上海市松江区松江二中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷

10172700108712002020-2021学年上海市松江区松江二中高二年级上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（共80分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
1．对建立元素周期表有重大贡献的科学家是（ ）
A．道尔顿 B．门捷列夫 C．汤姆逊 D．卢瑟福
【答案】B
2．放射性同位素falseI，其中数字“53”可以表示（ ）
A．相对原子量 B．质量数 C．原子序数 D．中子数
【答案】C
3．下列仪器与粗盐提纯实验无关的是（ ）
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．温度计
【答案】D
4．除去食盐中Ca2+、Mg2+、SO42-，下列试剂添加顺序正确的是（ ）
A．NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH、BaCl2
C．BaCl2、NaOH、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH
【答案】A
5．关于电解饱和食盐水，下列说法错误的是（ ）
A．正极产物为氯气 B．阴极产物是氢气
C．此过程将电能转化为化学能 D．阴极产物有氢氧化钠
【答案】A
6．下列不是氯气所具有的性质是（ ）
A．有毒性 B．能与金属单质反应 C．能与浓硫酸反应 D．能与水反应
【答案】C
7．有关漂粉精，下列表达正确的是（ ）
A．成分中只含有次氯酸钙 B．有效成分是次氯酸钙
C．暴露在空气中能长期保存 D．溶于水有强酸性
【答案】B
8．某物质在反应中得到电子，则（　　）
A．它是氧化剂，被氧化 B．它是还原剂，被还原
C．它是氧化剂，被还原 D．它是还原剂，被氧化
【答案】C
9．铁与水蒸气在高温下发生反应，下列说法正确的是（ ）
A．产物中有氢氧化铁 B．铁发生了还原反应
C．H2O中的O元素被氧化了 D．3mol铁发生反应，转移8mol电子
【答案】D
10．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （　　）
A．18克水中含有NA个氢原子 B．32克氧气中含有NA个氧原子
NA个Al原子质量为27克 D．0.5NA个水分子中有1mol原子
【答案】C
11．同温同压下，具有相同分子数的气体一定具有 （　　）
A．相同的体积 B．相同的质量 C．相同的分子量 D．相同的密度
【答案】A
12．25℃时，0.01mol/L醋酸的pH大约是（ ）
A．2　　 B．4 C．7 D．10
【答案】B
13．对于NaOH中化学键判断正确的是（ ）
A．既有金属键又有共价键 B．只有离子键 C．既有离子键又有共价键 D．只有共价键
【答案】C
14．关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（ ）
A．硬度大于金刚石 B．熔点高于冰 C．沸点大于石墨 D．能导电
【答案】B
15．金属单质中不存在（ ）
A．自由电子 B．金属阳离子 C．金属键 D．离子键
【答案】D
16．化学能不能直接转化为 （ ）
A．电能 B．热能 C．光能 D．风能
【答案】D
17．关于饱和食盐水，说法正确的是（ ）
A．再加食盐不会发生溶解 B．再加食盐不会发生结晶
C．其中溶解速率等于结晶速率 D．加水稀释不影响溶解平衡
【答案】C
18．2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水，放出571.6kJ热量。则热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ，其中Q（ ）
A．等于571.6kJ B．大于571.6kJ C．小于571.6kJ D．不能确定
【答案】C
41268651397019．根据右图装置，下列说法正确的是（ ）
A．锌片表面有大量气泡 B．铜片表面有大量气泡
C．锌片是正极 D．铜片是阴极
【答案】B
20．关于单质硫，下列说法正确的是（ ）
A．只能做氧化剂 B．只能做还原剂
C．易溶于水 D．既能做氧化剂又能做还原剂
【答案】D
21．氢硫酸暴露在空气中常常会产生浑浊的现象，是因为（ ）
A．挥发作用 B．被氧化成了单质硫 C．产生了硫化物沉淀 D．水蒸发了
【答案】B
22．常温下,下列物质遇到浓硫酸和稀硫酸均能发生化学反应的是（ ）
A．铜 B．碳 C．二氧化硫 D．石灰水
【答案】D
23．关于酸雨的形成过程，下列说法错误的是（ ）
A．和温室效应有关 B．和燃烧大量化石燃料有关
C．和汽车尾气排放有关 D．会生成多种酸
【答案】A
24．下列不属于固氮的是（ ）
