课题 2 如何正确书写化学方程式-化学方程式配平教案

化学方程式配平教案
化学方程式的书写与配平
一、化学方程式的书写步骤
（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。
二、化学方程式配平和方法
1、最小公倍数法
配平思路：
第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：推求化学式系数。
练一练：
P
+??O2——P2O5???
Fe
+??O2——
Fe3O4????
Mg
+
O2——MgO
2、奇偶配平法
配平思路：
第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练：?C2H2?+??O2——CO2?+??H2O
FeS2+
O2——Fe2O3+??SO2
3、观察法
配平思路：
第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；?????????
第二步：推求其它化学式系数。
练一练：
Fe
+??H3PO4?——?Fe3(
PO4)2?+?H2
KMnO4?——
K2MnO4?+?MnO2?+?O2
C3H8?+
O2?——?CO2?+?H2O
Cu2(OH)2CO3——?CuO+??CO2+??H2O
CH3OH
+??O2——CO2?+??H2O
CH3COOH+
O2——?CO2?+??H2O
4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。
?用CO还原金属氧化物(RmOn)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m.
练一练：
Fe2O3?+??CO?——Fe
+??CO2???
?CO
+
Fe3O4?——
Fe
+?CO2
一、最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）
1、?Al??+??O2——??Al2O3???????????
2、Al??+??Fe3O4?——??Fe??+???Al2O3
3、?Fe??+??O2——??Fe3O4???????????
4、Al??+??MnO2?——??Mn
+??Al2O3
5、?N2??+??H2——??NH3????????????
6、Al
+??H2SO4?——??Al2（SO4）3?+
H2
二、观察法：
（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）
1、??CO
+??Fe2O3?——??Fe
+??CO2???
2、
C
+
Fe2O3——??Fe
+??CO2
3、??CO
+??Fe3O4?——??Fe
+??CO2????
4、
C
+
Fe3O4——??Fe
+??CO2
5、??CO
+??FexOy
——??Fe
+??CO2???
6、
C
+
FexOy——??Fe
+??CO2?
7、??H2?+??Fe2O3?——??Fe
+??H2O????
8、H2??+
Fe3O4——??Fe
+??H2O
9、??H2?+?FeXOY?——??Fe
+??H2O???
10、H2?+
WO3——??W
+??H2O
11、?CO??+??O2?——
CO2???????????
12、Fe
+
H2O——??H2+??Fe3O4
三、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、?FeS2?+??O2?——??Fe2O3?+??SO2?????
2、?C2H2??+??O2——CO2+??H2O
3、?C??+??Fe2O3?——??Fe
+??CO2?
4、?MnO2??+??HCl——??MnCl2?+??Cl2?+??H2O
5、?Cl2??+??Ca（OH）2?——??CaCl2?+??Ca（ClO）2?+??H2O
四、归一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、?C2H2?+??O2?——CO2?+??H2O???????
2、C6H6?+??O2?——
CO2?+??H2O?
3、?C22H46?+??O2?——CO2?+??H2O?
4、?NH3?+??Cl2
——
NH4Cl
+??N2
5、?As2O3+??Zn??+??HCl——AsH3+??ZnCl2+??H2O
6、CXHY+??O2——CO2+??H2O
综
合
练
习：
1、配平下列化学方程式：
（1）??C2H4?+??O2?——__CO2?+??H2O?
?
（2）??Al
+??H2SO4?——??Al?2(SO4)3?+??H2?
（3）??NH3+??O2?————???NO+????H2O
（4）??KClO3——???KCl+??O2
（5）??H2O+???C——???CO+???H2
（6）??MnO2+???HCl——???MnCl2+???H2O+???Cl2
（7）??H2S+???SO2——???H2O+????S
（8）??H2S+???O2——???H2O+???SO2
（9）??Al2O3+??H2SO4——???Al2(SO4)3+??H2O
（10）??Na+????H2O——___NaOH+___H2
2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。??写出化学方程式：????????????????????????????
