江苏省南师附中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2020-2021
学年南京师大附中第一学期高一年级期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H
1
C
12
N14
O
16
Ne
20
Na
23
Mg
24
S
32
Cl
35.5
K
39
Ca
40
Fe
56
Cu
64
Ba
137
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意
K2FeO4
是一种高效水处理剂，它属于（
）
氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
下列各种直径的粒子属于胶体的是（
）
A.
1
nm
B.
1×10-6
m
C.
1×10-8
m
D.
1×10-10
m
下列物质中所含原子数最多的是（
）
A.
4℃时
5.4
mL
的水
B.3.01×1022
个
CO2
分子
C.
0.4
molO2
D.
10g
氖
在标准状况下，1
升某气体的质量为
1.25g，则该气体可能是（
）
H2
B.
CO2
C.
CH4
D.
CO
98%的
H2SO4（密度为
1.84
g/cm3）与
18.4
mol/L
H2SO4
的浓度相比（
）
是同一浓度的不同表示方法
B.
所含
H2SO4
的物质的量相同
C.
不同浓度的两种硫酸溶液
D.
无法比较其浓度大小
实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有
①读数：②冷却至室温；③调节使水准管和量气管液面相平。正确的顺序是（
）
A.
①②③
B.①③②
C.③①②
D.②③①
用
NA
表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
28
g
N2
含有的原子数是
NA，
48
g
S6
与
S8
所含的硫原子数为
1.5NA
化学反应中
1mol
Fe
参加反应，
失去的电子数一定
3
NA
1
mol
H2
在
O2
中完全燃烧转移的电子数目为
NA
下列反应的离子方程式书写正确的是（
）
三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-
氧化钙固体与盐酸反应：O2-+2H+=H2O
铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+
苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有
Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素
C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素
C
具有（
）
氧化性
B.
还原性
C.
碱性
D.
酸性
下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（
）
2H2O
通电
2H2+O2
2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
C.
2H2O+2F2=4HF+O2
D.
H2O+3NO2=2HNO3+NO
VmL
Al2(SO4)3
溶液中含
Al3+a
g，取
V/4mL
溶液稀释到
4V
mL，则稀释后该溶液中
(
2-
)SO4
的物质的量浓度是（
）
在一定条件下，
和
F2
可发生如下反应：
(
n-
)从而可知在
RO3
中，元素
R
的化合价是（
）
A.+4
B.+5
C.+6
D.
+7
二.不定项选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
配制一定物质的量浓度的NaOH
溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（
）
向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
称量时
NaOH
已经潮解
定容时俯视容量瓶的标线
摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀
(
-
2-
3+
+
)某溶液中大量存在以下五种离子：NO3
、SO4
、Fe
、H
、M，它们的微粒数比为
(
2-
2+
)Mg2+
B.
Na+
C.
CO3
D.
Ba
(
2-
)在下列化学方程式中，
能够用离子方程式
Ba2++
SO4
=BaSO4↓表示的是（
）
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
BaCO3+H2SO4=
BaSO4↓+CO2↑+H2O
Ba(NO3)2+
H2SO4=
BaSO4↓+2HNO3
Ba(OH)2+2KHSO4=
BaSO4↓+
K2SO4+2H2O
元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：
下列判断不正确的是（
）
反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
反应①表明
Cr2O3
有酸性氧化物的性质
反应②利用了
H2O2
的氧化性
K2Cr2O7
可作为氧化剂
一瓶不纯的
K2CO3
粉末，所含杂质可能是
KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4
中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液
（2）在上述无色溶液中加入足量的
BaCl2
溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。
（3）取少许（2）中过滤后的无色溶液于试管中，
漓加
AgNO3
