浙教版九上第一章 酸碱盐 知识梳理

九上第一章
酸碱盐
知识梳理
酸性物质
①常见的酸性物质：食醋、盐酸、硫酸、硝酸等。
②酸：在水中电离时，生成的阳离子都是
H+的化合物。
③酸的电离
HCl===H++Cl-
H2SO4===2H++SO42-
HNO3===H++NO3-
④酸根离子：某种酸电离产生的阴离子。
盐酸与硫酸
项目
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
物理性质
白色固体，易溶于水，水溶液有涩味
和滑腻感，易潮解
白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水
挥发性
易挥发
难挥发
化学性质
盐酸
①与硝酸银反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
②与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
③与铁锈和铁反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
④与氧化铜反应：CuO+2HCl===CuCl2+H2O
硫酸
①与锌粒反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
②与
Fe2O3、CuO
粉末反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
③与
Cu(OH)2
反应：Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
④与
BaCl2
溶液反应：BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
用途
重要化工原料，用于除锈、制药
重要的化工原料，生产化肥农药、精炼石油等。
酸的性质
本质：所有酸电离出的阳离子都是
H+。
酸的通性
通性
规律性及举例
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应
酸+金属→盐+氢气
H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑
与金属氧化物反应
酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
与碱发生酸碱反应
酸+碱→盐+水
H2SO4+Mg(OH)2===MgSO4+2H2O
与某些盐反应
酸+盐→新酸+新盐
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
浓硫酸的稀释和特性
①浓硫酸的稀释
由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不要把水倒入浓硫酸里。
②特性
→强腐蚀性：浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，
严重时应立即送医院。
→脱水性：浓硫酸能把植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
→吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂。
说明
①浓硫酸是初中范围内唯一的一种液体干燥剂。
②浓酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气。
盐酸和硫酸的用途比较
酸
盐酸
硫酸
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物
（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原理，用于生产化肥、农药、火药、
染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
碱性物质
①常见的碱性物质：石灰水、氨水、烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡等。
②碱：在水中电离时，生成的阴离子都是
OH-的化合物。
③碱的电离
NaOH===Na++OH-
Ba(OH)2===Ba2++2OH-
氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠和氢氧化钙
项目
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
火碱、烧碱、苛性碱
熟石灰、消石灰
物理性质
白色固体，易溶于水，水溶液有涩
味和滑腻感，易潮解
白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水
与水作用
易溶于水，溶解时放出大量的热
微溶于水，溶解时放出少量的热
化学性质
①跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色
②跟某些非金属氧化物反应
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
③跟酸发生酸碱反应2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
④跟某些盐反应2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
用途
化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去
除油污
用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性
土壤。
潮解
①暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象。
②氢氧化钠会潮解，所以常用作某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂。
碱的性质
本质：所有碱电离出的阴离子都是
OH-。
通性
通性
规律性及举例
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红
与非金属氧化物反应
碱+非金属氧化物→盐+水
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
与酸发生反应
酸+碱→盐+水
Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O
与某些盐反应
碱+盐→新碱+新盐
Ca(OH)
+Na
CO
===CaCO3↓+NaOH
2
2
3
盐
定义：酸与碱反应生成的物质（除水外）。
常见的盐晶体：硝酸钾晶体、重铬酸钾晶体、硫酸铜晶体、硫酸亚铁晶体。
说明
盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子，如
NH4+。
几种盐的性质
几种盐的性质
物质
物理性质
化学性质
用途
①水溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红。
碳酸钠
（纯碱、苏打）
Na2CO3
白色粉末状固体，易溶于水。
②与
H2O：
Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O（风化）
③与酸：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
④与碱：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
食品、造纸工业中的发泡剂、洗涤剂。
碳酸钙
（大理石）
CaCO3
白色固体物质，不溶于水。
①与酸：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制法）
②高温分解：CaCO3===CaO+CO2↑（工业制法）
建筑材料，补钙剂。
氯化钠
（食盐）
NaCl
白色晶体，
易溶于水。
①与盐：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
②电解：2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑
配制生理盐水，调味品，化工原料。
盐类的化学性质
通性
规律性及举例
跟某些金属的反应
盐+金属→新盐+新金属
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
跟酸的反应
盐+酸→新盐+新酸
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
跟某些碱的反应
盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2KOH===K2SO4+Cu(OH)2↓
跟某些盐的反应
盐+盐===两种新盐
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
由于盐溶液不一定显中性，可能显酸性或碱性，故某些盐溶液也能使酸碱指示剂变色。如
Na2CO3
溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
盐的制取
盐的分类
①可溶性盐：如
K2SO4、NaCl、NH4Cl
等。
②不溶性盐：如
BaSO4、AgCl
等。
盐的制取
①有些盐是天然存在的，有些盐是用化学方法制取的，如“侯氏制碱法”。
②原理：利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。
例如：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl