长郡高中2020-2021学年度高二第一学期期中考试
化学参考答
共30分
题给出的
选
过程就是断裂反应物化学键,形成原
子或原子团重新组合,形成生成物化学
反应速率与反应类型是放热反应还是吸热反应无关
物质本身的性质及外界条件有关,B
度,能够提高
反应速率加
快,C正确;D.物质含有的能量越低,物质的稳定性就趟强
磷,s)
知白磷比红磷的能
比白磷稳定,D正确
C【解析】A_泡沫塑料能隔热,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失,故A正确;B.大烧
盖硬纸板,热量
不相等,所
热相等,故C错误;D.氨水
吸热,用相同浓度和体积的氨水
OH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会偏小,故D正确
D【解析】根据反应速率之比等于化学计量数
果都用物质
则选项A~D中反应速率
解析
因此ΔG的值由温度决定,当在低温条件下ΔGr<
解析】A.量筒的准确度为
盐酸,故
托盘天平称
试纸测定的溶液
不会出现小数
错误;D.滴定
以测量出碱
D正确
C【解
OH和HCl的物质的量浓度均为
和HCl溶液
积比相混合,体积分别为3V
酸碱混
2,则碱过量,剩余的氢氧根离子浓度:c(O
还原反应,铁的活泼
所以铁做负极,铜做正极
该装置
两个电极材料相同,所以不符合原电池构成条件,故B错误;C.该装
的活泼性小于铎,所以铁做正极,不符合题意,故C
还原反应,蔗糖溶液不是电解质溶液,故D错误
B【解析】A电离常数越大,酸性越强,据此可知三种酸的酸
关系是X虽的酸制备较
弱的酸的原理可知,反应HZ
B正确;C.酸
对应的酸根离子水解程度越大,对应的钠盐硫
的pH最小,故C错误;D.弱酸的电离平衡常敫
浓度
无关,故D错误
√Ka(AgC1)=√1.8×10-mol
中(Ag2CrO
难溶盐的饱和溶液
浓度大
gI,C项正确
酞,溶液
的水解程度
离程度,A项
浓度
加入氨水,溶度
生成沉淀,先
(OH)2较小,B项正确;C.浓盐酸具有挥发
应产生
氧化碳中含有氯
体,千扰二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸,无法证明碳酸酸性
酸,C项错误;D.向盛有K
液的两试
前者溶液变蓝色
溶液中含有碘,后者产生黄色沉淀,说明溶液中含有
平衡,D项正确
A、B、C、D四种金属
导线两两相连
组成原电池
为负极,根据原电池
作原
理,金属活波性强的作原电池的负极,在原电池反应中失去咆子,故金属的活动
B;根据原电池的工作原理,正负极间有
参考答案(长郡版长郡高中2020-2021学年度高二第一学期期中考试
分钟
原子质量
题包
题,每小题
题给出的四个选
符合题目要求的
列有关叙述错误
A.化学反应的实质是原子的重新组
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
度
分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率
D.已知4P(红
(白磷,s)ΔH>0,则红磷比白磷稳
2.某实验小组用50mL0.5
盐酸
NaOH溶液在如图所
和反应
说法不
A.烧杯问均
泡沫塑料的作用是减少热量散失
B.大烧杯上如不盖硬纸
和热数值偏
实验中改
L盐酸与50mL
OH溶液进行反
述实
热量不相等,所求中和热也不村
用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液
述实验,测得的中和
热的数
逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在
情
反应速
如下,其中反
得最快的是
反应的△
列哪种情
发进行
A.仅在低温下自发进行
B.仅在高温下自发进
C.在任何温度下都不能自发进行
在任何温度下都能自发进行
某学生的实验报告所
理
A.用
稀盐酸
用托盘天平称量
泛pH试纸测得某溶液的
D.用
做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.
温下,取浓度相同的NaOH和
液,以3:2体积比相混
积变化),所得溶液
原溶液的浓度为
如图所示,开关闭合后,导线
流产生
极发生的反应为
的
内溶
Fe,(so)
蔗糖溶液
温度
平衡
列判断正确的是
酸
HX
Z
关系
反
能够发生
C.相同温度
溶液
同温度
溶液的电离常数大于0.1mol
碱浓
等体积、等浓度
(弱酸)溶液
溶液中有
系
和溶液
浓度大小顺序正确
A.
AgCI>
agl>
Ag,
Cr(
Ag2
Cro>A
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
「选项」实验操作实验现象
水解程度
酚酞
离
浓
现蓝色沉淀
加入氨水
入浓盐酸,将产生
酸
酸>碳酸
生
浊
体
硅酸钠
酸
盛有KI3溶液的两前者溶液变蓝
KI1溶液中存在
D试管中分别
者产
平衡
溶液和AgNO溶液黄色沉淀
A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸
组成原
相
A为负极;C、D相连时,外电路中电流
时,C极
量气泡;B、D相连时,D极发生氧化反
断四种金属的活动性顺序是
CAD
化学电源
生活和高科技领域中都有广泛应
极方向移动,Cu电极附近溶液
浓度增加
外元伴粉
极的电极反应式
液的隔枚Ag2
扣式银铲出池
