高二年级11月定时训练化学试题参考答案
选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只一个选项符合题意)
选择(本题共10小题,每小题3分,部分分1分,共30分,每小题一个到两个选项
符合题意)
C
6.B
(9分)
(2)①阳(1分其余均2分)②Cr2O2+6
分)
②<逆③变大变小④50%(2分其余均1分)
23、(10分每空2分
L
3)变
24.(16分每空2分)
)A
(4)0.25降低温度
(8分)
(1)锌与硫酸钢反应生成铜,锌铜和稀硫酸构成原电池可以加快化学反应速率(2分)
分)
(1分)
(4)升高反应温度或适当提高硫酸溶液的浓度(2分)高二年级11月定时训练化学试题参考答案
1．选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只一个选项符合题意）
1.B
2.
D
3.
C
4.
C
5、C
6.B
7.D
8.
B.
9.
D
10.C
2．选择（本题共10小题，每小题3分，部分分1分，共30分，每小题一个到两个选项
符合题意）
11、BC
12．
C
13、B
14.AC
15.
D
16.B
17.
AC
18.
BD
19.AB
20.
C.
21、(9分)
(1)
＞
NO＋2H＋＋e－=
NO2↑＋H2O
(2)
①
阳(1分其余均2分)
②
Cr2O＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O
8＜pH＜10(或10＞pH＞8)
22、(7分)
①<
②
<
逆
③
变大
变小
④50%(2分其余均1分)
23、(10分每空2分)
(1)10－13 (2)10－bmol·L－1 10－amol·L－1 (3)变小
⑷1∶9
24.
(16分每空2分)
(1)
－746.5kJ·mol－1
(2)
A
(3)
CD
(4)
0.25
降低温度
＝
⑸
L1
25、(8分)
⑴锌与硫酸铜反应生成铜,锌铜和稀硫酸构成原电池,可以加快化学反应速率;(2分)
⑵Ag2SO4;(2分)
⑶40;
(1分)
10;(1分)
⑷升高反应温度或适当提高硫酸溶液的浓度(2分)滕州市一中（一部）2020-2021学年高二11月定时训练
化学试题
2020年11月13日
第Ⅰ卷（选择题
共50分）
1．选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只一个选项符合题意）
1、
下列对于化学反应方向说法正确的是
A.
反应2A(g)＋B(g)
=
3C
(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0
B.
常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=
2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0
C.
反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0
D.
一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的
△H＜0
，△S＞0
2、
下列说法正确的是
A．中和反应反应热的测定实验中需要用到的玻璃仪器主要有：两个大小不同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计
B．同温同压下，H2(g)
+
Cl2(g)====
2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C．在测定中和反应反应热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数为2次
D．蔗糖、硫酸钡、和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
②工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，为提高氨的产率，实际生产
中采取高温、高压的措施
③反应2NO2（g）N2O4（g）达平衡后缩小容器体积，可使体系颜色先变深后变浅
④对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
⑤滴入酚酞的氨水加热，冷却后，溶液的颜色变浅或消失。
A．①⑤
B．②③
C．②④
D．③④
4、
25
℃时，水的电离H2OH+
+OH－达到平衡,下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(H+)升高
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，水电离的c
(H+)减小，Kw不变
D．将水加热，Kw增大，pH不变
5、在以下各种情形下,电离方程式的书写正确的是
A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SO42-
B.H2CO3的电离:H2CO32H++CO32-
C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-
D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HSO4-
6、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600～700
℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用
B．负极反应式为H2－2e－＋===CO2＋H2O
C．该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放
D．电池工作时，外电路中流过0.2
mol电子，消耗3.2
g
O2
7、根据v－t图像分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0的影响，该反应的速率与时间的关系如图所示：
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个外界条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是
A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
8、
在一定温度下，CO和水蒸气分别为1
mol、3
mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75
mol，再通入6
mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为
A.
1.2
mol
B.
1.8
mol
C.
2.5
mol
D.
1.5mol
9、生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列说法正确的是
A.
体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变
B.
吸入新鲜空气，平衡逆向移动
C.
CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大
D.
高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移
10、下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是
A．电解精炼铜时,将电能转化为化学能,电路中每通过2
mol
e-,阳极就会溶解64
g铜
B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换
C．在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极
D．电镀过程中电镀液需要不断更换
2．选择（本题共10小题，每小题3分，部分分1分，共30分，每小题一个到两个选项
符合题意）
11、下列是基元反应的是
A．
B．H·+O2→·OH+·O
C．
D．
12、可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：
①a1>a2
②a1③b1>b2
④b1⑤t1>t2
⑥t1=t2
⑦两图中阴影部分面积相等
⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是
A.
①④⑥⑧
B.
②③⑤⑧
C.②④⑤⑦
D.
①③⑥⑦
13、将pH＝5的H2SO4溶液加水稀释到500倍,则稀释后c平(SO)与c平(H＋)的比值为
A.
B.
C.
D.
14、下列原电池的电极反应式书写不正确的是
A．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。正极反应式为：2
＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O
B．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===
Zn(OH)2＋2Ag，负极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
C．海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，则其正极反应式为Ag＋Cl－－e－===AgCl
D．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极常用掺有石墨烯的S8材料，已知电池反应为16Li
＋xS8===
8Li2Sx，则正极反应可以为2Li2S6
＋
2Li＋
＋2e－
===3Li2S4
15、
已知反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，平衡体系中总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=m总/n总)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.
温度：T1＜T2
B.
平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)
C.
反应速率：vb＜va
D.
当M=69
g·mol－1时，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1
16.
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡Sn，发生反应:
Sn(s)+Pb2+(aq)?Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)、c(Sn2+)变化关系如图所示。
下列判断正确的是
A.
往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小
B.
25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
C.
平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
D.
升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应正反应是吸热反应
17、
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，在温度、下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A.
正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.
下，在内，
C.
M点的正反应速率大于W点的逆反应速率
D.
M点和W点的化学平衡常数：
18、
将CO2转化为二甲醚反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0
L的恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1
mol
CO2和0.18
mol
H2，在乙中充入0.2
mol
CO2和0.36
mol
H2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.
曲线X表示的是容器甲中CO2的平衡转化率随温度的变化
B.
体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)＜2P总(状态Ⅲ)
C.
将状态Ⅰ对应的容器升温到T2K，可变成状态Ⅱ
D.
T2
K时，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反应将向正方向进行
19、
近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是
A.
Ni电极与电源正极相连
B.
工作过程中阴极附近pH减小
C.
该过程的总反应为：
CH2=CH2+H2O→+
H2
D.
在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH
=
KCl+H2O
20、甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如表,下列说法正确的是
容器编号
温度
起始物质的量
平衡时物质的量
CH3NH2(g)
Ⅰ
530
0
0
Ⅱ
530
0
0
Ⅲ
500
0
0
A.
达到平衡时，体系中关系：，Ⅰ，Ⅱ
B.
达到平衡时，转化率：，Ⅲ
C.
正反应的平衡常数ⅠⅡⅢ
D.
530K时，若起始向容器Ⅰ中充入、、、，则反应将向逆反应方向进行
第Ⅱ卷（非选择题
共50分）
可能用到的相对原子质量：
H、1
C、12
N、14
O、16
S、32
Cl、37
Na、
23
Fe、56
Cu、64
Zn、65
Ag、
108
3、非选择题（共5个题，50分）
21.
