机密★启用前
湖湘教育三新探索协作体?2020?年?11?月联考试卷
高二化学（A?卷）
班级：____________??姓名：____________??准考证号：______________
（本试卷共?6?页，25?题，全卷满分：100?分，考试用时：90?分钟）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号
条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用?2B?铅笔把答题卡上相应题目的答案标
号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题
卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，将本试题卷和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量：H?1
C?12
N?14
O?16
Na?23???Mg?24
Al?27
S?32
Cl?35.5
Fe?56
Co?59
Cu?64
Zn?65
Br?80
第?I?卷（选择题）
一、选择题(本题共?15?小题，每小题?2?分，共?30?分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1．党的十九大报告指出：“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽
中国，为人民创造良好的生活环境。”下列行为与该主题不相吻合的是
A．开发太阳能等新能源汽车
B．推广露天烧烤丰富人们饮食
C．实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少氮氧化合物的排放
D．发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源
2．下列有关化学用语的表述正确的是
A．中子数为?117、质子数为?78?的铂原子：195Pt
B．MgF2?的电子式为：
C．比例模型
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
13
14
3．设?NA?为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A．1?mol?的?CO2?和?H2O(g)的混合气体与过量?Na2O2?充分反应转移的电子数为?2NA
B．0.10?mol?Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
C．已知反应?2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
ΔH=?-a?kJ/mol，当生成?NA?个?SO3?分子时，反应放
出的热量大于?0.5a?kJ
D．常温下，2.7?g?铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为?0.3NA
4．下列说法不正确的是
A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“矾”是明矾
B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，是指硫磺，硝酸钾，木炭的质量比为?1:2:3
C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液液面低于
滤纸边缘
D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹”，这个固体一般指粉末状固体
5．关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是
①SO2、NO2、P2O5?均为酸性氧化物??②熔融状态下，AlCl3、CH3COONa、NaOH?均能导电??③
氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质???④蛋白质溶液中混有少量氯化钠杂质，
可用渗析的方法提纯??⑤C60、碳纳米管、石墨互为同素异形体??⑥需要通电才可进行的有：电
泳、电离、电解
A．2?个
B．3?个
C．4?个
D．5?个
化学试题卷??第??1??页（共6页）
6．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜
B．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与晶体硅有关
C．当液氨罐泄漏时，人们应该向高处躲避，将其移入水塘
中，并向水塘中加入熟石灰
D．月饼包装袋中常放入小袋的黑色粉末，目的是防止食
品氧化变质
7．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下
列说法正确的是
A．还原性：F－＞Cl－＞Br－＞I－
B．由?MgCl2?制取?Mg?的反应是吸热反应
C．卤素单质(X2)与碱反应均可生成两种盐
D．由图可知此温度下?MgI2(s)与?Br2(g)反应的热化学方程
式为：MgI2(s)＋Br2(g)＝MgBr2(s)＋I2(g)
ΔH＝+160?kJ·mol-1
（7?题图）
8．KI?可催化?H2O2?分解，机理为：①H2O2＋I－→H2O＋IO－；②H2O2＋IO－→H2O＋O2↑＋I－。反
应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是
A．KI?不改变?H2O2?分解反应的途径
B．KI?能改变总反应的能量变化
C．H2O2＋Iˉ→H2O＋IOˉ是放热反应
D．反应物总能量高于生成物总能量
（8?题图）
（9?题图）
9．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为?115～125℃，反应装
置如图。下列对该实验的描述正确的是
A．换成用水浴加热实验效果会更好
B．甲试管上换成长玻璃导管能提高原料利用率
C．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中萃取出来
D．向甲试管中先加乙酸，再加浓硫酸和乙醇
10．一定质量的镁、铜合金加入一定量稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物
全是?NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为?2?mol·L-1?NaOH?溶液至沉淀完全，测得生成沉
