(2)化工试剂草酸钠常用于制革、烟火、整理织物等。某实验小组学生用标准KMnO4溶液测定
市售草酸钠中Na2C2O4的质量分数(假设杂质不与KMnO溶液反应)。已知:Na2C2O4为
白色晶体,溶于水,不溶于乙醇,有还原性。
①用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,请写出其反应的离子方程式:
②准确称取2.680g草酸钠样品溶于水后,将溶液全部转移至
(填仪器名称)中,加
水稀释至刻度制成100溶液。每次取20.00mu溶液于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,作
被测试样;然后用0.06
mol/L
KMnO4标准溶液滴定。
③将KMnO4标准溶液置于仪器
中(填图中仪器标号)。
④滴定到达终点时的现象是
⑤重复滴定4次,并记录KMnO4溶液的体积。实验数据如下表所示
滴定终点
第一次终点第二次终点第三次终点「第四次终点
消耗KMnO4溶液的体积/mL20.02
21.00
19.98
20.00
据此计算出草酸钠样品中Na2C2O4的质量分数为
⑥以下操作会造成测定结果偏低的是
(填字母序号)。
A.配制草酸钠溶液时,定容时仰视刻度线
B.滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准KMnO4溶液
C.锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测草酸钠溶液润洗
D.滴定前滴定管尖嘴中有气泡滴定后气泡消失
13分)下表是不同温度下水的离子积数据
温度
1
l2
水的离子积常数1.0×10
K
1.0×10
试回答下列问题
已知水中存在如下平衡H0=H+0H△B0。现欲使平衡向右移动,且所得溶液
呈中性,可选择的方法是
(填字母序号)。
A.向水中加入Na5O,溶液
B.向水中加入Ca(OH)2固体
C.加热水至100℃
D.在水中加入H2SO4溶液
(2)若1
,则K
1、(填“>”“<”或“=”),作出此判断的理由是
(325℃时,将p12的盐酸与=1
酸溶液与
aOH溶液的
溶液混合,若所得混合溶液的H=7,则盐
体
积比为
高
化学第6页(共
(4)某温度下pH=3的盐酸中c(OH)=10°molL。该温度下,pH=2的H2SO4溶液与pH=
11的NaOH溶液以体积比为9:1混合后溶液的pH=
(5)某温度时,在25mL0.1
mol/L
NaOH溶液中逐滴加人plA
0.2
moV/L
CH3COOH溶液,曲线如图所示。
D
12.5mL。(填“>”“<”或“=”)
②分析图中A、B、C、D四点,水的电离程度最大的是
25C直coOH)mL
;B点对应溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
D点对应的溶液中,
存在关系:(CH1CO0)-(cHC02()-(O0)(填“>”“<”或“=”)。
19.(16分)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。
(1)为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机,有的专家提出利用太阳
能促使燃烧循环使用的构想,其如图所示。
过程I可用如下反应表示:
△H1燃烧放热
i.2C02=2C0+02
Ⅱ燃烧产物
LOH
H
O
i.2H20=2H2↑+02↑
i.2N2+6H,0光能
4NH3+302
太阳能
i.2CO2+4H2O<处
2CH3OH+302
请回答下列问题
①过程I的能量转化形式为
②键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的能量,不同化学键的键能如下表:
共价键
H-N
键能/(kJ·mol
0=0
460
常温下,N2与H1O反应生成NH1的热化学方程式为2N2(g)+6H类能ANH(g)+
302(g)△H=+1189kJ·mol-l,则N=N的键能a为
(2)NO是雾霾的主要成分之一,为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催
化剂将NO和CO转化成无污染气体。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180
kJ.
