物质的溶解——溶液的配置
1.下列对“10%氯化钠溶液”含义的解释，错误的是(
)。
A.100g水中溶解了10g氯化钠
B.将氯化钠与水按1∶9的质量比配成的溶液
C.将10g氯化钠溶于90g水中所得到的溶液
D.100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
2.关于溶液中溶质的质量分数，下列说法正确的是(
)。
A.从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
B.100g氯化钠溶液中含有15g氯化钠，再往其中加入1g氯化钠，并使其完全溶解，则溶质的质量分数变为16%
C.400g甘油溶解在100g水中，所得甘油溶液中，溶质的质量分数为80%
D.在100g水中溶解20g氯化钠，所得溶液中，溶质的质量分数为20%
3.盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，是一种常用的酸。如图所示为某市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%～38.0%表示(
)。
（第3题）
A.该盐酸中氯元素的含量
B.氯化氢气体在水中的溶解度
C.该瓶盐酸中溶质的质量
D.该盐酸的溶质质量分数
4.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是(
)。
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙
B.天平、烧杯、量筒、铁架台、试管
C.天平、试管、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
5.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。针对该实验,下列说法正确的是(
)。
A.正确的操作顺序是⑤②④①③
B.直接在量筒中配制溶液，可以减小误差
C.配制时用量筒量取80mL蒸馏水
D.室温下，氯化钠的溶解度为25g
6.配制100g溶质质量分数为25.5%的硝酸钾溶液。下列操作中，会引起溶质质量分数偏低的是(
)。
A.用托盘天平称量25.5g硝酸钾时，误将砝码放在左盘（注：砝码最小值为1g，1g以下用游码）
B.用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处读数
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出
D.将配制好的溶液转移到细口瓶时，不慎有少量洒落瓶外
7.【广东】如图所示为实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。
（第7题）
请回答下列问题：
(1)应称量
g氯化钠，需加水
mL。
(2)若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应
直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到
g，可得到5%的氯化钠溶液。
8.实验室用密度为1.84g/mL、溶质质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g溶质质量分数为20%的稀硫酸，则需要取的浓硫酸的体积与所用的量筒的量程分别为(
)。
A.54.35mL、100mL
B.55.5mL、100mL
C.54.35mL、250mL
D.55.5mL、250mL
9.用25%的氢氧化钠溶液和5%的氢氧化钠溶液混合，配制10%的氢氧化钠溶液，则混合时两者的质量比为(
)。
A.3∶1
B.1∶3C.1∶5D.5∶1
10.下表是硝酸钾在某些温度下的溶解度，将60℃时100g
24%的硝酸钾溶液恰好变成饱和溶液可以采用的方法是：加入硝酸钾
g；或降低温度到
℃。
（第11题）
11.如图所示，甲表示溶质质量分数为20%的酒精溶液，乙表示溶质质量分数为55%的酒精溶液。
（1）将两者混合，所得溶液的溶质质量分数在
（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同）区域。
（2）向20%的酒精溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数在
区域。
（3）向55%的酒精溶液中加入酒精，所得溶液的溶质质量分数在
区域。
12.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验时，观察到瓶上的标签如右表所示。他从瓶中倒出100mL浓硫酸用于配制稀硫酸。问：
（1）这100mL浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少克？
（2）若将这100mL浓硫酸与500mL水均匀混合，则所得稀硫酸的质量分数是多少？
（3）欲配制1000g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？
13.【金华】20℃时，在各自盛有100g水的三个烧杯中分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图所示。下列说法中，正确的是(
)。
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙
D.升高温度，各溶液的溶质质量分数一定变大
14.【杭州】下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发,则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(
)。
A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B.将一定量饱和氢氧化钙溶液升温10℃
C.取一定量蔗糖不饱和溶液，向其中加入少量蔗糖
D.取一定量氯化钠饱和溶液，向其中加入少量水
15.【佛山】
（1）某实验需要100g
