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第1课时 能层与能级 构造原理
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THANKYOU课时作业1 能层与能级 构造原理
1．R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是( )
A．Li
B．Be
C．S
D．Ar
2．下列每组中的两个微粒，其电子排布式不相同的是( )
A．12C和13
C
B．Na＋和N3－
C．Cl－和Ar
D．Fe3＋和V
3．主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，该原子的质子数( )
A．只能是7
B．只能是15
C．是11或13
D．是11或15
4．有一个原子在第三个能层上有10个电子，则该原子的第三能层的电子排布式为
( )
A．3s10
B．3d10
C．3s23p63d2
D．3s23p53d3
5．4p能级填充4个电子的元素，其原子序数是( )
A．15
B．34
C．35
D．51
6．某元素原子的3d能级上有3个电子，则其N能层上的电子数为( )
A．0
B．2
C．5
D．8
7．已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：
11X：1s22s22p6 19Y：1s22s22p63s23p6
20Z：1s22s22p63s23p6
若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是( )
A.
B.
C.
D.
8．下列说法正确的是( )
A．第三能层有s、p共2个能级
B．3d能级最多容纳5个电子
C．第三能层最多容纳8个电子
D．无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个
9．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．K＋ 1s22s22p63s23p6
B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3
C．N3－ 1s22s22p6
D．Ca 1s22s22p63s23p63d2
10．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素
B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素
11．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )
①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
12．硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是( )
A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量
B．硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量
C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量
D．转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相似
13．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法中正确的是( )
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
14．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )
A．1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1
B．1s22s22p5→1s22s22p43s1
C．1s22s22p4→1s22s22p34f1
D．1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s1
15．请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：
(1)16S的电子排布式________________________________________。
(2)10Na的次外层电子排布式________________________________。
(3)20Ca的最高能层的电子排布式____________________________。
(4)26Fe的简化电子排布式__________________________________。
(5)27Co的原子结构示意图__________________________________。
(6)26Fe3＋的电子排布式______________________________________。
(7)33As的简化电子排布式为________________________________。
16．(1)某元素的原子序数为33，则
①此元素原子的电子总数是________；
②有________个电子层，________个能级；
③它的电子排布式为__________________。
(2)写出S、Ca2＋、Cl－的电子排布式。
①S：__________________；
②Ca2＋：________________；
③Cl－：____________________。
(3)某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。
①该元素原子中共有________个电子；
②该元素原子核外有________个能层；
③该元素原子M能层共有________个电子。
17．完成下列各题。
(1)Zn原子核外电子排布式为________。
(2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为________。
(3)Fe2＋基态核外电子排布式为__________________________。
