江苏省响水中学2020~2021学年度秋学期高二年级期中考试
化学(必修)试题
命题人: 审核人:
1.本试卷满分100分,考试时间75分钟,分为选择题和非选择题两部分。
2.可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共78分)
一、单项选择题:本题共26小题,每小题3分,共78分。每小题只有一个选项符合题意。
1.随着工业4.0的到来,工业设备对芯片的需求越来越高,制造芯片所用的半导体材料是
A.二氧化硅 B.碳 C.铝 D.硅
2.在生产生活中,下列不属于化学变化的是
A.用铁矿石冶炼铁 B.煤的液化
C.用石油分馏得汽油 D.氯碱工业制氢氧化钠
3.“玉兔”号月球车用作为热源材料。关于的叙述正确的是
A.质量数是94 B.电子数是145
C.中子数为239 D.原子序数是 94
4.用聚光笔照射下列分散系时,不能观察到丁达尔效应的是
A.Fe(OH)3胶体 B.NaNO3溶液 C.鸡蛋清水溶液 D.稀豆浆
5.下列化学用语表示正确的是
A.苯的结构式:
B.氧原子的结构示意图:
C.H2O的电子式:
D.Al2(SO4)3的电离方程式:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
6.高氯酸铵(NH4ClO4)常用作固体火箭推进器中的氧化剂,它属于
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
7.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A.苛性钠——NaOH B.绿矾——CuSO4·5H2O
C.醋酸——C2H5OH D.熟石灰——CaSO4
8.在含有大量Na+、Cl-、HCO3-的溶液中,还可能大量存在的离子是
A.Ag+ B.OH- C.NO3- D.H+
9.下列物质不含共价键的是
A.Cl2 B.HCl C.Na2O D.NaOH
10.实验室用右图装置干燥、收集某气体R,则R可能是
A.SO2 B.NH3
C.HCl D.Cl2
11.不属于氧化还原反应的是
A.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B.2Mg+CO2 2MgO+C
C.N2+3H2 2NH3 D.SiO2+CaO CaSiO3
12.下列二者间关系的描述正确的是
A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
B.14C与14N互为同位素
H2和D2互为同素异形体
D.CH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同种物质
13.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是
A.常温下溶解度:NaHCO3>Na2CO3
B.常温下,相同物质的量浓度溶液的碱性:NaHCO3>Na2CO3
C.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢:NaHCO3<Na2CO3
14.下列物质属于天然高分子的是
A.纤维素 B.聚乙烯 C.油脂 D.氨基酸
15.下列能达到目的的实验方案是
A.用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl
B.用乙醇萃取溴水中的溴单质
C.通入氯气可除去FeCl3溶液中混有的FeCl2
D.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,证明原溶液一定含有Cl-
16.下列说法正确的是
A.常温下苯是无色无味的液体
B.乙酸酸性比碳酸强
C.苯分子中无碳碳双键,不能发生加成反应
D.甲烷可以使溴水褪色
17.向图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验,气体X不可能是
A.HCl B.NH3 C.SO2 D.NO
18.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:H++SO42-+Ba2++OH-= H2O+BaSO4↓
B.FeCl3溶液与Cu反应:Cu+Fe3+= Fe2++ Cu2+
C.铁钉与稀硫酸反应:2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
D.盐酸与氨水反应:H++NH3·H2O = NH4++H2O
19. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
图1:石油分馏
B.图2:配制150 mL 0.1 mol/L盐酸
C.图3:烧瓶内溶液变蓝色
D.图4:探究NaHCO3的热稳定性
20.下列有机化学方程式正确的是
A.苯的硝化反应:
B.乙烯与HCl的加成:
C.乙醇的催化氧化:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
D.乙酸与乙醇的酯化:CH3COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH3+H2O
21.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是
A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y
B.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为Zn
C.Y电极上有气泡产生
D.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
