宁波市宁波四中2020-2021学年高二上学期期中化学试题（dpf）
文档属性
| 名称 | 宁波市宁波四中2020-2021学年高二上学期期中化学试题（dpf） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 12.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-18 10:10:33 | ||
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文档简介
宁波四中2020学年第一学期期中考试
高二化学选考试卷
说明
本卷满分100分,考试时间90分钟。
2.本卷答题时不得使用计算器,不得使用修正液、修正带。
3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置,不按要求答题无效
本卷可能用到的原子量:H-1C-12N-14O16Na-23Mg24AL27Fe56
Cu-64S-32
选择题(每小题只有一个正确选项,共20小题,共40分)
下列关于铝及其化合物说法,不正确的是
明矾可用作净水剂和消毒刘B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
下列叙述还涉及氧化还原反应的是
A.工业上利用合成氨实现人工固氮B.大气中NO2参与酸雨形成
铵盐与草木灰结合失效
工业硝酸略显黄色
右图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的
胶头,下列与实验事实不相符的是
A.HC(AgNO3溶液)/白色喷泉
B.NH①H2O含酚酞)/红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D.CO2(
NaHCO3溶液)/无色喷泉
4.下列有关说法正确的是
A.电解熔融AC可制备金属A
B.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C精炼铜和铜作电镀层时,均用纯铜作阴极
D.当镀锡铁制品的镳层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作,
5.铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁∽二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如
滤液
铝NoH溶液
滤渣
滤液气体A
/反应14L她液c/7LT反2
煅烧不A12O
沉淀
下列说法正确的是
A.…滤渣〃的成分是氢氧化铁
B.w沉淀的成分是二氧化硅
C.w气体A"是足量的氨气
D.整个流程中铝元素的化合价没有发生改变
下列关于反应热的描述中正确的是
A.CO(g)的燃烧热283.0
kJmol-,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+(2×283.0)km
BHC和NaOH反应的中和热ΔH=-573kJmo,则HSO和Ca(OH)2反应的中和热
C.测定中和反应反应热的实验中,混合溶液的温度不再变化时,该温度为终止温度
D.lmol甲烷燃烧生成气态和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7.某溶液中加入铝粉能产生氢气,在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
B.
C
如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向
如图所示,对此装置的下列说法正确的是
外电路的电流方向为:ⅹ→外电路→Y
④
B.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
C.若两电极分别为zn和石墨棒,则x为Zn,Y为石墨棒
D.电池工作时,电子从X电极经导线流向Y电极
稀硫酸
再出Y电极经电解质溶液流向X电极
=-
9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
B.在一定温度和压强下,将0.5molN2和1.5moH2置于密闭容器中充分反应生成
NH(g),放出热量193kJ,则其热化学方程式为Nx(g)+3H(g)2NH(g)
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)=2cO(
则△H1>△H2
D.已知N(CO)4(s)=N(s)+4CO(g)△H=
Q
k.
I,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(COs
△H=-
Q
kJmol
10.生产合成气的反应:C(s)+H2O(g)=Co(g)+H2(g)在高温时才能自发进行。下列对
该反应过程的△H、△S判断正确的是
A.△H>0,△s<0
△H<0,△S<0
C.△T0,△S>0
D,AH<0,△s>0
1.在一定条件下,已达平衡的可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),下列说法中正确的是(
A.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小
B.改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变
C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化
平衡时,此反应平衡常数K与各物质的浓度的关系为K
42.c(B)
12.反应A()+B(g)
2C(g)△H<0在一密闭容器中进行,下列说法正确的是(
A.增加A物质的量能加快反应速率
B.降低温度能使反应正向移动,但反应速率减小
G、容器内的总压强不随时间变化而变化,可证明反应到达化学平衡状态
D.单位时间内每生成2moB,同时有2moC分解,可证明反应到达化学平衡状态
高二化学选考试卷
说明
本卷满分100分,考试时间90分钟。
2.本卷答题时不得使用计算器,不得使用修正液、修正带。
3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置,不按要求答题无效
本卷可能用到的原子量:H-1C-12N-14O16Na-23Mg24AL27Fe56
Cu-64S-32
选择题(每小题只有一个正确选项,共20小题,共40分)
下列关于铝及其化合物说法,不正确的是
明矾可用作净水剂和消毒刘B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
下列叙述还涉及氧化还原反应的是
A.工业上利用合成氨实现人工固氮B.大气中NO2参与酸雨形成
铵盐与草木灰结合失效
工业硝酸略显黄色
右图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的
胶头,下列与实验事实不相符的是
A.HC(AgNO3溶液)/白色喷泉
B.NH①H2O含酚酞)/红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D.CO2(
NaHCO3溶液)/无色喷泉
4.下列有关说法正确的是
A.电解熔融AC可制备金属A
B.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C精炼铜和铜作电镀层时,均用纯铜作阴极
D.当镀锡铁制品的镳层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作,
5.铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁∽二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如
滤液
铝NoH溶液
滤渣
滤液气体A
/反应14L她液c/7LT反2
煅烧不A12O
沉淀
下列说法正确的是
A.…滤渣〃的成分是氢氧化铁
B.w沉淀的成分是二氧化硅
C.w气体A"是足量的氨气
D.整个流程中铝元素的化合价没有发生改变
下列关于反应热的描述中正确的是
A.CO(g)的燃烧热283.0
kJmol-,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+(2×283.0)km
BHC和NaOH反应的中和热ΔH=-573kJmo,则HSO和Ca(OH)2反应的中和热
C.测定中和反应反应热的实验中,混合溶液的温度不再变化时,该温度为终止温度
D.lmol甲烷燃烧生成气态和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7.某溶液中加入铝粉能产生氢气,在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
B.
C
如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向
如图所示,对此装置的下列说法正确的是
外电路的电流方向为:ⅹ→外电路→Y
④
B.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
C.若两电极分别为zn和石墨棒,则x为Zn,Y为石墨棒
D.电池工作时,电子从X电极经导线流向Y电极
稀硫酸
再出Y电极经电解质溶液流向X电极
=-
9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
B.在一定温度和压强下,将0.5molN2和1.5moH2置于密闭容器中充分反应生成
NH(g),放出热量193kJ,则其热化学方程式为Nx(g)+3H(g)2NH(g)
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)=2cO(
则△H1>△H2
D.已知N(CO)4(s)=N(s)+4CO(g)△H=
Q
k.
I,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(COs
△H=-
Q
kJmol
10.生产合成气的反应:C(s)+H2O(g)=Co(g)+H2(g)在高温时才能自发进行。下列对
该反应过程的△H、△S判断正确的是
A.△H>0,△s<0
△H<0,△S<0
C.△T0,△S>0
D,AH<0,△s>0
1.在一定条件下,已达平衡的可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),下列说法中正确的是(
A.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小
B.改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变
C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化
平衡时,此反应平衡常数K与各物质的浓度的关系为K
42.c(B)
12.反应A()+B(g)
2C(g)△H<0在一密闭容器中进行,下列说法正确的是(
A.增加A物质的量能加快反应速率
B.降低温度能使反应正向移动,但反应速率减小
G、容器内的总压强不随时间变化而变化,可证明反应到达化学平衡状态
D.单位时间内每生成2moB,同时有2moC分解,可证明反应到达化学平衡状态