淀的质量比原合金的质量增加?10.2?g，则下列有关叙述中正确的是
A．加入合金的质量可能为?19.6?g
B．沉淀完全时消耗?NaOH?溶液体积为?300?mL
C．参加反应的硝酸的物质的量为?0.4?mol
D．溶解合金时产生?NO?气体体积?4.48?L
11．下列说法错误的是
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
D．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和化合物，均可用于合成有机高分子材料
12．化合物环丙叉环丙烷（
）具有特殊结构，倍受化学家关注。下列关于该化合物的说
法错误的是
A．分子式为?C6H8
B．一氯代物有?2?种（不含立体异构）
C．所有碳原子均处于同一平面
D．1?mol?环丙叉环丙烷最多能和?3?mol?H2?反应，生成?1?mol?C6H14
13．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
化学试题卷??第??2??页（共6页）
14．氨气还原法可用于消除?NO?对环境的污染。
已知：①N2(g)＋O2(g)
2NO(g)
ΔH1=??＋180.50?kJ·mol?1
②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH2＝??－905.48?kJ·mol?1
下列说法不正确的是
A．反应①将电能转化成化学能
B．反应②使用催化剂时的?ΔH2?不变
C．反应①、②均属于氮的固定
D．4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)
ΔH＝??－1807.98?kJ·mol?1
15．根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲表示?1?mL?0.01?mol/L?某一元酸溶液加?水稀释时，pH?随溶液总体积的变化曲线，说明
该酸是弱酸
B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应??CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋
H2O(g)中?n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数?KⅠ＜KⅡ
＋
－
D．图丁表示?1?mol?H2?和?0.5?mol?O2?反应生成?1?mol?H2O?过程中的能量变化曲线，说明?H2?的
燃烧热是?241.8?kJ·mol-1
二、选择题（本题共?5?小题，每小题?3?分，共?15?分。每小题有?1?或?2?个选项符合题目要求，全部
选对得?3?分，选对不全得?1?分，有错得?0?分）
16．对有关离子方程式书写、评价不合理的是
17．氮化镓（GaN）是制造?LED?的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓（31Ga）的氧化物
和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断正确的是
化学试题卷??第??3??页（共6页）
A．Ga?位于第四周期第?IIIA?族
B．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3
C．NaGaO2?溶液一定不与?CO2?反应
D．Ga?与?NH3?反应的另一种生成物可用作航天燃料
－
＋
＋
－
是
A．沸点：H2W＞HZ
B．工业上常采用电解?YZ3?冶炼?Y?单质
－
＋
＋
－
D．W、X?形成的常见化合物中阴、阳离子个数比是?1:2
19．在密闭容器中加入镍粉后再充入一定量的?CO?气体，一定条件下，发生反应：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是
A．该反应正反应为放热反应
B．在?100℃时，测得某时刻?Ni(CO)4、CO?的浓度均为?1?mol·L-1，则此时?v???正＞v???逆
C．20℃时反应?Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数约为?10-5
D．恒温恒压下，向容器中再充入少量?CO，达新平衡时，CO?的转化率将增大
20．已知?25℃时有关酸的电离平衡常数
则下列有关说法正确的是
A．Al(OH)3?为三元弱酸
B．a?mol·L-1?NaOH?溶液与?b?mol·L-1?HF?溶液等体积混合后，所得溶液中?c(Na＋)＞c(F－)，则?a
一定大于?b
C．同温下，NaHCO3?溶液中?HCO3－的电离常数大于?K2（碳酸的二级电离）
D．NaHCO3?和?Na2CO3?混合溶液中，一定存在：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)
第?II?卷（非选择题）
三、非选择题：(本题共?5?小题，共?55?分)
21.（10?分）一定量锌与?200?mL?18?mol/L?的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体?56.0?L
（标准状况）。将反应后的溶液稀释至?1?L，测得溶液的?c(H+)=0.2?mol/L。请计算：
（1）反应中共消耗?Zn?的质量为
。
（2）气体的成分及物质的量
。
（3）若将?Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒
为
极（填“正”或“负”）。
（4）下列化学反应在理论上也可以设计成原电池的是
。
A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)??＋H2(g)
＞0
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)
＜0
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
＜0
D．Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O
＜0
以?KOH?溶液为电解质溶液，在所选反应中选择某个反应设计成原电池，该电池负极反应
为：
。
22.（7?分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含
铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度?450～500℃），四氯化硅
