山东省济宁市嘉祥第一高级中学2020-2021高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

嘉祥第一高级中学2020-2021高二上学期期中考试（学分认定）
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答題卡上对应題目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
第I卷（选择题，共52分）
一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是　　
A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
B. 将、、溶液直接蒸干均不能得到原溶质
C. 铵态氮肥和草木灰含可以混合施用
D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液
2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是(　　)
A．由实验可知，a、b、c所涉及的反应都是放热反应
B．将实验a中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验c中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
3．一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当符合3v正(N2)＝v正(H2)时，反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，单位时间消耗a mol N2，同时生成3a mol H2
D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态
4．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－Q1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－Q2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－Q3
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况下)，经完全燃烧恢复到常温，放出的热量是(　　)
A．0.4Q1＋0.05Q2 B．0.4Q1＋0.1Q2
C．0.4Q1＋0.05Q3 D．0.4Q1＋0.1Q3
5. 下列说法正确的是　　
A. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，
B. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的焓变
C. 、的反应在低温时不能自发进行
D. 一个化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
6. 已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O 2Cr(黄色)+2H+。下列有关该 平衡的说法中正确的是(　　)
A.当化学平衡向正反应方向移动时,平衡常数一定增大
B.当化学平衡向正反应方向移动时,溶液中Cr2的浓度一定降低
C.当2v(Cr2)正=v(H+)逆时,反应一定处于平衡状态
D.当向溶液中加入一定量的水时,化学平衡一定不移动
7. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)?+?I－(aq)???I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A．反应?I2(aq)?+?I－?(aq)?I3－(aq)的△H＞0?
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
8．下列有关电解质的说法正确的是（　　）
A．强电解质一定是离子化合物
B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
9．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　）
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．常温下，1mol?L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
10. 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A.取该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH约等于3
B.向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
11．在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　)
M点时,Y的转化率最大
B．升高温度,平衡常数减小
C．W点时 v正 = v逆
D．W、M两点Y的正反应速率相同
12．常温下，向某浓度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
A．由图可知，H2A的Ka1＝10﹣1.2
B．曲线3代表A2﹣物质的量分数
C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至
pH为4.2时：c（K+）+c（H+）＝3c（A2﹣）+c（OH﹣）
pH＝4时溶液中存在下列关系：
c（K+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有1或者2项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
139700054483013. 已知某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是　　
A. 该反应是熵增加的反应
B. 该反应的ΔH=(E1-E2）?
C. 该反应的活化能为
D. 该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和
14．常温下，两种钠盐NaX、NaY溶液的物质的量浓度均为0.1mol?L﹣1，加水稀释时溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列判断错误的是（　　）
A．HX、HY均为弱酸，且HX的酸性比HY的强
B．0.1mol?L﹣1的NaX、NaY溶液中，前者对水的电离促进作用较大
C．a点NaX溶液中存在：c（Na+）＞c（X﹣）
D．随着溶液的稀释，NaY溶液中逐渐减小
15.为探究外界条件对反应:mA(g)+nB(g) cZ(g)　ΔH的影响,以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应,通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系,实验结果如图所示。下列判断正确的是(　　)
A.ΔH>0
B.m+nC.升高温度,v正、v逆都增大,平衡常数减小
D.恒温恒压时,向已达到平衡的体系中加入少量Z(g),再次达到平衡后Z的物质的量分数不变
16．对于密闭容器中的可逆反应A2(g)＋3B2(g) ?2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是(　　)

A．加入催化剂可以使状态d变为状态b
B．若T1>T2，则逆反应一定是放热反应
C．达到平衡时，A2的转化率大小为b>a>c
D．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量的大小为c>b>a




第Ⅱ卷（非选择题，共48分）

三．非选择题(本题共4小题)
17.（共9分）
某学生用0．2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。?
请回答
（1）以上步骤有错误的是（填编号）____________，该错误操作会导致测定结果_______________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
（2）判断滴定终点的现象是：
（3）上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL?；
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_______mol/L。
滴定次数
待测体积（mL）
标准烧碱体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
21.40
第二次
20.00
1.00
24.10
第三次
20.00
4.00
25.00
（5）选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）
A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗
B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗
C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度
18．（每空2分，共14分）
(1). 化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ/mol
共价键
H—H
Cl—Cl
键能/(kJ/mol)
436
247
则H—Cl的键能为________kJ/mol。
⑵．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka＝1.8×10﹣5
Ka1＝4.3×10﹣7
Ka2＝5.6×10﹣11
Ka＝3.0×10﹣8
①表中三种酸酸性最强的是_____________________________。
②常温下，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。（填字母）
A．c（H+） B．
C． D．
③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______________。
④25℃时，将amol?L﹣1的醋酸与bmol?L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为______。
?⑤设计一个实验证明醋酸是弱电解质：
操作：_______________________________________________
现象：______________
结论：醋酸是弱电解质。
19. （每空2分，共16分）近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
（1）已知： CO2（g）＋H2（g）falseCO（g）＋H2O（g）， ΔH1＝+41.1kJ/mol K1
CO（g）＋2H2（g）false CH3OH（g） ΔH2＝－90.0 kJ/mol K2
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_________________________________；用K1 、K2表示此反应的化学平衡常数K=___________________。
（2）为提高false的产率，理论上应采用的条件是___________（填序号）。
a．高温高压 b．低温低压 c．高温低压 d．低温高压
2533650819150（3）250 ℃时，在恒容密闭容器中由false催化氢化合成false，如图为不同投料比[false]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是_________（填“false”或“false”）。

（4）250 ℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入false和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得C(CH3OH)=0.75mol/L
①前10 min内false的平均反应速率false_________false。
②化学平衡常数false________。
③下列描述中能说明上述反应己达平衡的是_____________ (选填编号)。
a．3v 正(H2) =v 逆(CH3OH) b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c (H2) : c (CO2) =1 : 1 d．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化
④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据：得到如下
实验编号
温度/K
催化剂
false的转化率/%
甲醇的选择性/%
A
543
Cu/ZnO纳米棒
12.3
42.3
B
543
Cu/ZnO纳米片
11.9
72.7
C
553
Cu/ZnO纳米棒
15.3
39.1
D
553
Cu/ZnO纳米片
12.0
70.6
根据上表所给数据，用false生产甲醇的最优条件为_________（填实验编号）。
20．（共9分）“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂板液”中溶质的主要成分是____________(填化学式)。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________________(填化学式)。
(4)操作③中加热煮沸的目的是_____________；
(5)操作④保持pH＝2的目的是______________________________________________；


高二上学期化学期中试题答案
一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。
1-5：B D C D D 6-10: C C B B A 11-12: B D
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。
13-16: BD. A. CD. D
17. （共9分）
(1) ① ; 偏大；（2) 当加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色突然有无色变为浅红（或红色），且半分钟不再恢复 （3) 22.60 (4) 0.2100 (5) C
18.（每空2分，共14分）
(1) 434　
（2）①CH3COOH；
②BC；
③ClO﹣+H2O+CO2＝HCO3﹣+HClO；
④。
⑤测0.1mol/L 醋酸溶液的pH；pH＞1。（答案合理即可）
19.（每空2分，共16分）
（1）false ΔH＝－48.9 kJ/mol false
（2）d
（3）false
（4）0.225 false bd B
20.（共9分）
　(1) Zn(NO3)2
(2) 防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解
(3) Zn(OH)2和Fe(OH)3
(4) 促使Fe3＋完全水解
(5) 抑制Zn2＋水解