8%的硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量是
g，从中取10g溶液，
此溶液中溶质的质量分数是
。
（2）已知每100g硫酸铜晶体中含有36g结晶水。实验室用硫酸铜晶体配制100g
8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体
g。
16.【长春】在实验室里配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
(1)用氯化钠固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
。
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后
的质量保持不变。
(3)下列配制方法中，可以达到上述实验目的的是
（填字母）。
A.将10g氯化钠固体与100g水混合溶解
B.向50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入50g水
17.【嘉兴】为测定室温下碳酸钠的溶解度，某同学在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入水100g，并分别加入取自实验室的碳酸钠固体，充分搅拌至溶解(所有操作均在室温下进行)，实验数据记录如下表所示：
分析上述数据，烧杯编号为
(填字母)中的溶液是饱和溶液，室温下，碳酸钠的溶解度是
。
18.请根据下列实验和溶解度曲线图回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
（1）溶液③的质量为
g。溶液①~⑤中，一定属于不饱和溶液的是
（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是
。
（第18题）
（2）析出晶体的质量为
。
（3）如图乙所示，M物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中M的质量分数大小关系正确的是
（填字母）。
A.c＞d=b＞a
B.c=d＞a=b
C.c＞a＞b=d
D.c＞a=b＞d
答案：
1.下列对“10%氯化钠溶液”含义的解释，错误的是(A)。
A.100g水中溶解了10g氯化钠
B.将氯化钠与水按1∶9的质量比配成的溶液
C.将10g氯化钠溶于90g水中所得到的溶液
D.100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
2.关于溶液中溶质的质量分数，下列说法正确的是(C)。
A.从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
B.100g氯化钠溶液中含有15g氯化钠，再往其中加入1g氯化钠，并使其完全溶解，则溶质的质量分数变为16%
C.400g甘油溶解在100g水中，所得甘油溶液中，溶质的质量分数为80%
D.在100g水中溶解20g氯化钠，所得溶液中，溶质的质量分数为20%
3.盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，是一种常用的酸。如图所示为某市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%～38.0%表示(D)。
（第3题）
A.该盐酸中氯元素的含量
B.氯化氢气体在水中的溶解度
C.该瓶盐酸中溶质的质量
D.该盐酸的溶质质量分数
4.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是(A)。
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙
B.天平、烧杯、量筒、铁架台、试管
C.天平、试管、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
5.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。针对该实验,下列说法正确的是(C)。
A.正确的操作顺序是⑤②④①③
B.直接在量筒中配制溶液，可以减小误差
C.配制时用量筒量取80mL蒸馏水
D.室温下，氯化钠的溶解度为25g
6.配制100g溶质质量分数为25.5%的硝酸钾溶液。下列操作中，会引起溶质质量分数偏低的是(A)。
A.用托盘天平称量25.5g硝酸钾时，误将砝码放在左盘（注：砝码最小值为1g，1g以下用游码）
B.用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处读数
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出
D.将配制好的溶液转移到细口瓶时，不慎有少量洒落瓶外
7.【广东】如图所示为实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。
（第7题）
请回答下列问题：
(1)应称量
7.5
g氯化钠，需加水
42.5
mL。
(2)若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应
继续向左盘添加氯化钠
直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到
30
g，可得到5%的氯化钠溶液。
8.实验室用密度为1.84g/mL、溶质质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g溶质质量分数为20%的稀硫酸，则需要取的浓硫酸的体积与所用的量筒的量程分别为(B)。
A.54.35mL、100mL
B.55.5mL、100mL
C.54.35mL、250mL
D.55.5mL、250mL
【解析】要配制500g溶质质量分数为20％的稀硫酸，需要硫酸的质量为500g×20％=100g，则需要溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为100g÷98％≈102g，转换成体积为102g÷1.84g/mL≈55.5mL。
