江苏省响水中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（必修） 含答案
文档属性
| 名称 | 江苏省响水中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（必修） 含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 777.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-17 18:49:31 | ||
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文档简介
江苏省响水中学2020～2021学年度秋学期高二年级期中考试
化学（必修）试题
命题人： 审核人：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟，分为选择题和非选择题两部分。
2．可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共78分）
一、单项选择题：本题共26小题，每小题3分，共78分。每小题只有一个选项符合题意。
1．随着工业4.0的到来，工业设备对芯片的需求越来越高，制造芯片所用的半导体材料是
A．二氧化硅 B．碳 C．铝 D．硅
2．在生产生活中，下列不属于化学变化的是
A．用铁矿石冶炼铁 B．煤的液化
C．用石油分馏得汽油 D．氯碱工业制氢氧化钠
3．“玉兔”号月球车用作为热源材料。关于的叙述正确的是
A．质量数是94 B．电子数是145
C．中子数为239 D．原子序数是 94
4．用聚光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A．Fe(OH)3胶体 B．NaNO3溶液 C．鸡蛋清水溶液 D．稀豆浆
5．下列化学用语表示正确的是
A．苯的结构式：
B．氧原子的结构示意图：
C．H2O的电子式：
D．Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－
6．高氯酸铵（NH4ClO4）常用作固体火箭推进器中的氧化剂，它属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
7．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．苛性钠——NaOH B．绿矾——CuSO4·5H2O
C．醋酸——C2H5OH D．熟石灰——CaSO4
8．在含有大量Na＋、Cl－、HCO3－的溶液中，还可能大量存在的离子是
A．Ag＋ B．OH－ C．NO3－ D．H＋
9．下列物质不含共价键的是
A．Cl2 B．HCl C．Na2O D．NaOH
10．实验室用右图装置干燥、收集某气体R，则R可能是
A．SO2 B．NH3
C．HCl D．Cl2
11．不属于氧化还原反应的是
A．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B．2Mg+CO2 2MgO+C
C．N2+3H2 2NH3 D．SiO2+CaO CaSiO3
12．下列二者间关系的描述正确的是
A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
B．14C与14N互为同位素
H2和D2互为同素异形体
D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同种物质
13．关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是
A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
14．下列物质属于天然高分子的是
A．纤维素 B．聚乙烯 C．油脂 D．氨基酸
15．下列能达到目的的实验方案是
A．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl
B．用乙醇萃取溴水中的溴单质
C．通入氯气可除去FeCl3溶液中混有的FeCl2
D．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明原溶液一定含有Cl－
16．下列说法正确的是
A．常温下苯是无色无味的液体
B．乙酸酸性比碳酸强
C．苯分子中无碳碳双键，不能发生加成反应
D．甲烷可以使溴水褪色
17．向图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X不可能是
A．HCl B．NH3 C．SO2 D．NO
18．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42－+Ba2++OH－= H2O+BaSO4↓
B．FeCl3溶液与Cu反应：Cu＋Fe3＋= Fe2＋+ Cu2+
C．铁钉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3+＋3H2↑
D．盐酸与氨水反应：H＋＋NH3·H2O = NH4+＋H2O
19. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
图1：石油分馏
B．图2：配制150 mL 0.1 mol/L盐酸
C．图3：烧瓶内溶液变蓝色
D．图4：探究NaHCO3的热稳定性
20．下列有机化学方程式正确的是
A．苯的硝化反应：
B．乙烯与HCl的加成：
C．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
D．乙酸与乙醇的酯化：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3CH2COOCH3＋H2O
21．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C．Y电极上有气泡产生
D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
22．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序: r(X)>r(Y)> r(Z)>r(R)
B．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同
C．X的简单气态氢化物的稳定性比Y的强
D．X与Y能形成两种常见的气态化合物
请阅读下列材料，回答23~26题。
铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。
23. 铁生锈总反应属于
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
24. 关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，下列说法正确的是
A．O2发生还原反应 B．Fe(OH)2被还原
C．H2O发生氧化反应 D．H2O是氧化剂
25. 下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是
A．增大O2的浓度能加快生锈速率
B．潮湿环境中铁生锈的速率更快
C．干燥空气中铁生锈速率更快
D．升高温度能加快生锈速率
26. 下列反应吸收热量的是
