高中化学人教版（2019）必修第一册 第四章练习卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修第一册 第四章练习卷（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-11 16:41:20 | ||
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文档简介
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高中化学人教版（2019）必修第一册 第四章测试卷
一、单选题
1.对 中各数字的描述错误的是（??? ）
A.?8：质子数??????????????????????B.?16：质量数??????????????????????C.?2?：电子数??????????????????????D.??2：化合价
2.W、X、Y、Z四种短周期_??????????????????_子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1 mol/L时的pH如表所示。下列说法正确的是（ ??） 21cnjy.com
A.?简单离子半径大_?°?é???????????X_>Y>Z>W
B.?W、Y形成的简单氢化物的沸点：WC.?X、Y形成的化合物能促进水的电离
D.?Z元素的＋1价氧化物和X的最高价氧化物对应水化物不能发生反应www.21-cn-jy.com
3.X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（? ?）
A.?原子半径：X＜Y＜Z_
B.??X???_Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
C.?X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
D.?常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应【来源：21·世纪·教育·网】
4.某主族元素的原子最外层电子排布是 5s1 ， 该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ??）
A.?该元素的氧化物的水合物显碱性?????????????????????????B.?其原子半径比钾原子半径大
C.?其碳酸盐易溶于水??????????????????????????????????????????????D.?该元素单质常温下跟水反应不如钠剧烈
5.主族元素W、X_???Y???Z??????_子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y－W≡X]－是实验室常用的化学检验试剂。下列说法中错误的是(??? ) 21·世纪*教育网
A.?Z2Y的为共价化合物???????????????????????????????????????? B.?最简单氢化物沸点高低为：X＞W
C.?常见单质的氧化性强弱为：W＜Y???????????????????D.?[Y－W≡X]－中各原子最外层均满足8电子稳定结构
6.某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论错误的是（ ??）
A.?该元素属于非金属元素??????????????????????????????????????? B.?该原子核内有16个质子
C.?该原子在化学反应中易失去2个电子????????????????????D.?该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族
7.X、Y、Z和R分别代表四_?§??????????è??a_Xm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n ， 则下列关系正确的是（ ??） 2-1-c-n-j-y
A.?a－c＝m－n ??????????????????????B.?b－d＝m＋n ??????????????????????C.?a>b>d>c ??????????????????????D.?a8.短周期主族元素_W???X???Y???_Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ??）
A.?原子半径：WY>X
C.?化合物XYZ中只含共价键????????????????????????????????????D.?K、L、M中沸点最高的是M
9.某核素AZX可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ??）
A.?质子???????????????????????????????????B.?电子
C.?中子?????????????????????????????D.?HmX21*cnjy*com
10.下列各组物质中，键的类型不同的是（? ?）
A.?HCl和HNO3????????????????????B.?H2O和NH3????????????????????C.?Na2S和NaCl????????????????????D.?CCl4和Na2O
11.下列有关物质结构和元素周期律的说法中，正确的是（??? ）
A.?共价化合物一定只含有共价_é??
B.?????_素原子电子层数越多，越容易失电子，金属性越强
C.?同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，简单离子的半径逐渐减小
D.?同一主族元素对应氢化物的沸点，从上到下逐渐增大【来源：21cnj*y.co*m】
12.对储氢材料CaH2描述错误的是（??? ）
A.?离子半径：H->Li+?????????????????????????????????????????????B.?H-有强还原性
C.?Ca2+最外层电子排布式：3s23p6???????????????????????D.?CaH2晶体中既有离子键又有共价键
二、综合题
13.根据下列提供的一组物质回答问题：
①NH4Cl? _???MgCl2_?? ③H2S? ④Na2O2?? ⑤MgO? ⑥Cl2?? ⑦NaOH? ⑧CH4??? ⑨NH3?? ⑩CO2
（1）仅含有共价键的是________；既有离子键又有共价键的是________(用序号表示）
（2）离子化合物有________；共价化合物有________（用序号表示）
（3）MgCl2 的电子式________；NH3 的电子式________；Na2O2 的电子式________
14.A、B、D、E、F、_G??????????????°_依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题： 21世纪教育网版权所有
（1）E元素在元素周期表中的位置是________；A离子的结构示意图为________。
（2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为________。
（3）①B2A2中含有________键和________键，其电子式为________。
②该物质与水反应的化学方程式为________。
（4）下列说法正确的是________(填字母序号)。
①B，D，E原子半径依次减小
②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G
（5）在E、F、G的最高_??·?°§????????????_水化物中，酸性最强的为________(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。
15.A，B，C，D，E都为_?????¨????????????_A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.
