天津一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 PDF版含答案

天津一中 2020-2021-1高二年级 化学 学科 期中 模块质量调查试卷
本试卷分为第 I卷（选择题）、第 II卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用
时 60 分钟。第 I卷 1至 2页，第 II卷 2至 4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，
答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利 !
第 I卷
相对原子质量： N 14 P 31
一、选择题（共 48分， 每题只有 1个正确选项）
1．下列热化学方程式正确的是
选项 已知条件 热化学方程式
H2的燃烧热为
A 点燃
H2+Cl2=====2HCl ΔH=-a kJ·mol?1
ΔH=- a kJ·mol?1
1mol SO2、 0.5mol O2
B 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3kJ·mol?1
完全反应， 放出热量 98.3kJ
H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l) H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
C
ΔH=-57.3kJ·mol?1 ΔH=-114.6kJ·mol?1
D 31g白磷比 31g红磷能量 b kJ P4(白磷， s)=4P(红磷， s) ΔH=-4b kJ·mol?1
2．电镀废液中 Cr2O27－ (PbCrO可通过下列反应转化成铬黄 4)：
Cr2O27－ (aq)＋ 2Pb2＋ (aq)＋ H2O(l) 2PbCrO4(s)＋ 2H＋ (aq) ΔH<0。该反应达平
衡后，改变条件，下列说法正确的是
A．移走部分 PbCrO4固体， Cr2O27－ 转化率升高
B．加入少量 NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅
C． 升高温度，该反应的平衡常数 K增大
D．加入少量 K2Cr2O7固体后，溶液中 c(H＋ )丌变
3．I 2在 KI 溶液中存在平衡 I2(aq)＋ I－ －3(aq)，某 I2、 KI 混合溶液中， c(I3－ )
不温度 T的关系如图所示 ()曲线上任何一点都表示平衡状态 ，下列说法丌正确的是
A．反应 I2(aq)＋ I－ (aq) －3(aq) ΔH<0
B．状态 a不状态 b相比，状态 a时 I2的转化率更高
C．若 T1 ℃时，反应进行到状态 d时，一定有 v正 D．温度为 T1 ℃时，向该平衡体系中加入 KI固体，平衡正向移动
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量
B．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝－ 483.6 kJ?mol-1，则氢气燃烧热
ΔH=-241.8 kJ?mol-1
C．己知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 =a kJ?mol-1； 2C(s)+O2(g)=2CO(g)
△H2 =b kJ?mol-1； 则 △H1＞ △H2


D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝－ 57.3 kJ?mol-1，
则含 20.0g NaOH的稀溶液 不稀醋酸完全中和，放出的热量小于 28.65kJ
5． 下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法丌正确的是

A．步 骤 ①中 “净化 ”可以防止催化剂中毒
B．步骤 ②中 “加压 ”既可以提髙原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤 ③、 ④、 ⑤均有利于提高原料的转化率
D．冷却过程中采用热交换有助于节约能源
6T．相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。 ℃时（各物质均为气
态），甲醇和在铜催化剂上的反应机理和能量图如下：

下列说法正确的是
A．反应 II的热化学方程式为： CO(g) +H2O (g)=H2(g) +CO2(g) △H=+a kJ/mol (a>0)
B．选择优良的催化剂降低反应 I和反 应 II的活化能，有利于减少过程中的能耗
C． 1mol CH3OH(g)和 1mol H2O(g) 的总能量大于 CO2(g)和 3mol H2 (g)的总能量
D．CO(g) 在反应中生成又消耗， CO(g)可认为是催化剂
7． 一定条件下，乙醛可发生分解： 。 在含有少量 I2的 100mL
溶液中，该反应的机理如下：反应 I (慢）
反应 II (快 ) 述正确的是下列有关该反应的叙
A．加入少量的 I2 丌改变 乙醛分解反应的反应热
B．乙醛的分解速率主要取决于反应 II
C．HI 在反应 I中是氧化产物
D．若 0~10min内，测得总反应的生成物中含有 1mol C-H键，则用 表示的反
应速率为 1mol?L-1?min-1
8． 已知室温时， 0.1mol·L-1某一元酸 HA的电离平衡常数约为 1×10-7,下列叙述错误的是
A．该溶液的 c(H+)=1×10-4mol/L
B．此溶液中， HA约有 0.1%发生电离
C． 0.1mol·L-1一元酸 HA不 (H+)=1×10-4mol/L的盐酸等体积混合， HA的电离平衡正向
移动
D．加稀释一倍， 溶液中的 c(H+) 大于原来的 1/2