22.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序: r(X)>r(Y)> r(Z)>r(R)
B.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同
C.X的简单气态氢化物的稳定性比Y的强
D.X与Y能形成两种常见的气态化合物
请阅读下列材料,回答23~26题。
铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈,除了由于它的化学性质活泼以外,同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而,光有水也不会使铁生锈,只有当空气中的氧气溶解在水里时,氧在有水的环境中与铁反应,才会生成一种叫氧化铁的东西,这就是铁锈,铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质,它不像铁那么坚硬,很容易脱落,一块铁完全生锈后,体积可胀大8倍。如果铁锈不除去,这海绵状的铁锈特别容易吸收水分,铁也就锈蚀的更快了。
23. 铁生锈总反应属于
A.复分解反应 B.分解反应 C.置换反应 D.化合反应
24. 关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列说法正确的是
A.O2发生还原反应 B.Fe(OH)2被还原
C.H2O发生氧化反应 D.H2O是氧化剂
25. 下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是
A.增大O2的浓度能加快生锈速率
B.潮湿环境中铁生锈的速率更快
C.干燥空气中铁生锈速率更快
D.升高温度能加快生锈速率
26. 下列反应吸收热量的是
A.铁与稀盐酸反应
B.铁丝在氧气中燃烧
C.铝还原氧化铁
D.碳与二氧化碳反应
非选择题(共22分)
27.(6分) 乙烯是有机化学工业中的重要原料,以乙烯为原料可制取下列物质:
⑴乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为 、 。
⑵写出由乙烯制取乙醇的化学方程式: 。
⑶写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式: 。
28.(6分) FeCl3溶液可用于蚀刻电路板上的铜,为回收蚀刻废液中的Cu和再生FeCl3溶液,实验小组采用了如下图所示的流程:
已知FeCl3溶液蚀刻电路板上的铜时所发生的反应为:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑴检验蚀刻废液中是否存在Fe3+的方法是 。
⑵从滤渣中回收铜的方法是 。
⑶反应2的目的是再生FeCl3溶液,该反应的化学方程式为 。
29.(10分)铵盐可用作化肥,也可用于实验室制取氨气。
⑴实验室制取氨气的装置如下图所示(部分固定及夹持类仪器已略去):
①生成氨气的化学方程式为 。
②干燥管中所装物质X为 。
③检验试管中氨气已集满的方法是 。
⑵碳铵(NH4HCO3)常用作化肥,为测定某碳铵样品中氮元素的质量分数,某实验小组采用如下实验方案:准确称量0.8000 g碳铵样品于锥形瓶中,向其中加入20.00 mL 0.4000 mol·L-1的硫酸,充分反应后除去溶液中溶解的CO2。向锥形瓶中加入指示剂,用0.3000 mol·L-1的NaOH溶液滴定瓶中剩余的硫酸,当NaOH与硫酸恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。请计算碳铵样品中氮元素的质量分数,写出计算过程(已知杂质不参与反应)。
江苏省响水中学2020~2021学年度秋学期高二年级期中考试
化学(必修)参考答案
一、选择题(共26题,每小题3分)
1-5 DCDBD 6-10 DACCB 11-15 DACAC 16-20 BDDAB
21-26 CDDAC D
二、非选择题:(本部分3题,共22分)
27.⑴羟基 (1分) 羧基 (1分)
⑵CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (2分)
⑶CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O (2分)
28.⑴取少量蚀刻废液,向其中滴加KSCN溶液,若溶液变红,则废液中存在Fe3+;若溶液不变红,则废液中不存在Fe3+。 (2分)
⑵向废渣中加入足量稀盐酸,充分反应后过滤,所得滤渣为铜 (2分)
⑶2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (2分)
29.⑴①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分)
②碱石灰 (1分)
③将湿润的红色石蕊试纸置于塞有棉花的试管口,若试纸变蓝,则氨气已集满(2分)
⑵n(NaOH)=0.3000 mol·L-1×0.02 L=0.006 mol (1分)
总的硫酸的物质的量n(H2SO4)=0.4000 mol·L-1×0.02 L=0.008 mol (1分)
与NaOH反应的硫酸的物质的量=0.006 mol×=0.003 mol
与NH4HCO3反应的硫酸的物质的量=0.008 mol-0.003 mol=0.005 mol
根据方程式2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O可知:
n(NH4HCO3)=2×0.005 mol=0.01 mol (1分)
则碳铵样品中氮元素的质量分数w(N)=×100%=17.5% (2分)