(9分)铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。回答下列问题：
(1)在如图装置中，观察到装置甲中铜电极上产生大量的无色气体，而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可知，金属活动性Cr________Cu(填“＞”“＜”或“＝”)；装置乙中正极的电极反应式为
。
(2)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。将含Cr2O的废水加入电解槽内，用石墨和铁做电极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解。
①铁做________极(填“阳”或“阴”)。
②
阴极上Cr2O、H＋、Fe3＋都可能放电。若Cr2O放电，则阴极的电极反应式为_
；若H＋放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：常温下，
Cr3＋Cr(OH)3CrO，
则阴极区溶液pH的范围为
。
22．(7分)
在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，H2O(g)的体积分数变化如图所示（注:T1、T2均大于280℃）：
①图可推知T1______T2(填“>”、“<”、“=”)。
②该反应△H______0(填“>”、“<”、“=”)；升高温度，上述反应向______(填“正”“逆”)反应方向移动。
③降低温度平衡常数将______(填“变大”、“变小”、“不变”下同），反应速率将_______。
④在T2温度时，将1mol
CO和2mol
H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为2:3，则CO转化率为a=________。
23、(10分)t
℃时，某NaOH稀溶液中c平(H＋)＝10－a
mol·L－1，c平(OH－)＝10－b
mol·L－1，已知a＋b＝13，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数KW＝
mol2·L－2。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为
，该NaOH溶液中由水电离出的c平(OH－)为
。
(3)给该NaOH溶液加热，pH
(填“变大”“变小”或“不变”)。
⑷25℃时，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是
。
24.
(16分)工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。回答下列问题：
I．NOx的消除
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：
2NO(g)＋2CO(g)?
N2(g)＋2CO2(g)
ΔH。
若已知：①CO的燃烧热ΔH1＝-283.0
kJ·mol-1
②N2(g)＋O2(g)?2NO(g) ΔH2＝180.5
kJ·mol-1
则反应2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)
的ΔH＝
。
(2)T
℃下，向一容积不变的密闭容器中通入一定量的NO(g)和CO(g)，用气体传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/×10-4mol·L-1
10.0
4.50
c1
1.50
1.00
1.00
c(CO)/×10-3mol·L-1
3.60
3.05
c2
2.75
2.70
2.70
则c2合理的数值为
(填序号)。
A．2.80
B．2.95
C．3.00
D．4.20
(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是
(填序号)。
A．曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450
℃左右脱氮
D．两种催化剂均能降低活化能，但ΔH不变
II．SO2的综合利用
(4)某研究小组对反应NO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g) ΔH＜0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如图所示。
①图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数K＝
。
②如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是
。
③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC________TD
(填“＞”“＜”或“＝”)。
Ⅲ“低碳经济”备受关注，CO2有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的H2和CO2置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
△H
<0
⑸温度为T时，向10L密闭容器中充入5molH2和CO2的混合气体，此时容器内压强为5P，两种气体的平衡转化率ɑ与的关系如图所示：
①图中CO2的平衡转化率可用曲线
（L1或L2）表示。
②该温度下，反应X的平衡常数Kp=
。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
25、(8分)某同学在用锌与稀硫酸反应制氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率,请回答问题:
⑴少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率的原因是
。
⑵实验室有
Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4
等三种溶液,可与实验中的硫酸铜溶液起
相似作用的是
。
⑶为进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验,将表中混合溶液加到
6
个盛有过量锌粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需要的时间:
混合溶液组成
A
B
C
D
E
F
4mol/L
H2SO4/mL
40
40
V1
40
40
V2
饱和
CuSO4
溶液/mL
0
1
5
V5
V6
25
H2O/mL
V3
V4
20
15
5
0
请完成此实验设计：V2=
,V5=
。
⑷要加快锌与氢气的生成速率还可以采取的措施是
(至少写两点)。■
■
高二年级11月定时训练化学试题
答题卡
姓名
班级
准考证号
考场
座号
注意事项
1.答题前先将姓名、班级、准考证号填写清楚。2.第Ⅰ卷用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。3.第Ⅱ卷使用黑色字迹签字笔书写，笔迹清楚。4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。
[
0
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1
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3
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4
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8
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9
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9
]
填涂
正确填涂错误填涂
缺考
(考生禁填)
第Ⅱ卷
非选择题(用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写,在各题目答题区域内作答,超出答题区域的答案无效)
第Ⅰ卷
选择题
(用2B铅笔填涂)
1
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
6
[
A
]
[
B
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[
C
]
[
D
]
11
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A
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[
B
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[
C
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D
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16
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A
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[
B
]
[
C
]
[
D
]
2
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A
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B