mol
2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-566kJ,molt
写出NO和C0转化为无毒气体的热化学方程式
(3)在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:2N0(B)+2C0(g)=N2(g)+
2C0(g),各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示;反应过程中甲、丙容器中
CO2的物质的量随时间变化的关系如图所示。
化学第7
页
共
页环际大联考
逐梦计划”2020~2021学年度第一学期期中考试
化学参考答案及解析
本题
小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题
案速查
解析】A错误,草木灰主要成分是碳酸钾,其水溶液呈碱性不含碱:B错误,活性炭
杀菌消毒:C错误,明矾溶液中A]3水解使溶液呈酸性,从
铜镜表面的铜锈
解析】Ca(OH)2是强碱,属于强电解质:HF是弱酸
弱电解质:SO3自身在水溶
液或熔融状态下不能电离,属
解
角。盐酸是混合物,既不是电解质也不是
质;Ca(ClO)2是盐,属
解质
弱酸,属于弱电解质,故B错误
酸,属于强电解质;CH3COOH是弱酸,属于弱电解质;氯气是单质不是化合物,既不是电
解质
解质,故C错误。B
解质;乙醇是有机物,属
解质
解析】标准状况
的物质
分子数
错误;Na2CO3溶液中CO3发生的水解反应为
溶液中还
水电离出的
CO3溶液中含有的阴离子数
氯气溶于水,存在反应
入足量水
液中存在Cl2,所以溶
13的Ba(OH)2溶液中,c(
1L溶液
的数目为
故D错误
解枳
钠溶液呈碱性的原因是CO3-发生水解生成
使溶液呈碱性,CC
步水解,以第一步为主,水解方程式为
加入铜片的离子方程式未
应为2Fe
错误;醋酸属于
解质
过程属于可逆反
错误;AgCl沉淀的溶解反应属于
逆反应
确
解析】断开化学键要吸热,由图
断开1m
化
键,要吸收akJ]能
A
)所具有
部分普通分子吸收能量成为
增大
反应速率加快,故
催化剂,可降低该反应的活化能,故
应
H-T
发进
反应的在高温下可能自发进
等物质的量浓度的
CH3COOH溶液和
液,HC
溶液中氢离子浓度大,对水的电离的抑制程度
CH3
COOH部分电离,c(H+)
较小,对水
物质
COoH溶液
的电离程度不
错误;醋酸为弱电解质,常温下,平衡常数
加水稀释,温度不变,K不变
减小,则
变大,C错误;使用催化剂能加快反应速率,但不能使化学平衡移动,所以不能
提高SO2的平衡转化率,D错误
【解析】燃烧热是指1
燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量,2H2(
(g)△
反应中生成物水为
态水不是稳定化
物,故A错误;20
体溶于水要放热,与足量稀盐酸完全反应,放出的热量大于
错误;C(石墨
)△H>0,可知石墨转化为金刚石吸热
刚石的能量比石墨高,能量越
则石墨
燃烧生成CO2放出的热量比生成CO放
量要多,焓变为负值
a,故D错误
解析】A错
图可知,22°时已加入
稀盐酸,说明反应发生并放出了热
所以不是环境的温度。B错误,盐酸溶液不能分几次倒入烧碱,否
致热量散失,影
定结
反应时参加反应的盐酸溶液体积是
溶液的浓度为cmol
错误,若用同
度醋酸代替盐酸,因为醋酸为弱电解质
要吸热,所测中和热数值
解析】因
aClO溶液中,发生反应为
同浓度的
NaclO溶液和Na2CO3溶
程度更大,所以
因为Ka
浓度相
的两种溶液
水解程度
,混合溶液中c(HCO3)>c(CIO),且两种离子的
解程度很小,故c(HCO3)>c(CO-)>c(OH-),故C正确;pH相同的溶液,强碱溶液的浓
度
盐溶液水解程度越大,其溶液的浓度就越小,所以c(NaOH)最小,水解程度
液浓度大小顺序
D【解析】因催化剂使
反应速率同等程度地增
大容器体积相当于减小压强,则正逆反应速率同等程度地减小,而图像中反应速率同等程度
的增大,与图Ⅱ不符合,故B错误;该反应为气体分子数不变的可逆反应,增大压强化学平衡
不移动
体积分数不发生变亻
图Ⅲ不符
像Ⅲ可知乙的温度大
升高温度化学平衡逆向移动,XY的体积分数减小,与图Ⅲ符合,故
析】由图像可知,X、Y是反应物,Z是生成物,反应进
的
变化量分别为△n(X)
Y、Z的变化量可以确定反应的化学方程式为X
Z(g),故D错误;反应开始
末,△c(X
解析】根据盖斯定律
得
反
4NO2(g)+6H2O(g),所以Δ
4Δ
故
