北京市第四十三中学2020—2021学年度第一学期期中考试
高二年级化学答案
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1、B
【解析】A．旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成都伴有能量变化，A正确；
B．铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，B错误；
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，C正确；
D．断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则吸收的热量大于放出的热量，该反应为吸热反应，D正确。
2、C
【解析】A．
氢气完全燃烧放热
，故A错误；
B．氢气完全燃烧生成液态水，不是生成水蒸气，故B错误；
C．
氢气燃烧生成液态水，放出
热量，热化学方程式应为
，故C正确；
D．放热焓变为负值，故D错误。
3、D
【解析】由热化学方程式可知
<
，
和
反应生成
是放热反应，则
分解生成
和
为吸热反应，A错误；
转变为
放热，则
与
反应生成
液态
，放出的热量大于
，B错误；该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；该反应为放热反应，D正确。
4、A
【解析】假设已知三个方程式分别为①、②、③，则①、②相比可知①为
完全燃烧的热化学方程式，故放出热量比②多，即
；②、③相比
的状态不同，因为等量的水，
比
能量低，故放出热量
，则有
。
5、D
【解析】A．由图象分析，
与
反应生成
，放出
的热量，故
与
所具有的总能量比
所具有的总能量高，故A错误；
B．氢气的燃烧热是指
氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为
，故B错误；
C．
生成
为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故C错误；
D．由图象分析，
，所以液态水分解的热化学方程式为：
，故D正确；
故选D。
6、B
【解析】，化学方程式是
，根据氧气和二氧化硫的速率之比等于化学计量数之比得到：，故
，答案选B。
7、D
8、D
【解析】反应物浓度越大、温度越高、使用合适的催化剂，化学反应速率越快。对比题中
个实验，
组实验中双氧水的浓度最大，使用了二氧化锰作催化剂，反应温度也是最高，故化学反应速率最快的是
，本题选D。
9、A
【解析】A.
是固体，增加
的量，对其反应速率几乎无影响，A正确；
B.将容器的体积缩小一半，等效于增压，体积减小，各物质浓度增大，则加快反应速率，B错误；
C.保持体积不变，通入
，即增加了
的浓度，则加快反应速率，C错误；
D.保持压强不变，充入
使容器体积增大，等效于减压，体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小，D错误。
10、B
11、C
12、B
13、C
【解析】
本题以测定
催化分解反应速率的实验数据作为载体，考查考生对化学反应速率及其影响因素的理解和掌握，以及分析现象和处理数据并得出合理结论的能力。
本题看似计算量很大，但根据选项的暗示，则只有关键的一步计算，即反应至
时，依据定量关系：，将
转化为
，再结合
的起始数据定性或半定量分析各选项的问题，就可迎刃而解，故此题更多考查考生对数据分析的敏捷性和思辨性，以及定性与定量相结合的思维方式。选项A根据
求得；选项B根据反应速率随浓度降低而减小进行定性分析，可知
的平均反应速率小于
的平均反应速率；由于反应至
时，，故选项C不正确，选项D正确。
从统计数据上看，选项D有
的考生错选，具有较强的迷惑性和干扰性，可能原因是
的定量关系未分析正确。
本题难度为
，区分度为
。
14、D
【解析】①
为固体，增大固体的量，平衡不移动，故①错误；
②增大
的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，
的转化率减小，故②错误；
③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故③错误；
④在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故④错误。故选D。
15、A
16、B
【解析】A．使用适当催化剂，平衡不移动，故A错误；
B．正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，则平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C．再向容器中充入
和
相当于增大压强，平衡正向移动，故C错误；
D．向容器中充入氦气，由于容器的体积不变，
、
和
的浓度均不变，平衡不移动，故D错误。
17、D
18、C
19、D
20、C
二、填空题（本题包括8小题，共60分）
21、（6分）（1）
??????（2）
22、（7分）
（1）
??????（2）
??????（3）
23、（6分）（1）
【解析】反应开始时，体系中只有
和
，没有
，且
和
的浓度不断减少，
的浓度逐渐增加，故反应物为
和
。
??????（2）
；
【解析】
内，
、
、
三者的浓度变化为
、
、
，根据反应速率的数学表达式，
??????（3）
24、（10分）（1）
【解析】过氧化氢溶液中滴入氯化铁沸水分解反应生成氧气和水，氯化铁是催化剂，反应的化学方程式：
。
??????（2）
温度升高（或加热），
的分解速率加快
【解析】实验
无明显现象，实验
均有气泡冒出，实验
、
可得出的结论是：温度升高（或加热），