经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
化学试题卷??第??4??页（共6页）
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易反应；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）写出装置?A?中发生反应的离子方程式：
。
（2）装置?A?上导管?g?的作用是
；
（3）装置?F?中的试剂是
，作用是
。
（4）装置?E?中的?h?瓶需要冷却的理由是
。
23.（8??分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁
矿烧渣（铁主要以?Fe2O3?存在）转变成重要的化工原料?FeSO4（反应条件略）。
已知：活化硫铁矿的主要成分为：FeS2。请回答下列问题：
（?1?）为了加快第
I
步浸取速率，除了粉碎硫铁矿烧渣外，还可采取的措施
有
。（至少写出?2?条）
（2）第Ⅱ步中氧化产物为?SO42-，请写出对应的离子方程式
；
（3）从第Ⅳ步滤液中获得??FeSO4?晶体的方法为
、
、过滤、洗涤、干燥。
检验?FeSO4?晶体中是否含?Fe3+的方法为
。
24.（15?分）某同学在用一定量稀硫酸与足量锌粒反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶
液可加快氢气的生成速率。
（1）请写出加入硫酸铜溶液后，优先反应的离子方程式
。
（2）常温下，该同学用下图装置，设计三个实验，探究影响锌粉与稀硫酸反应速率的因素。
有关数据如下表所示（溶液混合，体积变化忽略不计）：
①平视读数前应依次进行的两步操作是：I
；II
。
化学试题卷??第??5??页（共6页）
②若拆去装置中的导管?a，使测得气体体积
。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
③本实验还需要测量的数据为
。
④V=
。
⑤设计实验?I?和实验?III?的目的是
。
（3）用排水集气法收集实验?I?反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如
表（累计值）：
①由上表数据可知，反应速率的变化为
。
原因是
。
②第?2～3?min?时间段以稀硫酸的浓度表示的该反应速率是?v(H2SO4)＝
。??保留
2?位有效数字）
25.（15?分）（1）T1?K?时，将?1?mol?二甲醚引入一个抽空的?150?L?恒容容器中，发生分解反应：
CH3OCH3(g)
CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。
①由此计算：反应达平衡时，CH4?的压强为
，列出该温度下平衡常数?KP?的计算式
。（对于气相反应，用某组分?B?的平衡压强?p(B)代替物质的量浓度?c(B)也可表示平
衡常数，记作?Kp，如?p(B)＝p·x(B)，p?为平衡总压强，x(B)为平衡系统中?B?的物质的量分数）
②若降低温度，CH3OCH3?的浓度减小，则该反应为
反应（填“放热”或“吸热”），在
恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有
。
（2）已知在?100?kPa、927℃时：CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)
ΔH＝+178.3?kJ/mol
ΔS＝+160.4?J/(mol·K)，
①则该条件下，上述反应
（填“能”、“不能”）自发进行；
②据本题反应数据分析，温度
（填“能”、“否”）成为反应方向的决定因素；
（3）电子工业中清洗硅片上的?SiO2(s)的反应为：
－
－
－
设?ΔH?和?ΔS?不随温度变化而变化，则此反应自发进行的最高温度是
℃（保留?3?位有效
数字）。
（4）利用现代手持技术传感器探究压强对?2NO2?(g)
N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温
度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的?NO2?气体后密封并保持活塞位置不变。分别
在?t1?s、t2?s?时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
①?B、E?两点对应的正反应速率大小为?vB
（填“＞”“＜”或“＝”）?vE?。
②?E、F、G、H?四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为
。
化学试题卷??第??6??页（共6页）
D．???C?和
C?属于同一种元素，它们互为同位素
117
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4?与过量稀硝酸反应：+?????????????3+??????????2+Fe3O4＋8H??＝2Fe???＋Fe???＋4H2O
正确
B
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：+????????????????????????????2+???????????????????????????????—2H??＋SO42-＋Ba???＋2OH??＝BaSO4↓＋2H2O
正确
C
在稀氨水中通入过量?CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3—
正确
D
FeBr2?溶液与等物质的量的?Cl2?反应：—?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????—2+???????????????????????????????????????????3+2Fe???＋2Br??＋2Cl2＝2Fe???＋4Cl??＋Br2
2+????????????????????????—错误，Fe???与?Br??的化学计量数之比应为?1:2
B
向?Na2O2?通入?CO2：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
向?Na2O2?通入?SO2：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2
C
向?NaOH?溶液中通入过量?CO2：－?????????????????????????????????－CO2＋OH??＝HCO3