9.用25%的氢氧化钠溶液和5%的氢氧化钠溶液混合，配制10%的氢氧化钠溶液，则混合时两者的质量比为(B)。
A.3∶1
B.1∶3C.1∶5D.5∶1
【解析】设分别量取25％的氢氧化钠溶液xg，5％的氢氧化钠溶液yg，则y=10％，解得=。
10.下表是硝酸钾在某些温度下的溶解度，将60℃时100g
24%的硝酸钾溶液恰好变成饱和溶液可以采用的方法是：加入硝酸钾
59.6
g；或降低温度到
20
℃。
【解析】60℃时100g 24%的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为100g×24%=24g，水的质量为100g-24g=76g。因为60℃时硝酸钾的溶解度为110g，所以76g水中最多溶解83.6g硝酸钾，要使溶液恰好饱和，则需要加入硝酸钾的质量为83.6g-24g=59.6g。假设100g 24％的硝酸钾溶液恰好是饱和溶液，那么硝酸钾的溶解度为≈31.6g,所以降低温度到20℃恰好变成饱和溶液。
（第11题）
11.如图所示，甲表示溶质质量分数为20%的酒精溶液，乙表示溶质质量分数为55%的酒精溶液。
（1）将两者混合，所得溶液的溶质质量分数在
Ⅱ
（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同）区域。
（2）向20%的酒精溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数在
Ⅲ
区域。
（3）向55%的酒精溶液中加入酒精，所得溶液的溶质质量分数在
Ⅰ
区域。
12.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验时，观察到瓶上的标签如右表所示。他从瓶中倒出100mL浓硫酸用于配制稀硫酸。问：
（1）这100mL浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少克？
（2）若将这100mL浓硫酸与500mL水均匀混合，则所得稀硫酸的质量分数是多少？
（3）欲配制1000g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？
【答案】（1）100mL浓硫酸的质量为100mL×1.84g/cm3=184g，其中含溶质硫酸的质量为184g×98%=180.32g。（2）由（1）可知100mL浓硫酸的质量是184g，所含硫酸的质量是180.32g，水的密度是1g/cm3，所以100mL浓硫酸与500mL水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数为×100%≈26.4%。（3）设需要98％的浓硫酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得1000g×19.6％=1.84g/cm3×x×98％，解得x≈108.7cm3，即需要98％的浓硫酸108.7mL。需要水的质量为1000g-108.7cm3×1.84g/cm3≈800g。
13.【金华】20℃时，在各自盛有100g水的三个烧杯中分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图所示。下列说法中，正确的是(A)。
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙
D.升高温度，各溶液的溶质质量分数一定变大
【解析】根据图示，甲剩余最多，乙全部溶解，丙有较小剩余，甲、丙一定饱和，乙可能饱和也可能不饱和，其中乙溶液的溶质质量最大，甲最小。溶液溶质的质量分数：乙>丙>甲。未明确甲、乙、丙的溶解度与温度的关系，无法确定升温后溶液溶质的质量分数的变化。
14.【杭州】下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发,则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(B)。
A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B.将一定量饱和氢氧化钙溶液升温10℃
C.取一定量蔗糖不饱和溶液，向其中加入少量蔗糖
D.取一定量氯化钠饱和溶液，向其中加入少量水
【解析】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，升温后溶解度和溶质质量分数都发生变化。
15.【佛山】
（1）某实验需要100g
8%的硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量是
8
g，从中取10g溶液，
此溶液中溶质的质量分数是
8%
。
（2）已知每100g硫酸铜晶体中含有36g结晶水。实验室用硫酸铜晶体配制100g
8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体
12.5
g。
【解析】（2）由于每100g硫酸铜晶体中含有36g结晶水，所以需称取硫酸铜晶体的质量为8g×=12.5g。
16.【长春】在实验室里配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
(1)用氯化钠固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
量筒
。
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后
溶质
的质量保持不变。
(3)下列配制方法中，可以达到上述实验目的的是
B
（填字母）。
A.将10g氯化钠固体与100g水混合溶解
B.向50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入50g水
17.【嘉兴】为测定室温下碳酸钠的溶解度，某同学在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入水100g，并分别加入取自实验室的碳酸钠固体，充分搅拌至溶解(所有操作均在室温下进行)，实验数据记录如下表所示：