的分解速率加快。
??????（3）
和
【解析】探究浓度对
溶液分解速率的影响，图表数据分析可知实验
和实验
温度相同，未滴加氯化铁，实验
加入蒸馏水稀释过氧化氢溶液，冒出气体速率减慢。
??????（4）
【解析】实验
取用过氧化氢溶液体积
，加入
蒸馏水稀释得到
溶液，其他条件相同时，才能来探究浓度变化对反应速率的影响，故
。
25、（8分）（1）
【解析】根据化学平衡常数的定义即可得出：
=
。
??????（2）
吸热
【解析】由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中
或水蒸气的浓度越大，即升温平衡向右移动，正反应为吸热反应。
??????（3）
B，
C
【解析】该反应为气体总物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与平衡与否无关。
??????（4）
【解析】当
时，，此时的温度由表中数据可知为
。
26、（9分）（1）
??????（2）
②
??????（3）
①
????????????②
mol/(L·min)
27、（6分）
（1）
??????（2）
否；正
28、（8分）（1）
加催化剂；减小压强；升高温度
??????（2）
D
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2020—2021
学年度第一学期期中考试
高二年级化学试卷
相对原子质量：H—1
C—12
O—16
一、单项选择题（本题包括
20
小题，每小题
2
分，共
40
分）
1、下列说法不正确的是
任何化学反应都会伴随着能量的变化
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应
断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应
2、一定条件下，
氢气燃烧生成液态水，放出
热量。下列热化学
方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
3、已知：
=
，下列说法正确的
是
氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
与
反应生成
液态
放出的热量小于
在相同条件下，
与
的能量总和小于
气体的能量
该反应中的能量变化可用下图来表示
4、根据以下三个热化学方程式：
判断
、
、
三者关系正确的是
A.
B.
C.
D.
5、依据图判断，下列说法正确的是
与
所具有的总能量比
所具有的总能量低
氢气的燃烧热为
生成
时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
液态水分解的热化学方程式为：
6
、
在
密闭容器中充入一定量的
和
，
化学方程式是
。经测定反应开始后
末
的物质的量减小了
，则前
内
的平均反应速率为
B.
C.
D.
7、
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如方程式
①②所示：
①
；
②
；
③
；
下列说法正确的是
的燃烧热为
反应①中的能量变化如下图所示
转变成
的过程一定要吸收能量
根据以上反应可知：
的
8、下列各组实验中，化学反应速率最快的是
9、反应
在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
增加
的量
将容器的体积缩小一半
保持体积不变，通入
保持压强不变，充入
使容器体积增大
10
催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反
应如下：
反应
：
反应
：
下列说法不正确的是
增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率
增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应
的平衡常数增大
升高温度，生成甲醇的速率加快，反应
的限度同时增加
选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率
11、如图曲线
表示放热反应
进行过程
中
X
的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按
b
曲线进行，可采取的措施是
升高温度
B.
加大
的投入量
C.
加催化剂
D.
增大体积
12
、
过氧化氢分解反应过程中，
能量变化如图所示：
下列说法正确的是
催化剂可以改变
分解反应的焓变
B.
或
可以催化
分解反应
催化剂不能改变反应路径
分解是吸热反应
13、在一定温度下，
发生催化分解。不同时刻测定生
成
的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
的平衡反应速率：
的平衡反应速率：
反应到
时，
反应到
时，
分解了
14、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应
，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应
，当增大
的浓度时，平
衡向正反应方向移动
的转化率一定升高
③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A.
①④
B.
①②③
C.
②③④
D.
①②③④
15、合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：
，当正、逆反应速率相等且不
等于零时，下列说法不正确的是
A.
、
完全转化为
B.