向?NaOH?溶液中通入过量?SO2：－???????????????????????????????－SO2＋OH??＝HSO3
D
向?FeCl2?溶液中滴入氯水：＋??????????????????????????????????????????????????????＋??????????????????????????－2????????????????????????????32Fe????＋Cl2＝2Fe????＋2Cl
向?FeCl2?溶液中滴入碘水：＋???????????????????????????????????????????????＋???????????????????－2????????????????????????32Fe????＋I2＝2Fe????＋2I
C．图丙表示不同温度下水溶液中－lg?c(H???)、－lg?c(OH???)变化曲线，说明?T1＜T2
酸
HF
Al(OH)3
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
－6.6×10???4
－136.3×10
－??????????????????????????????????????????????????????????????????????－7????????????????????????????????????11K1＝4.3×10????????????K2＝5.6×10
温度/℃
20
100
230
K
1×105
1
2×10-5
18．原子序数依次递增的?4??种短周期元素可形成简单离子??W2??、X???、Y3??、Z??，下列说法正确的
C．离子半径由大到小：Z??＞X??＞Y3???＞W2
实验序号
体积/mL
-11.0mol·L????硫酸溶液
饱和?CuSO4?溶液
水
I
30.0
2.0
8.0
II
20.0
2.0
V
III
30.0
4.0
6.0
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔点/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升华温度/℃
－
－
180
300
162
时间/min
1
2
3
4
5
6
氢气体积/mL
60
140
252
420
510
540
反应时间?t/min
0
6.5
13.0
26.5
52.6
∞
气体总压?p???总/kPa
50.0
55.0
65.0
83.2
103.8
125.0
ΔS(298.15?K)＝－75.8?J·mol
1·K
1
SiO2(s)＋4HF(g)＝SiF4(g)＋2H2O(g)
ΔH(298.15?K)＝－94.0?kJ·mol
1
（高二期中考试化学试卷A解析版
第I卷(选择题)
择题(本题共15小题,每小题2分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求
答案
解杉
发太阳能等新能源,能减少二氧化碳的排放,故选项符合
然、顺应
然、保护自然理念,故A不选
含硫、氮的矿物燃料直接燃烧,会产生二氧化硫和氮氧
成酸雨和光化学烟雾等
境问题,脱硫脱硝丿
减少二氧化硫和氮氧化物的排放,故C不选
用废弃的农作物秸秆制沼气供家庭取暖和做饭时使用
充分利用农村资源
沼
清洁能源,燃烧产生的污染物」
不选
低碳经济”指的是生产时所耗用的能量要尽量减少,特别是减少二氧化碳的排放量,减缓生
恶化;可以从
能和回收等环节来改变生产细节,据此进行分析解
环境
染与保护是社会关注的焦点问题
关的考题就成为高考的热点之
答案
解析】A.应表示为Pt
为离子化合物,故电子式错
C.CO2是直线形结构
C和C属于碳元素的两种不同原子,二者中子数不同,互为同位素
氧化钠和二氧化碳或水反
ol二氧化碳或水反应时,反应转移
子,故当1mol二氧化碳和水蒸汽的混合气体与过氧化钠反应时
转移
故A错误
B.根据方程式3Fe+4H2O(
铁粉与
水蒸气反应生成H2的分
子数为一NA,故B错
C.根据方程式,2S
akj
生成
(lmol)SO3分
反应放出的热
D.27g与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为20mn
解析】A项,油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱
碱”指Na2C
2O],“盐”指NaC
黑火药的最优化配方是硫黄
和炭的物质的
之比;C
贴
水润湿的滤纸紧贴漏斗壁,二低:滤纸边缘
斗边缘、滤
液液面低于滤纸边缘,三靠:烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏
紧靠烧
体粉末药品放入试
采用药匙或纸槽,但是
大颗
要用镊
解析
2O5是和碱反应能生成盐和水的氧化物,属于酸性氧化物,但是NO2不是
酸性氧化物,故错误
是共价化合物,在熔融状态下不能
③氨气不能导
在水溶液里,生成
氨
氨
移动的铵
氢氧根
致导电,不是氨气自身电离,所以氨气是非电解质,故错误
④胶体与溶液的分离
碳纳米管、石墨都是由碳元素
构和性质不同的单质,互为同素异形体,故
不需要外加电源来实现,故错误
A.铜绿的主要成分是碱式碳
错误
C.液氨罐泄漏时,氨气密度比空气小,人们应该向低处躲避,可将其移入水塘
塘中加入稀硫酸,二者发生反应硫酸铵
消除了氨气的毒性及危
饼包装袋中常放入小袋的黑色粉末为还原铁粉,目的是防止食品氧化变质
7.【答案
解析】A.氧化性
还原
B.镁与氯气反应是放热反应
gCh2制取Mg的反应是吸热反应
确
C.氟无正价,与碱反应不可能生成两
故C错误
将第二个方程式与第一方程式相减可得Mgl2(s)+Br
解杉
图
入
降低了活化能
改变反应物和生成物
反应物
总能量高于生成物总能量,反应
知
降低了活化能,改变了反
故
不改变反应物和生成物的能量,则KI不能改变总反应的能
故B错
图
总能
总能
O+IO是吸热反应,故C错
成物总能量,故D正确,
案
解析
验室制取乙酸乙酯,反应需要反应温度为115
C,而水浴加热
度
不能用水浴加热,故A错误
题间范用,b反的
醇易挥
在反应装
装长玻璃管或
原料的利
故B
酸乙酯是不溶液水的液体物质,因此实验完毕,可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分
C错误
试管中先加乙醇
浓硫酸,待溶液冷
酸,D错误
析】沉淀为M(OH)2,根据化学式知,生成沉淀的质量比原合金的质量增
氢
据氢氧根离子守恒nM(O
根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.3
