江苏省盐城市上冈高中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（必修） Word版含答案
文档属性
| 名称 | 江苏省盐城市上冈高中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（必修） Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 587.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-16 21:29:04 | ||
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文档简介
江苏省上冈高中2020－2021学年第一学期期中考试
高二化学试卷(必修) 2020.11.10
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 I：127 Ba：137
一、选择题（本部分共26小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计78分）
1. 2020年是盐城市创建全国文明城市决胜之年。下列做法不应提倡的是
A．拒绝露天烧烤，合理健康饮食 B．秸秆就地焚烧，增强土壤肥效
C．推广电动汽车，践行绿色交通 D．施行垃圾分类，有效节约资源
2.小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol/L，这里的“4.94×10-3mol/L”
表示葡葡糖的
A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量的浓度
3.下列过程包含化学变化的是
A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化
4. 胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体是纯净物，其它分散系是混合物 B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间 D．胶体的分散质能透过滤纸
5.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为
A. 紫色（透过蓝色钴玻璃） B. 黄色 C. 绿色 D. 红色
6.在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是
A. 27 B. 33 C. 60 D. 87
7. 下列化学用语正确的是
A．N2的电子式： B．NaCl的电子式：
C．H2O的结构式：H－O－H D．Cl－的结构示意图：
8.2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。磷酸铁锂(LiFePO4)是一种锂电池高效正极材料。它属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质
9. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．胆矾——CuSO4·5H2O B．烧碱——Na2CO3
C．小苏打——Na2SO4 D．明矾——Al2(SO4)3
10. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是
11.在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. H＋ B. Ag＋ C. D.
12.含离子键的物质是
A. HCl B. Na2O C. CO D. N2
13.属于人工合成高分子材料的有机化合物的是
A. 足球烯 B. 尿素 C. 聚乙烯 D. 棉花
14.会造成酸雨的气体是
A. CO2 B. CH4 C. N2 D. SO2
15.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是
A. 甲烷与丙烷 B. CH3CH2OH与CH3COOH
C. 乙烯与乙烷 D. CH3CH2CH2CH3与
16. 下列有关苯的说法错误的是
A．苯可以燃烧 B．苯分子的结构是平面正六边形
C．苯具有较强挥发性，有毒 D．苯的结构中含有碳碳双键，可以使溴水褪色
请阅读下列材料，回答17-20题
将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料，用途十分广泛，除用于化学工业外，还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。
17.关于浓硫酸的说法正确的是
A. 易挥发 B. 见光分解
C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化，浓硫酸作氧化剂
18.稀硫酸可以用于实验室制氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应的反应类型说法正确的是
A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应
19.在其他条件不变的情况下，欲提高硫酸与锌反应产生氢气的速率，可以采用的措施有
A. 选用颗粒更大的锌粒
B. 升高反应温度
C. 用98%浓硫酸来代替稀硫酸反应
D. 加入硫酸钾溶液
20.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A. S+O2SO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. C+CO22CO D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
21. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与盐酸反应：
B．钠与水反应：
C．碳酸钙与醋酸反应：
D．铜与稀硝酸反应：
22.关于番茄电池（如右图所示）的说法正确的是
A. Zn片作正极 B. Cu片质量减少
C. 电子由Zn片经导线流向Cu片 D. 实现了电能向化学能的转化
23.属于加成反应的是
A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
24. 下列实验操作能达到目的的是
A．用碱石灰干燥氯气 B．用品红溶液鉴别CO2和SO2
C．用乙醇萃取碘水中的碘单质 D．用澄清石灰水检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠
25．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．由W、Y 组成的化合物为共价化合物
B．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
26. 研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是
A. 与燃料燃烧有关
B. 涉及氧化还原反应
C. 雾霾中含有 NH4NO3和(NH4)2SO4
D. NH3 是形成无机颗粒物的催化剂
非选择题（共22分）
