山西省古县一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

古县一中2020～2021学年第一学期期中考试试卷
高二化学
（时间：90分钟 满分：100分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
43186353327401．反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是
A．N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH＝-180false
B．NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) ΔH＝+90false
C．断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
D．形成1mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量
2. 下列判断反应自发性的描述正确的是
A．焓减少的反应一定可以自发进行 B．焓增加的反应可能自发进行
C．熵增加的反应一定可以自发进行 D．熵减少的反应一定不能自发进行
3. 汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。下列说法不正确的是
A．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快
B．使用催化剂，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快
C．使用催化剂可以降低反应的活化能
D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大
4. 一定温度下，在体积不变的密闭容器中，对于可逆反应：2HI(g)?H2(g)+I2(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A．HI生成的速率与分解的速率相等 B．单位时间内消耗a mol H2,同时生成2a molHI
C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化
5 .嫦娥二号卫星采用“长三丙火箭”进行发射，其第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在250C时，2 g H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)时放热241.8KJ。则下列有关判断正确的是
A． H2(g)的燃烧热是-241.8KJ/mol
B．250C时,H2(g)+1/2O2(g)?H2O(g) ΔH>-241.8KJ/mol
C．250C时，22.4L H2 完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为241.8KJ
D．已知H2O(g)H2O(l) ΔH=-44KJ/mol，则H2O(l)H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+241.8KJ/mol
6. 下列说法正确的是
A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
7. A2(g)+B2(g)=2AB(g)，ΔH>0。下列因素能使活化分子百分数增加的是
A. 降温 B. 使用催化剂 C. 增大反应物浓度 D. 增大气体的压强
8. 以下是反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是
A. υ(A)=0.45mol·L-1·s-1 B. υ(B)=0.6mol·L-1·s-1
C. υ(C)=0.4mol·L-1·s-1 D. υ(D)=0.45mol·L-1·s-1
9. 下列装置或操作能达到目的的是
A．装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向
B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
C．装置③测定中和热
D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
10. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，图像表达正确的为
B. C. D.
11. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色
C. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
12. —定温度下，0.1mol N2(g)与0.3mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是
A.达到化学平衡状态时，反应放出0.la kJ热量
B. 达到化学平衡状态时，v正(NH3)∶v逆(N2)=2∶1
C. n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=l∶3∶2时，说明该反应达到平衡
D. 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小
13. 已知反应：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
② 稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热为ΔH=－110.5 kJ/mol
B. 1mol C(s)所具有的能量一定高于1mol CO(g)所具有的能量
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=－57.3 kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，也放出57.3 kJ热量
14. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. a＜c+d
15. 对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是
A. t2时使用了催化剂 B. t3时采取减小反应体系压强的措施
C. t5时采取升温的措施 D. 反应在t6时刻，SO3体积分数最大
16. 密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到 200℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是
A. M>N B. M二、实验题
17.（10分）
取等体积、等物质的量浓度H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对反应速率的影响。
序号
条件
温度/℃
催化剂
1
40
FeCl3溶液
2
20
FeCl3溶液
3
20
MnO2
4
20
无
（1）实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响； 实验3、4研究的是 对H2O2分解速率的影响。
（2）实验中可以判断该反应速率快慢的现象是 。
4911725127000（3）有同学认为，若把实验3中的催化剂改成CuSO4进行如右图操作，
看到反应速率为①>②,则一定可以说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化
效果好。你认为此同学的结论是否正确？ （填“
正确”或“不正确”），理由是

三 填空题（共42分）
18．(14分） 工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 请回答：
‘
（1）该密闭容器的容积是__________L。
（2）达到平衡状态的时刻是__________min(填“3”或“10”)。
（3）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率false(CO2)=_________mol/(L·min)。
（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为______。
（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是____。
（6）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.1kJ·mol-1，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为_____，反应在10 min内所放出的热量为_____kJ。
19．(14分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol?1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0 kJ·mol?1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5 kJ·mol?1
则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=_____ kJ·mol?1，利于该反应自发进行的条件是_______（选填“高温”或“低温”）。
（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是____________________（保留2位有效数字）
②第12min时改变的条件是______________（填“升温或降温”）。
③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为______________（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________（填序号）。
（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
20．(14分）（1）在2L密闭容器中，起始投入4mol N2和6mol H2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1①则K1______K2（填“>”、“<”或“=”），原因：_______。
②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为______，平衡时H2的转化率为______。若再同时增加各物质的量为1mol，该反应的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。
A. 3v（H2）正＝2v（NH3）逆 B. 容器内气体压强不变
C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D. ΔH保持不变
（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：
化学键
H-H
N≡N
N-H
键能/kJ·mol-1
430
936
390
热化学方程式：__________。
2020-2021学年第一学期期中考试试题（卷）
高二化学答案
选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1—5 CBDAB 6—10 BBABA 11—15 C BCDD 16 A
实验题
（10分，每空2分）
温度；催化剂
产生气泡的快慢
不正确 因为实验可能受到阴离子的干扰
（14分，每空2分）
【答案】（1）2
（2）10
（3）0.075
（4）5∶8
（5）5.3
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) ΔH=-49kJ/mol 73.5
（14分，每空2分）
【答案】（1）ΔH=﹣746.5KJ/mol 低温
（2）0.0044 mol·(L·min)?1 升温 逆向
BD
（14分，1,5空1分其余每空2分）
【答案】（1）①＞ 温度升高，nNH3在减小，平衡逆向移动，ΔH＜0，温度升高K在减小
②0.05mol/ mol/（L·s） 50﹪ ＞ 不变
③ BC
（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-114kJ/mol