河北省邯郸市六校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 河北省邯郸市六校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 426.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-14 18:55:37 | ||
图片预览
文档简介
邯郸市六校2020-2021学年高二上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量: O 16 Cu 64 Ag 108
选择题:本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 石油和天然气都是不可再生能源
B. 氢能是一种理想的绿色能源
选项 热化学方程式 结论
A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
B OH—(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol 含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJ
C 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1=－a kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－b kJ/mol △H1＜△H2
D C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定
C. “可燃冰”是将水变为油的新型能源
D. 大力发展太阳能有助于减缓温室效应
2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
3.某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）设计成一个原电池如右图所示，下列判断中正确的是（ ）
A．该原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋
B．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作
C．实验过程中，左侧烧杯中NO3－浓度不变
D．实验过程中电子流向为：Cu极→Cu(NO3)2溶液→AgNO3溶液→Ag极
4.利用如图所示电解装置，当X、Y选用不同的材料时，下列说法正确的是（ ）
A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到NaOH
B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中，Y是被保护金属
5.下列说法正确的是（ ）
A. 增大压强能增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数，加快反应速率
B. 反应SiO2(s) + 2C(s) = Si(s) +2CO(g)必须在高温下才能自发进行，则有ΔH>0
C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率
D. 任何可逆反应，将其平衡常数变大，反应物的转化率会变小
6.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)?bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )
A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋c
B．达到新平衡时，物质X的转化率减小
C．压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
7.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( )
A．升高温度，溶液的pH增大
B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7
C．该溶液的pH＝4
D．升高温度，电离平衡常数增大
8.25°C时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣，下列叙述正确的是（ ）
A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣)增大，Kw变小
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，平衡逆向移动，KW不变
D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
9.酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是（ ）
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗
B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定
C．滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低
D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL
10.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
T/ ℃ 25 50 100
KW/10－14 1.01 5.47 55.0
B
C.
C(氨水)/( mol·L－1) 0.1 0.01
pH 11.1 10.6
D.
二、选择题:本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。
11.工业上可用如下反应制 H2：CH4(g)+H2O(g) ? CO(g)+3H2(g) ΔH，在密闭容器中通入一定量的 CH4 和 H2O(g)，测得平衡时 H2 的物质的量分数φ(H2)与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．压强：p1＜p2
B．焓变：ΔH＜0
C．正反应速率：M＞N
D．平衡常数：K(M)＜K(N)
12.如图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）
A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B．甲池中负极反应为N2H4－4e－＝N2＋4H+
C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D．当甲池中消耗0.1mol?N2H4时，乙池中理论上产生12.8g固体
13.T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，5min时甲达到平衡。其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是( )
容器 甲 乙 丙
起始量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8
n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48
SO2的平衡转化率 80% α1 α2
A．0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.064mol·L-1·min-1
B.T℃时，该反应的平衡常数K=400
C．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2
D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同
14.下列说法不正确的是( )
A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11
C. 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1
D. 由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、CO32－、Cl－可以大量共存
15.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
D．从c点到d点，溶液中减小（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）
三、非选择题：本题共4小题，共60分
16.（14分）(Ⅰ)已知反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：
实验 编号 实验温
度/℃ c(Na2S2O3)
/(mol·L－1) V(Na2S2O3)
/mL c(H2SO4)
/(mol·L－1) V(H2SO4)
/mL V(H2O)
/mL
① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a
② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0
③ 25 0.2 5.0 0.1 5.0 b
④ 50 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验________(填实验编号); 若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为__________和__________。
(Ⅱ)实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＝Q kJ/mol。
(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10～20 min内反应的平均速率vC＝ ，实验2中采取的措施是 ；实验3中n3________(填“>”、“＝”或“<”)1.0。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q________0(填“>”“＝”或“<”)。
(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是________。
a.10～15 min可能是升高了温度
b.10～15 min可能是加入了催化剂
c.20 min时可能缩小了容器体积
d.20 min时可能是增加了B的量
17.（15分）十九大报告指出:“坚持全民共治、源头防治,持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战!”以NOx和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。
（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝-867 kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g） ΔH＝-56.9 kJ/mol
H2O（g） ＝ H2O（l） ΔH＝-44.0 kJ/mol
则CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝ 。
（2）汽车尾气中含有NOx主要以NO为主，净化的主要原理为：
2NO（g） + 2CO（g）?2CO2（g）+ N2（g） △H= akJ/mol
在500℃时，向体积不变的密闭体系中进行通入5mol的NO 和5 mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是
A .单位时间内消耗n mol的NO 同时消耗 n mol的N2
B. 体系中NO 、CO、CO2、N2的浓度相等
C .混合气体的平均相对分子质量不变
D .体系中混合气体密度不变
②4min时NO的转化率为 。
③500℃该反应的平衡常数Kp= MPa-1。（Kp为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字）
④若在8min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a 0（填大于、小于或等于）
⑤如要提高汽车尾气的处理效率可采取 （填序号）
a 升高温度 b 降低温度并加催化剂 c 增加排气管的长度
18.（17分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
(1)甲池为__________(填“原电池”或“电解池”)，A电极的电极反应式为 。
(2)丙池中E电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，丙池总反应的离子方程式为 。
(3)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)
(4)一段时间后，断开电键K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___(填选项字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
(5)爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型净水剂．用下面装置可以制取少量高铁酸钠。
①此装置中爱迪生蓄电池的正极是________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时阴极的电极反应式为 。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式为 。
（14分）(1)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数K1 1.8×10﹣5 4.3×10﹣7 3.0×10﹣8
电离平衡常数K2 ﹣﹣﹣﹣﹣ 5.6×10﹣11 ﹣﹣﹣﹣﹣
①下列四种离子结合H+能力最强的是______。
A．HCO3﹣ B．CO32﹣ C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
②请写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
.