（1）C元素在元素周期表中的位置是________
（2）画出B元素的离子结构示意图________
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是________(举一例，填化学式，下同)、离子是________
（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为________
（5）写出A元素与B元素形成化合物的化学式________
（6）下列可以判断C和D非金属性强弱的是________
a．单质的熔点C比D低??????????? b．单质与氢气反应C比D剧烈
c．气态氢化物稳定性C比D稳定??? d．单质的密度C比D小
16.a、b、_c???d???e???_种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断： www-2-1-cnjy-com
（1）写出b元素在周期表中的位置________；
（2）写出一种由a、c、d所形成_??????????????????_________ (化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是________； 【出处：21教育名师】
（3）c的单质的电子式为________。
（4）b和d相比，非金属性较强的是________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(选填字母序号)。 【版权所有：21教育】
A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
答案解析部分
一、单选题
1. C
2. C
3. C
4. D
5. A
6. C
7. B
8. C
9. A
10. D
11. A
12. D
二、综合题
13. （1）③⑥⑧⑨⑩；①④⑦
（2）①②④⑤⑦；③⑧⑨⑩
（3）；；
14. （1）第三周期第ⅣA族；
（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）离子；非极性共价；；2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
（4）①
（5）HClO4；核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小 21教育网
15. （1）第二周期VIIA族
（2）
（3）CH4(H2O HF Ne)；OH－(NH4+ H3O+ NH2－)
（4）Cl2 + 2 OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O
（5）NaH
（6）bc 21·cn·jy·com
16. （1）第二周期ⅣA族
（2）NH4NO3；NH4++OH－ NH3↑+H2O
（3）
（4）O；BC 2·1·c·n·j·y
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_
高中化学人教版（2019）必修第一册 第四章测试卷
一、单选题
1.对 中各数字的描述错误的是（??? ）
A.?8：质子数??????????????????????B.?16：质量数??????????????????????C.?2?：电子数??????????????????????D.??2：化合价
2.W、X、Y、Z四种短周期_??????????????????_子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1 mol/L时的pH如表所示。下列说法正确的是（ ??） 21cnjy.com
A.?简单离子半径大_?°?é???????????X_>Y>Z>W
B.?W、Y形成的简单氢化物的沸点：W
D.?Z元素的＋1价氧化物和X的最高价氧化物对应水化物不能发生反应www.21-cn-jy.com
3.X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（? ?）
A.?原子半径：X＜Y＜Z_
B.??X???_Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
C.?X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
D.?常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应【来源：21·世纪·教育·网】
4.某主族元素的原子最外层电子排布是 5s1 ， 该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ??）
A.?该元素的氧化物的水合物显碱性?????????????????????????B.?其原子半径比钾原子半径大
C.?其碳酸盐易溶于水??????????????????????????????????????????????D.?该元素单质常温下跟水反应不如钠剧烈
5.主族元素W、X_???Y???Z??????_子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y－W≡X]－是实验室常用的化学检验试剂。下列说法中错误的是(??? ) 21·世纪*教育网
A.?Z2Y的为共价化合物???????????????????????????????????????? B.?最简单氢化物沸点高低为：X＞W
C.?常见单质的氧化性强弱为：W＜Y???????????????????D.?[Y－W≡X]－中各原子最外层均满足8电子稳定结构
6.某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论错误的是（ ??）
A.?该元素属于非金属元素??????????????????????????????????????? B.?该原子核内有16个质子
C.?该原子在化学反应中易失去2个电子????????????????????D.?该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族
7.X、Y、Z和R分别代表四_?§??????????è??a_Xm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n ， 则下列关系正确的是（ ??） 2-1-c-n-j-y
A.?a－c＝m－n ??????????????????????B.?b－d＝m＋n ??????????????????????C.?a>b>d>c ??????????????????????D.?a
A.?原子半径：W
C.?化合物XYZ中只含共价键????????????????????????????????????D.?K、L、M中沸点最高的是M
9.某核素AZX可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ??）
A.?质子???????????????????????????????????B.?电子
C.?中子?????????????????????????????D.?HmX21*cnjy*com
10.下列各组物质中，键的类型不同的是（? ?）
A.?HCl和HNO3????????????????????B.?H2O和NH3????????????????????C.?Na2S和NaCl????????????????????D.?CCl4和Na2O
11.下列有关物质结构和元素周期律的说法中，正确的是（??? ）
A.?共价化合物一定只含有共价_é??
