高中化学人教版（2019）必修第一册 第四章第一节 原子结构与元素周期表（含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修第一册 第四章第一节 原子结构与元素周期表（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-11 16:42:50 | ||
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文档简介
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高中化学人教版（2019）必修第一册 第四章第一节 原子结构与元素周期表
单选题
1.铝的核素中的“27”表示的是（ ??）
A.?质子数????????????????????????????????B.?质量数????????????????????????????????C.?中子数????????????????????????????????D.?电子数
2.某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核内的中子数为（ ??）
A.?18?????????????????????????????????????????B.?20?????????????????????????????????????????C.?16?????????????????????????????????????????D.?22
3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（?? ）
A.?K层??????????????????????????????????????B.?L层??????????????????????????????????????C.?M层??????????????????????????????????????D.?N层
4.锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息，下列叙述正确的是（?? ） 21世纪教育网版权所有
A.?锰原子核内有25个质子，_??????é?°?????????_质量是54.94g
B.?锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定
C.?MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂
D.?KMnO4为白色固体，易溶于水21cnjy.com
5.下列有关元素周期表的结构叙述正确的是：（ ??）
A.?元素周期_è?¨??????????¨?è??_，代表七个周期；有18个纵行，代表18个族
B.?元素周期表中同周期ⅡA，ⅣA元素的原子序数之差可能为2、12、26
C.?元素周期表中包含元素数目最多的是第一列
D.?元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族www.21-cn-jy.com
6.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ， 若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀 ，则下列叙述正确的是(?? ) 【来源：21·世纪·教育·网】
A.?原溶液中的Br-一定被氧化_
B.??é?????_氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C.?溶液中一定不存在Fe2+
D.?若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀www-2-1-cnjy-com
7.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是(?? )
A.?原子半径逐渐增大??????????????????????????????????????????????B.?单质的氧化性逐渐增强
C.?单质熔、沸点逐渐降低???????????????????????????????????????D.?气态氢化物稳定性逐渐增强【来源：21cnj*y.co*m】
8.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，不正确的是（ ??）
A.?钾与水_????????????é?????_水的反应更剧烈
B.?溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
C.?随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
D.?碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱21教育网
9.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：(?? )
A.?HBrO4的酸性比HI_O4???é????§???_
B.?砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.?在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.?锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈2·1·c·n·j·y
10.关于碱金属的叙述不正确的是（?? ）
A.?熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs????????????????????????????????B.?碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
C.?与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs???????D.?都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）
二、综合题
11.碱金属与卤系是典型的金属元素和非金属元系。回答下列问题:
（1）单质钾与钠相比，熔沸点:K________(填“?>”“<”?或“=”,?下同)Na；密度：K________Na。
（2）溴单质能与KI溶液发_?????????,???è??_明非金属性:Br________(填“<”“>”或“=”)I，其反应的离子方程式为________。 21教育名师原创作品
（3）F2?和Na2O2_???????????è??é??_H2O反应时，欲得到等量的氧气,则所需F2?与Na2O2?的物质的量之比为________，此时两反应转移的电子数之比为________。 21*cnjy*com
12.元素周期表的一部分如图所示。回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为________，其最简单氢化物的电子式为________。
（2）Y 元素位于元素周期表中第________周期________族。
（3）Z、Y 最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。
（4）W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，该水化物中含有________(填“共价键”、“离子键”)。
（5）用电子式表示 WY 的形成过程：________。
13.海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl
…
反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键（填“极性”或“非极性”）．21·cn·jy·com
（2）已知在短周_??????????????????_，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族．
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是 ??????（填字母）．
A.卤素单质的_????????????F2_、Cl、Br2、I2的顺序由低到高
B.原子半径按
C.Cl、Br、I的顺序由大到小
D.卤化氢的稳定性按的H
E.HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
F.卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易21·世纪*教育网
（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是________（填字母）．
a. ?I与 ?I互为同位素
b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化
d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．
14.卤族元素包括F、Cl、Br、I等．
（1）基态Br原子的核外电子排布式为________，其价电子层成对与未成对电子个数比为________
（2）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________
（3）BCl_3???????????????_杂化方式为________，NCl3分子的空间构型为________；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________（填元素符号）． 21*cnjy*com
15.碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。
（1）氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程________。
（2）过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是________。
（3）次氯酸钠溶液（pH>_7????????????é??_溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是________。 2-1-c-n-j-y
（4）Li-SOCl_2????±??????¨???_心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________（用化学方程式表示）。 【出处：21教育名师】
（5）关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。
A.从上到下，单质密_?????????????¤§??_??? ????
B.从上到下，单质熔沸点依次升高
C.从上到下，原子半径依次增大???? ????
