶体的是(填名称)___________， 属于离子晶体的是__________、____________、_____________。
(4) 在一容器中充入x L AB2的气体，加入C2B2(不足量)后，经过一段时间容器内气体的体积缩小至y L，则剩余AB2气体的体积为(在同温同压下计量)_________。
27．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
(1) A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
(2) 化合物C2A的电子式是______________，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：
__________________________________________，C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________________________________。
(3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是：
_____________________________________________________________________。
(4) 化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。
答 案
1 E 2 A 3 AC 4 CD 5 C
解析：只从核外电子数之和为20即可得出结论。因为第一、二周期的最大元素的电子数的2倍还小于20，第三、四周期的最小元素的电子数的2倍也大于20；并可淘汰A、B和D，只能是C。进一步分析可知，只可能由ⅠA与ⅦA结合，ⅡA与ⅥA结合，具体组合情况如下：
二周期 3Li 17Cl 三周期 三周期 11Na 9F 二周期
4Be 16S 12Mg 8O
6 D
7 (a) N 3 (b) Sn 4 (c) Fe 1
8 m3；5m 6
9 D 10 BD 11 BD 12 C 13 C 14 B 15 BD 16 D 17 D 18 C 19 D 20 A 21 C 22 B
23 氢：氟；钠
24 Na；Al；S；C
25 (1)16；氧；二；ⅥA (2) H2SO4；H2SeO4；HClO4； H2S；H2Se；HCl； HCl；H2S；H2Se
26 (1) C；O；Na；S (2) (3) 金刚石；Na2S；Na2O；Na2O2 (4) 2yx L
27. (1) 硫； 碳； 钠 (2) ； Na2S＋H2SO4＝Na2SO4＋H2S↑； Cu2+ ＋S2－ ＝ CuS↓ (3) Cu2+＋H2S ＝ CuS↓＋2H+ (4) ； S＝C＝S