27.（6分）根据如下物质的转化关系图，回答有关问题：
（1）上述物质中，____________________（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的______________________；具有香味的油状液体是____________________。
（2）乙醇中官能团名称是___________，比乙醇少一个碳原子的同系物的结构简式是__________________。
（3）生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________________________。
28.（6分）硫酸铁铵（NH4Fe (SO4)2·xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：
（1）步骤②需要加热的目的是
（2）步骤②温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是
（3）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的离子方程式 _________________________________
29. (10分) Ca(NO2)2常用于电子、仪表及冶金工业。某化工厂采用下列方案制备Ca(NO2)2，并除去氮氧化物（大气污染物），工艺流程如下：
①NO2＋NO＋Ca(OH) 2 ═ Ca(NO2)2＋H2O；4NO2＋2Ca(OH)2 ═ Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O
②在酸性条件下2NO2－+ 4H++2I－ ═ 2NO↑ + I2 + 2H2O ；2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I－
（1）为加快CaCO3的分解速率，可以采取的措施有 ____________ （任写一种）。
（2）“制浆”过程中生成Ca(OH)2的化学方程式是 __________________________ 。
（3）该工艺流程中需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1，则会导致 ________________________________________________________ 。
（4）Ca(NO2)2样品纯度的测定
①准确称取1.50g Ca(NO2)2样品配成250ml的溶液，取25ml于锥形瓶中，加入过量的KI溶液、淀粉溶液，滴加稀硫酸，溶液变蓝。
②用0.1mol·L－1Na2S2O3溶液滴定溶液至无色，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00ml，据此计算样品中Ca(NO2)2的纯度，写出计算过程。
江苏省上冈高中2020－2021学年第一学期期中考试
高二化学试卷(必修) 答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B D B C A A C C A D C B C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
D D D D C B C D C A B D D
27.（1）（3分）CH2=CH2 CH3COOH CH3COOC2H5
（2）（2分）羟基 CH3OH
（3）（1分）CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O
28.（1）（2分）加快反应
（2）（2分）热水浴
（3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
29. （1）提高反应温度，将CaCO3磨碎等. 2分
（2）CaO + H2O = Ca(OH)2 2分
（3）产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 2分
（4）解：n(Na2S2O3)＝0.1mol·L－1·20.00ml×10-3＝2.0×10-3mol
由关系式：Ca(NO2)2～I2～2Na2S2O3 得
n [Ca(NO2)2] ＝1/2n(Na2S2O3)= 1.0×10-3mol 1分
则原样品中m[Ca(NO2)2]= 1.0×10-3mol××132g· mol－1=1.32g 1分
Ca(NO2)2样品的纯度为：×100%=88% 2分
高二化学试卷(必修) 2020.11.10
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 I：127 Ba：137
一、选择题（本部分共26小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计78分）
1. 2020年是盐城市创建全国文明城市决胜之年。下列做法不应提倡的是
A．拒绝露天烧烤，合理健康饮食 B．秸秆就地焚烧，增强土壤肥效
C．推广电动汽车，践行绿色交通 D．施行垃圾分类，有效节约资源
2.小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol/L，这里的“4.94×10-3mol/L”
表示葡葡糖的
A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量的浓度
3.下列过程包含化学变化的是
A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化
4. 胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体是纯净物，其它分散系是混合物 B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间 D．胶体的分散质能透过滤纸
5.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为
A. 紫色（透过蓝色钴玻璃） B. 黄色 C. 绿色 D. 红色
6.在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是
A. 27 B. 33 C. 60 D. 87
7. 下列化学用语正确的是
A．N2的电子式： B．NaCl的电子式：
C．H2O的结构式：H－O－H D．Cl－的结构示意图：
8.2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。磷酸铁锂(LiFePO4)是一种锂电池高效正极材料。它属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质
9. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．胆矾——CuSO4·5H2O B．烧碱——Na2CO3
C．小苏打——Na2SO4 D．明矾——Al2(SO4)3
10. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是
11.在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. H＋ B. Ag＋ C. D.
