陕西省渭南市大荔县同州中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

同州中学2020-2021学年第一学期期中测试题
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg24 Fe 56 Ag108
第I卷（共54分）
1.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类有效治愈疟疾做出巨大贡献的科学家是
A．屠呦呦 B．钟南山 C．杨振宁 D．张青莲
2.固液分离操作中，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
3.下列分离方法正确的是
A.除去混在植物油中的水——倾倒???B.除去粗盐中的泥沙——过滤
C.除去酒精中的水——分液?????D.将混合液中的碘与四氯化碳分开——萃取
4.下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，正确的是
A.冷凝管中水流方向是从上口进入，下口排出
B.温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中
C.实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D.蒸馏烧瓶可以直接加热
5. “新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的说法正确的是
A.75%酒精中的乙醇是电解质，能杀死病毒
B.84消毒液中主要成分次氯酸钠（NaClO ）的电离方程式为：NaClO == Na＋＋Cl－+O2-
C.供氧剂中过氧化钠Na2O2中氧为-2价
D.碘酊可以用于皮肤外用消毒
6.“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米技术”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是
A.不能透过滤纸???? B.所得液体一定能导电??
C.有丁达尔效应????? D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液
7.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②能电离出氢离子的化合物都是酸
③根据水溶液是否导电，将物质分为电解质与非电解质
④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，可将分为碱性氧化物和酸性氧化物
A.?只有①??B.?只①⑤???C.只有④⑤????D.?只有①②④?????
8.下列有关说法正确的是
A.1molO2和H2所占的体积都约为22.4L
B.18g水的体积约为22.4L
C.标准状况下22.4LN2、H2混合气体中含有6.02×1023个原子??????????????
D.2L0.5mol·L?1 的硫酸钾溶液中含有的离子数目为1.806×1024?个离子????
9.?NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下，14gN2?含有的核外电子数为5?NA?????
B.标准状况下，5.6g铁与足量盐酸反应生成气体的体积为2.24L
C.标准状况下,11.2L氦气中NA?个氦原子????????????????????????
D.2.0gNaOH固体溶于100mL水中，NaOH的物质的量浓度为0.5mol·L?1
10.某盐酸的物质的量浓度为cmol·L?1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g·cm?3
）为
false?????????? B.?false?????????????????
C.?false????????????D.?false
下列有关说法正确的是
A.将5mol·L?1的硫酸与水等体积混合后，硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L?1
B.同温同压同体积的NO和CO含有相同的原子数
C.标准状况下VLNH3溶于100mL水中，所得氨水的物质的量浓度为falsemol·L?1
D.实验室要配置0.2mol·L?的NaCl溶液950mL，需要称量NaCl固体11.1g
12.下列实验操作（或装置）与相关叙述正确的是
A.配制0.10mol·L-1
NaOH溶液
B.向碘水中加入苯后振荡、静置
C．灼烧Fe(OH)3固体
D．煮沸至液体呈红褐色制成了Fe(OH)3胶体
13.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.Na+、K+、OH-、CO32-? B.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-??????????????
C.H+?、Mg2+、Cl-、CO32-? D. Na+?、Ba2+、Cl-、SO42-?
14.下列物质混合后，有关反应的离子方程式正确的是
A.NaOH溶液和FeCl3溶液混合： 3OH-+FeCl3====Fe（OH）3↓+3Cl-?
B.澄清石灰水和稀盐酸混合：?Ca（OH）2?+2H+?====Ca2++2H2O
C.足量盐酸滴与石灰石混合： CaCO3+2H+?====Ca2++H2O+CO2↑
D.硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+===BaSO4↓
15.下列对化学事实的表述正确的是
A.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质
B.用明矾净化饮用水，因为明矾属于胶体??????????
C.烧碱有腐蚀性，所以运输时会在其包装上贴上剧毒品警示标志
D.在豆浆里加入石膏做豆腐，因为豆浆中加入电解质会聚沉
16.实验室中，下列行为不符合操作要求的是
A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭????
B.分液时将玻璃塞打开，将上下层液体依次流入两个烧杯中
C.实验结束后将废液倒入指定容器中????????????