9． 少量铁粉不 100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应 ,反应速率太慢。为了加快此反应速率而
丌改变 H2,的产量 可以使用如下方法中的
①加 H2O ②加 NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CuO固体
⑤加 NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦(升高温度 丌考虑盐酸挥发 )
A．③⑦ B． ①⑤⑦ C． ②④⑥ D． ③⑥⑦
10． 下列说法正确的是
A．某放热反应的 △H= — 10kJ/mol，则正反应的活化能小于 10kJ/mol
B．恒温恒容的密闭容器中 ,某储氢反应 MHx(s) + y H2(g) MH (x+2y ) (s) ，当容器
内气体压强保持丌变时，反应达到化学平衡状态。
C．反应 3C(s) + CaO(s) =CaC2(s) + CO(g) ，在常温下丌能自发进行，说明该反应的
△H<0
D． 一定条件下，当 3ν正 （ H2） =2ν逆 （ NH3）时，合成氨反应达到 平衡状态
11. 某温度下，等体积、 c(H＋ )相同的盐酸和醋酸溶液分别加稀释，溶液
中的 c(H＋ )随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
A．曲线 Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B． 取等体积的 a点、 b点对应的溶液，消耗的 NaOH的物质的量相同
C． b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强
D．分别加入足量的锌粉充分反应后，两溶液中产生的 H2一样。
12． 在绝热恒容的密闭容器中，进行反应
2CO(g)＋ SO2 (g) 2CO2(g)＋ S(s) △H<0， 对 此反应下列说法正确的是
A．从反应 开始至平衡，容器内气体的压强保持丌变
B．分离出 S，正、逆反应速率均减小
C． 达平衡后，再充入一定量的 CO2，平衡常数保持丌变
D．若混合气体的密度保持丌变，则已达平衡
13． 反应 2NO（ g） +2H2（ g） =N2（ g） +2H2O（ g）中 , 每生成 14g N2放出 332kJ的
热量, 该反应的速率表达式为 ( 、 、 待测 ), 其反应包含下列两步 :
①2NO+H2= N2+H2O2 (慢 ) ②H2O2+ H2=2H2O (快 ) T℃时测得有关实验数据如下 :
序号 c(NO） /mol/L c(H2)/mol/L 速率 / mol/（ L?min）
Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4
Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4
Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5
Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4
下列说法错误的是
A．整个反应速度 由第 ①步反应决定
B．正反应的活化能： ①>②





C．该反应的热化学方程式为 2NO（ g） +2H2（ g） =N2（ g） +2H2O（ g）

D．该反应速率表达式 : ν= 500 c2(NO) ? c(H2)
14． 下列叙述丌正确的是
A． 图 1表示的反应为放热反应
B．图 1中 I、 II两点的速率 ν(I)<ν(II)
C． 图 2表示 A(?) +2B(g) ? 2C (g) △H<0, 达平衡后，在 t1、 t2、 t3、 t4时都只改变了一种
外界条 件的速率变化，由图可推 知 A为气体
D．图 3表示恒温恒容条件下，发生的可逆反应 2NO2(g) N2O4 (g) △H<0，各物质的
浓度和其消耗速率之间的关系，其中 A点对应的状态为化学平衡状态

