广东省揭阳市第三中学2020-2021学年高二上学期期中考化学试题 Word版含答案

揭阳第三中学2020―2021学年度第一学期高二级期中考试
化学试题
考试时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：O 16 H 1 S 32 C 12
第Ⅰ卷 选择题（共44分）
一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分。
1.（2019·浙江4月选考·17）下列说法正确的是（ ）
A. H2(g)+I2(g)2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)2C(?) 已达平衡,则A、C不能同时是气体
D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出热量Q1;在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收热量Q2,Q2不等于Q1
2．（2016·四川·6）一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变ΔH>0
B．图中Z的大小为a>3>b
C．图中X点对应的平衡混合物中=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小
3．（2015·上海·20）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
4．（2014·安徽·11）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
选项 规律 结论
A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸
B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 CH4沸点低于C2H6
D 活泼金属做原电池的负极 Mg-Al—NaOH构成原电池，Mg做负极
5．（2013·全国I）反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
6．（2012·全国I·8）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一
步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂
7．（2013·安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
选项 x y
A 温度 容器内混合气体的密度
B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比
C SO2的浓度 平衡常数K
D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率
MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)
图0
8．（2011·重庆·7） 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是(　　)
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； △H＜0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)； △H＞0
C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)； △H＜0
9．( 2016·海南)油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（ ）
A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1
10．( 2015·北京)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
二、单项选择题（共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有1个选项正确，多选、错选、未选均不得分。)
11．（2014·海南）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O=O键的键焓△H分别为436 kJ/mol，463 kJ/mol，495 kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =－485 kJ/mol
B、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485 kJ/mol
C、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) △H = + 485 kJ/mol
D、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) △H =－485 kJ/mol
12（2012·全国I）反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是则x为（ ）
13如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0的图像正确的是（ ）
14．食品化学家研究得出，当豆油被加热到油炸温度时会产生如图所示的高毒性物质，许多疾病都与这种有毒物质有关，如帕金森综合征。下列关于该有毒物质的判断不正确的是(　　)
A．该物质可以发生加成反应
B．该物质的分子式为C8H15O2
C．该物质的分子中含有三种官能团
D．该物质属于烃的衍生物
15．以下说法正确的是(　　)
①O2、O3、O2－、O互为同素异形体
②乙烯和乙炔互为同系物
③35Cl、37Cl互为同位素
④乙酸()和羟基乙醛()互为同分异构体
A．①②　　　　　 B．②③
C．①③ D．③④
16．已知的键线式可写作，某有机物的键线式为，其名称正确的是(　　)
A．5?乙基?2?己烯　　　 B．2?甲基庚烯
C．3?甲基?5?庚烯 D．5?甲基?2?庚烯
三、非选择题（共56分）
17.（16分）（2010·天津·10）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/（mol·L－1） 0.44 0.6 0.6
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
18.（12分）（2014·海南·15）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/ ℃ 700 900 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为80%，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
19（9分）（2014·北京·26）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（1）I中NH3 和O2在加热催化剂作用下反应，其化学方程式是____________________。
（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较P1、P2的大小关系：________________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。（填变大、变小或者不变）
（3）III分两步进行，先将NO2（）转化为N2O4（），再制备浓硝酸。
已知：2NO2（） N2O4（）△H1 2NO2（） N2O4（） △H2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。
A　 B C
20．（19分）（2014·广东·33）H2O2是一种绿色氧化试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定____________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成右图的装置示意图。
参照下表格式，完善需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
物理量 V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mL V[30%H2O2]/mL V[ H2O]
/mL V[O2]
/mL ③
1 a b ① d t1
2 a c b ② t2
（3）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_____________ ____________。
揭阳第三中学2020―2021学年度第一学期高二级期中考试答案
选择题：（44分）1-10，每小题2分，共20分，11-16，每小题4分，共24分
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B A B C D B A A D
10 11 12 13 14 15 16

C D D A B D D

二 非选择题（共56分）
17（16分）.(1) C+H2O(g)CO+H2（3分）
(2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS（3分）
(3) -246.4kJ· mol -1 c、e （每空2分）
(4) ①＞ ②0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1 （每空2分）
【解析】
(4)此时的浓度商Q==1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故正＞逆；设平衡时生成物的浓度为0.6+x，则甲醇的浓度为（0.44-2x）有：400=，解得x=0.2 mol·L-1，故0.44 mol·L-1-2x=0.04 mol·L-1。
由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) mol·L-1=1.64 mol·L-1，其平衡浓度为0.04 mol·L-1，10min变化的浓度为1.6 mol·L-1，故(CH3OH)=0.16 mol·L-1·min-1。
18.（12分）【答案】(1)（1分） < （1分）
(2)0.022 mol·L-1 0.09mol 80% （每空2分）
(3)c （每空2分） (4) 2.5 （每空2分）
【解析】(2)υ(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6s后A减少的浓度c(A)= υ(A)t=0.018 mol·L-1，故剩余的A的浓度为-0.018 mol·L-1=0.022 mol·L-1；A减少的物质的量为0.018 mol·L-1×5L=0.09mol，根据方程式的系数关系，生成的C的物质的量也为0.09mol。
由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动，转化率仍然是80%。
(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c(A)随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。
反应“ C(g)+D(g)A(g)+B(g)”与“A(g)+B(g)C(g)+D(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1200℃时，C(g)+D(g)A(g)+B(g)的K==2.5。
19.（9分）【答案】（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（3分）
（2）①P1 ②变小 （2分）
（3）A （2分）
（19分）【答案】（1）（5分） ②收集到相同体积氧气所需要的时间（或相同时间内，收集到氧气的体积）（2分）
③（3分）
c （1分） d（1分） 收集d mL O2所需时间t/s （2分）
物理量 实验序号 V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mL V[30% H2O2]/mL V[ H2O]/mL V[O2]
/mL 收集d mL O2所需时间t/s
1 a b c d t1
2 a c b d t2
（3）深（2分）。由图21(a)可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图21(b)可知反应2NO2(g) N2O4(g)，也是放热反应，升温使平衡向左移动，增大，颜色加深（3分）
【解析】②反应速率是单位时间内物质的量浓度的变化量，所以要测定不同浓度的H2O2对分解速率的影响，可以比较收集到相同体积氧气所需要的时间，或比较相同时间内，收集到氧气的体积；③收集并测量气体的体积，我们可以采用排水法收集氧气，但要用量筒代替集气瓶，这样便于测量其体积，或者用注射器来测量体积.