B.?????_素原子电子层数越多，越容易失电子，金属性越强
C.?同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，简单离子的半径逐渐减小
D.?同一主族元素对应氢化物的沸点，从上到下逐渐增大【来源：21cnj*y.co*m】
12.对储氢材料CaH2描述错误的是（??? ）
A.?离子半径：H->Li+?????????????????????????????????????????????B.?H-有强还原性
C.?Ca2+最外层电子排布式：3s23p6???????????????????????D.?CaH2晶体中既有离子键又有共价键
二、综合题
13.根据下列提供的一组物质回答问题：
①NH4Cl? _???MgCl2_?? ③H2S? ④Na2O2?? ⑤MgO? ⑥Cl2?? ⑦NaOH? ⑧CH4??? ⑨NH3?? ⑩CO2
（1）仅含有共价键的是________；既有离子键又有共价键的是________(用序号表示）
（2）离子化合物有________；共价化合物有________（用序号表示）
（3）MgCl2 的电子式________；NH3 的电子式________；Na2O2 的电子式________
14.A、B、D、E、F、_G??????????????°_依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题： 21世纪教育网版权所有
（1）E元素在元素周期表中的位置是________；A离子的结构示意图为________。
（2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为________。
（3）①B2A2中含有________键和________键，其电子式为________。
②该物质与水反应的化学方程式为________。
（4）下列说法正确的是________(填字母序号)。
①B，D，E原子半径依次减小
②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G
（5）在E、F、G的最高_??·?°§????????????_水化物中，酸性最强的为________(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。
15.A，B，C，D，E都为_?????¨????????????_A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.
（1）C元素在元素周期表中的位置是________
（2）画出B元素的离子结构示意图________
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是________(举一例，填化学式，下同)、离子是________
（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为________
（5）写出A元素与B元素形成化合物的化学式________
（6）下列可以判断C和D非金属性强弱的是________
a．单质的熔点C比D低??????????? b．单质与氢气反应C比D剧烈
c．气态氢化物稳定性C比D稳定??? d．单质的密度C比D小
16.a、b、_c???d???e???_种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断： www-2-1-cnjy-com
（1）写出b元素在周期表中的位置________；
（2）写出一种由a、c、d所形成_??????????????????_________ (化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是________； 【出处：21教育名师】
（3）c的单质的电子式为________。
（4）b和d相比，非金属性较强的是________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(选填字母序号)。 【版权所有：21教育】
A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
答案解析部分
一、单选题
1. C
2. C
3. C
4. D
5. A
6. C
7. B
8. C
9. A
10. D
11. A
12. D
二、综合题
13. （1）③⑥⑧⑨⑩；①④⑦
（2）①②④⑤⑦；③⑧⑨⑩
（3）；；
14. （1）第三周期第ⅣA族；
（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）离子；非极性共价；；2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
（4）①
（5）HClO4；核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小 21教育网
15. （1）第二周期VIIA族
（2）
（3）CH4(H2O HF Ne)；OH－(NH4+ H3O+ NH2－)
（4）Cl2 + 2 OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O
（5）NaH
（6）bc 21·cn·jy·com
16. （1）第二周期ⅣA族
（2）NH4NO3；NH4++OH－ NH3↑+H2O
（3）
（4）O；BC 2·1·c·n·j·y
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_