D.单质都可以与水反应【版权所有：21教育】
答案解析部分
一、单选题
1. B
2. D
3. A
4. C
5. B
6. B
7. A
8. B
9. D
10.D
二、综合题
11. （1）<；<
（2）>；Br2+2I-=I2+2Br-
（3）l:1；2:1
12. （1）；
（2）二；VIIA
（3）HF>H2S
（4）KOH；共价键、离子键
（5）
13. （1）；非极性
（2）S＞Cl＞F；三；IA
（3）B,D,E
（4）ad
14. （1）[Ar]3d104s23p5；6：1
（2）a
（3）sp2；三角锥形；Be、C、O
15. （1）
（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
（3）ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-
（4）4Li+O2＝2Li2O 、2Li+2H2O＝2LiOH+H2
（5）C,D
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高中化学人教版（2019）必修第一册 第四章第一节 原子结构与元素周期表
单选题
1.铝的核素中的“27”表示的是（ ??）
A.?质子数????????????????????????????????B.?质量数????????????????????????????????C.?中子数????????????????????????????????D.?电子数
2.某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核内的中子数为（ ??）
A.?18?????????????????????????????????????????B.?20?????????????????????????????????????????C.?16?????????????????????????????????????????D.?22
3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（?? ）
A.?K层??????????????????????????????????????B.?L层??????????????????????????????????????C.?M层??????????????????????????????????????D.?N层
4.锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息，下列叙述正确的是（?? ） 21世纪教育网版权所有
A.?锰原子核内有25个质子，_??????é?°?????????_质量是54.94g
B.?锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定
C.?MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂
D.?KMnO4为白色固体，易溶于水21cnjy.com
5.下列有关元素周期表的结构叙述正确的是：（ ??）
A.?元素周期_è?¨??????????¨?è??_，代表七个周期；有18个纵行，代表18个族
B.?元素周期表中同周期ⅡA，ⅣA元素的原子序数之差可能为2、12、26
C.?元素周期表中包含元素数目最多的是第一列
D.?元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族www.21-cn-jy.com
6.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ， 若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀 ，则下列叙述正确的是(?? ) 【来源：21·世纪·教育·网】
A.?原溶液中的Br-一定被氧化_
B.??é?????_氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C.?溶液中一定不存在Fe2+
D.?若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀www-2-1-cnjy-com
7.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是(?? )
A.?原子半径逐渐增大??????????????????????????????????????????????B.?单质的氧化性逐渐增强
C.?单质熔、沸点逐渐降低???????????????????????????????????????D.?气态氢化物稳定性逐渐增强【来源：21cnj*y.co*m】
8.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，不正确的是（ ??）
A.?钾与水_????????????é?????_水的反应更剧烈
B.?溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
C.?随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
D.?碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱21教育网
9.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：(?? )
A.?HBrO4的酸性比HI_O4???é????§???_
B.?砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.?在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.?锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈2·1·c·n·j·y
10.关于碱金属的叙述不正确的是（?? ）
A.?熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs????????????????????????????????B.?碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
C.?与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs???????D.?都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）
二、综合题
11.碱金属与卤系是典型的金属元素和非金属元系。回答下列问题:
（1）单质钾与钠相比，熔沸点:K________(填“?>”“<”?或“=”,?下同)Na；密度：K________Na。
（2）溴单质能与KI溶液发_?????????,???è??_明非金属性:Br________(填“<”“>”或“=”)I，其反应的离子方程式为________。 21教育名师原创作品
（3）F2?和Na2O2_???????????è??é??_H2O反应时，欲得到等量的氧气,则所需F2?与Na2O2?的物质的量之比为________，此时两反应转移的电子数之比为________。 21*cnjy*com
12.元素周期表的一部分如图所示。回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为________，其最简单氢化物的电子式为________。
（2）Y 元素位于元素周期表中第________周期________族。
（3）Z、Y 最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。
（4）W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，该水化物中含有________(填“共价键”、“离子键”)。
（5）用电子式表示 WY 的形成过程：________。
13.海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl
…
反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键（填“极性”或“非极性”）．21·cn·jy·com
（2）已知在短周_??????????????????_，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族．
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是 ??????（填字母）．
A.卤素单质的_????????????F2_、Cl、Br2、I2的顺序由低到高
B.原子半径按
C.Cl、Br、I的顺序由大到小
D.卤化氢的稳定性按的H
E.HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
F.卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易21·世纪*教育网
（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是________（填字母）．
a. ?I与 ?I互为同位素
b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化
d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．
14.卤族元素包括F、Cl、Br、I等．
（1）基态Br原子的核外电子排布式为________，其价电子层成对与未成对电子个数比为________
（2）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________
（3）BCl_3???????????????_杂化方式为________，NCl3分子的空间构型为________；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________（填元素符号）． 21*cnjy*com
15.碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。
（1）氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程________。
（2）过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是________。
（3）次氯酸钠溶液（pH>_7????????????é??_溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是________。 2-1-c-n-j-y
（4）Li-SOCl_2????±??????¨???_心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________（用化学方程式表示）。 【出处：21教育名师】
（5）关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。
A.从上到下，单质密_?????????????¤§??_??? ????
B.从上到下，单质熔沸点依次升高
C.从上到下，原子半径依次增大???? ????
D.单质都可以与水反应【版权所有：21教育】
答案解析部分
一、单选题
1. B
2. D
3. A
4. C
5. B
6. B
7. A
8. B
9. D
10.D
二、综合题
11. （1）<；<
（2）>；Br2+2I-=I2+2Br-
（3）l:1；2:1
12. （1）；
（2）二；VIIA
（3）HF>H2S
（4）KOH；共价键、离子键
（5）
13. （1）；非极性
（2）S＞Cl＞F；三；IA
（3）B,D,E
（4）ad
14. （1）[Ar]3d104s23p5；6：1
（2）a
（3）sp2；三角锥形；Be、C、O
15. （1）
（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
（3）ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-
（4）4Li+O2＝2Li2O 、2Li+2H2O＝2LiOH+H2
（5）C,D
_21?????????è?????(www.21cnjy.com)_