九年级化学试题答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
B
B
B
D
A
C
A
C
D
B
C
B
D
二、填空题
16.(1-6题每空1分.7-10每空2分)
（1）CaO（2）NaCl（3）Ca(OH)2（4）NaHCO3（5）Na2CO3（6）CaCO3
（7）NaHCO3
+
HCl
NaCl+
H2O+
CO2↑
（8）CaCO3
+
2HCl
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
（9）Fe2O3
+
6HCl
2FeCl3
+
3H2O
(10)
Ca(OH)
2
+
SO2
CaSO3
+
H2O
17.（1）t1℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
(1分)
（2）大于t1℃
(1分)
（3）硝酸钾
(1分)
（4）硝酸钾
(1分)
37.5%
(1分)
（5）降低温度
(1分)
（6）A
C（2分，答对一答案给1分，有错误不给分）
18.
（1）过滤
引流
（2）＞
（3）CaO
+
H2O
Ca(OH)2
Ca(OH)2
+
MgCl2Mg(OH)2↓+
CaCl2
（4）提纯并富集了海水中的MgCl2
（前两小题每空1分，后两题每空2分）
19.
猜想3：该溶液全部变质
(1分)
滴加足量CaCl2溶液（或者BaCl2溶液）
(2分)
酚酞试液变成红色
(2分)
20.
Ⅰ.（1）
④②①⑤③(1分)
（2）药品和砝码颠倒了位置
(1分)
（3）小于(1分)
（4）B
(1分)
（5）B
E(1分)
II.
（1）C
(1分)
（2）
D
A
C
B
(1分)
（3）搅拌匀热，(1分)防止溶液因局部温度过高，造成液滴飞溅
(1分)
（4）
蒸发皿中出现较多晶体
(1分)（5）80%(1分)
21.（1）9.8
（2分）
（2）解：设和硫酸铜反应的氢氧化钠的质量是x
(1分)
CuSO4
+
2NaOH
Cu(OH)2↓+
Na2SO4
1分
80
98
X
9.8g
1分
X=8g
1分
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=
8/160-80
100%
=
10%
1分
答：
氢氧化钠溶液的溶质质量分数10%
1分九年级化学试题
（考试时间：60分钟
分值：100
分）
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷（选择题
共45分）；第Ⅱ卷（非选择题共55分）。
2．考生答第Ⅰ卷前务必将自己姓名、准考证号涂写在答题卡上，考试结束，答题卡收回。
3．第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
（可能用到的相对原子质量：Cu
：64
S：32
O：
16
Na：23
H:
1
O
:16
）
第I卷（选择题
共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．溶液在我们的生活中有着广泛的用途，下列物质不属于溶液的是（
）
A.黄泥水
B.
矿泉水
C.碳酸饮料
D.消毒酒精
2.下列图示的实验操作，正确的是（
）
A.
稀释浓硫酸
B.
配制NaCl溶液
C.
测定溶液的pH
D.
