江苏省南通市通中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省南通市通中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 94.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-11 16:02:55 | ||
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文档简介
通中2020-2021学年高一上学期期中考试试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本大题共 26 小题，每小题 3 分，共计 78 分。在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 （ ）
葡萄糖溶液 B.淀粉溶液 C.盐酸 D.油水
下列有关物质分类的叙述正确的是 ( )
CaCl2、NaOH、HCl、O2 四种物质都属于化合物
B.溶液、浊液、胶体都属于混合物
C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D.CO2、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物
金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是 ( )
A.氯化铜 B.氯化亚铁 C.氯化钠 D.氯化铝
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ( ) A.NaOH→NaCl B.H2SO4→H2 C.HCl→Cl2 D.CaCO3→CO2
下列说法正确的是 ( )
A.摩尔是物质量的单位 B.常温下，1 mol NH3 的质量小于 17 g
C.氦气的摩尔质量是 4 g/mol D.摩尔是七个基本物理量之一
下列叙述中，正确的是 ( )
A.KNO3 固体不导电，所以 KNO3 不是电解质
B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C.熔融的 MgCl2 能导电，所以 MgCl2 是电解质
D.NaCl 溶于水，在通电条件下才能发生电离
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
（ ）
A.Cl2+2KBr═2KCl+Br2 B.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.盐酸溶解石灰石：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.盐酸与 Mg（OH）2 反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
下列电离方程式书写正确的是（ ） A.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- B.AlCl3=Al3++Cl3- C.Mg（NO3）2=Mg2++NO3- D. KMnO4=K++Mn2++4O2-
10.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，下列反应中，H2O2 仅体现氧化性的反应是（ ）
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C.2H2O2=2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
11.下列各组离子能在溶液中能大量共存的是（ ）
A.H+、Ba2+、NO3-、OH- B.NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
C.Ag+、Na+、SO42-、Cl- D.K+、Mg2+、OH-、CO32-
12.1.28g 某气体含有的分子数目为 1.204×1022，则该气体的摩尔质量为（ ）
A.64 g B.64 C.64 g/mol D.32 g/mol
13.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液，Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液
C.Na2CO3 溶液与硝酸溶液，CaCO3 溶液与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸
14.一小块金属钠久置于空气中，最终得到的产物是（ ）
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
15.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A.CO2 气体（HCl）：饱和 NaHCO3 溶液
B.Na2CO3 固体（NaHCO3）：加热至不再产生气体
C.Na2O2 粉末（Na2O）：将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3 溶液（Na2SO4）：加入适量 Ba（OH）2 溶液，过滤
实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体 R，则 R 可能是（ ）
A．SO2 B． Cl2 C．NH3 D．HCl
关于 Na 的描述正确的是：（ ）
①Na 在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属 Na 着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的 Na 保存在煤油里；④Na﹣K 合金做原子反应堆的导热剂； ⑤Na 比 Cu 活泼，因而 Na 可以从 CuCl2 溶液中置换出 Cu；⑥Na 在空气中燃烧，主要产物是
Na2O2。
A．①③④⑤⑥ B．全部 C．③④ D．③④⑥
若 agCO2 含 b 个分子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）
A．ab/44 B．44b/a C．28/b D．ab/22
某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3﹣、K+和 M 离子，经测定 Fe3+、NO3﹣、K+
和 M 离子的物质的量之比为 2：5：1：1，则 M 离子可能是下列中的（ ）
A．Cl﹣ B．SO42﹣ C．Ca2+ D．Na+
2015 年 8 月 12 日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品 NaCN（氰化钠，其中 N 元素的化合价为-3）的部分泄露．泄露的 NaCN 可用双氧水处理，其化学反应方程式：
NaCN+H2O2+H2O＝NaHCO3+NH3，下列有关说法不正确的是（ ）
A．NaCN 中碳元素的化合价为+2 价，在反应中被氧化
B．当有 0.5mol NaCN 发生反应时生成氨气为 8.5 克
C．NaHCO3 只是氧化产物
D．当生成 0.1 mol NH3 时，有 0.2mol 电子转移
如图：A 处通入氯气，关闭 B 时，C 中干燥的红色布条颜色无变化；当打开 B 时，C 处红色布条颜色褪去。则相关判断正确的是（ ）
A．通入的 Cl2 含有水蒸气 B．D 中不可能是浓 H2SO4
C．D 中可能是水 D．D 中可能是饱和食盐水
某研究小组对离子方程式 xR2++yH++O2＝mR3++nH2O 的分析研究，下列说法中错误的是
（ ）
A．根据电荷守恒，得出 x 与 y 的和一定等于 m
B．根据原子守恒，得出 x 和 m 的数值一定相等
C．根据电子得失守恒，得出 x＝4 的结论
D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂，O2 是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O 是还原产物
已知 2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）
A．Cl﹣＞Fe2+＞I﹣ B．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣
C．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣ D．Fe2+＞Cl﹣＞I﹣
某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3 的混合溶液，经测定
ClO﹣与 ClO3﹣的个数之比为 3：1，则 Cl2 与 KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1
