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新泰高级中学2020-2021学年高一上学期期中考试
语
文
本卷满分100分，考试时间90分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H：1
C：12
N：14
O：16
Na：23
Mg：24
Al：27
S：32
Cl：35.5
Ca：40
Cu：64
Zn
：
65
Fe
：56
Ba
:137
第I卷(选择题
共60分)
一、选择题（每题仅有一个正确选项，共10小题，每题2分，共20分）
1.下列关于钠的说法正确的是（
）
A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物相同
B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C.钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4(密度比水大)中
D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
2.高一学生的化学笔记中有如下内容：
①物质按照元素组成可以分为单质和化合物
②单质可分为金属和非金属
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物等
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，你认为他的笔记中有几处错误(
)
A.一处
B.二处??C.三处??D.四处
3.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
(
)
A.标准状况下，22.4
L
H2O含有的分子数为NA
B.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4
L
C.物质的量浓度为1
mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA
D.常温常压下，1.06
g
Na2CO3含有的Na+离子数为0.02
NA
4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
(
)
A.溶液是电中性的，胶体是带电的
B.通电时，溶液中的溶质粒子均向两极移动，胶体中的分散质粒子均向一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
5.下列叙述正确的是
(
)
A.纯碱和烧碱都属于碱
B.氨水能导电，所以NH3是电解质
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.凡是能电离出H+的化合物都叫做酸
6.关于物质分类的正确组合（
）
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
MgCl2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
7.某无色酸性溶液中，可以大量存在的是（
）
A.K+
、Na+、CO32－、Cl－
B.K+、
Na+、NO3－、HCO3－
C.Na+、K+、Cl－、SO42－
D.MnO4－、Na+、Cl－、SO42－
8.下列有关溶液配制说法错误的是
(
)
A.称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中,
并加水稀释至500mL,
所得溶液物质的量浓度为0.1mol?L-1
B.取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1
C.将100g
5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出),
所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D.将浓度为2
mol?L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL,
所得溶液浓度为0.1mol?L-
9.某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中
（
）
A.一定含有SO42—
B.一定含有Ag+
C.一定含有CO32—
D.可能含有SO42—
或Ag+
10.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（
）
A.
醋酸和氢氧化钠溶液
醋酸和氨水
B.
氯化钡溶液与硫酸铜溶液
氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C.
氢氧化钡与稀硫酸
氢氧化钡与稀盐酸
D.
石灰石与稀硝酸
石灰石与稀盐酸
二.选择题（每题有一个或两个正确选项，每题4分，选不全得2分，共40分）
11.下列溶液中Cl－浓度最大的是
(
)
A.100mL
3mol/L
MgCl2溶液
B.1000mL
4mol/L
NaCl溶液
C.300mL
7mol/L
NaClO溶液
D.250mL
1.5mol/L
AlCl3溶液
12.下列离子方程式正确的是(
)
A.过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H＋
C.氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
13.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是（
）
A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2
D.木炭(C)和O2
14.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（
）
A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA
B.标准状况下，22.4LH2中含电子数为2NA
C.1L
1
mol·L-1醋酸溶液中氢离子总数为NA
D.1
molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
15.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质的叙述中，错误的是（
）
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生CO2的体积大
B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍
C.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生沉淀，加入Na2CO3溶液中也会产生沉淀
D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量相等
16.下列除去杂质的方法正确的是（
）
A.
除去N2中的少量O2：通入灼热的Cu网，收集气体
B.
除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体
C.
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2:加入足量铁屑，充分反应后过滤
D.
除去KCl溶液中的少量MgCI2:加入适量NaOH溶液过滤
17.等物质的量的过氧化钠与小苏打混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是
（
）
A.Na2CO3
B.
Na2CO3、NaOH
C.Na2CO3、Na2O2
D.Na2CO3、Na2O2、NaOH
18.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（
）
A.只有①和②处
B.只有②处
C.只有②和③处
D.只有②、③、④处
19.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4
等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①
加入稍过量的Na2CO3溶液；②
加入稍过量的NaOH溶液；③
加入稍过量的BaCl2
溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤
过滤。正确的操作顺序是
（
）
A.①②③⑤④
B.③②①⑤④
C.②①③④⑤
D.②①③⑤④
120℃，101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（
）
A.1∶3
B.1∶4
C.1∶7
D.2∶5
第II卷（非选择题）
三.非选择题（共40分）
21.（8分）
有下列物质，A.汞 B.氯气 C.CaO D.SO2 E.盐酸 F.氯化钠
G.乙醇 H.蔗糖 I.氢氧化钡
（1）属于电解质的是________________________________________________；
（2）属于非电解质的是______________________________________________；
（3）既不是电解质又不是非电解质的是________________________________;
（4）物质或其水溶液能导电的是______________________________________。
22（8分）
（1）实验室制取氯气的离子方程式为：____________________________________。（2分）
用氢氧化铝治疗胃酸过多：其离子方程式为__________________________。（2分）
写出实验室制CO2
气体的离子方程式：_________________________________(2分）
将过量的CO2通入到澄清石灰水中的离子方程式：______________________.(2分）
(6分)现用质量分数为98%、密度为1.84
g
·
cm－3的浓H2SO4来配制480mL0.2
mol/L的稀H2SO4。请回答下列问题：
(1)在配制稀H2SO4时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯
、量筒还有
。
(2)经计算，需量取浓H2SO4的体积为
ml。
(3)
在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有
(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线
(10分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Ca2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；
第三份加足BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：
（1）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是（写沉淀化学式)____________________，其物质的量分别为__________________________________
由第二份进行的实验得知混合物中应含有
离子，其物质的量浓度为
__________________。
(3)溶液中一定含有的离子是___________________________________
25.（8分）
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是
（2分）
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果
____________________（填偏高、偏低或不变）（2分）
（3）步骤⑤的目的是
（2分）
（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（2分）新泰高级中学2020级高一上学期中考试化学答案
B
2.C
3.D
4.D
5.C
6.D
7.C
8.B
9.D
10.D
11.A
12.AB
13.C
14.BD
15.A
16.AC
17.B
18.D
19.B
20.C
21.
（1）CFI
;
（2）
DGH
;
（3）ABE;
（4）
ABCDEFI
22.（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O
(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(3)CaCO3+2H+=
Ca2++
H2O+CO2↑
(4)OH-+CO2=HCO3-
23.（1）500mol容量瓶,胶头滴管
（2）5.4ml
(3)
①③⑥
24.(1)BaCO3、BaSO4;
0.04mol、0.02mol
(2)NH4+;
0.8mol/L
(3)CO32-、SO42-、NH4+、K+；
25.（1）防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（2）偏高
（3）把反应产生的CO2全部导入U型管中
（4）
(每空2分)