A．铁与稀盐酸反应
B．铁丝在氧气中燃烧
C．铝还原氧化铁
D．碳与二氧化碳反应
非选择题（共22分）
27．(6分) 乙烯是有机化学工业中的重要原料，以乙烯为原料可制取下列物质：
⑴乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为 、 。
⑵写出由乙烯制取乙醇的化学方程式： 。
⑶写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式： 。
28．(6分) FeCl3溶液可用于蚀刻电路板上的铜，为回收蚀刻废液中的Cu和再生FeCl3溶液，实验小组采用了如下图所示的流程：
已知FeCl3溶液蚀刻电路板上的铜时所发生的反应为：
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
⑴检验蚀刻废液中是否存在Fe3＋的方法是 。
⑵从滤渣中回收铜的方法是 。
⑶反应2的目的是再生FeCl3溶液，该反应的化学方程式为 。
29．（10分）铵盐可用作化肥，也可用于实验室制取氨气。
⑴实验室制取氨气的装置如下图所示（部分固定及夹持类仪器已略去）：
①生成氨气的化学方程式为 。
②干燥管中所装物质X为 。
③检验试管中氨气已集满的方法是 。
⑵碳铵（NH4HCO3）常用作化肥，为测定某碳铵样品中氮元素的质量分数，某实验小组采用如下实验方案：准确称量0.8000 g碳铵样品于锥形瓶中，向其中加入20.00 mL 0.4000 mol·L－1的硫酸，充分反应后除去溶液中溶解的CO2。向锥形瓶中加入指示剂，用0.3000 mol·L－1的NaOH溶液滴定瓶中剩余的硫酸，当NaOH与硫酸恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。请计算碳铵样品中氮元素的质量分数，写出计算过程（已知杂质不参与反应）。
江苏省响水中学2020～2021学年度秋学期高二年级期中考试
化学（必修）参考答案
一、选择题（共26题，每小题3分）
1-5 DCDBD 6-10 DACCB 11-15 DACAC 16-20 BDDAB
21-26 CDDAC D
二、非选择题：（本部分3题，共22分）
27．⑴羟基 (1分) 羧基 (1分)
⑵CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH (2分)
⑶CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O (2分)
28．⑴取少量蚀刻废液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则废液中存在Fe3＋；若溶液不变红，则废液中不存在Fe3＋。 (2分)
⑵向废渣中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，所得滤渣为铜 (2分)
⑶2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 (2分)
29．⑴①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2分）
②碱石灰 （1分）
③将湿润的红色石蕊试纸置于塞有棉花的试管口，若试纸变蓝，则氨气已集满（2分）
⑵n(NaOH)＝0.3000 mol·L－1×0.02 L＝0.006 mol （1分）
总的硫酸的物质的量n(H2SO4)＝0.4000 mol·L－1×0.02 L＝0.008 mol （1分）
与NaOH反应的硫酸的物质的量＝0.006 mol×＝0.003 mol
与NH4HCO3反应的硫酸的物质的量＝0.008 mol－0.003 mol＝0.005 mol
根据方程式2NH4HCO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2CO2↑＋2H2O可知：
n(NH4HCO3)＝2×0.005 mol＝0.01 mol （1分）
则碳铵样品中氮元素的质量分数w(N)＝×100%＝17.5% （2分）
化学（必修）试题
命题人： 审核人：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟，分为选择题和非选择题两部分。
2．可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共78分）
一、单项选择题：本题共26小题，每小题3分，共78分。每小题只有一个选项符合题意。
1．随着工业4.0的到来，工业设备对芯片的需求越来越高，制造芯片所用的半导体材料是
A．二氧化硅 B．碳 C．铝 D．硅
2．在生产生活中，下列不属于化学变化的是
A．用铁矿石冶炼铁 B．煤的液化
C．用石油分馏得汽油 D．氯碱工业制氢氧化钠
3．“玉兔”号月球车用作为热源材料。关于的叙述正确的是
A．质量数是94 B．电子数是145
C．中子数为239 D．原子序数是 94
4．用聚光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A．Fe(OH)3胶体 B．NaNO3溶液 C．鸡蛋清水溶液 D．稀豆浆
5．下列化学用语表示正确的是
A．苯的结构式：
B．氧原子的结构示意图：
C．H2O的电子式：
D．Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－
6．高氯酸铵（NH4ClO4）常用作固体火箭推进器中的氧化剂，它属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
7．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．苛性钠——NaOH B．绿矾——CuSO4·5H2O
C．醋酸——C2H5OH D．熟石灰——CaSO4
8．在含有大量Na＋、Cl－、HCO3－的溶液中，还可能大量存在的离子是
A．Ag＋ B．OH－ C．NO3－ D．H＋
9．下列物质不含共价键的是
A．Cl2 B．HCl C．Na2O D．NaOH
10．实验室用右图装置干燥、收集某气体R，则R可能是
A．SO2 B．NH3
C．HCl D．Cl2
11．不属于氧化还原反应的是
A．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B．2Mg+CO2 2MgO+C
C．N2+3H2 2NH3 D．SiO2+CaO CaSiO3
12．下列二者间关系的描述正确的是
A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
B．14C与14N互为同位素
H2和D2互为同素异形体
D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2是同种物质
13．关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是
A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
14．下列物质属于天然高分子的是
A．纤维素 B．聚乙烯 C．油脂 D．氨基酸
15．下列能达到目的的实验方案是
A．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl
B．用乙醇萃取溴水中的溴单质
C．通入氯气可除去FeCl3溶液中混有的FeCl2
