黑龙江省肇东市四中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

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肇东四中2020-2021学年上学期期中高二化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题 （每题3分，共60分，）
1．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是（ ）
A．CH4(g)＋2O2(g)=2H2O(1)＋CO2(g)　ΔH1
B．S(s)＋O2(g)=SO3(g)　ΔH2
C．C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH3
D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH4
2．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1
S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为
A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b
3．对于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＝-92.4 kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
4．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应 A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是
①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量
A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤
5．已知某可逆反应aA(g) +bB(g)?pC(g) +qD(g) ΔH=Q kJ·mol-1，生成物C的物质的量百分数与时间的关系如图所示，下列判断正确的是
A．T1>T2 Q>0 B．T1C．P1>P2 a+bp+q
6．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)xC(g)ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（ ）
A．x=2，反应开始2min内，v(B)=0.1mol·L-1·min-1
B．t1时改变的条件是降温，平衡正向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的体积分数增大
D．t3时可能是减小压强，平衡正向移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变
7．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15 mol充入10 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是
A．反应前 4 min 的平均速率v (Z)= 1×10-3 mol?L-1?min-1
B．其它条件不变，再充入 X、Y各0.15 mol，平衡时n(Z)＜0.4 mol
C．其它条件不变，降低温度的瞬间，速率v正降低比v逆多
D．该温度下，此反应的平衡常数K=0.16
8．已知298 K下反应2Al2O3（s）＋3C（s）===4Al（s）＋3CO2（g） ΔH＝＋2 171 kJ/mol，
ΔS＝＋635.5 J/（mol·K），则下列说法正确的是
A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应 B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应
C．该反应在室温下可能自发 D．不能确定该反应能否自发进行
9．常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是
A．反应后HA溶液一定没有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等
10．25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)为( )
A．1：1 B．1：4 C．2：1 D．3：2
11．常温下，某溶液中水电离出的[H+]=1×10-9mol/L，该溶液(? )
A．加入甲基橙可能呈红色 B．加入酚酞可能呈无色
C．可能是酷酸钠溶液 D．不可能是氨水
12．室温下，将纯水加热至沸腾，下列叙述正确的是(? )
A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
13．下列有关离子共存的说法正确的是(　　)
A．常温下，pH=1的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、
B．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、、Na+、S2-
C．通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子：、Al3+、Cl-、
D．通入少量SO2气体的溶液中，K+、Na+、ClO-、可以大量共存
14．下列说法不正确的是（ ）
A．的溶液不一定呈碱性
B．中和pH和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同
C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则
15．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是
A．侯德榜制碱法的反应之一：Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+
B．泡沫灭火器原理：2Al3++3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2++2+2OH-＝2H2O+MgCO3↓+
D．一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：2Al3++3+3Ba2++6OH-＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓
16．常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1 mol·L-1 B．NH4Cl 溶液中，c(NH)＞c(Cl－)
C．Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+)
D．Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
17．常温时向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A．HA的电离方程式:HA=H++A-
B．水的电离程度：a点>b点
C．c点溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D．d点溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
18．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
实 验 现 象
A 向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随后变为红褐色
B 向湿润的KI淀粉试纸上通入少量Cl2 试纸变蓝
C 向AgCl悬浊液中滴加少量Na2S溶液 沉淀由白色逐渐变为黑色(Ag2S)
D 热铜丝插入稀硝酸中 产生无色气体(NO)随后变为红棕色(NO2)
A．A B．B C．C D．D
19．下列叙述中正确的是( )
A．升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动
B．绝对不溶解的物质是不存在的
C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
D．BaSO4(s)?SO(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示水解平衡
20．25 ℃时，PbR(R2－为SO或CO)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)A．线a表示PbCO3
B．Y点溶液是PbCO3 的过饱和溶液
C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO)和c(CO)的比是1×105
D．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生下列反应：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g），5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。
（1）求x =____。
（2）求这段时间A的平均反应速率为_____ mol·L-1·s-1。
（3）平衡时B的浓度为______ mol·L-1。
（4）A的转化率为_________。
（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A．单位时间内每消耗2mol A，同时生成1mol C
B．单位时间内每生成1mol B，同时生成1mol C C． D的体积分数不再变化
D．混合气体的压强不再变化 E. B、C的浓度之比为1∶1
22．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式______。
（2）若溶液M由10mL 2mol?L﹣1NaHA溶液与10mL 2mol?L﹣1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH______7 （填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小顺序为______。（溶液混合时体积变化忽略）。
（3）已知难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡，该难容电解质的溶解平衡表达式为______，其溶度积表达式为______。已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中Ksp＝1.08×10﹣16，把1克硫酸银投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag+）＝______。
（4）25℃时，a mol/L 氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，C（）═C（Cl﹣），求氨水的电离常数K＝______。
三、实验题
23．某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）____________，该错误操作会导致测定结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________；判断到达滴定终点的依据是：_________________。
（4）以下是实验数据记录表
滴定次数
盐酸体积（mL）
NaOH溶液体积读数（mL）

滴定前 滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（_____）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视读数
（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol·L－1
参考答案
A2．A3．B4．B5．C6．B7．B8．B9．C10．B
11．B12．D13．B14．B15．A16．C17．D18．C19．B20．D
21．2 0.2 mol·L-1·s-1 1mol·L-1 50% BC
H2A?H++HA﹣、HA﹣?H++A2﹣ ＞ c(Na+)>c(A2?)>c(OH?)>c(HA?)>c(H+) MmAn（s）?mMn+（aq）+nAm﹣（aq） Ksp=cm(Mn+)?cn(Am?) 6×10﹣6 mol/L
23．① 偏大 酸式滴定管（或移液管） 无影响 锥形瓶中溶液颜色变化 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色 AB 0.1626