甘肃省会宁县第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 甘肃省会宁县第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 160.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-18 10:22:29 | ||
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文档简介
高二 化学（理科）试题
命题人：李志明 审题人：胡慧琴 （考试时间：90分钟 满分：100分）
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32
第I卷(选择题??共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法不正确的是（ ）
A．当反应在一定条件下进行时，反应的过程中所吸收或放出的热量称为该反应的反应热
B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
C．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热
D．在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
2．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )
A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
3．已知H—H键能为436 kJ·mol-1，N—H键能为391 kJ·mol-1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－92.4 kJ·mol-1，则N≡N键的键能为（ ）
A．431 kJ·mol-1 B．946 kJ·mol-1
C．649 kJ·mol-1 D．869 kJ·mol-1
4．下列热化学方程式中的ΔH最小的是（ ）
A．NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l) ΔH1
B．NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH2
C．CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l) ΔH3
D．NaOH (aq) + H2SO4 (浓) === Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH4
5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
6．将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
A.）,c（NH3·H2O）)的值减小 B.OH－的物质的量减小
C.）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)的值减小 D.NH的浓度减小
7．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol 二氧化碳气体和液态水时，放出b kJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2C2H2 (g)+5O2 (g) ===4CO2 (g)+2H2O (l) ΔH = －4b kJ·mol－1
B．C2H2 (g)+ O2 (g) ===2CO2 (g)+H2O (l) ΔH = +2b kJ·mol－1
C．2C2H2 (g)+5O2 (g) ===4CO2 (g)+2H2O (l) ΔH = －2b kJ·mol－1
D．2C2H2 (g)+5O2 (g) ===4CO2 (g)+2H2O (l) ΔH = + b kJ·mol－1
8．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：
据此判断下列说法正确的是（ ）
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S (g)+O2 (g) ===SO2 (g) ΔH1；S (s)+O2 (g) ===SO2 (g) ΔH2，则ΔH1 > ΔH2
D．CO (g)+H2O (g) ===CO2 (g)+H2 (g) ΔH＞0
9．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NO ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．③④⑤
10．盖斯定律认为：不管反应过程是一步完成还是分多步完成，这个过程中的热效应是相同的。
已知：H2O (g) ===H2O (l) ΔH1=－Q1 kJ·mol－1
C2H5OH (g) ===C2H5OH (l) ΔH2=－Q2 kJ·mol－1
C2H5OH (g)+3O2 (g) ===2CO2 (g)+3H2O (g) ΔH3=－Q3 kJ·mol－1
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A．Q1+Q2+Q3 B．0.5 (Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
11．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X (g)+3Y (g)2Z (g)+aQ (g)，达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol / L，下列叙述错误的是（ ）
A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.2 mol / L
C．平衡时Y的转化率为60% D．平衡时Z的体积百分含量为20%
12．己知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）
A．T 1
B．T 1 >T 2 ，P 1
p，吸热反应 13. 某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
C．T 1
D．T 1 >T 2 ，P 1
A.该温度高于25 ℃
B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
14．在恒温恒容密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A (g)+B (g)xC (g)，
达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6 molA、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为（ ）
A．两者都小于a% B．两者都大于a% C．两者都等于a% D．无法确定
第II卷(非选择题??共58分)
二、非选择题（本题包括4小题，共58分。）
15． (14分)已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）图中未画出的实验器材是________________、________________。
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。
（3）实验时，将0.50 mol·L－1的盐酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容c=4.18 J /(g· oC)，实验的起始温度为t1 oC，终止温度为t2 oC。测得温度变化数据如下：
序号 反应物 起始温度t1/ oC 终止温度t2/ oC 中和热
① HCl＋NaOH 14.8 18.3 ΔH1
② HCl＋NaOH 15.1 19.7 ΔH1
③ HCl＋NaOH 15.2 18.5 ΔH1
④ HCl＋NH3·H2O 15.0 18.1 ΔH2
①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝ 。
②某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，又多做了一组实验④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，测得温度的变化如表中所列，试计算反应的ΔH2＝ 。
③两组实验结果差异的原因是___________________________________________。
④写出HCl＋NH3· H2O反应的热化学方程式：_______________________________________。
16．（15分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可以由石英与焦炭在高温下的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) +2N2(g)Si3N4(s) +6CO(g)
（1）该反应的平衡常数表达式为K= ；
（2）不同温度下SiO2的平衡转化率随时间的变化如上图所示，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；升高温度，其平衡常数值将 （填“增大”“ 减小”或“不变”）；
（3）已知反应达到平衡时，CO的生成速率为v (CO) =18 mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)= mol·L-1·min-1。
（4）反应达到平衡时，压缩容器的体积，平衡将向________反应方向移动（填“正”或“逆”）；
17．（15分）红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：
4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0
（1）图1为上述反应的浓度—时间图像，由图像判断反应进行至t2时刻时，改变的条件是_________________________，图2为上述反应的速率—时间图像，表示上述反应在t1时达到平衡， 在t2时因改变某个条件而使曲线发生变化。由图2判断，t2时刻曲线变化的原因可能是________(填写序号)。
a．升高温度 b．加催化剂
c．通入O2 d．缩小容器体积
（2）工业上可利用上述反应的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
①一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和4 mol H2，一段时间后达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为1mol/L，则该温度下此反应的平衡常数为 ，某时刻测得CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量分别为2mol，1mol，1mol，1mol，则这一时刻v(正)
v(逆)
②在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为 。
18．（14分）300 oC时，将A和B两种气体各2mol混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) ΔH ＝ Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300 oC时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________，已知K300 oC < K350 oC，则ΔH 0 (填“＞”或“＜”)。
（2）在2 min末时，B的平衡浓度为 ，D的平均反应速率为 。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 (填“增大”“ 减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________________________。
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各 mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B mol。