1学年
级期中考试·化
参考答案、提示及评
B
D13.C14.D
增大(1分
值越大
越大,所以酸性越强(2分
3)HPO4HS(各1分
级电离产生的
下一级电离起抑制作用(2分)
反应方向(2分)
)①<(1分)该反应是吸热反应,降低反应温度,平衡逆向移
分子数减小,所以
降低(
升高温度(1分)将生成物之一及时分离
期中·化学参考2020-2021学年度高二年级期中考试
化学
考生注意
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟
2.答题前,考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时,请将答案答在答题卡上。必
须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿
纸上作答无效。
3.本试卷主要命题范国:选修④第一、二章,笫三章第1、2、3节。
4.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32
第Ⅰ卷(选择题共42分
选择题(本题包括14小题每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意
1.下列说法中不正确的是
A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应的△H>0
B.3C(s)+CaO(s)—CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△F>0
C.BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
D.常温下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行,则该反应的△H<0
2下列各组物质中,都是强电解质的是
A
HClo
AgCl
KOH
B
NaCl
NH
Cl
K2
SO
C.
roh
Ba(OH)2NH3·H2O
D
CH3
Cooh
Ca(OH)2
K2S
戋3某温度时,在一体积不变的容器中充人A、B各1mol,反应进行到10s时,测得容器中含有
A:0.8mol;B:0.4mol;C:0.4mol。据此回答该反应的化学方程式为
AA+3B-C
B
2A+B-C
C.A+3B—2C
D
A+3B-3C
4.在常温常压下,1g氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体,放出923kJ的热量。下列
热化学方程式中正确的是
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-92.3kJ·mol
B.H2(g)+Cl2(g)-2HCl(g)△H=+92.3k·mol-t
C.H2(g)+Cl2(g)=2HC(g)△H=+184.6kJ·mol-1
D
2HCI(g)-H2(g)+Cl2(g)
AH=+184.
kJ
5.下列水溶液一定呈中性的是
A.c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl溶液
B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-的溶液
【高二期中·化学第1页(共6页)】
6l02B
C.pH=7的溶液
D.室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
6在一个绝热的容积固定的密闭容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)=找C(g)+qD(g)
(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是
①混合气体的密度不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变
④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率vA):v(B):u(C):v(D)=m:n:pq
A.②③④
B.①③⑤
C②④⑤
D.①②③④⑤
7在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)=COg)+H2O(g),K为
化学平衡常数其中K和温度的关系如下表
700
800
830
1000
1200
0.9
1.0
1.7
根据以上信息推断以下说法正确的是
A.此反应为放热反应
B.此反应只有达到平衡时,密闭容器中的压强才不会变化
C.此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大
D该反应的化学平衡常数越大,反应物的转化率越低
8.pc类似pH是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用负对数值。如某溶液溶质的物质的
量浓度为1×10-3mol·L-,则该溶液中溶质的p=-lg(1×10-3)=3。下列表达正确的是
A.中性溶液中,pc(H+)+pc(OH-)=14
B.pc(H+)=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS)=1×105mol·L
C.pc(H)=a的氨水,稀释10倍后,其pc(OH-)=b,则a=b-1
Dpc(OH-)=3的NaOH溶液,稀释100倍,其pc(OH)=5
N2O是一种新型硝化剂,在一定温度下可以发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g
△H>0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
500
1000
1500
c(N2O)/mol·L
5.00
2.50
下列说法中不正确的是
A.500s内,N2O3的分解速率为2.96×10-3mol·L-·s-1
B.T1温度下的平衡常数K1=125,平衡时N2O的转化率为50%
C.T温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1D达到平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的,则再次达到平衡时,c
(N2O3)>5.00mol·L
10.25℃时常见的无机酸在水溶液中的电离平衡常数如下表
无机酸
氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)
电离平衡常数K
4.2×10-7(K)
6.2×10
5.6×10(K)6.61×10-
下列选项正确的是
【高二期中·化学第2页(共6页)】
6102B