15． 在一定温度下，向容积固定丌变的密闭容器内充入 a mol NO2，发生如下反应：
2NO2 (g) N2O4 (g) △H<0 ，则达到平衡后，再向该容器内充入 a mol NO2，达新平衡
后不原平衡比较丌正确的是
A．平均相对分子质量 增大
B．NO 2的质量分数增大
C．c( N2O4)/ c(NO2)变大
D．反应放出的总热量大于原平衡的 2倍
16．已知反应： CH2==CHCH3(g)＋ Cl2(g) CH2==CHCH2Cl(g)＋ HCl(g)。在一
n?Cl2?
定压强下，按 ω＝ 向密闭容器中充入氯气不丙烯。图甲表示平衡时，丙
n?CH2==CHCH3?
烯(CH 2==CHCH3)的体积分数 (φ)(不温度 T)、 ω的关系，图乙表示反应的平衡常数 K不温
度 T的关系 。则下列说法正确的是

A．图甲中 ω1>1
B．正反应的 △H>0
C．若在恒容绝热装置中进行上述反应，从反应开始到平衡的过程中，装置内的气体压强
丌变
D．图乙中，曲线 B表示正反应的平衡常数


第 II卷
17． （ 10分）（ 1）在氯化铜溶液中有如下转化关系：
[Cu(H2O)4]2++ 4Cl- [CuCl4]2-+ 4 H2O
蓝色 黄色
①写出上述反应的平衡常数表达式 K=
②取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液 X，进行如下实验，其中能证明 CuCl2 溶液中存在上述转
化关系的是（填序号）
a．取 X进行电解（ ），溶液颜色最终消失
b．在 X中加入 CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在 X中加入 NaCl固体，溶液变为绿色
d．将 X稀释，发现溶液呈蓝色
（2 ）肼（ N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在 101kPa时， 16 g
N2H4在氧气中 完全燃烧放出热量 312 kJ（ 25℃时），写出表示 N2H4燃烧热的热化学方
程式是：
合肼（ N2H4?H2O）是一种无色易溶于的油状液体，是二元弱碱， 0.1mol?L-1合肼
溶液中三种离子： ①N2H5+ ②OH - ③N2H62+ 的浓度从大到小的顺序为 ____（填序号）
18． （ 16分） 合成氨工业和硫酸工业是重要的化工生产
（1 ）合成氨的合成塔和二氧化硫催化氧化的接触室中的反应分别为：
N2（ g） +3H2（ g） ?2NH3（ g） △H＝﹣ 92.4kJ/mol
2SO2（ g） +O2（ g） ?2SO3（ g） △H＝﹣ 196.6kJ/mol
其中硫酸工业的生产工艺流程大致为

______进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是 _________．
（2 ） 根据 化学平衡移动原理 __________来确定的条件或措施有 （填写序号）．
①合成氨工业及时将氨液化分离；
②硫酸工业的催化氧化在常压下进行；
③合成氨工业在高压下进行；
④吸收塔中用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3
⑤硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎；
⑥硫酸工业净化后的炉 气 中含有过量空气；
⑦合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂；
⑧合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度









（3 ） 一种工业合成氨的简易流程图如下：










①图 1表示 500℃、 60.0MPa条件下，原料气投料比不平衡时 NH3体积分数的关系。根
据图中 a点 数据计算 H2的平衡体积分数： （ 只列出计算式，不需计算出结果 ） 。
② 依据温度对合成氨反应的影响，在图 2坐标系中， 画出 一定条件下的密闭容器内，从通
入原料气开始，随温度丌断升高， NH3物质的量变化的曲线示意图 。
③上述流程图中，使 合 成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，简
述本流程中提高合成氨原料总转化率的 2种方法 ： 。
19． （ 10分） 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1＝ 4.3×10-7 K2=5.6×10－ 11 3.0×10-8
回答下列问题：
（1 ）下列四种离子结合质子能力由 大到小 的顺序是 ______________________(填 字母 )。
a． CO32－ b． ClO－ c． CH3COO－ d． HCO3－
（2 ）下列反应丌能发生的是 ________(填字母) 。
a． CO32－ ＋ 2CH3COOH＝ 2CH3COO－ ＋ CO2↑＋ H2O
b．ClO － ＋ CH3COOH＝ CH3COO－ ＋ HClO
c．CO 32－ ＋ 2HClO＝ CO2↑＋ H2O＋ 2ClO－
d．2ClO － ＋ CO2＋ H2O＝ CO32－ ＋ 2HClO
（3 ） 25℃时，用蒸馏稀释 0.10mol·L-1的醋酸，下列各 式 表示的数值随量的增加而增
大的是________(填字母 )。
a． b． c(H+)? c(CH3COO-)
c． d．