D.蒸发结晶时，当加热至（大量）固体出现时，应停止加热。
17. NaCl和MgCl2的混合液aL分成两等分，一份中加入bmol的AgNO3溶液，恰好使Cl-完全沉淀；另一份中加入足量NaOH，生成cmolMg（OH）2，则原溶液中的Na+?的浓度为
A.?false mol·L?1 B.??falsemol·L?1
C.false mol·L?1 ? D.?falsemol·L?1
18.“配制500mL0.100mol·L-1”的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
2286007620
下列说法正确的是
A.实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
?第II卷（共46分）
19.（6分）认识化学实验仪器是学生必备的技能之一，下面是化学实验部分仪器，回答：
（1）写出下列实验仪器的名称
（2）使用时必须检查是否漏水的是________（填字母序号）。
20.（6分）现有①纯碱、②铝、③石墨、④干冰、⑤氢氧化铁胶体、⑥氯酸钾、⑦盐酸、⑧氧化钙、⑨碳酸钙、⑩CuSO4·5H2O，其中属于混合物的有_______（填序号，下同）；
能导电的有_____________；属于氧化物的有_____________；属于电解质的是_____________。
21.（8分）物质的量是学生联系宏观与微观重要桥梁。回答下列问题：
（1）同温同压下，mg气体A和ng气体B的分子数相同，则此条件下，气体A和气体B的密度之比为________。
（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为________。
（3） 把200mL3mol·L－1 的BaCl2溶液与100 mL3mol·L－1 的NaCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-?）为________（体积变化忽略不计）。
（4）①0℃时18mL水；②标准状况下33.6LCH4；③9.03×1023?个氨分子；④40.8gH2S气体中含有的氢原子数目由大到小的顺序为________。
（5）实验室需要250mL1mol·L－1 硫酸，需用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸________mL。
22.（8分）实验室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有________。
（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有不正确的是________（填操作序号）。
（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为____（填字母序号）。
A.19.2g???? B.20g???? C.19.2g ~ 20g?????D.大于20g
（4）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________（填字母序号）。
A.配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质
B.用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D.定容时仰视刻度线
E.用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈
F.配制前容量瓶中有少量水
（5）若某同学用10mol·L?1 NaOH溶液和上面部分仪器配制 480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，需要10mol·L?1 NaOH溶液______mL。
23.（11分）我国青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，它在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，用以下实验步骤进行提纯：
（1）步骤①需要的仪器有________、________。
（2）步骤③中加入NaOH溶液必须过量，其目的是________。
（3）步骤④步所加试剂是________。
（4）第⑥步发生反应的离子方程式有________、________。
（5）第⑦步的操作名称________。
（6）检验滤液中SO42－已除尽的操作方法是________。
24.（7分）某溶液中含有Na+???、Cl-?、SO42-?、 Cu2+、Mg2+、CO32-?六种离子中的某几种。通过以下实验进行判断：
①取原溶液10mL于试管中false白色沉淀5.8g；
②取原溶液10mL于试管中加足量BaCl2溶液无现象；
③取原溶液10mL于试管中加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀；再加稀硝酸，得到白色沉淀31.57g，回答下列问题：
（1）通过①中的现象，你能得出原溶液中一定含有的离子有________；一定不含有的离子有________；理由是________。
（2）根据上面的实验，原溶液中________（填“是”或“否”）含有Na+；理由是________。
高一化学答案
1--18 ACBCDCADBABDACBBAD
19.（6分）（1）坩埚、蒸馏烧瓶、量筒、分液漏斗、（直行）冷凝管 ；D（各1分）
20（6分）⑤⑦（1分）；②③⑤⑦（2分）；④⑧（1分）；①⑥⑧⑨⑩（2分）。
21.（8分）（1）m：n（1分）
（2）false（1分）（3）5mol·L－1（2分）
（4）②③④①（2分）（5）13.6（2分）
22.（8分）（1）胶头滴管、500mL容量瓶 （各1分） （2）①③⑤（1分）
（3）D （1分）（4）A,B,E （2分） （5）50.0（2分）
23.（11分）（1）烧杯、玻璃棒（各1分）（2）保证Mg2+能完全沉淀（1分）
（3）? Na2CO3溶液 （1分）
（4）2H＋+ CO32－= CO2↑＋H2O（2分）；H＋ +OH—= H2O（2分）（5）蒸发结晶（1分）
（6）取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO42—已除尽（2分）；
24.（7分）（1）Mg2+（1分）；Cu2+、CO32-?（1分）；氢氧化镁是白色沉淀，所以含有Mg2+；氢氧化铜是蓝色沉淀，CO32-?与Mg2+不共存，所以不含有Cu2+、CO32-（2分）?
（2）是（1分）?，根据实验可以计算原溶液10mL中含有：n（Mg2+）=false=0.1mol；n（Cl-?）=false=?0.22mol，依据电荷守恒，可知原溶液中含有Na+?0.02mol（2分）。