(4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________。
(5)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________。
(6)写出基态Se原子的核外电子排布式：________________。
18．下表给出了五种元素的相关信息，其中X、Y、Z、W为短周期元素。
元素
相关信息
X
在常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料
Y
工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
Z
植物生长三要素之一，它能形成多种气态氧化物
W
室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
M
其单质是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等
根据上述信息填空：
(1)Y元素的基态原子的能层数为________，其中第二能层中的能级为________；画出W的原子结构示意图：________。
(2)Z与Y形成的化合物中Z为＋4价，则该化合物为________。
(3)M的价电子排布式为____________，M原子有________个未成对电子。
课时作业1
1．解析：若只有1个能层，不存在p能级；若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布为1s22s22p4，为O元素；若有3个能层，则有三个s能级，则电子排布为1s22s22p63s23p6，为Ar元素；由此应选D项。
答案：D
2．解析：12C和13C核外电子数相同，电子排布相同，A项不符合题意；Na＋和N3－的电子排布式均为1s22s22p6，B项不符合题意；Cl－和Ar
的电子排布式均为1s22s22p63s23p6，C项不符合题意；Fe3＋和V核外均有23个电子，但是二者电子排布分别为1s22s22p63s23p63d5
、1s22s22p63s23p63d34s2，D项符合题意。
答案：D
3．解析：根据题意知该基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3，所以该原子的质子数为11或15。
答案：D
4．解析：第三能层有3s、3p、3d能级，根据构造原理知10个电子应排布为3s23p63d2。
答案：C
5．解析：4p能级填充4个电子的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，原子序数为34。
答案：B
6．解析：根据构造原理，该元素原子的3d能级上已有3个电子，说明4s能级已经填满，而4p能级还没有填，所以其N能层上的电子数为2。
答案：B
7．解析：分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知，三种微粒都是金属阳离子。分析A～D四个选项中微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子。
答案：C
8．解析：每一能层包含的能级数等于该能层的序数，故第三能层有s、p、d三个能级，A错；s、d能级最多容纳的电子数分别是2、10，故B错、D正确；每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三层最多容纳18个电子，故C错。
答案：D
9．答案：D
10．解析：A项为N，B项为Al，C项为Ne，D项为F，故F2的氧化性最强。
答案：D
11．解析：根据构造原理可知电子填入能级的顺序为……4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……从而可以看出②③中前面的能级先填入电子。
答案：B
12．解析：硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量，则其处于激发态时的能量高于基态时的能量，故A项正确，B、C项错误；转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构不相同，因为基态磷原子的最外层电子排布式3s23p3，化学性质也不相同，D项错误。
答案：A
13．解析：Ar与S2－的原子核不同，1s能级上电子的能量、3p能级上电子离核的距离、电子跃迁产生的光谱都不相同，化学性质也不同。
答案：C
14．解析：2p4→4f1的能级相差最大，电子发生跃迁的能级相差越大，吸收的能量越多，C项正确。
答案：C
15．解析：根据原子核外电子的排布规律和构造原理书写原子的电子排布式，应注意从3d能级开始出现“能级交错”现象。而且要看清题目的要求“最外层”还是“M层”“简化”等要求，其中阳离子的电子式是在原子的基础上先失去最外层电子。而不是完全按照填充顺序逆向进行。在书写原子结构示意图时，注意非主族元素，应该先写出电子排布式，再根据电子排布式写出原子结构示意图。
答案：(1)1s22s22p63s23p4 (2)2s22p6 (3)4s2
(4)[Ar]3d64s2 (5)
(6)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]
3d5
(7)[Ar]3d104s24p3
16．解析：核电荷数＝原子序数＝核外电子数，故此原子的核外电子数为33个；依据构造原理，能量由低到高的顺序为E(4s)答案：(1)①33 ②4 8 ③1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p6 ③1s22s22p63s23p6
(3)①25 ②4 ③13
17．答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2
) (2)4s 4f5 (3)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 (4)N (5)3d104s24p2 (6)1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)