12.含离子键的物质是
A. HCl B. Na2O C. CO D. N2
13.属于人工合成高分子材料的有机化合物的是
A. 足球烯 B. 尿素 C. 聚乙烯 D. 棉花
14.会造成酸雨的气体是
A. CO2 B. CH4 C. N2 D. SO2
15.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是
A. 甲烷与丙烷 B. CH3CH2OH与CH3COOH
C. 乙烯与乙烷 D. CH3CH2CH2CH3与
16. 下列有关苯的说法错误的是
A．苯可以燃烧 B．苯分子的结构是平面正六边形
C．苯具有较强挥发性，有毒 D．苯的结构中含有碳碳双键，可以使溴水褪色
请阅读下列材料，回答17-20题
将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料，用途十分广泛，除用于化学工业外，还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。
17.关于浓硫酸的说法正确的是
A. 易挥发 B. 见光分解
C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化，浓硫酸作氧化剂
18.稀硫酸可以用于实验室制氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应的反应类型说法正确的是
A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应
19.在其他条件不变的情况下，欲提高硫酸与锌反应产生氢气的速率，可以采用的措施有
A. 选用颗粒更大的锌粒
B. 升高反应温度
C. 用98%浓硫酸来代替稀硫酸反应
D. 加入硫酸钾溶液
20.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A. S+O2SO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. C+CO22CO D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
21. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与盐酸反应：
B．钠与水反应：
C．碳酸钙与醋酸反应：
D．铜与稀硝酸反应：
22.关于番茄电池（如右图所示）的说法正确的是
A. Zn片作正极 B. Cu片质量减少
C. 电子由Zn片经导线流向Cu片 D. 实现了电能向化学能的转化
23.属于加成反应的是
A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
24. 下列实验操作能达到目的的是
A．用碱石灰干燥氯气 B．用品红溶液鉴别CO2和SO2
C．用乙醇萃取碘水中的碘单质 D．用澄清石灰水检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠
25．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．由W、Y 组成的化合物为共价化合物
B．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
26. 研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是
A. 与燃料燃烧有关
B. 涉及氧化还原反应
C. 雾霾中含有 NH4NO3和(NH4)2SO4
D. NH3 是形成无机颗粒物的催化剂
非选择题（共22分）
27.（6分）根据如下物质的转化关系图，回答有关问题：
（1）上述物质中，____________________（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的______________________；具有香味的油状液体是____________________。
（2）乙醇中官能团名称是___________，比乙醇少一个碳原子的同系物的结构简式是__________________。
（3）生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________________________。
28.（6分）硫酸铁铵（NH4Fe (SO4)2·xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：
（1）步骤②需要加热的目的是
（2）步骤②温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是
（3）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的离子方程式 _________________________________
29. (10分) Ca(NO2)2常用于电子、仪表及冶金工业。某化工厂采用下列方案制备Ca(NO2)2，并除去氮氧化物（大气污染物），工艺流程如下：
①NO2＋NO＋Ca(OH) 2 ═ Ca(NO2)2＋H2O；4NO2＋2Ca(OH)2 ═ Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O
②在酸性条件下2NO2－+ 4H++2I－ ═ 2NO↑ + I2 + 2H2O ；2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I－
（1）为加快CaCO3的分解速率，可以采取的措施有 ____________ （任写一种）。
（2）“制浆”过程中生成Ca(OH)2的化学方程式是 __________________________ 。
（3）该工艺流程中需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1，则会导致 ________________________________________________________ 。
（4）Ca(NO2)2样品纯度的测定
①准确称取1.50g Ca(NO2)2样品配成250ml的溶液，取25ml于锥形瓶中，加入过量的KI溶液、淀粉溶液，滴加稀硫酸，溶液变蓝。
②用0.1mol·L－1Na2S2O3溶液滴定溶液至无色，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00ml，据此计算样品中Ca(NO2)2的纯度，写出计算过程。
江苏省上冈高中2020－2021学年第一学期期中考试
高二化学试卷(必修) 答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B D B C A A C C A D C B C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
D D D D C B C D C A B D D
27.（1）（3分）CH2=CH2 CH3COOH CH3COOC2H5
（2）（2分）羟基 CH3OH
（3）（1分）CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O
28.（1）（2分）加快反应
（2）（2分）热水浴
（3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
29. （1）提高反应温度，将CaCO3磨碎等. 2分
（2）CaO + H2O = Ca(OH)2 2分
（3）产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 2分
（4）解：n(Na2S2O3)＝0.1mol·L－1·20.00ml×10-3＝2.0×10-3mol
由关系式：Ca(NO2)2～I2～2Na2S2O3 得
n [Ca(NO2)2] ＝1/2n(Na2S2O3)= 1.0×10-3mol 1分
则原样品中m[Ca(NO2)2]= 1.0×10-3mol××132g· mol－1=1.32g 1分
Ca(NO2)2样品的纯度为：×100%=88% 2分
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