《醛》教案
第一课时
一、教学目标
（一）知识与技能
1．掌握乙醛的结构式。
2．掌握乙醛的主要性质及用途。
（二）过程与方法
通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
（三）情感、态度与价值观
培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。
二、教学重难点
教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
教学难点：乙醛与银铵溶液、新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式的正确书写。
三、教学过程
【引入】为什么有人喝酒“千杯不醉”，而有的人喝一点酒后就面红耳赤？
【讲述】乙醇被人体肠胃吸收，很快扩散进入血液，分布至全身各器官，主要在肝脏与大脑中。在肝脏中有两种酶与酒精的代谢有关：一种是醇脱氢酶，它能使酒精转化成乙醛，另一种醛脱氢酶，它能使乙醛氧化为乙酸，再分解为水和二氧化碳。饮酒有害健康是因为产生的乙醛有毒，长期饮酒会引起肝硬化等疾病，因此许多国家严禁青少年饮酒。乙醛到底有什么危害，它具有哪些性质呢？
【板书】一、乙醛的物理性质
【展示】展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态，并让学生小心地嗅一下气味。
【板书】1.物理性质：无色，有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
【注意】因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
【讲述】我们以前学习过物质的结构决定物质的性质，那么乙醛的结构由什么特点呢？
【板书】2．乙醛的分子组成与结构
乙醛的分子式是C2H4O，结构式是，简写为CH3CHO。
【注意】乙醛的结构简式中，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。
【板书】二、乙醛的化学性质
【讲述】从结构上，乙醛可以看成是甲基与醛基（）相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
【板书】1．乙醛的加成反应
【讲述】乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：
【说明】（1）在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
（2）从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
【板书】2．乙醛的氧化反应
【讲述】在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫
氧化反应。乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：
【注意】（1）工业上就是利用这个反应制取乙酸。
（2）在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：
【讲述】乙醛不仅能被O2氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验】在洁净的试管里加入1
mL
2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
【实验现象】不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
【实验结论】化合态的银被还原，乙醛被氧化。
【说明】①上述实验所涉及的主要化学反应为：
【讲述】由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。
【说明】②银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
③配制银氨溶液是向稀溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉淀恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。
【注意】①这里所说的有机物的氧化反应，是指反应整体中某一方物质的反应。从氧化反应和还原反应的统一性上看，整个反应还是氧化还原反应，并且反应的实质也是电子的转移。
②结合乙醇的催化氧化反应和乙醛的还原反应可知，乙醇与乙醛之间能在不同条件下相互转化：
CH3CH2OH
(
H
2
，
Ni
，△
O
2
，
Cu/Ag
，
△
)CH3CHO
③做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。
【讲述】此外，另一种弱氧化剂即新制的也能使乙醛氧化。
【实验】在试管里加入10%的NaOH的溶液2
mL，滴入2%的溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5
mL加热到沸腾，观察现象。
【实验现象】试管内有红色沉淀产生。
【实验结论】在加热的条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。
【说明】①乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是
CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。
②实验中的Cu(OH)2悬浊液必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4溶液，NaOH是明显过量的。
③乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。
④乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因而被还原，溶液褪色。
【思考和交流】若某有机物同时含有双键和醛基，试思考如何证明该有机物确实含有醛基？已知柠檬醛是一种既有醛基又有双键的物质，其结构简式为
，试用桌面上的药品设计出可行的实验方案验证其结构内确实含有醛基。
【小结】乙醛的反应中“官能团转化”的基本规律：
四、随堂练习
1．乙醛蒸气跟氢气的混合物，通过灼热的镍催化剂时可发生反应生成乙醇，此反应属于（ ）
A．取代反应
B．消去反应
C．氧化反应
D．还原反应
2．下列物质中不能发生银镜反应的是（ ）
3．某学生做乙醛还原性的实验，取1
mol/L的CuSO4溶液2
mL和0.