18．解析：氢气是一种清洁燃料，所以X为氢元素；臭氧对紫外线有吸收作用，是保护地球地表环境的重要屏障，所以Y为氧元素，其基态原子含有K层与L层2个能层，L层为第二能层，有s、p两个能级(即2s和2p)；氮、磷、钾是植物生长三要素，
所以Z为氮元素；单质硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，所以W为硫元素；日常生产和生活中最常用的金属是铁、铜和铝，其中用于桥梁和楼房的应该是Fe，所以M为铁元素。
答案：(1)2 2s和2p
(2)NO2或N2O4 (3)3d64s2 4第一节 原子结构
第1课时 能层与能级 构造原理
课程目标
1．了解核外电子的运动状态。
2．了解核外电子能级排布的构造原理。
3．知道原子的基态和激发态的含义。
4．能用电子排布式书写常见元素的核外
图说考点
电子排布。
基
础
知
识
[新知预习]
一、能层与能级
1．能层
(1)意义：根据多电子原子的核外电子的________差异，将核外电子分成不同的能层。
(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七分别用________________表示。
2．能级
(1)意义：根据多电子原子中同一能层电子________不同，将它们分成不同的能级。
(2)符号：在每一能层中，能级符号分别为ns、np、nd、nf……，其中n代表________。
3．能层、能级中所容纳的电子数
二、基态与激发态、原子光谱
1．基态原子与激发态原子
2．光谱与光谱分析
不同元素原子的电子发生跃迁时会________或________不同的光，在现代化学中，常利用原子光谱上的________来鉴定元素的分析方法，称为________。
三、构造原理与电子排布式
1．构造原理
(1)含义：在多电子原子中，电子在能级上的排列顺序是电子先排在能量________的能级上，然后依次排在能量________的能级上。
(2)
2．电子排布式
(1)概念：将________上所排布的电子数标注在该能级符号________，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。
(2)表示方法
如钠原子的电子排布式可表示为____________，也可简化为[Ne]3s1。
[即时性自测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)原子处于基态时能量最低最稳定。( )
(2)同一原子处于不同激发态时能量相同。( )
(3)从激发态到基态会释放能量，所以一定会观察到可见光。( )
(4)能层离核越近能量越低。( )
(5)同一能层的电子能量一定相同。( )
(6)同一原子中，同一能层同一能级的电子能量一定相同。( )
(7)理论上第8能层应该有8个能级。( )
(8)第n能层最多能容纳的电子数为2n2，所以钠原子的第三能层填有18个电子。( )
(9)电子填充时先将里面的能层填满，再填入下一能层。( )
2．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
3．下列能级中可容纳电子数最多的是( )
A．6s
B．4p
C．3d
D．4f
4．下列各基态原子的电子排布式正确的是( )
①Be：1s22s12p1 ②C：1s22s22p2 ③He：1s12s1
④Cl：1s22s22p63s23p5
A．①②
B．②③
C．①③
D．②④
5．若某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，则下列说法正确的是( )
A．该元素原子中共有38个电子
B．该元素原子核外有5个能层
C．该元素原子最外能层共有3个电子
D．该元素原子M能层共有8个电子
技
能
素
养
提升点一 能层与能级
[例1] 下列有关能层、能级的认识正确的是(题中n表示能层序数)( )
A．各能级能容纳的电子数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7的2倍
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
能容纳电子数与所含电子数有区别！C.各能层含有的能级数为n－1
D．各能层含有的电子数为2n2
不同能级所含能级数不同，不同能级所能容纳的电子数也不相同，规律为：能级数为n
，最多能容纳电子数为2n2。
[提升1] 下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是( )
A．1s、2p、3d
B．1s、2s、3s
C．2s、2p、2d
D．3p、3d、3f
ns、np、nd、nf…所能容纳电子数依次为2、6、10、14…，与n的取值无关。
s、p、d、f…最早出现的能层依次为1、2、3、4……。
[关键能力]
1．能层
(1)能层的含义
多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。
(2)能层的表示方法及各能层所能容纳的最多电子数
能 层
一
二
三
四
五
六
七
……
符 号
K
L
M
N
O
P
Q
……
最多电子数
2
8
18
32
50
72
98
……
(3)各能层的能量与其离原子核距离的关系
原子核外各能层，能层序数越大，其离原子核的距离越远，能量越高。
说明：能层相当于必修教材中所述的电子层。
2．能级
(1)能级的含义
多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
(2)能级的符号和所能容纳的最多电子数
3．能层与能级的有关规律
(1)每一能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)。
(2)在每一个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……(n为能层序数)。
(3)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，即第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。
(4)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍。
(5)英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。例如，1s、2s、3s、4s……能级最多都只能容纳2个电子。