下列选项所表示物质间转化关系不能一步转化的是（ ） A．CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH C．CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl D．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2
C 和 CuO 在高温下反应可能生成 Cu、Cu20、CO2、CO．现将 1g 碳粉跟 8gCuO 混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量 NaOH 溶液，收集残余气体。测得溶液增重 1.1g，残余气体在标准状况下的体积为 0.025mol．下列说法不正确的是（ ）
A．在硬质试管中高温加热固体混合物时，有 0.6g 碳参加了反应
B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子 0.15mol
C．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为 0.1mol
D．反应后的试管中固体混合物总质量为 7.2g
二、非选择题：本大题共 3 题，共计 22 分
依据信息书写下列反应的方程式
SO2 是一种酸性氧化物，可制取 Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl 溶液、NaOH 溶液、
Na2SO4 溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式： 。
MnO2 可经过如图所示的转化制取 MnCO3．已知“反应Ⅱ”为复分解反应。
①写出“反应Ⅰ”的化学方程式： 。
②写出“反应Ⅱ”的离子方程式： 。
有一包白色固体样品，可能含有 NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2 中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀 盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量 Ba（NO3）2 溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤 I 所得上层清液中，一定大量存在的离子是 （填离子符号）
（2）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是 。
（2）写出步骤 I 中产生固体的可能的化学反应方程式（写一个） 。
NOx（主要指 NO 和 NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx 是环境保护的重要课题。
（1）在催化剂作用下，NH3 可与 NO2 发生如下反应7N2+12H2O
①该反应的氧化剂是 。
②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： 。
③为研究哪些物质能将 NOx 转化为 N2 以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是 （填序号）。
A．CO B．H2 C．CO2
（2）水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：
Fe+NO3﹣+H+﹣Fe2++NH4++H2O（未配平）
①配平后的反应中 H+前的化学计量数为 。
②由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小： ＞ 。
南通中学 2020-2021 学年第一学期期中考试
高一化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
B
C
C
C
D
C
A
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C
D
D
D
C
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A
A
C
C
D
C
27.(1) SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
(2)①MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
2﹣
②Mn2++CO3 ＝MnCO3↓ 28.(1)Na+ Cl- OH-
NaOH+HCl=NaCl+H2O
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl ( 或 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl) 29.
(1)① NO2
②
③ C (2)① 10
② NO3﹣ ＞ Fe2+
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本大题共 26 小题，每小题 3 分，共计 78 分。在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 （ ）
葡萄糖溶液 B.淀粉溶液 C.盐酸 D.油水
下列有关物质分类的叙述正确的是 ( )
CaCl2、NaOH、HCl、O2 四种物质都属于化合物
B.溶液、浊液、胶体都属于混合物
C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D.CO2、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物
金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是 ( )
A.氯化铜 B.氯化亚铁 C.氯化钠 D.氯化铝
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ( ) A.NaOH→NaCl B.H2SO4→H2 C.HCl→Cl2 D.CaCO3→CO2
下列说法正确的是 ( )
A.摩尔是物质量的单位 B.常温下，1 mol NH3 的质量小于 17 g
C.氦气的摩尔质量是 4 g/mol D.摩尔是七个基本物理量之一
下列叙述中，正确的是 ( )
A.KNO3 固体不导电，所以 KNO3 不是电解质
B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C.熔融的 MgCl2 能导电，所以 MgCl2 是电解质
D.NaCl 溶于水，在通电条件下才能发生电离
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
（ ）
A.Cl2+2KBr═2KCl+Br2 B.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.盐酸溶解石灰石：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.盐酸与 Mg（OH）2 反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
下列电离方程式书写正确的是（ ） A.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- B.AlCl3=Al3++Cl3- C.Mg（NO3）2=Mg2++NO3- D. KMnO4=K++Mn2++4O2-
10.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，下列反应中，H2O2 仅体现氧化性的反应是（ ）
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C.2H2O2=2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
11.下列各组离子能在溶液中能大量共存的是（ ）
A.H+、Ba2+、NO3-、OH- B.NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
C.Ag+、Na+、SO42-、Cl- D.K+、Mg2+、OH-、CO32-
12.1.28g 某气体含有的分子数目为 1.204×1022，则该气体的摩尔质量为（ ）
A.64 g B.64 C.64 g/mol D.32 g/mol
13.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液，Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液
C.Na2CO3 溶液与硝酸溶液，CaCO3 溶液与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸
14.一小块金属钠久置于空气中，最终得到的产物是（ ）
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
