山东省邹城市2020-2021学年高二上学期期中质量检测化学试题 Word版含答案

邹城市2020～2021学年度第一学期期中教学质量检测
高二化学试题
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2．答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。写在试卷上无效。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是
A．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础
B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化
C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行
D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质
2．如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法正确的是
A．石墨和金刚石的转化是物理变化
B．金刚石的稳定性强于石墨
C．1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量高1.9kJ
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，该反应的焓变(ΔH)为正值
3．对于反应：A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
C．增加体系的压强 D．减少C的物质的量浓度
4．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法正确的是
充分反应
反应前
反应后
A．一定吸收热量 B．反应物一定全部参与反应
C．一定属于非氧化还原反应 D．一定属于分解反应
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA个F－
B．常温常压下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数小于NA
C．标准状况下，44.8L的NO与22.4L 的O2混合后，分子数为2NA
D．25℃时，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水电离出的OH－的数目为10－12NA
6．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，B的平衡转化率升高
7．2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A．大于p% B．等于p% C．小于p% D．无法判断
8．化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大
B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
C．向同浓度的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，先产生BaSO4沉淀，则
Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
9．下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
⑤使用pH试纸测定溶液pH值时，若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响
⑥0.2mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
A．0 B．1 C．2 D．3
10．已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:
弱酸
CH3COOH
H2CO3
电离平衡常数(常温)
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11
下列判断正确的是
A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18
C．NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D．2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验能达到预期目的是
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱
B
室温下，分别测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH
比较S、C元素的非金属性强弱
C
相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
探究FeCl3对H2O2分解速率的影响
D
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察并比较实验现象
探究浓度对反应速率的影响
12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是
A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)3C(g)+D(s)的ΔH>0
B．图②表示压强对可逆反应2A (g) + 6B (s)2AB3(g)的影响，乙的压强大
C．图③可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1molN2和4molH2充分反应时放热一定小于92 kJ
13．常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1=c2V2
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)
D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 = c2
14．取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
10420356350
15．常温下，用0. l00mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和氨水溶液(已知：常温下，一水合氨Kb＝1.75×10－5)，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．b点溶液：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B．d点溶液：c(NH4+)+c(H+)C．e点溶液中：c(H+)－c(OH-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
332359039370D．a、b 、c、d点点对应的溶液中，水的电离程度：
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（11分）现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：
(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。
①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：______________________________；
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6kJ·mol－1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32.4kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______
(3)已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2?2NH3 ΔH = - 92.4kJ/mol。
①请计算出N≡N键的键能为________________。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。
17．（11分）研究NOx之间的转化具有重要意义。
(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0 将一定量N2O4气体充入恒容密闭容器中，控制反应温度为T1。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。
A．气体的压强不变 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C．K不变
D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变
②反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线________。
(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1 Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2
①决定NO氧化反应速率的步骤是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_____________________________________________________________________________。
1748155157480I
O
18．(12分）(I)工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
(1)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：_______________________________________。
(2)同学们用0.1000 mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2?+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
①在该反应中，H2O2被_____________(填“氧化”或“还原”)。
②滴定到达终点的现象是________________________________。
③用移液管吸取25.00 mL?试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次
第二次
第三次
第四次
体积(mL)
17.10
18.10
17.00
16.90
则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L。
(II)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
(1)滴定时，用________(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液(填“酸”或“碱”)。
(2)下列操作会引起测定结果偏高的是_________。
A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．锥形瓶未用待测液润洗
19．（10分）氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可用作做净水剂的原因是________ (用离子方程式表示)。
（2）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“＝”)
（3）图所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。图中符合
0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填序号)；25℃时，
0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2 c(SO)－c(NH)－3 c(Al3＋)＝ mol·L－1。
（填精确的表达式）
(4)常温下，NH4HSO4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：___________________
20.（16分）（1）已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0中，v正＝k正c(N2O4)，v逆＝k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K＝10，则k正＝________k逆。升高温度，k正增大的倍数________(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。
（2）某温度下，N2O5 气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)(慢反应) ΔH＜0，2NO2(g)N2O4(g)(快反应) ΔH＜0，体系的总压强p总和p(O2)随时间的变化如下图所示：
①上图中表示O2压强变化的曲线是______________________(填“甲”或“乙”)。
②已知N2O5 分解的反应速率v＝0.12P(N2O5)(kPa·h－1)，t＝10 h时，P(N2O5)＝_________kPa，v＝_________kPa·h－1(结果保留两位小数，下同)。
③该温度下2NO2N2O4 反应的平衡常数Kp＝__________kPa－1(Kp为以平衡分压代替平衡浓度的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
（3）反应Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq)===2AgCl(s)＋SO42-(aq)，常温下，Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子的浓度关系如图1所示。则该反应的化学平衡常数的数量级为________。
（4）室温下，H2SeO3溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的物质的量分数随pH的变化如图2所示，则室温下Ka2(H2SeO3)＝________。
高二期中教学质量检测答案及评分标准2020.11
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
1~5 C D B D B 6~10 B A A B C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11 C 12 AC 13 D 14BD 15 BD
填空题除标注外，每空2分
16．（11分）
(1)B(2)①C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) △H=－2220kJ·mol－1 （3分）
②+124.2kJ·mol－1 （无+也给分，没单位不得分）
(3)① 945.6KJ/mol （没单位扣1分） ②小于
17．（11分）
（1）①AE （漏写1分，错写多写0分） ②（两条线各1分）
（2）①Ⅱ ② T4； ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响（3分）（酌情得分）
18.（12分）
(I) (1)H2O2H++HO2- HO2-H++O22-（每空1分）
(2)①氧化 ②当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且30秒内不褪色（半滴也给分，三段话缺一段均不得分） ③ 0.1700 （0.17不得分）
(II) (1) 酸 (2) A
19．（10分）
(1) Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ （不写胶体也得分）
(2) < (3)I , 10－3-10-11（不写不得分）
(4)c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)
20.（共16分）
(1) 10 大于
(2)① 乙 ②28.2 3.38 ③0.05
(3) 1014
(4) 10－7.30