湖南省临澧县第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（非高考） 含答案
文档属性
| 名称 | 湖南省临澧县第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（非高考） 含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 215.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-18 22:43:35 | ||
图片预览
文档简介
____________________________________________________________________________________________
临澧一中2020年下学期段考 高二化学（非高考类） 试题卷
时量：60分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cl－35.5 Fe－56
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列诗句描述的过程包含化学变化的是
A．千锤成凿出深山 B．雪融山顶响流泉
C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干
2．古丝绸之路贸易的下列商品中，主要成分属于无机物的是
A．草药 B．茶叶
C．丝绸 D．瓷器
3．笔墨纸砚是中国独有的文书工具，即文房四宝。纸的主要成分是
A．纤维素 B．淀粉
C．蛋白质 D．合成纤维
4．按“氧化物、盐”的顺序排列的一组物质是
A．O2、Na2SO3 B．SO2、H2SO4
C．Fe2O3、NaOH D．CO2、NaCl
5．要除去食盐水中的沙子，应采用的分离方法是
A．蒸发 B．蒸馏
C．过滤 D．分液
6．下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是
A．NH3 B．SO2
C．CO D．HCl
7．下列物质中，不能用两种单质直接化合而成的是
A．NO B．AlCl3
C．SO3 D．FeCl3
8．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A．Na2O2→O2 B．Al→Al2O3
C．H2SO4→SO2 D．CO2→HCO
9．下列物质中，只含有离子键的是
A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH
10．我国自主研发的东方超环（人造太阳）使用的氘（2H）、氚（3H）与氕的关系是
A．同种原子 B．同位素
C．同素异形体 D．同系物
11．华为研制的麒麟系列手机芯片，主要成分是硅。常温下，下列物质能与硅反应的是
A．酒精 B．HF
C．浓硫酸 D．浓硝酸
12．将20 gNaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液中OH－的物质的量浓度是
A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L
C．1.5 mol/L D．2.0 mol/L
13．在含有大量Na＋、、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．Ba2+ B． C．Ag+ D．H+
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铁与铁粉的反应：Fe3+＋ Fe＝2Fe2+
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH－＋H+＝H2O
C．金属钠与水的反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
D．铜与浓硝酸的反应：3Cu＋8H+＋2＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
15．下列有机反应属于加成反应的是
A．CH4＋2O2 CO2＋2H2O
B．CH2＝CH2 ＋HCl CH3CH2Cl
C． ＋Br2 ＋HBr
D．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
16．一定条件下，反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是
A．使用催化剂能增大反应速率
B．达到反应限度后，各物质的浓度不再变化
C．该条件下，SO2能全部转化为SO3
D．增大O2的浓度可加快SO2的反应速率
17．下列反应中，能量变化与右图一致的是
A．木炭燃烧
B．镁与盐酸反应
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应
D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应
18．右图为铜一锌一稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是
A．电子由铜片通过导线流向锌片
B．锌为负极，铜为正极
C．锌得电子，被还原
D．该装置能将电能转化为化学能
二、填空题（本题包括5小题，共36分）
19．（6分）NO、NH3、NH4Cl是氮元素的三种重要化合物。请根据题意选择它们的化学式填空：
(1)常用作制冷剂的物质是 ;
(2)遇氧气（O2）会迅速变为红棕色气体的无色气体是 ;
(3)可用作氮肥且遇碱会有刺激性气味的物质是 .