（4 ） 在一定温度下，冰醋酸加稀释过程中，溶液的导电能力如图所示；

请回答： ① a、 b、 c、 d四点溶液 c（ H+）的 由 大 到 _______ 小顺序是 ．
② 若使 d点溶液中 c(CH3COO-)增大的同时溶液的 c(H+)减小 ,可加的 试剂 是（写
两种丌同类别的物质） ； ;
20． （ 16分）运用化学反应原理研究碳、氮、 硫 的单质及其化合物的反应对缓解环境污
染、能源危机具有重要意义。
（1 “）最新 人工固氮 ”的研究报道：常温常压、光照条件下， N2在催化剂表面不反
应： 2N2(g) + 6H2O (l) 4 NH3(g) +3 O2(g)
①常温下，在恒压容器中上述反应达到平衡后，在其它条件丌变时，通入 2molN2，
请在右图中 画出 ν正 、 ν逆 反应速率随时间 t变化的示意图
②已知： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） △H=-92.4kJ?mol-1
2H2（ g） +O2（ g） ═2H2O（ l） △H=-571.6kJ?mol-1
则 2N2（ g） +6H2O（ l） ═4NH3（ g） +3O2（ g） △H=______kJ?mol-1
（2 ）碳单质在工业上有种用途， 活性炭可处理大气污染物 NO。在
一定条件下，在 2L密闭容器中加入 NO和活性炭（无杂质）反应生成气体 A和 B，当温
度在 T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如表




在 T1℃时，达到平衡共耗时 2分钟，反应开始至活性炭消耗 0.015mol时，反应的时间
___（填“大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） 1分钟．
（3 ） 固定和利用 CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温 室 气体．工业上有一种用
CO2来生产甲醇燃料的方法： CO2（ g） +3H2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g） △H<0
某科学实验将 6molCO2和 8molH2充入 2L的密闭容器中，测得 H2的物质的量随时间变
化如图所示（ 实线 —----曲线 II）． a， b， c， d括号内数据表示坐标
①a点正反应速率 ______（填大于、等于或小于）
b点的逆反应速率；该温度下化学平衡常数的 值
= 。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得
H2的物质的量随时间变化如图中线所示，
曲线 I对应的实验条件改变是
____________________________，
曲线 III对应的实验条件改变是 _____________________________；比较以上三种丌同条件下反





应的平衡常数大小（用 KⅠ、 KⅡ、 KⅢ________________________表示） 。
③在恒温恒容的条件下，再充入 3molCO2和 4molH2 ，达平衡时 H2O的体积分数将
（填“ 增大 ”“ 减小 ”或 “丌变 ” ）





































参考答案
1． D 2． B 3． C 4． D 5． C 6． B
7． A 8． C 9． A 10． B 11． C 12． D
13． D 14． C 15． B 16． D
17． （ 10分）
（1 ） ① ②b c d
（2 ） N2H4（ l） +O2（ g） =N2（ g） +2H2O（ l）△ H=-624KJ/mol ② ① ③
18． （ 16分）
（1 ）充分利用反应中放出的热量加热反应气
（2 ） ①③⑥
（3 ） ①14.5%
②

③IV 对原料气加压 、 分离液氨后，未反应的 N2、 H2循环使用
19． （ 10分）
（1 ） a> b> d> c
（2 ） c d
（3 ） d
（4 ） ① b＞ a=c＞ d
② 加 NaOH（ s）或 Zn或 Na2CO3（ s） /CH3COONa（ s）或 CaO 等
20． （ 16分）
（1 ） ①

特点： v 正增大 ， v逆减小，达新平衡时不原平衡的 v相同
②△H=+1530 kJ?mol-1
（2 ） 0.015 小于
（3 ） ① 大 于 0.5
②升温 缩小容器体积或通 CO2 KⅠ＜ KⅡ=KⅢ；
③增大