过滤
3.根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．海水晒盐是海水中溶解的氯化钠因蒸发溶剂而结晶析出
4.人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是（ ）
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
A．血浆呈碱性
B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强
D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
5.夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（ ）
A．降低养殖池内水的温度
B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性
D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
6.下列对化学知识的归纳不正确的是（ ）
A．物质的俗名
B．物质的分类
氢氧化钙的俗名﹣﹣消石灰碳酸钠的俗名﹣﹣苏打
H2CO3﹣﹣酸NaOH﹣-碱
C．物质的物理变化
D．物质的鉴别
海水晒盐浓硫酸在空气中吸水
稀盐酸和氯化钠溶液﹣﹣酚酞溶液石灰水与碳酸钠溶液﹣﹣石蕊溶液
7.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列叙述正确的是(
)
A.在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3
的生成
B.析出晶体后的溶液为NaHCO3
的不饱和溶液
C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
D.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
8.下列有关溶液的说法中，错误的是(
)
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
9.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（
）
A．图中a点所示溶液成酸性
B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
C．b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．图中b点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH
10.、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（
）
11.推理是化学常用学习中的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱的溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
C．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
D．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
12.已知两种分子A和B
反应生成另外两种分子C和D，则下列判断不正确的是（
）
A．反应前后原子个数都没变
B．D物质中氯元素的化合价为－1价
C．这不是一个复分解反应
D．C物质的溶液能使蓝色石蕊试纸变红
13．下列物质长时间放置在空气中，质量增加且变质的是（
）
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．氢氧化钠固体
D．碳酸钙
14．探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球膨胀的实验组合是（
）
组合
滴管中
烧瓶中
A
NaOH溶液
HCl（气）
B
稀盐酸
Zn（固）
C
H2O
CaO
D
浓H2SO4
H2O（液）
15．右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（
）
A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞C=A
C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，
A、C两溶液都会变成不饱和溶液
D．B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法
第II卷（非选择题
共55分）
二、填空简答题（本题包括4题，共36分）
16.(14分)化学与生活、生产密切相关。请用学过的化学知识解决下列问题：
现有①熟石灰②小苏打③食盐④纯碱⑤生石灰⑥碳酸钙几种物质，请选择合适的物质，将其成分的化学式填在横线上：
（1）可用作食品干燥剂的是
（2）常用厨房调味品的是
（3）可改良酸性土壤的是
（4）常用作焙制糕点发酵粉的主要成分
（5）常用于生产洗涤剂的盐
（6）常见盐类建筑材料的主要成分
（7）在医学中可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为
（用化学方程时表示），同时，医生建议患有胃溃疡的患者不宜过多服用。
（8）锅炉水垢会降低燃料利用率，某锅炉水垢的主要成分CaCO3等，用“酸洗”法除去水垢时常用稀盐酸,其中发生反应的方程式
。
(9)工厂里常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,其中反应的化学方程式
。
（10）为除去SO2气体污染火力发电厂常用石灰浆喷雾处理，写出该反应的化学方程式
。(已知:SO2与CO2性质相似)
17.（8分）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
P点的含义是_____。
（2）当温度_____时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度。
（3）以上溶解度受温度影响较大的物质是
（填物质名称）
（4）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成不饱和溶液的是_____（填物质名称），其溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到0.1%）。
（5）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为__
___。
（6）下列有关说法不正确的是_____。
A.①与②的溶质质量一定相等
B.
②与③的溶质质量分数一定相等
C.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
18.（9分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．同学们在学习过程中得知：工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐，剩余的液体称为苦卤，小亮等同学对海水晒盐后的苦卤产生了浓厚的兴趣．
查阅资料得知：①苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等；②可以综合利用海水资源制备金属镁，如图是化工厂利用苦卤生产镁的流程，工业上为了使海水中的MgCl2完全反应，要加入过量的石灰乳．
操作a的名称是
，在实验室中进行此项操作，其中玻璃棒的作用是
．
（2）操作a后得到的溶液A的pH
7（填“＜、＝、＞”）；
（3）步骤②中发生反应的化学反应方程式：
.
石灰乳参加化学反应的化学反应方程式
．
海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2”的转化过程，这样做的目的是
。
19．（5分）化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：
猜想1：该溶液没有变质
猜想2：该溶液全部变质
（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：
。
（2）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写：
实验步骤
实验现象
结论
1．取样，
，过滤
产生白色沉淀
猜想3成立
2．向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液
三、实验题（本题包括1个大题，共11分）
20.
在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。
Ⅰ.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：
（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序
。
（2）认真观察②，其中的错误操作是：
。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数
（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应
。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
（4）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是
。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C．天平指针偏右就开始称量
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
II.
如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题．
（1）如图所示操作中，有错误的是
（填字母）．
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为
（填字母）．
（3）操作B中，玻璃棒的作用是
．当
时，即停止加热。
（4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是
；
四、分析与计算（共8分）
21.（8分）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，产生氢氧化铜的
质量是
g；
（2）求该NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
NaOH溶液的体积/mL
b
pH
7
a
0
10
20
九年级化学试题