溶液有白色沉淀生成。下列说法正确的是（
）
杂质中肯定不含有
Ca(NO3)2、CuCl2
杂质中肯定含有
KCl、Na2SO4
杂质中可能含有
KNO3、KCl、Na2SO4
杂质中肯定含有KCl，可能含有
KNO3、Na2SO4
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应
10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑
若氧化产物比还原产物多
1.75
mol，则下列判断正确的是（
）
生成
40.0
L
N2（标准状况）
有
0.250
mol
KNO3
被氧化
转移电子的物质的量为
1.25mol
被氧化的
N
原子的物质的量为
3.75mol
三、填空题
下列物质中属于电解质的是
，属于非电解质的是
（填写序号）。
①铜
②稀硫酸
③氯化氢
④氨气
⑤空气
⑥二氧化碳
⑦氯化银
⑧氯化钠
⑨乙醇
⑩蔗糖
实验室进行以下相关实验。请回答下列问题：
（1）准确称量
1.06
gNa2CO3，溶于
80
mL
水中，向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成
正盐，共用去盐酸
20.00
mL，该稀盐酸的物质的量浓度为
mol?L-1；
（2）实验室配制上述稀盐酸
240
mL，需要量取
10
mol/L
的浓盐酸
mL，
配制过程中需用的玻璃仪器有量筒、烧杯、
。
（3）某
NaHCO3
样品中含有少量
NaCl，称取一定量该样品，恰好可以和
20.00
mL
上述
配制的稀盐酸完全反应，若改用
0.4mol/L
稀硫酸与之反应，需用稀硫酸
mL；
（4）现有
9.3g
已变质的
NaOH
固体（其中含有Na2CO3），恰好可以和
200
mL
上述配制的稀盐酸完全反应（生成正盐，得到气体），则该混合物中
NaOH
的质量分数为
；
（5）将（4）中所生成的气体通入
200
mL
某
KOH
溶液中，气体被完全吸收，KOH
无剩余，则该KOH
溶液的浓度为
。
写出下列反应的离子方程式：
（1）铜与硝酸银溶液反应
（2）醋酸与氢氧化钾溶液反应
（3）铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应
（4）足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应
（5）少量的NaHCO3
溶液与
Ba(OH)
2
溶液反应
（6）向
NaHSO4
溶液中逐滴加入
Ba(OH)2
溶液至溶液呈中性
某反应体系有反应物和生成物共
7
种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO
4。已知该反应中H2O2
只发生如下过程：H2O2
O2，试回答下列问题：
（1）该反应中的还原剂是
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
（3）写出该反应的化学方程式并配平
（4）如反应转移了
1mol
电子，则产生的气体在标准状况下体积为
L。
一定条件下，有
A、B
两组气体物质（如右图所示），A
组内的任一物质都能和
B
组内的任一物质反应。反应的产物均为可以参与大气循环的物质。请根据这些物质间的反应，
回答下列问题：
A
组
B
组
H2
O2
NH3
NO
N2H4
NO2
（1）从氧化还原反应的角度分析，在
A
组物质与
B
组物质反应的过程中，A
组物质一般作（选填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）若在相同条件下，有
4
LA
和
3
L
B
恰好反应完全，写出这两种物质反应的化学方程式：
若生成了标况下体积为
3.136L
的气体，则反应中转移了
mol
电子。
四、计算题
硝酸工业生产中的尾气（主要成分为
NO2
和
NO）可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑
①
NO+
NO2+Na2CO3=2NaNO2
+CO2↑
②
（1）写出反应①中电子转移的方向的数目（单线桥法），并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑
氧化剂
；还原剂
氧化产物
；还原产物
（2）配制
1000
g
质量分数为
21.2%的纯碱吸收液，需
Na2CO3?10H2O
多少克？
（3）现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生
22.4L（标准状况）CO2
时，吸收液质量增加了
44g。计算吸收液中
NaNO2
和
NaNO3
的物质的量之比。（写出计算过程）
2020-2021
学年南师附中高一化学期中试卷参考答案
一、单选题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
C
A
D
A
D
B
D
B
D
C
B
二、不定项选择题
13
14
15
16
17
18
C
A
AC
A
AC
CD
三、非选择题
19
、
③⑦⑧
④⑥⑨
20、（1）1
（2）25.00；250ml
容量瓶；玻璃棒；胶头滴管
（3）25
（4）43%
（5）0.25mol/L-0.5mol/L
21、（1）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(
-
)CO2+OH-=HCO3
(
-
)（5）Ba2++OH-+HCO3
=BaCO3↓+H2O
(
2-
)（6）Ba2++2OH-+2H++SO4
=BaSO4↓+2H2O
22、（1）H2O2
（2）KMnO4→MnSO4
（3）2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+MnSO4+5O2↑+8H2O
（4）11.2L
23、（1）还原性
（2）4NH3+3O2=2N2+6H2O；0.84mole-
24、（1）NO2；NO2；NaNO3；NaNO2