、
、
在容器中共存
反应已达到化学平衡状态
D.
、
、
的浓度不再改变
16、将
和
充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，
发生反应
并达到平衡，改变条件，
下列关于平衡移动说法中正确的是
17、生产硫酸的主要反应：
ΔH＝－197
kJ·mol－1
图中
（
、
）、
可分别代表压强
或温度。下列说法正确的是
代表压强
推断
、
两点对应的平衡常数相同
当
和
生成速率相等时，则反应达到平衡
18、以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：
反应
：
反应
已知：
时，反应
的平衡常数数值为
；
时，反应
在密闭容器中达到平衡，测得
、
的物质的量浓度
分别
为
、
、
。
下列说法中，正确的是
反应
中，使用催化剂可以减小
，提高反应速率
反应
中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率
由上述数据可判断反应
的温度
D.
19、在一密闭容器中，反应
达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，
的浓度是原来的
，则下列判断正确的是
B.
物质
的转化率增大了
C.
物质
的质量分数减小了
D.
平衡向逆反应方向移动了
20
、
用
合
成
甲
醇
的
化
学
方
程
式
为
，按照相同的物质的量投料，测得
在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正
确的是
温度
正反应速率：
；
平衡常数
；
平均摩尔质量：
；
二、填空题（本题包括
8
小题，共
60
分）
21、（6
分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）
与适量
反应，生成
和
，吸收
热量
。
（2）卫星发射时可用肼
作燃料，
在
中燃
烧，生成
和
，放出
热量
。
22、（7
分）请回答下列各题：
（1）实验测得
甲醇气体
在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出
的热量，
试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
。
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：
。有关键能的数据如下：
试根据表中所列键能数据计算
=
。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：
根据盖斯定律，计算
时由
（
，石墨）和
生成
反应的焓变为：
。
23、（6
分）下图所示是某容器中三种气态物质的浓度变化情况。
请根据图示信息，回答下列问题：
（1）该反应的反应物是
。
（2）在
内
的化学反应速率是
。
（3）该反应的化学方程式是
（用
、
、
表示）。
24、（10
分）某学习小组为了研究外界条件对
溶液的分解速率的影响，设
计了如下实验。
学习小组的同学在实验中发现实验
无明显现象，实验
均有气泡冒出，
反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题：
（1）实验
中发生反应的化学方程式为
。
（2）实验
、
可得出的结论是
。
（3）实验
和
探究浓度对
溶液分解速
率的影响。
（4）实验
中的
。
25
、
（
8
分）
在
一
定
容
积
的
密
闭
容
器
中
，
进
行
如
下
化
学
反
应
：
，其化学平衡常数
和温度
的关
系如下表所示：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为
=
。
（2）该反应为
反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
（填字母序号）。
容器中压强不变
B.
混合气体中
不变
C.
D.
（4）某温度下，平衡浓度符合下式
，试判断此时的温度为
。
26、（9
分）为实现低碳低能耗，需要对含碳相关物质进行研究。
（1）①
②
③
2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g)
采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为
。
（2）治理汽车尾气的反应是
。反应达平衡后，
改变一个条件，
下列①
到④的图象不正确的是
。
（3）反应
。在体积为
的恒容密闭容器甲中，
充入
和
，一定条件下发生反应：测得
和
的浓
度随时间变化如图所示。
①
该反应的平衡常数表达式为
。
②
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
=
。
27、（6
分）恒温下，向容积为
的恒容密闭容器
中通入
与
的混合气体，
发生如下反应
，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为
。
（1）此温度下该反应的
值为
。
（2）若在此温度下，向另一容积为
的恒容密闭容器
中按物质的量分别为
充入
、
、
，此时，该反应
是否处于平衡状态
（填‘‘是”或‘‘否”），此时，反应
向
反应方向进行。
28、（8
分）某密闭容器中发生反应
（正反应为放热反
应）；
（1）上图表示该反应的速率
随时间
变化的关系，
、
、
时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。请运用所学的化学原理分析
、
、
时刻改变的条件：
时
时
时
。
（2）下列时间段中，
的百分含量最小的是
（填字母）。
A.
~
B
~
C.
~
D.
~
