吉林省长春市榆树市第一高级中学2020-2021学年高二期中考试化学试卷（Word版含答案）.docx

榆树一中2020—2021高二第一学期期中考试
化学试题
第Ⅰ卷
选择题（共56分）
可能用到的相对原子质量：C-12
H—1
O---16
Na----23
一、选择题（单选题，1-13每题2分）
1.下列属于利用新能源的是（
）
①太阳能热水器
②压缩天然气动力汽车
③核能发电
④风力发电
A.①②③④
B.①④
C.③④
D.①③④
2．下列过程中△H>0的是(
)
A．碳的燃烧
B．葡萄糖在人体内氧化反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
3．
已知热化学方程式：SO2
(g)+O2
(g)
SO3
(g)
ΔH=
-98.32
kJ·mol-1，在容器中充入2
mol
SO2和1
mol
O2充分反应，最终放出的热量为(
)
A.196.64
kJ
B.196.64
kJ
/mol
C.＜196.64
kJ
D.＞196.64
kJ
4.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是
(
)
A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1
B．S(s)＋O2(g)===SO3(s)　ΔH2
C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3
D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4
5.
下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是(
)
A．
2SO2+O22SO3
B．
CO+H2O（g）
CO2+H2
C．
CO2+H2O
H2CO3
D．
H
++
OH-H2O
6．N2+
3
H22NH3的正反应速率为V1
，逆反应速率为V2。当温度升高时，变化情况为(
)
A.
同时增大
B.
同时减小
C.
V1增大，V2减小
D.
V1减小，V2增大
7．下列能水解呈碱性的盐是（
）
A.
CaCO3
-B.
NH4Cl
C.
CH3COONa
D.
Na2SO4
8．
已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g)，到达平衡后生成物HI在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系如图，与曲线b相比，曲线a可能是：(
)
①充入一定量H2(g)
②升高温度，③使用催化剂
④压缩容器体积
A．
①②
B.
①④
C.
②③
D.
③④
9.将0.1
mol/L
CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起(
)
A.溶液中c(CH3COO—)减小
B.溶液的pH增加
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c(OH—)减小
10．60
℃时水的离子积Kw＝3.2×10－14，则在60
℃时，c(H＋)＝2×10－7mol·L－1的溶液(
)
A．呈酸性
B．呈碱性
C．呈中性
D．无法判断
11.某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（
）
A．△H>0、△S<0
B．△H>0、△S>0
C．△H<0、△S<0
D．△H<0、△S>0
12．某反应的反应过程中能量变化如图所示，有关说法不正确的是
A．该反应为吸热反应
B．该反应的△H=E2-E1
C．使用催化剂能降低反应活化能，提高活化分子百分数
D．催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，但不改变△H
13．室温下，将碳酸钠溶液加热至70
℃，其结果是(　　)
A．溶液中c(CO)增大
B．水的电离程度不变
C．Kw(水的离子积)将变小
D．溶液的碱性增强
二、选择题（单选题，14-23每题3分）
14.已知反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH=-129.O
kJ·mol-l。
现将4molCO与8molH2混合，一定条件下发生反应，达到平衡状态时放出387.0
kJ热量，此时CO的转化率为(
)
A.
25%
B.75%
C.
50%
D.80%
15.下列有关中和热概念、中和热测定实验（如图）的说法正确的是（　　）
A.已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)
===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则有
?
B.
已知
，则该反应的中和热为114.6
kJ·mol－1。
C.中和热测定实验过程中,环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小。
D.
酸碱混合时,量筒中的NaOH溶液应分多次倒入已装有盐酸的小烧杯中,并不断用环形玻璃搅拌棒搅拌。
16．在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)
+
B(g)
xC(g)，
有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是(
)
A．温度：T2
>
T1
B．压强:
P1
>
P2
C．该正反应是吸热反应
D．x的取值是:
x=1
17.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O
NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（
）
①适当升高温度?
?②加入NH4Cl
固体?
?③通入NH3?
?④加入少量盐酸
A.
①②
B.
②③
C.
③④
D.
②④
18.下列关于化学反应的描述中正确的是(　　)
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)
NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3
kJ·mol-1,则含40.0
g
NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,也放出57.3
kJ的热量
C.CO(g)的燃烧热是283.0
kJ·mol-1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)
==
2CO2(g)　ΔH=-283.0
kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)==
2CO2(g)　ΔH
＝a
kJ·mol-1,
2C(s)+O2(g)==
2CO(g)　ΔH＝b
kJ·mol-1,则b
>
a
19．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)+Y(g)Z(g)+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（
）
A．
加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动。
B．
当容器中气体压强不变时，反应达到平衡。
C．
升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。
D．
平衡后加入X，平衡正向移动，两种反应物的转化率均增大。
20.有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有
a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是(　　)
A．该反应是放热反应
B．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
C．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．c点：v(正)21.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)
+
4CO(g)
，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
下列说法不正确的是（　　）
A.上述生成的反应为放热反应
B.