(2)有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
①设盐酸、硫酸、醋酸三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是______________。
②取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是__________________。
③取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是_________________。
(3)①某温度下，纯水中的c(OH－)＝2×10-7 mol·L-1，若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-5 mol·L-1，则由水电离出的c(H+)＝_______________。
②将99mLPH=2盐酸与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至25℃时溶液的pH=______。
六校联考期中考试
高二化学试题答案
1-5 CCADB 6-10 BACCC 11-15 C CD AD D BD
16.（14分）
(Ⅰ)②④（2分） 5.0（1分） 10.0 （1分）
(Ⅱ)(1)①0.0065 mol·L－1·min－1（2分）
使用了催化剂（2分） > （2分） ②<（2分）
(2)abd（2分）
17.（15分）
(1)-898.1kJ/mol （3分）
(2)①C （2分） ② 40%（3分） ③ 0.099 （3分）
④ 小于 （2分） ⑤ b （2分）
18.（17分）
(1) 原电池（1分） CH3OH - 6e-+ 8OH－= CO32－+ 6H2O （2分）
(2) 阳极 （1分） 2Cu2++ 2H2O2Cu +O2↑+4H+ （2分）
(3)280 （3分）
(4) B（2分）
(5)① b （2分） Fe(OH)2 +2e－ =Fe+ 2OH－（2分）
②Fe-6e－+ 8OH－=FeO42-+ 4H2O （2分）
19.（14分）
(1)① B（2分）②CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO（2分）
(2)① c2＜c1＜c3(或c3＞c1＞c2) （2分）
②V1＝V2＜V3(或V3＞V1＝V2) （2分）
③v1＝v2＝v3 （2分）
(3) ① 8×10-10 mol·L-1 （2分） ② 10（2分）
化学试题
可能用到的相对原子质量: O 16 Cu 64 Ag 108
选择题:本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 石油和天然气都是不可再生能源
B. 氢能是一种理想的绿色能源
选项 热化学方程式 结论
A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
B OH—(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol 含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJ
C 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1=－a kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－b kJ/mol △H1＜△H2
D C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定
C. “可燃冰”是将水变为油的新型能源
D. 大力发展太阳能有助于减缓温室效应
2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
3.某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）设计成一个原电池如右图所示，下列判断中正确的是（ ）
A．该原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋
B．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作
C．实验过程中，左侧烧杯中NO3－浓度不变
D．实验过程中电子流向为：Cu极→Cu(NO3)2溶液→AgNO3溶液→Ag极
4.利用如图所示电解装置，当X、Y选用不同的材料时，下列说法正确的是（ ）
A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到NaOH
B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中，Y是被保护金属
5.下列说法正确的是（ ）
A. 增大压强能增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数，加快反应速率
B. 反应SiO2(s) + 2C(s) = Si(s) +2CO(g)必须在高温下才能自发进行，则有ΔH>0
C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率
D. 任何可逆反应，将其平衡常数变大，反应物的转化率会变小
6.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)?bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )
A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋c
B．达到新平衡时，物质X的转化率减小
C．压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
7.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( )
A．升高温度，溶液的pH增大
B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7
C．该溶液的pH＝4
D．升高温度，电离平衡常数增大
8.25°C时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣，下列叙述正确的是（ ）
A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣)增大，Kw变小
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，平衡逆向移动，KW不变
D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
9.酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是（ ）
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗
B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定
C．滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低
D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL
10.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
T/ ℃ 25 50 100
KW/10－14 1.01 5.47 55.0
B
C.
C(氨水)/( mol·L－1) 0.1 0.01
pH 11.1 10.6
D.