4
mol/L的NaOH溶液4
mL，在一个试管内混合后加入0.5
mL
40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是（ ）
A．NaOH不够量
B．CuSO4不够量
C．乙醛溶液太少
D．加热时间不够
4．区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是（ ）
A．新制Cu(OH)2
B．KMnO4酸性溶液
C．浓溴水
D．AgNO3溶液
5．某有机化合物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44。燃烧该有机物2.2
g，生成2.24
L二氧化碳(已换算成标准状况下的体积)。下列说法不正确的是（ ）
A．该有机物是乙醛
B．1
mol该有机物能够和1
mol氢气加成
C．燃烧该有机物4.4
g，生成1.8
g水
D．0.01
mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16
g
【参考答案】
1．D
2．D
3．A
4．C
5．C《醛》教案
第二课时
一、教学目标
（一）知识与技能
1．掌握醛类的概念，了解甲醛的结构及性质。
2．初步了解酚醛树脂的制备方法、用途，及缩聚反应的概念。
（二）过程与方法
1．通过醛类概念及性质的学习，了解甲醛的结构及性质。
2．培养学生应用概念认识新事物及形成规律性认识的能力。
（三）情感、态度与价值观
1．通过甲醛性质的研究，进行“结构决定性质，性质决定用途”的化学思想的教育。
2．调动学生学习醛类知识的兴趣，培养求知、进取的优良品德。
二、教学重难点
教学重点：醛的氧化反应和还原反应。
教学难点：醛的氧化反应。
三、教学过程
【引入】上节课我们学习了乙醛的结构和性质，知道了像乙醛这样，由烃基和醛基相连而构成的化合物都称为醛。今天我们来学习一下醛类物质的知识。
【板书】二、醛类
1．醛的概念
分子里由烃基与醛基相连而构成的化合物叫做醛。
【讲述】根据分子结构中所含的醛基个数的不同，我们把醛分为一元醛、二元醛和多元醛。
【板书】2．醛的分类
【投影】
【讲述】根据所连烃基的饱和度，又将醛分为饱和醛和不饱和醛；根据烃基是链烃还是芳香烃，又将醛分为脂肪醛和芳香醛。
【投影】
【板书】3．醛的通式
【讲述】由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳原子上少两个氢原子。因此若烃衍变为x元醛，该醛的分子式为，而饱和一元醛的通式为（n=1、2、3……）
【板书】4．醛的命名
【讲述】（甲醛，又叫蚁醛），（乙醛），（丙醛）（苯甲醛），（乙二醛）
【板书】5．醛的化学性质
【讲述】由于醛分子里都含有醛基，而醛基是醛的官能团，它决定了醛的一些特殊的性质，所以醛的主要化学性质与乙醛相似。如
（1）醛被还原成醇
（2）醛的氧化反应
①催化氧化
；
；
②被银氨溶液氧化
③被新制氢氧化铜悬浊液氧化
；
【板书】6．醛的主要用途
【讲述】由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。在工农业生产上和实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。
例如，甲醛又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。质量分数在35％～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。在农业上常用质量分数为0.1％～0.5％的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。福尔马林还用来浸制生物标本。此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。
【投影】
a．甲醛的分子结构：
b．甲醛有毒，在使用甲醛或与甲醛有关的物质时，要注意安全及环境保护。
c．酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂。由于它不易燃烧，良好的电绝缘性等优良性能，至今还用作制作电木的原料。
四、随堂练习
1．α?鸢尾酮香料的分子结构如图所示，下列说法中，不正确的是（ ）
A．α?鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体
B．1
mol
α?鸢尾酮最多可与3
mol
H2加成
C．α?鸢尾酮能发生银镜反应
D．α?鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为
2．区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是（ ）
A．新制Cu(OH)2B．KMnO4酸性溶液
C．浓溴水D．AgNO3溶液
3．某有机化合物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44。燃烧该有机物2.2
g，生成2.24
L二氧化碳(已换算成标准状况下的体积)。下列说法不正确的是（ ）
A．该有机物是乙醛
B．1
mol该有机物能够和1
mol氢气加成
C．燃烧该有机物4.4
g，生成1.8
g水
D．0.01
mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16
g
4．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（ ）
A．16%
B．37%
C．48%
D．无法计算
5．已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：
若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成多少种羟基醛（ ）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
【参考答案】
1．C
2．BC
3．C
4．B
5．D