20．（6分）已知A、B、C、D四种物质中均含铁元素，其中A为红棕色粉末，B为固态单质。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物未标出）。
(1)A的化学式是 ;
(2)C溶液与B反应生成D的过程中，
C表现出 性（填“氧化”或“还原”）
(3)B溶于盐酸的化学方程式是 。
21．（6分）乙烯、苯、乙醇、乙酸是重要的有机化工原料和生活中常见的有机物。
(1)乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生了 （填“氧化”或“加成”）反应。
(2)苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应： ＋HNO3 ＋H2O（请将反应方程式补充完整）。
(3)金属钠和乙醇、乙酸反应能生成 （填“H2”或“O2”）
22．（8分）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
①
②
③ ④
⑤ ⑥
(1)⑤、⑥两元素的最高价氧化物对应的水合物酸性更强的是
（写化学式）。
(2)②和④形成的化合物的化学式是 ；
(3)在上述六种元素中，原子半径最大的是 （写元素符号）。
(4)写出①的气态氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为
。
23、（10分）某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
(1)操作①的名称是 ；
(2)写出操作①过程中，Fe3+与铁屑反应的离子方程式 ；
(3)溶液A中加入足量H2O2溶液的目的是将溶液A中的Fe2+完全转化为Fe3+，在此过程中H2O2所起的作用是 ；
A．氧化剂 B．还原剂
(4)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入 试剂，溶液迅速转变为红色，即可检验。
(5)H2O2、乙醇、NaClO等水溶液可用于灭活新型冠状病毒，H2O2灭菌原理与 相同
A．乙醇 B．NaClO
三、实验题（本题包括1小题，共10分）
24．在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置图如右图所示。
已知：制备氯气的反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)C中装有的试剂是 ；
(2)D中所盛试剂是浓硫酸，作用是 ；
(3)E用的是 （填“向上”或“向下”）排空气法收集气体；
(4)F中盛放的试剂是NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，反应的离子方程式为
；
(5)在上述反应中，每消耗0.4molHCl，生成的Cl2的质量为 。
临澧一中2020年下学期段考 高二化学（非高考类） 试卷
参考答案（敬请核对后使用）
一、选择题（每题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D D A D C A C B C
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B B A B C B C D B
二、填空题（每空2分，共36分）
19、（1）NH3 （2）NO⑶NH4Cl
20、（1）Fe2O3 （2）氧化性⑶Fe ＋2H+＝Fe2+＋H2↑
21、（1）氧化 （2）H2 （3）
22、（1）HClO4 （2）MgF2
（3）Na （4）NH3＋H＋＝
23、（1）过滤 （2）2Fe3+ + Fe＝3Fe2+ （3）A
（4）KSCN（或硫氰化钾）（5）B
三、实验题（每空2分，共10分）
24、（1）饱和食盐水 （2）干燥氯气 （3）向上
（4）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O （5）7.1g
临澧一中2020年下学期段考 高二化学（非高考类） 试题卷
时量：60分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cl－35.5 Fe－56
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列诗句描述的过程包含化学变化的是
A．千锤成凿出深山 B．雪融山顶响流泉
C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干
2．古丝绸之路贸易的下列商品中，主要成分属于无机物的是
A．草药 B．茶叶
C．丝绸 D．瓷器
3．笔墨纸砚是中国独有的文书工具，即文房四宝。纸的主要成分是
A．纤维素 B．淀粉
C．蛋白质 D．合成纤维
4．按“氧化物、盐”的顺序排列的一组物质是
A．O2、Na2SO3 B．SO2、H2SO4
C．Fe2O3、NaOH D．CO2、NaCl
5．要除去食盐水中的沙子，应采用的分离方法是
A．蒸发 B．蒸馏
C．过滤 D．分液
6．下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是
A．NH3 B．SO2
C．CO D．HCl
7．下列物质中，不能用两种单质直接化合而成的是
A．NO B．AlCl3
C．SO3 D．FeCl3
8．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A．Na2O2→O2 B．Al→Al2O3
C．H2SO4→SO2 D．CO2→HCO
9．下列物质中，只含有离子键的是
A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH
10．我国自主研发的东方超环（人造太阳）使用的氘（2H）、氚（3H）与氕的关系是
A．同种原子 B．同位素
C．同素异形体 D．同系物
11．华为研制的麒麟系列手机芯片，主要成分是硅。常温下，下列物质能与硅反应的是
A．酒精 B．HF
C．浓硫酸 D．浓硝酸
12．将20 gNaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液中OH－的物质的量浓度是
A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L
C．1.5 mol/L D．2.0 mol/L
13．在含有大量Na＋、、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．Ba2+ B． C．Ag+ D．H+
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铁与铁粉的反应：Fe3+＋ Fe＝2Fe2+
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH－＋H+＝H2O
C．金属钠与水的反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
D．铜与浓硝酸的反应：3Cu＋8H+＋2＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
15．下列有机反应属于加成反应的是
A．CH4＋2O2 CO2＋2H2O
B．CH2＝CH2 ＋HCl CH3CH2Cl
C． ＋Br2 ＋HBr
D．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
16．一定条件下，反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是
A．使用催化剂能增大反应速率
B．达到反应限度后，各物质的浓度不再变化
C．该条件下，SO2能全部转化为SO3
D．增大O2的浓度可加快SO2的反应速率
17．下列反应中，能量变化与右图一致的是
A．木炭燃烧
B．镁与盐酸反应
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应
D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应
18．右图为铜一锌一稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是
A．电子由铜片通过导线流向锌片
B．锌为负极，铜为正极
C．锌得电子，被还原
D．该装置能将电能转化为化学能
二、填空题（本题包括5小题，共36分）
19．（6分）NO、NH3、NH4Cl是氮元素的三种重要化合物。请根据题意选择它们的化学式填空：
(1)常用作制冷剂的物质是 ;
(2)遇氧气（O2）会迅速变为红棕色气体的无色气体是 ;
(3)可用作氮肥且遇碱会有刺激性气味的物质是 .