25℃时反应的平衡常数为
C.
80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为2mol/L
D.
在80℃时，测得某时刻，、CO浓度均为，则此时反应正向进行。
22.下列说法中正确的是(
)
A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液
B．盐促进水的电离，酸、碱抑制水的电离
C．常温下，某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10－9
mol·L－1，该溶液不一定是碱溶液
D．中性溶液即pH＝7的溶液
23.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（
）
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1
mol/L
HNO2溶液的pH＝2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1
mol/L
HNO2溶液稀释至溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A.
①④⑤⑥
B.
①④⑥
C.①②③④
D.全部
第II卷
非选择题(共44分)
24.（6分）（1）实验测得16
g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25
kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
_________
_
（2）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?ΔH＝a
kJ·mol－1，反应过程中有关键能数据如下：
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能(kJ·mol－1)
436
391
945
试根据表中所列键能数据计算a为____________。
（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）
△Η1=a
kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）
△Η2=bkJ/mol
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。
25.（6分）I.
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①.该反应的化学方程式为___________________。
②.从开始至2min，Z的平均反应速率为____________。
II.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
实验编号
锌的状态
反应温度/℃
收集100mL氢气
所需时间/s
Ⅰ
薄片
15
200
Ⅱ
薄片
25
90
Ⅲ
粉末
25
10
①该实验的目的是探究__________、__________对锌和稀盐酸反应速率的影响；
②实验Ⅰ和Ⅱ表明__________，化学反应速率越大；
③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是
______
和
______
。
26.（共12分）酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：
①NaOH
②CH3COOH
③NH4Cl
④NH3·H2O
⑤H2S请回答下列问题：
?(1)上述几种电解质中属于弱电解质的是??????
?
（写序号）
(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的
c(OH－)
=????
??
(3)写出H2S的电离方程式
????????????
?
(4)pH相同的NaOH和NH3·H2O物质的量浓度分别为c1和c2，则c1
c2
(5)将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m
n（填“<”或“>”或“=”，上同）?。??
(6)若25℃时醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1，平衡时氢离子浓度为4.2×10－4mol·L－1，则该温度下醋酸的电离平衡常数为ka
=
。
27．（共12分）氨为重要的化工原料，有广泛用途，合成氨气的反应原理是：
N2+3H22NH3。起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____(填序号)
A.N2和H2的转化率相等
B.反应体系密度保持不变
C.保持不变
D.
②该反应的平衡常数表达式K＝
，?H
。
③比较大小：P1
P2，理由是
④平衡时B、D两点的正反应速率：υ(B)___υ(D)。（填“<”或“>”或“=”）
28（8分）.
10
℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50
℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________________________________________。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断NaHCO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)Na2CO3
。
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液
B．NaOH溶液
C．BaCl2溶液
D．澄清的石灰水
榆树一中2020——2021高二第一学期期中考试
化学试题答案
第I卷
选择题（单选，每题2分）
1
2
3
4
5
6
7
D
C
C
C
D
A
C
8
9
10
11
12
13
D
B
A
B
B
D
选择题（单选，每题3分）
14
15
16
17
18
B
C
D
D
D
19
20
21
22
23
B
C
D
C
A
第II卷（44分）
三、填空题
24.（每空2分，共6分）
（1）CH3OH
（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ/mol
(2)
-
93
（3）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=(2b-a)?kJ/mol
25.（每空1分，共6分）
I.
①3X+Y
2Z
②.0.05
mol?L-1?min-1
II.①反应物接触面积，
反应温度
②反应温度越高。
③II和III。
26．（每空2分，共12分）
（1）
②④⑤
（少选、错选不得分）
（2）
10-12mo1/L
（3）
H2S
HS-+H+
HS—S2-+H+
（只写第一步正确也得分）
（4）
<
（5）<
（6）1.8×10－5　
27.
（每空2分，共12分）
①BC；
②表达式略
<
；
③
<、
该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，氨气在平衡混合物中的体积分数增大的、
④
<
28.（每空2分，共8分）
（1）
HCO＋H2O
H2CO3＋OH－
(2)
小于
(3)
乙
C