A．合成氨反应 B．氮气与氧气在雷电作用下化合
C．根瘤菌将氮气转化为氨基酸 D．氨气制造铵态氮肥
【答案】D
25．下列关于铵盐的描述，正确的是（ ）
A．都易溶于水 B．都能与盐酸反应
C．见光不易分解 D．含氮量均相同
【答案】A
一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)false2SO3(g)，一定能说明该反应以达到平衡状态的是（ ）
A．气体总质量 B．v逆(SO2)=v正(SO2)
C．n(SO2) ：n(SO2)=1 ：1 D．生成1molSO2的同时生成1molO2
【答案】B
27．一定温度下的密闭容器中发生C(s)+H2O(g)falseCO(g)+H2(g) -Q(Q＞0)，达到化学平衡后（ ）
A．加入更多的C，平衡正向移动 B．升高温度，平衡逆向移动
C．增大压强，平衡逆向移动 D．加入催化剂，CO的浓度增大
【答案】C
28．电解质一定能（ ）
A．在水中溶解 B．在一定条件下发生电离
C．导电 D．与强酸发生反应
【答案】B
29．下列属于弱电解质的是（ ）
A．FeCl3 B．AlCl3 C．Al2O3 D．Al(OH)3
【答案】D
30．下列溶液呈现碱性的是（ ）
A．NaAlO2 B．NaCl C．Na2SO4 D．FeCl3
【答案】A
31．常温下，0.1mol/LAlCl3溶液中离子浓度最小的是（ ）
A．OH- B．H+ C．Al3+ D．Cl-
【答案】A
32．存在大量OH-、Cl- 和Ca2+的溶液中还能大量存在（ ）
A．Al3+ B．Fe3+ C．CO32- D．Ba2+
【答案】D
33．有关氢氧化铝的叙述错误的是（ ）
A．可溶于硫酸 B．可溶于氨水
C．可溶于氢氧化钾 D．是两性氢氧化物
【答案】B
34．关于铝热反应，下列描述正确的是（ ）
A．铝热剂可以是Fe和Al2O3 B．可溶于氨水
C．反应放出大量热 D．属于非氧化还原反应
【答案】C
元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ）
元素原子量周期性变化
B. 元素的主要化合价存在周期性变化
C. 原子最外层电子数存在周期性变化
D. 元素的核电荷数存在周期性变化
【答案】C
下列元素中,原子半径最小的是（ ）
A.?Na B.?Al C.?Si D.?Cl
【答案】D
2117725243840右图是某元素原子结构示意图，下列关于该元素的判断正确的的是（ ）
A. 位于第三周期元素
B. 属于第VII族元素
C. 该元素的化合价只有-2价
D. 该原子在化学反应中容易得到2个电子
【答案】D
3299460312420如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为( )
A.?4x+10 B.?4x+8 C.?4x+6 D.?4x
【答案】B
离子反应H++OH-→H2O, 可用于表示下列哪组物质（ ）
A.??NaOH与KOH B.?HCl与Al（OH）3 C.?HNO3与Fe（OH）3 D.CH3COOH与NaOH
【答案】A
40. 镁、铝合金共83g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是（? ）
A.?2.7g铝 B.2.8g?铁 C.?0.05mol铝 D.?0.15mol铁
【答案】A
二、 （本大题共10分）
氮化铝（AlN）是一种新型材料，硬度大、耐高温、耐腐蚀。
Al在周期表中的位置是 。与Al同周期，金属性最强的是 ，它的最高价氧化物对应水化物与Al的化学反应方程式为 。
42. 比较原子半径大小：r(N) r(F) （填>、<或=），写出F原子的结构示意图： ，写出N原子的电子式： 。
43. 请写出一条能证明F的非金属性比N强的事实： 。
【答案】
41. 第三周期第IIIA族 钠 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2O
42. >
43. HF比NH3稳定
三、 （本大题共10分）
现有一FeCl2、AlCl3混合溶液，请回答下列相关问题：
44. 为抑制金属离子水解，可向溶液中加入 （填化学式）；
请写出铝离子水解反应的离子方程式： 。
45. Fe2+容易被氧气氧化成 ，检验久置的FeSO4中含Fe3+的试剂是 （填化学式）。
46. 某小组尝试从该混合溶液中分离出铝离子
（1）先向溶液中加入过量的试剂X，试剂X是 （填化学式）。
（2）经过 （填操作名称），取滤液，然后加入过量的试剂Y，试剂Y是
（填化学式）。
（3）该过程主要利用了氢氧化铝的两性。请写出氢氧化铝的电离方程式：

【答案】
HCl Al3++H2O→Al（OH）3 +H2↑
Fe3+ KSCN
46. （1）NaOH （2）过滤 HCl H++AlO2-+H2OfalseAl（OH）3 falseAl3++OH-