]
[
C
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[
D
]
7
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A
]
[
B
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C
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D
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12
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A
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B
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[
C
]
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D
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17
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A
]
[
B
]
[
C
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[
D
]
3
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A
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B
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C
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8
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A
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B
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[
C
]
[
D
]
13
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A
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B
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[
C
]
[
D
]
18
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A
]
[
B
]
[
C
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[
D
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4
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A
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B
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C
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[
D
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9
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A
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B
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C
]
[
D
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14
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A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
19
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
5
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
10
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
15
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
20
[
A
]
[
B
]
[
C
]
[
D
]
21.（9分）
（1）①
②
（2）①
②
③
22.（7分）
①
②
、
③
、
④
23.（10分）
（1）
（2）
、
（3）
（4）
24.（16分）
（1）
（2）
（3）
（4）
、
、
（5）
、
25.（8分）
（1）
（2）
（3）
、
（4）
■
■级11月定时训练化学试
(10分)
题
准考证
级睡
答題前先将姓名、班级、准考证号填写清楚
铅笔将对
意事项填
卷使用
保持卡面清洁,严禁
痈填涂
涂错误填涂囡口
4.(16分
缺
生禁填
2)
第Ⅰ卷选择题
笔填涂
米的黑色墨水签字笔书
题目答题区域内作答,超出答题区域的答案无效
分)
(9分)
(1)①
(2)
(3)
分)滕州一中高二年级11月定时训练化学试题
年11月13日
第I卷(选择题共50分)
选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只一个选项符合题意)
下列对于化学反应方向说法正确的是
A.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g在一定条件下能自发进行,说明该反应的△H>
B.常温下反应2N2SO:(s)+O2(g)=2N2SO4(s)能自发进行,则AH<0
反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H>0
定温度下,反应2NaCI(s)=2Na(s)+C(g)的△H<0,△S>0
2、下列说法正确的是
A.中和反应反应热的测定实验中需要用到的玻璃仪器主要有:两个大小不同的烧杯
两只大小相同的量筒、温度计
同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HC(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C.在测定中和反应反应热的实验中,至少需要测定并记录温度的次数为2次
蔗糖、硫酸钡、和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①溴水中有下列平衡Br2+H2O
O,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
②工业合成氨反应
NH(g)△H<0,为提高氨的产率,实际生产
中采取高温、高压的措施
⑧反应2NO2(g)
(g)达平衡后缩小容器体积,可使体系颜色先变深后变浅
④对于2H(g)=H2(g)+l2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
⑤滴入酚酞的氨水加热,冷却后,溶液的颜色变浅或消失
③④
4、25℃时,水的电离H2O
OH达到平衡,下列叙述正确的是
水中加入稀氨水,平衡逆向移动,《(OH)降低
向水中加入少量金属Na,平衡正向移动,c(H)升高
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,水电离的c(H)减
不变
将水加热,Kw增大,pH不变
在以下各种情形下电离方程式的书写正确的是
熔融状态下的
NaSO4电离
SO
2CO3的电离H2CO32H+CO3
CFe(OH)3的电离Fe(OH)3Fe3+3
水溶液中的
NaSO4电离
氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃),具有效率髙、噪音低、无污
染、燃料多样、余热利用价值髙等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示
下列有关该电池的说法正确的是
负载
电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电的作用
负极反应式为
650℃
C.该电池可利用工厂中排出的CO2,减少温室气体H
O
的排放
O2
D.电池工作时,外电路中流过02
电子,消耗
O2
3.2gO2
7、根据vt图像分析外界条件改变对可逆反应A(g)+3B(g)==2C(g)MH<0的影响
该反应的速率与时间的关系如图所示
反应速卒
(逆)
(逆
见在自、自、t、t时反应都达到平衡,如果t、t
时都只改变了一个外界条件
则下列对
ts时改变条件的判断正确的是
使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
8、在一定温度下,CO和水蒸气分别为
在密闭容器中发生反应CC
o(g)=Co
达平衡后测得CO2为075
再通入6mol水蒸气,达到新的平
衡后,CO2和H2的物质的量之和可能为