某一能层及能级所能容纳的电子数是一定的，但不同原子或离子某一能层或能级的电子数是不一定的。
提升点二 构造原理
[例2] 构造原理揭示的电子排布能级顺序实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( )
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)
B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
当比较不同能层、不同能级的能量高低时，要注意能级交错现象。
[提升2] 比较下列能级的能量大小关系(填“>”“＝”或“<”)：
(1)2s________4s；(2)3p________3d；
(2)3d________4s；(4)4d________5d；
(5)2p________3s；(6)4d________5f。
在构造原理中，从第三能层开始出现能级交错现象。我们可以利用“Ens[关键能力]
构造原理
设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按图所示的能级顺序填充的，填满一个能级再填一个新能级。这种规律称为构造原理。
构造原理示意图
(1)根据构造原理，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d……
(2)原子核外电子按能量由低到高的顺序依次排布。因此，根据构造原理可以比较各能级的能量高低。
(3)图中每个小圆圈表示一个能级，每一行对应一个能层，各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级的顺序。原子的核外电子不是完全按能层顺序依次排布的，即不完全是填满n能层后再填(n＋1)能层，而是按照如图所示的能级顺序排布的，在该顺序中，从第三能层开始，出现了能级交错现象，该能级顺序就是能量由低到高的顺序。
(4)根据构造原理，在多电子的原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级，如Ti、V等过渡元素电子最后填入的是3d能级。
电子能量的高低判断方法：
提升点三 电子排布式
[例3] (多选)下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．Na＋ 1s22s22p6
B．Br 1s22s22p63s23p64s23d104p5
C．Cl－ 1s22s22p63s23p5
D．Ar 1s22s22p63s23p6
书写电子排布式时，可用解决问题程序化思想。即可先写出原子或离子的结构示意图，然后按每个能层中的能级是按s、p、d、f的顺序排列，各能级上的电子数标在能级符号的右上角。
[提升3] 写出下列原子的电子排布式：
(1)11Na________；(2)16S________；
(3)34Se________；(4)20Ca________；
(5)26Fe________；(6)30Zn________。
[关键能力]
电子排布式
(1)对电子排布式的认识
电子排布式是用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子排布的式子。如1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p64s2分别是Al、Ca原子的电子排布式。
(2)书写电子排布式的方法
①“三步法”书写电子排布式
构造原理是书写基态原子电子排布式的依据。
第一步：按照构造原理写出电子填入能级的顺序，1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s……
第二步：根据各能级容纳的电子数填充电子。
第三步：去掉空能级，并按照能层顺序排列即可得到电子排布式。
②简化的电子排布式
将电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气体元素符号加方括号来表示而得到的式子称为简化的电子排布式。如氮、钠、钙的简化电子排布式分别为[He]2s22p3、[Ne]3s1、[Ar]4s2。
③离子的核外电子排布式
对于主族元素的原子来说，一般只失去最外层电子，而过渡元素的原子可能还会进一步失去内层电子；原子得到电子时，一般总是填充到最外层未填满的能级上。如Fe位于第四周期Ⅷ族，其原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2＋的核外电子排布式为[Ar]3d6，Fe3＋的核外电子排布式为[Ar]3d5。
电子排布式的书写顺序与电子排布顺序有所不同，电子进入能层的顺序是按构造原理中能级的能量递增的顺序，而电子排布式的书写则按能层的顺序，能层中的能级按s、p、d、f能量递增的顺序排布。
形成性自评
1．以下能级符号表示正确的是( )
①5s ②1d ③2f ④1p ⑤2d ⑥3f ⑦4f ⑧5d ⑨3p ⑩6s
A．③⑤⑦⑧⑨⑩
B．①⑦⑧⑨⑩
C．①③⑤⑦⑨
D．②④⑥⑧⑩
2．下列粒子中，各层电子数均达到2n2的是( )
A．Ne、Ar
B．F－、Mg2＋
C．Al、O2－
D．Cl－、Ar
3．核外电子由3d能级跃迁到4p能级时，可通过光谱仪直接摄取( )
A．电子的运动轨迹图像
B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图像
D．原子的发射光谱
4．下列各离子或原子的电子排布式错误的是( )
A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6
B．O2－：1s22s22p4
C．K：1s22s22p63s23p64s1
D．Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5
5．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是( )
A．它的质子数一定是18
B．它的原子和37Cl可能互为同位素
C．它的单质一定是强还原剂
D．可以确定该微粒为Ar
6．原子中的某一能层，最多能容纳的电子数目大于32，该能层可能会是( )
A．L层
B．M能层
C．N能层
D．P能层
7．若某元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d14s2，则下列说法正确的是( )