3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。
（1）H2?+
O2?===?H2O（??）??????
（2）C
+??O2?====?CO2（??）
（3）KClO3??====?KCl
+
O2??(????)????
?(4)?NaCO3?+2HCl?===?NaCl2?+
H2O
+
CO2?(?????)
4、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为????。
5、物质X燃烧的化学方程式为：
X+2O2===CO2+2H2O，
推求X的化学式为（???）
A、CH4??????B、C2H5OH??
C、CH3OH???D、CH3COOH
6、要在化学方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（???）
A、2m=a???B、3a=n??
C、3m=2n????D、2b=m+n
7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是??????和????????（填写化学式），该反应的化学方程式为：????????。
???（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。
?????在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是????????????。
写出该反应的化学方程式：??????????。
8、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。
???（1）氨气可用???????法来收集。
???（2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，则A的化学式为：?????。其是氮元素的氢元素的质量比为?????。
???（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为????????。
???（4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式?????????。
题
型
变
化：
1、3Cu+8HNO3?==3Cu（NO3）2+2X↑+4
H2O，求X的化学式为???????。
2、R+3O2==2CO2+3H2O??求R的化学式为?????????。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2??求R的化学式为????????。
4、a
C3H6+b
O2==c
CO2+d
H2O???找出a、b、c
之间的等量关系。
六、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式???????。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为?????????。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿
的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式??????????。
4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式?????????。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：????????；
⑵、高氯酸铵受热分解：????????????；
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：??????。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：??????????????????????????????????????????????
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：??????
5、万能法：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。知道质量守恒定律过后，我们分三步来学习此配平方法。
一、对质量守恒定律的理解
质量守恒定律可以理解为：
1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和；
2、组成反应物的元素种类与组成生成物的元素种类守恒；
例：C+O2=CO2?的反应中，反应前反应物中有C和O
元素，则反应后生成物中也一定含有C和O
元素，不会无故地有哪种元素增加或减少。
3、反应前后同种元素的原子个数守恒，即反应前某种元素的原子个数等于反应后该元素的原子个数。
例：在???2NaOH
+
H2SO4?==
Na2SO4?+
2H2O???的反应中反应前O原子有
6个，反应后O原子也有
6个。
二、充分理解式子中数学的含义
1、在2H2O中有2×2=4个H
，有2×1=2个O；
2、在5Na2（OH）2?中有2×5=10个H
，有2×5=10个O
，有2×5=10个Na
；
3、在a?CuSO4?中有4×a=4a个O
，有1×a=a个S
，有1×a=a个Cu
；
4、在4NH4ON3?中有1×4+3×4=16个N
，有1×4=4个O
，有4×4=16个H
；
式子中的数学含义要熟练掌握！！！
三、配平步骤
（一）、分别在各化学式前写上a,b,c,d…..等
以磷在氧气中燃烧的反应为例
a?P
+?b?O2=?c?P2O5???????
(蓝色字母是我们在各化学式前标的字母不是化学式中的字母，相当于该化学式前的化学计量数)
（二）、根据质量守恒定律写出方程式（组成反应物中有多少种元素就写多少个方程）
??根据P元素：a=2c???
①（反应前P原子个数等于反应后P原子个数）
???根据O元素：2b=5c?
?②（反应前O原子个数等于反应后O原子个数）
令c=1,代入①、②式求得??a=2,??b=???
因为化学计量数都是整数，此时我们只要将各化学计量数乘以它们分母的最小公倍数即可（是整数的可以认为分母为1）即a=2×2=4??b=×2=5???c=1×2=2???到这可以将a,b,c的值代入原来的方程式就可以了，即4P
+?5O2=?2P2O5
注意：可以令当中的任意一个字母值等于1（一般令哪个字母的值等于1计算方便则令那个字母为的士等于1），如果计算出的所有值都是整数则直接代入即可，如果计算出的结果中有一个是分数（切记不要算成小数），则需要把各值同时乘以它们的分母的最小公倍数使每个值都是整数后再代入方程式中。