D．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明原溶液一定含有Cl－
16．下列说法正确的是
A．常温下苯是无色无味的液体
B．乙酸酸性比碳酸强
C．苯分子中无碳碳双键，不能发生加成反应
D．甲烷可以使溴水褪色
17．向图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X不可能是
A．HCl B．NH3 C．SO2 D．NO
18．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42－+Ba2++OH－= H2O+BaSO4↓
B．FeCl3溶液与Cu反应：Cu＋Fe3＋= Fe2＋+ Cu2+
C．铁钉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3+＋3H2↑
D．盐酸与氨水反应：H＋＋NH3·H2O = NH4+＋H2O
19. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
图1：石油分馏
B．图2：配制150 mL 0.1 mol/L盐酸
C．图3：烧瓶内溶液变蓝色
D．图4：探究NaHCO3的热稳定性
20．下列有机化学方程式正确的是
A．苯的硝化反应：
B．乙烯与HCl的加成：
C．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
D．乙酸与乙醇的酯化：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3CH2COOCH3＋H2O
21．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C．Y电极上有气泡产生
D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
22．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序: r(X)>r(Y)> r(Z)>r(R)
B．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同
C．X的简单气态氢化物的稳定性比Y的强
D．X与Y能形成两种常见的气态化合物
请阅读下列材料，回答23~26题。
铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。
23. 铁生锈总反应属于
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
24. 关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，下列说法正确的是
A．O2发生还原反应 B．Fe(OH)2被还原
C．H2O发生氧化反应 D．H2O是氧化剂
25. 下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是
A．增大O2的浓度能加快生锈速率
B．潮湿环境中铁生锈的速率更快
C．干燥空气中铁生锈速率更快
D．升高温度能加快生锈速率
26. 下列反应吸收热量的是
A．铁与稀盐酸反应
B．铁丝在氧气中燃烧
C．铝还原氧化铁
D．碳与二氧化碳反应
非选择题（共22分）
27．(6分) 乙烯是有机化学工业中的重要原料，以乙烯为原料可制取下列物质：
⑴乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为 、 。
⑵写出由乙烯制取乙醇的化学方程式： 。
⑶写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式： 。
28．(6分) FeCl3溶液可用于蚀刻电路板上的铜，为回收蚀刻废液中的Cu和再生FeCl3溶液，实验小组采用了如下图所示的流程：
已知FeCl3溶液蚀刻电路板上的铜时所发生的反应为：
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
⑴检验蚀刻废液中是否存在Fe3＋的方法是 。
⑵从滤渣中回收铜的方法是 。
⑶反应2的目的是再生FeCl3溶液，该反应的化学方程式为 。
29．（10分）铵盐可用作化肥，也可用于实验室制取氨气。
⑴实验室制取氨气的装置如下图所示（部分固定及夹持类仪器已略去）：
①生成氨气的化学方程式为 。
②干燥管中所装物质X为 。
③检验试管中氨气已集满的方法是 。
⑵碳铵（NH4HCO3）常用作化肥，为测定某碳铵样品中氮元素的质量分数，某实验小组采用如下实验方案：准确称量0.8000 g碳铵样品于锥形瓶中，向其中加入20.00 mL 0.4000 mol·L－1的硫酸，充分反应后除去溶液中溶解的CO2。向锥形瓶中加入指示剂，用0.3000 mol·L－1的NaOH溶液滴定瓶中剩余的硫酸，当NaOH与硫酸恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。请计算碳铵样品中氮元素的质量分数，写出计算过程（已知杂质不参与反应）。
江苏省响水中学2020～2021学年度秋学期高二年级期中考试
化学（必修）参考答案
一、选择题（共26题，每小题3分）
1-5 DCDBD 6-10 DACCB 11-15 DACAC 16-20 BDDAB
21-26 CDDAC D
二、非选择题：（本部分3题，共22分）
27．⑴羟基 (1分) 羧基 (1分)
⑵CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH (2分)
⑶CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O (2分)
28．⑴取少量蚀刻废液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则废液中存在Fe3＋；若溶液不变红，则废液中不存在Fe3＋。 (2分)
⑵向废渣中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，所得滤渣为铜 (2分)
⑶2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 (2分)
29．⑴①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2分）
②碱石灰 （1分）
③将湿润的红色石蕊试纸置于塞有棉花的试管口，若试纸变蓝，则氨气已集满（2分）
⑵n(NaOH)＝0.3000 mol·L－1×0.02 L＝0.006 mol （1分）
总的硫酸的物质的量n(H2SO4)＝0.4000 mol·L－1×0.02 L＝0.008 mol （1分）
与NaOH反应的硫酸的物质的量＝0.006 mol×＝0.003 mol
与NH4HCO3反应的硫酸的物质的量＝0.008 mol－0.003 mol＝0.005 mol
根据方程式2NH4HCO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2CO2↑＋2H2O可知：
n(NH4HCO3)＝2×0.005 mol＝0.01 mol （1分）
则碳铵样品中氮元素的质量分数w(N)＝×100%＝17.5% （2分）
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