15.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A.CO2 气体（HCl）：饱和 NaHCO3 溶液
B.Na2CO3 固体（NaHCO3）：加热至不再产生气体
C.Na2O2 粉末（Na2O）：将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3 溶液（Na2SO4）：加入适量 Ba（OH）2 溶液，过滤
实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体 R，则 R 可能是（ ）
A．SO2 B． Cl2 C．NH3 D．HCl
关于 Na 的描述正确的是：（ ）
①Na 在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属 Na 着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的 Na 保存在煤油里；④Na﹣K 合金做原子反应堆的导热剂； ⑤Na 比 Cu 活泼，因而 Na 可以从 CuCl2 溶液中置换出 Cu；⑥Na 在空气中燃烧，主要产物是
Na2O2。
A．①③④⑤⑥ B．全部 C．③④ D．③④⑥
若 agCO2 含 b 个分子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）
A．ab/44 B．44b/a C．28/b D．ab/22
某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3﹣、K+和 M 离子，经测定 Fe3+、NO3﹣、K+
和 M 离子的物质的量之比为 2：5：1：1，则 M 离子可能是下列中的（ ）
A．Cl﹣ B．SO42﹣ C．Ca2+ D．Na+
2015 年 8 月 12 日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品 NaCN（氰化钠，其中 N 元素的化合价为-3）的部分泄露．泄露的 NaCN 可用双氧水处理，其化学反应方程式：
NaCN+H2O2+H2O＝NaHCO3+NH3，下列有关说法不正确的是（ ）
A．NaCN 中碳元素的化合价为+2 价，在反应中被氧化
B．当有 0.5mol NaCN 发生反应时生成氨气为 8.5 克
C．NaHCO3 只是氧化产物
D．当生成 0.1 mol NH3 时，有 0.2mol 电子转移
如图：A 处通入氯气，关闭 B 时，C 中干燥的红色布条颜色无变化；当打开 B 时，C 处红色布条颜色褪去。则相关判断正确的是（ ）
A．通入的 Cl2 含有水蒸气 B．D 中不可能是浓 H2SO4
C．D 中可能是水 D．D 中可能是饱和食盐水
某研究小组对离子方程式 xR2++yH++O2＝mR3++nH2O 的分析研究，下列说法中错误的是
（ ）
A．根据电荷守恒，得出 x 与 y 的和一定等于 m
B．根据原子守恒，得出 x 和 m 的数值一定相等
C．根据电子得失守恒，得出 x＝4 的结论
D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂，O2 是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O 是还原产物
已知 2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）
A．Cl﹣＞Fe2+＞I﹣ B．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣
C．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣ D．Fe2+＞Cl﹣＞I﹣
某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3 的混合溶液，经测定
ClO﹣与 ClO3﹣的个数之比为 3：1，则 Cl2 与 KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1
下列选项所表示物质间转化关系不能一步转化的是（ ） A．CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH C．CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl D．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2
C 和 CuO 在高温下反应可能生成 Cu、Cu20、CO2、CO．现将 1g 碳粉跟 8gCuO 混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量 NaOH 溶液，收集残余气体。测得溶液增重 1.1g，残余气体在标准状况下的体积为 0.025mol．下列说法不正确的是（ ）
A．在硬质试管中高温加热固体混合物时，有 0.6g 碳参加了反应
B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子 0.15mol
C．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为 0.1mol
D．反应后的试管中固体混合物总质量为 7.2g
二、非选择题：本大题共 3 题，共计 22 分
依据信息书写下列反应的方程式
SO2 是一种酸性氧化物，可制取 Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl 溶液、NaOH 溶液、
Na2SO4 溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式： 。
MnO2 可经过如图所示的转化制取 MnCO3．已知“反应Ⅱ”为复分解反应。
①写出“反应Ⅰ”的化学方程式： 。
②写出“反应Ⅱ”的离子方程式： 。
有一包白色固体样品，可能含有 NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2 中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀 盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量 Ba（NO3）2 溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤 I 所得上层清液中，一定大量存在的离子是 （填离子符号）
（2）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是 。
（2）写出步骤 I 中产生固体的可能的化学反应方程式（写一个） 。
NOx（主要指 NO 和 NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx 是环境保护的重要课题。
（1）在催化剂作用下，NH3 可与 NO2 发生如下反应7N2+12H2O
①该反应的氧化剂是 。
②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： 。
③为研究哪些物质能将 NOx 转化为 N2 以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是 （填序号）。
A．CO B．H2 C．CO2
（2）水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：
Fe+NO3﹣+H+﹣Fe2++NH4++H2O（未配平）
①配平后的反应中 H+前的化学计量数为 。
②由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小： ＞ 。
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高一化学答案
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27.(1) SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
(2)①MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
2﹣
②Mn2++CO3 ＝MnCO3↓ 28.(1)Na+ Cl- OH-
NaOH+HCl=NaCl+H2O
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl ( 或 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl) 29.
(1)① NO2
②
③ C (2)① 10
② NO3﹣ ＞ Fe2+
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