分析上述数据，烧杯编号为
C、D
(填字母)中的溶液是饱和溶液，室温下，碳酸钠的溶解度是
40g
。
18.请根据下列实验和溶解度曲线图回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
（1）溶液③的质量为
131.6
g。溶液①~⑤中，一定属于不饱和溶液的是
①
（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是
②③⑤
。
（第18题）
（2）析出晶体的质量为
25g
。
（3）如图乙所示，M物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中M的质量分数大小关系正确的是
C
（填字母）。
A.c＞d=b＞a
B.c=d＞a=b
C.c＞a＞b=d
D.c＞a=b＞d
1物质的溶解——饱和与不饱和溶液
1.溶液的“饱和”与“不饱和”有一定的条件，除“在一定温度下”外，还应具备的条件是(
)。
A.一定量的溶剂
B.一定量的溶液
C.一定量的溶质
D.不再需要其他条件
2.【衢州】周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯糖水。他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉。喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图所示）。下列操作或现象中，能说明糖水一定属于饱和溶液的是(
)。
A.泡糖水时进行了充分搅拌
B.糖水热的时候白糖全部溶解
C.凉的糖水底部有剩余的白糖
D.喝糖水时感到很甜
3.要使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其质量分数，正确的方法是(
)。
A.加热蒸发溶剂后再降至原温度
B.加入一定量的硝酸钾
C.降温至溶液刚好达到饱和
D.降温，使其析出部分晶体
4.关于饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液与稀溶液，下列说法正确的是(
)。
A.常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液
B.饱和溶液肯定是比较浓的溶液
C.饱和溶液肯定比不饱和溶液浓一些
D.某温度下，在硫酸铜的饱和溶液中不能再溶解任何溶质
5.温度不变，向一瓶饱和硝酸钾溶液中再加入一块硝酸钾晶体，则下列说法中正确的是(
)。
A.硝酸钾晶体的形状发生改变，质量不变
B.该溶液中硝酸钾溶质的质量增大
C.硝酸钾晶体质量减少
D.硝酸钾的溶解性改变
6.对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使其成为饱和溶液，可采用的方法有(
)。
①降低温度
②升高温度
③加同种溶质
④加溶剂
⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤
B.②③④
C.①②③
D.②③⑤
（第7题）
7.科学中有许多概念既是相对的，又是统一的。如图所示为饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液之间的关系。
（1）由图可知，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是
。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中
（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）区域。现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是
。
8.下列操作中，能增强蔗糖在水中溶解能力的是(
)。
A.
B.
C.
D.
9.一定温度下，向如图甲所示的烧杯中加入一定量的水，现象如图乙所示，则所得溶液与原溶液相比，下列说法正确的是(
)。
（第9题）
A.所得溶液是饱和溶液
B.所得溶液颜色变浅
C.溶质的质量增加
D.溶质的溶解度变大
10.20℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，升温到60℃后再恢复到原来的温度，没有晶体析出。下列各相关量随时间变化的图像中，不正确的是(
)。
A.
B.
C.
D.
11.如图所示，烧杯中盛有常温下饱和的高锰酸钾溶液（烧杯中有晶体剩余），向其中加入一定量的水，保持温度不变，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，下列说法正确的是(
)。
A.溶质的质量增加，溶液颜色变深
B.溶质的溶解度不变，溶液颜色变浅
C.溶质的溶解度不变，溶液颜色不变
D.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
12.一定温度下，1g熟石灰加入装有100g水的烧杯中，充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解，静置后取上层清液。下列叙述中，正确的是(
)。
A.该上层清液是不饱和溶液
B.该上层清液是浓溶液
C.上层清液是该温度下的饱和溶液
D.该烧杯中的溶质质量为1g
13.（1）如图甲所示，将弹簧测力计下悬挂着的重物浸入有少量未溶解的硝酸钾晶体的饱和溶液中，若将30℃的饱和硝酸钾溶液升温到50℃，则弹簧测力计的示数将
（填“变大”“变小”或“不变”），原因是
。
（2）二氧化碳通入澄清石灰水（饱和氢氧化钙溶液）中，溶液会变浑浊（氢氧化钙与二氧化碳反应会产生白色沉淀），人们常用这种现象检验二氧化碳气体。如图乙所示，弹簧测力计下悬挂着的重物浸入澄清石灰水中，若向该溶液中通入二氧化碳气体，则弹簧测力计的示数将
（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）如图丙所示，在室温下的饱和食盐水中放一个塑料小球，然后加入少量的食盐晶体，充分搅拌后静置。在温度不变时，小球的浮沉情况有什么变化？