A．该元素基态原子中共有4种不同能量的电子
B．最高能层为N层
C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素原子原子结构示意图为
8．(1)Cl原子核外能量最高的电子所在的能级是________。
(2)基态Si原子中，核外电子占据最高能层的符号为________，该能层有________个能级，电子数为________。
9．应用构造原理，完成下表：
原(离)子
电子排布式
简化的电子排布式
7N
21Sc
25Mn
32Ge
26Fe2＋
????????第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第1课时 能层与能级 构造原理
基础知识
新知预习
一、
1．能量 K、L、M、N、O、P、Q
2．能量 能层
3．1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 6 10 14 2 6 2 8 18 32
二、
1．最低能量状态 较高 吸收 释放
2．吸收 释放 特征谱线 光谱分析
三、
1．较低 较高 能层 能级
2．能级 右上角 1s22s22p63s1
即时性自测
1．(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8)× (9)×
2．解析：燃放焰火、霓虹灯广告、燃烧蜡烛等所产生的光，都与电子的跃迁有关，平面镜成像和电子的跃迁无关。
答案：D
3．解析：各能级能容纳的电子数是ns为2个、np为6个、nd为10个、nf为14个。
答案：D
4．解析：①应为Be：1s22s2；③应为He：1s2。
答案：D
5．解析：由该元素原子的电子排布式可知，该元素原子中共有39个电子，分5个能层，其中M能层上有18个电子，最外能层上有2个电子。
答案：B
技能素养
例1 解析：解答本题时要注意：任一能层中，能级个数＝能层序数，并不是所有能层中都有p、d、f能级，具体选项分析如下：每个能层最多容纳的电子数为2n2个，也可以不排满，A正确；并不是所有的能层中都有p、d、f能级，如K层只有一个s能级，L层有s能级和p能级两个能级；M层有s、p、d三个能级，B错误；任一能层中，能级个数等于能层序数，C错误；每个能层最多容纳电子数为2n2，但不是一定含有2n2个电子，D错误。
答案：A
提升1 解析：从M层开始有d能级，即3d，不存在2d，故C项错误；同理从N层开始有f能级，即4f，故D项错误；不同能层的相同类型的能级，最多容纳的电子数相同，故B项错误。
答案：A
例2 解析：根据构造原理，各能级能量的大小顺序：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s……A项和D项正确顺序为E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高。
答案：B
提升2 解析：由构造原理可知：①同一能层的能级能量高低顺序为：ns答案：(1)< (2)< (3)> (4)< (5)< (6)<
例3 解析：本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。s能级最多容纳2个电子，p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的电子层或原子轨道开始排列，Cl－应是Cl原子得到一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6，C错误；书写电子排布式时，应将同一能层的书写在一起，Br的电子排布式应为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，故B错误。
答案：BC
提升3 解析：根据原子核外电子排布所遵循的原理书写原子的电子排布式，同时应注意从3d能级开始出现“能级交错”现象。
答案：(1)1s22s22p63s1
(2)1s22s22p63s23p4
(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4
(4)1s22s22p63s23p64s2
(5)1s22s22p63s23p63d64s2
(6)1s22s22p63s23p63d104s2
形成性自评
1．解析：每一个能层都有s能级，从第二能层开始出现p能级，从第三能层开始出现d能级，从第四能层开始出现f能级。综上所述，B项正确。
答案：B
2．解析：A项中的Ar、C项中的Al、D项中的Cl－和Ar均不符合题意。
答案：B
3．解析：E(3d)答案：B
4．解析：O原子的电子排布式为1s22s22p4，故O2－的电子排布式为1s22s22p6，B项错误。
答案：B
5．解析：此微粒核外共有18个电子，可能是Ar原子，也可能是离子，离子又可能为阳离子Ca2＋、K＋或阴离子S2－、Cl－、P3－等。
答案：B
6．解析：每一能层最多能容纳的电子数目为2n2，所以最多能容纳的电子数目大于32的能层，至少是第五能层。
答案：D
7．解析：根据构造原理，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2。由此可知该元素原子中共7种能量电子，A项错误；最高能层是N层，B项正确；最外层有2个电子，C项错误；M层有9个电子，最外层有2个电子，D项错误。
答案：B
8．解析：(1)Cl原子核外有17个电子，排布在1s、2s、2p、3s、3p
5个能级上，能量最高的是3p能级。(2)Si原子核外有14个电子，K、L、M能层上分别有2、8、4个电子，所以电子占据的最高能层为M能层，该能层有3s、3p、3d
3个能级，填有4个电子。
答案：(1)3p (2)M 3 4
9．解析：根据原子核外电子排布原理(构造原理)书写原子(或离子)的电子排布式，同时应注意21～36号元素的原子中出现能级交错现象。
答案：
原(离)子
电子排布式
简化的电子排布式
7N
1s22s22p3
[He]2s22p3
21Sc
1s22s22p63s23p63d14s2
[Ar]3d14s2
25Mn
1s22s22p63s23p63d54s2
[Ar]3d54s2
32Ge
1s22s22p63s23p63d104s24p2
[Ar]3d104s24p2
26Fe2＋
1s22s22p63s23p63d6
[Ar]3d6