20．（6分）已知A、B、C、D四种物质中均含铁元素，其中A为红棕色粉末，B为固态单质。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物未标出）。
(1)A的化学式是 ;
(2)C溶液与B反应生成D的过程中，
C表现出 性（填“氧化”或“还原”）
(3)B溶于盐酸的化学方程式是 。
21．（6分）乙烯、苯、乙醇、乙酸是重要的有机化工原料和生活中常见的有机物。
(1)乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生了 （填“氧化”或“加成”）反应。
(2)苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应： ＋HNO3 ＋H2O（请将反应方程式补充完整）。
(3)金属钠和乙醇、乙酸反应能生成 （填“H2”或“O2”）
22．（8分）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
①
②
③ ④
⑤ ⑥
(1)⑤、⑥两元素的最高价氧化物对应的水合物酸性更强的是
（写化学式）。
(2)②和④形成的化合物的化学式是 ；
(3)在上述六种元素中，原子半径最大的是 （写元素符号）。
(4)写出①的气态氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为
。
23、（10分）某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
(1)操作①的名称是 ；
(2)写出操作①过程中，Fe3+与铁屑反应的离子方程式 ；
(3)溶液A中加入足量H2O2溶液的目的是将溶液A中的Fe2+完全转化为Fe3+，在此过程中H2O2所起的作用是 ；
A．氧化剂 B．还原剂
(4)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入 试剂，溶液迅速转变为红色，即可检验。
(5)H2O2、乙醇、NaClO等水溶液可用于灭活新型冠状病毒，H2O2灭菌原理与 相同
A．乙醇 B．NaClO
三、实验题（本题包括1小题，共10分）
24．在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置图如右图所示。
已知：制备氯气的反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)C中装有的试剂是 ；
(2)D中所盛试剂是浓硫酸，作用是 ；
(3)E用的是 （填“向上”或“向下”）排空气法收集气体；
(4)F中盛放的试剂是NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，反应的离子方程式为
；
(5)在上述反应中，每消耗0.4molHCl，生成的Cl2的质量为 。
临澧一中2020年下学期段考 高二化学（非高考类） 试卷
参考答案（敬请核对后使用）
一、选择题（每题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D D A D C A C B C
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B B A B C B C D B
二、填空题（每空2分，共36分）
19、（1）NH3 （2）NO⑶NH4Cl
20、（1）Fe2O3 （2）氧化性⑶Fe ＋2H+＝Fe2+＋H2↑
21、（1）氧化 （2）H2 （3）
22、（1）HClO4 （2）MgF2
（3）Na （4）NH3＋H＋＝
23、（1）过滤 （2）2Fe3+ + Fe＝3Fe2+ （3）A
（4）KSCN（或硫氰化钾）（5）B
三、实验题（每空2分，共10分）
24、（1）饱和食盐水 （2）干燥氯气 （3）向上
（4）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O （5）7.1g
同课章节目录