，原因是
。
若不使用外力，要使小球略上浮，可以采用的具体方法是
。
14.如图所示，小明在一个大萝卜上挖了个孔，并向里面加入一定量的饱和食盐水和少量食盐晶体。一段时间后，小明将孔内的物质全部倒出。下列猜想和实验中，正确的是(
)。
（第14题）
A.倒出的物质中可能没有食盐晶体
B.倒出的物质中一定有食盐晶体
C.将倒出的食盐水升温（不考虑溶剂蒸发），使其变为饱和食盐水
D.向倒出的食盐水中加入大量食盐，判断其是否继续溶解食盐
15.【广州】某温度下，将20g硝酸钾溶解在100g水中恰好饱和。下列关于该饱和溶液的叙述中，正确的是(
)。
A.m（溶质）∶m（溶剂）=20∶120
B.溶质的质量分数为20%
C.升温后，溶质的质量分数增大
D.降温后，有固体析出
（第16题）
16.常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中，如图所示。小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。则小军同学加入的物质可能是
、
。
17.下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是(
)。
A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B.温度一定时，溶液质量较多的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数更大
C.20℃时氯化钠的溶解度为36g，则将36g氯化钠放入64g水中刚好得到100g饱和溶液
D.把10℃时含有少量未溶解氯化铵的饱和溶液加热到60℃变成不饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数变大
18.某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾固体，搅拌至充分溶解（若有不溶解的硝酸钾，则过滤除去），分别测溶质、溶剂、溶液的质量，记录的数据如下表所示：
根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。该温度下，硝酸钾的溶解度是
g。
答案：
1.溶液的“饱和”与“不饱和”有一定的条件，除“在一定温度下”外，还应具备的条件是(A)。
A.一定量的溶剂
B.一定量的溶液
C.一定量的溶质
D.不再需要其他条件
2.【衢州】周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯糖水。他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉。喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图所示）。下列操作或现象中，能说明糖水一定属于饱和溶液的是(C)。
A.泡糖水时进行了充分搅拌
B.糖水热的时候白糖全部溶解
C.凉的糖水底部有剩余的白糖
D.喝糖水时感到很甜
3.要使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其质量分数，正确的方法是(C)。
A.加热蒸发溶剂后再降至原温度
B.加入一定量的硝酸钾
C.降温至溶液刚好达到饱和
D.降温，使其析出部分晶体
4.关于饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液与稀溶液，下列说法正确的是(A)。
A.常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液
B.饱和溶液肯定是比较浓的溶液
C.饱和溶液肯定比不饱和溶液浓一些
D.某温度下，在硫酸铜的饱和溶液中不能再溶解任何溶质
5.温度不变，向一瓶饱和硝酸钾溶液中再加入一块硝酸钾晶体，则下列说法中正确的是(A)。
A.硝酸钾晶体的形状发生改变，质量不变
B.该溶液中硝酸钾溶质的质量增大
C.硝酸钾晶体质量减少
D.硝酸钾的溶解性改变
6.对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使其成为饱和溶液，可采用的方法有(A)。
①降低温度
②升高温度
③加同种溶质
④加溶剂
⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤
B.②③④
C.①②③
D.②③⑤
（第7题）
7.科学中有许多概念既是相对的，又是统一的。如图所示为饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液之间的关系。
（1）由图可知，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是
饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液
。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中
Ⅲ
（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）区域。现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是
加入氯化钠固体或蒸发溶剂
。
8.下列操作中，能增强蔗糖在水中溶解能力的是(B)。
A.
B.
C.
D.
9.一定温度下，向如图甲所示的烧杯中加入一定量的水，现象如图乙所示，则所得溶液与原溶液相比，下列说法正确的是(C)。
（第9题）
A.所得溶液是饱和溶液
B.所得溶液颜色变浅
C.溶质的质量增加
D.溶质的溶解度变大
10.20℃时，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，升温到60℃后再恢复到原来的温度，没有晶体析出。下列各相关量随时间变化的图像中，不正确的是(C)。
A.
B.
C.
D.