二、选择题:本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。
11.工业上可用如下反应制 H2：CH4(g)+H2O(g) ? CO(g)+3H2(g) ΔH，在密闭容器中通入一定量的 CH4 和 H2O(g)，测得平衡时 H2 的物质的量分数φ(H2)与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．压强：p1＜p2
B．焓变：ΔH＜0
C．正反应速率：M＞N
D．平衡常数：K(M)＜K(N)
12.如图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）
A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B．甲池中负极反应为N2H4－4e－＝N2＋4H+
C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D．当甲池中消耗0.1mol?N2H4时，乙池中理论上产生12.8g固体
13.T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，5min时甲达到平衡。其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是( )
容器 甲 乙 丙
起始量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8
n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48
SO2的平衡转化率 80% α1 α2
A．0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.064mol·L-1·min-1
B.T℃时，该反应的平衡常数K=400
C．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2
D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同
14.下列说法不正确的是( )
A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11
C. 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1
D. 由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、CO32－、Cl－可以大量共存
15.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点
D．从c点到d点，溶液中减小（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）
三、非选择题：本题共4小题，共60分
16.（14分）(Ⅰ)已知反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：
实验 编号 实验温
度/℃ c(Na2S2O3)
/(mol·L－1) V(Na2S2O3)
/mL c(H2SO4)
/(mol·L－1) V(H2SO4)
/mL V(H2O)
/mL
① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a
② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0
③ 25 0.2 5.0 0.1 5.0 b
④ 50 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验________(填实验编号); 若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为__________和__________。
(Ⅱ)实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＝Q kJ/mol。
(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10～20 min内反应的平均速率vC＝ ，实验2中采取的措施是 ；实验3中n3________(填“>”、“＝”或“<”)1.0。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q________0(填“>”“＝”或“<”)。
(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是________。
a.10～15 min可能是升高了温度
b.10～15 min可能是加入了催化剂
c.20 min时可能缩小了容器体积
d.20 min时可能是增加了B的量
17.（15分）十九大报告指出:“坚持全民共治、源头防治,持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战!”以NOx和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。
（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝-867 kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g） ΔH＝-56.9 kJ/mol
H2O（g） ＝ H2O（l） ΔH＝-44.0 kJ/mol
则CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝ 。
（2）汽车尾气中含有NOx主要以NO为主，净化的主要原理为：
2NO（g） + 2CO（g）?2CO2（g）+ N2（g） △H= akJ/mol
在500℃时，向体积不变的密闭体系中进行通入5mol的NO 和5 mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是
A .单位时间内消耗n mol的NO 同时消耗 n mol的N2
B. 体系中NO 、CO、CO2、N2的浓度相等
C .混合气体的平均相对分子质量不变
D .体系中混合气体密度不变
②4min时NO的转化率为 。
③500℃该反应的平衡常数Kp= MPa-1。（Kp为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字）
④若在8min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a 0（填大于、小于或等于）
⑤如要提高汽车尾气的处理效率可采取 （填序号）
a 升高温度 b 降低温度并加催化剂 c 增加排气管的长度
18.（17分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
(1)甲池为__________(填“原电池”或“电解池”)，A电极的电极反应式为 。
(2)丙池中E电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，丙池总反应的离子方程式为 。
(3)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)
(4)一段时间后，断开电键K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___(填选项字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
(5)爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型净水剂．用下面装置可以制取少量高铁酸钠。
①此装置中爱迪生蓄电池的正极是________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时阴极的电极反应式为 。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式为 。
（14分）(1)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数K1 1.8×10﹣5 4.3×10﹣7 3.0×10﹣8
电离平衡常数K2 ﹣﹣﹣﹣﹣ 5.6×10﹣11 ﹣﹣﹣﹣﹣
①下列四种离子结合H+能力最强的是______。
A．HCO3﹣ B．CO32﹣ C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
②请写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
.
(2)有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
①设盐酸、硫酸、醋酸三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是______________。
②取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是__________________。
③取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是_________________。
(3)①某温度下，纯水中的c(OH－)＝2×10-7 mol·L-1，若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-5 mol·L-1，则由水电离出的c(H+)＝_______________。
②将99mLPH=2盐酸与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至25℃时溶液的pH=______。
六校联考期中考试
高二化学试题答案
1-5 CCADB 6-10 BACCC 11-15 C CD AD D BD
16.（14分）
(Ⅰ)②④（2分） 5.0（1分） 10.0 （1分）
(Ⅱ)(1)①0.0065 mol·L－1·min－1（2分）
使用了催化剂（2分） > （2分） ②<（2分）
(2)abd（2分）
17.（15分）
(1)-898.1kJ/mol （3分）
(2)①C （2分） ② 40%（3分） ③ 0.099 （3分）
④ 小于 （2分） ⑤ b （2分）
18.（17分）
(1) 原电池（1分） CH3OH - 6e-+ 8OH－= CO32－+ 6H2O （2分）
(2) 阳极 （1分） 2Cu2++ 2H2O2Cu +O2↑+4H+ （2分）
(3)280 （3分）
(4) B（2分）
(5)① b （2分） Fe(OH)2 +2e－ =Fe+ 2OH－（2分）
②Fe-6e－+ 8OH－=FeO42-+ 4H2O （2分）
19.（14分）
(1)① B（2分）②CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO（2分）
(2)① c2＜c1＜c3(或c3＞c1＞c2) （2分）
②V1＝V2＜V3(或V3＞V1＝V2) （2分）
③v1＝v2＝v3 （2分）
(3) ① 8×10-10 mol·L-1 （2分） ② 10（2分）
同课章节目录