高二化学10月份月考参考答案
1．A
2．A
3．C
4．C
5．C
6．D
7．D
8．D
9．C
10．A
11．C
12．B
13．B
14．D
15．C
16．D
17.B
18.
C
19.A
20.C
21.C
22.D
23.A
24.D
25.D
26.D
27.(1).
有机化合物
(2).
羟基
(3).
酸
(4).
3
28.(1).
适当升高温度或粉碎方铅矿、充分搅拌(写一条)
(2).
PbO+CPb+CO↑
(3).
盐酸或硫酸、KSCN、双氧水(或新制备的氯水)
29.
(1).
SiO2
(2).
Mn2++ClO?+H2O═MnO2↓+Cl?+2H+
(3).
蒸发浓缩
、
冷却结晶
(4).
98.4%
由第Ⅱ步可知：10?mL溶液A消耗n(EDTA)=0.02?mol?L?1×0.084?L=0.00168?mol，则n(Mg2+)+n(Ca2+)=0.00168?mol，则25mL溶液A中含有Mg2+、Ca2+的总物质的量为：0.00168?mol×=4.2×10?3?mol，由第Ⅲ步可知：25?mL?溶液A中：
n(MgSO4?7H2O)=4.2×10?3?mol?2×10?4mol=4×10?3mol，250
mL?溶液A中n(MgSO4?7H2O)=
4×10?3mol×=4×10?2mol，,则样品中MgSO4?7H2O的质量分数为：×100%=98.4%。阳光学校2020-2021学年度第一学期10月考考试试卷
高二年级化学试题
卷面分值：100分
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1
O-16
Mg-24
S-32
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法不正确的是
A．用激光笔照射氯化钠水溶液，可产生“丁达尔效应”
B．汤姆生发现原子中存在电子，据此提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
C．绿色植物通过光合作用，将太阳辐射能转化为生物质能
D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少“白色污染”
2．中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇(如图结构)，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。
B40属于( )
A．单质
B．化合物
C．有机物
D．氧化物
3．铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为(
)
A．化合反应
B．吸热反应
C．氧化还原反应
D．分解反应
4．用激光笔照射下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（
）
A．溶液
B．溶液
C．胶体
D．溶液
5．用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（
）
A．长度
B．质量
C．物质的量
D．电流
6．下列化学用语,表达正确的是( )
A．HCl的电子式:
B．乙烯的结构简式:CH2CH2
C．钠离子结构示意图:
D．CH4分子的比例模型:
7．下列关于1.5mol
氢气的叙述中，正确的是（
）
A．质量是
4g
B．体积是
33.6L
C．电子数是
3
D．分子数约为1.5×6.02×1023个
8．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是
A．Na+、Ba2+、NO、SO
B．H+、K+、CI?、OH?
C．K+、H+、NO、HCO
D．K+、Cu2+、Cl?、SO
9．下列俗名与物质相匹配的是（
）
A．生石灰——CaCO3
B．烧碱—Na2CO3
C．小苏打——NaHCO3
D．胆矾——FeSO4
10．分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色的是( )
A．Na2CO3溶液
B．CuCl2溶液
C．稀盐酸
D．KCl溶液
11．如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（
）
A．
B．
C．
D．
12．下列物质属于离子化合物的是（
）
A．O3
B．K2SO4
C．H2O
D．C2H5OH
13．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf（铪），它的中子数是（
）
A．72
B．113
C．185
D．257
14．下列物质转化常通过加成反应实现的是
A．
B．CH3CHO
→
CH3COOH
C．CH4
→
CH3Cl
D．CH2＝CH2
→
CH3CH2Br
15．有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的关系是
（
）
A．互为同位素
B．互为同系物
C．互为同分异构体
D．互为同种物质
16.下列关于甲烷的说法正确的是
A.
属于高分子化合物
B.
与乙烷互为同分异构体
C.
不能发生氧化反应
D.
可用作燃料
请阅读以下材料，回答第17-20小题。
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。
17.氯气和氢气的反应的属于____________
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
18.对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是_____________
A．MnO2是还原剂
B．MnCl2是氧化产物
C．Cl2是氧化产物
D．H2O是还原产物
19.下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是_____________
A．增大盐酸的浓度能加快反应速率
B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢
C．升高温度能减慢反应速率
D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率
20.氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是________________
A．断开Cl—Cl键放出能量
B．形成H—Cl键吸收能量
C．燃烧都是放热反应
D．反应物总能量小于生成物的总能量
21.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.
石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=
H2O+CO2↑
B.
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++
SO42-=
BaSO4↓
C.
氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH
-=Fe(OH)3↓
D.
稀硝酸溶液与铜反应：Cu
+4H++
NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
22.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A.
锌棒为正极
B.
反应前后溶液中pH不变
C.
铜棒发生氧化反应
D.
电子从锌棒经外电路流向铜棒
23.下列化学方程式书写正确的是
A
nCH2=CH2
B.
CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
C.
+HNO3+H2O
D.
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH3CH2+H2O
24.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
A.
分离碘酒中碘和酒精
B.
实验室制氨气
C.
除去Cl2中的HCl
D.
排水集气法收集NO
25.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y
原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+
与Y2-
具有相同的电子层结构，W
与X
同主族。下列说法正确的是
A.
原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B.
Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同
C.
X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D.
Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
26.下列有关事实体现完全相同性质的是
A.
SO2和HClO都能使品红褪色
B.
乙烯和苯都能使溴水褪色
C.
浓硫酸能使胆矾变白，亦能使纸张变黑
D.
常温下浓硫酸和浓硝酸都能使Al钝化
二、非选择题：本大题共3小题，共计22分。
27.枸橼酸()是一种弱有机酸,是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂,也是食物和饮料中的酸味添加剂。
(1)枸橼酸属于____(填“无机化合物”或“有机化合物”)。?
(2)枸橼酸中含氧官能团有羧基和____(填名称)。?
(3)向枸橼酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明枸橼酸溶液具有____性。?
(4)1
mol枸橼酸最多消耗____mol
NaOH。
28.以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示:
(1)“焙烧”时，提高反应速率的措施有________________(写一条)。?
(2)写出“高温还原”的主要化学方程式:________________。?
(3)“粗铅”中含有的杂质主要有锌、铁、铜、银等，检验“粗铅”中含有铁需要的试剂_____________。
29.MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O的实验流程如下：
(1)过滤1的滤渣主要成分是____。?
(2)氧化时发生反应的离子反应方程式为________________。?
(3)操作1要经过____、____、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品。?
(4)某MgSO4·7H2O产品中混有少量CaSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，可通过下列方法测定其纯度:
Ⅰ.称取待测样品10.00
g，加水溶解配成
250
mL溶液A待用。
Ⅱ.取10
.00
mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，加入少许氨水调节pH至7~8，再用0.02
mol·L-1
EDTA(H2Y2-)与之充分反应，共用去EDTA溶液84.00
mL。
Ⅲ.取25.00
mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，再加入0.125
mol·L-1
NaOH溶液调节pH至12~13，用0.02
mol·L-1
EDTA与之充分反应，共用去EDTA溶液10.00
mL。
已知:
①
Mg2+在pH=9.1时开始沉淀，pH=12.1时沉淀完全；Ca2+在pH=13.1时还未沉淀。
②
Mg2++H2Y2-=MgH2Y、Ca2++H2Y2-=CaH2Y。
③
在三乙醇胺的作用下其他杂质不与EDTA反应。
计算样品中MgSO4·7H2O的质量分数__________(写出计算过程)。