11.如图所示，烧杯中盛有常温下饱和的高锰酸钾溶液（烧杯中有晶体剩余），向其中加入一定量的水，保持温度不变，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，下列说法正确的是(C)。
A.溶质的质量增加，溶液颜色变深
B.溶质的溶解度不变，溶液颜色变浅
C.溶质的溶解度不变，溶液颜色不变
D.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
12.一定温度下，1g熟石灰加入装有100g水的烧杯中，充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解，静置后取上层清液。下列叙述中，正确的是(C)。
A.该上层清液是不饱和溶液
B.该上层清液是浓溶液
C.上层清液是该温度下的饱和溶液
D.该烧杯中的溶质质量为1g
13.（1）如图甲所示，将弹簧测力计下悬挂着的重物浸入有少量未溶解的硝酸钾晶体的饱和溶液中，若将30℃的饱和硝酸钾溶液升温到50℃，则弹簧测力计的示数将
变小
（填“变大”“变小”或“不变”），原因是
温度升高，硝酸钾的溶解度增大，底部晶体溶解后溶液密度增大，物体所受浮力增大
。
（2）二氧化碳通入澄清石灰水（饱和氢氧化钙溶液）中，溶液会变浑浊（氢氧化钙与二氧化碳反应会产生白色沉淀），人们常用这种现象检验二氧化碳气体。如图乙所示，弹簧测力计下悬挂着的重物浸入澄清石灰水中，若向该溶液中通入二氧化碳气体，则弹簧测力计的示数将
变大
（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）如图丙所示，在室温下的饱和食盐水中放一个塑料小球，然后加入少量的食盐晶体，充分搅拌后静置。在温度不变时，小球的浮沉情况有什么变化？
不变
，原因是
温度一定时，饱和食盐水已不能再溶解食盐晶体，溶液的密度不变，小球受到的浮力不变
。
若不使用外力，要使小球略上浮，可以采用的具体方法是
加入硝酸钾等其他溶质(合理即可)
。
14.如图所示，小明在一个大萝卜上挖了个孔，并向里面加入一定量的饱和食盐水和少量食盐晶体。一段时间后，小明将孔内的物质全部倒出。下列猜想和实验中，正确的是(A)。
（第14题）
A.倒出的物质中可能没有食盐晶体
B.倒出的物质中一定有食盐晶体
C.将倒出的食盐水升温（不考虑溶剂蒸发），使其变为饱和食盐水
D.向倒出的食盐水中加入大量食盐，判断其是否继续溶解食盐
15.【广州】某温度下，将20g硝酸钾溶解在100g水中恰好饱和。下列关于该饱和溶液的叙述中，正确的是(D)。
A.m（溶质）∶m（溶剂）=20∶120
B.溶质的质量分数为20%
C.升温后，溶质的质量分数增大
D.降温后，有固体析出
【解析】m溶质∶m溶剂=20∶100；溶质的质量分数为×100%≈16.7%；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后，溶质的质量分数不变。
（第16题）
16.
常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中，如图所示。小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。则小军同学加入的物质可能是
浓硫酸
、
氢氧化钠
。
17.下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是(D)。
A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B.温度一定时，溶液质量较多的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数更大
C.20℃时氯化钠的溶解度为36g，则将36g氯化钠放入64g水中刚好得到100g饱和溶液
D.把10℃时含有少量未溶解氯化铵的饱和溶液加热到60℃变成不饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数变大
【解析】不饱和溶液转化为饱和溶液可通过增加溶质、蒸发溶剂和改变温度三种方法实现，其中通过改变温度的方法，溶液中溶质的质量分数不变；温度一定时，物质在水中的溶解度不变，无论溶液质量多少，该饱和溶液的溶质质量分数都相同；20℃时氯化钠的溶解度为36g，则根据定义，将36g氯化钠放入100g水中刚好得到饱和溶液；氯化铵的溶解度随温度升高而增大，把10℃时含有少量未溶解氯化铵的饱和溶液加热到60℃变成不饱和溶液，溶剂质量不变但溶质质量增大，此时溶液中溶质的质量分数变大。
18.某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾固体，搅拌至充分溶解（若有不溶解的硝酸钾，则过滤除去），分别测溶质、溶剂、溶液的质量，记录的数据如下表所示：
根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于
饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。该温度下，硝酸钾的溶解度是
110
g。
1物质的溶解——物质的溶解性
1.通过对“影响物质溶解性的因素”的探究实验的分析和讨论，下列关于物质溶解性的叙述，错误的是(
)。
A.一定温度下，搅拌可增强物质的溶解性
B.不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
C.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
D.同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
2.物质溶解性的影响因素有多种。某同学设计了一个比较物质的溶解能力大小的实验方案，实验结果如下表所示：
分析上表，可以得出的结论是(
)。
A.物质溶解性的大小与溶质的性质有关
B.物质溶解性的大小与溶剂的性质有关
C.物质溶解性的大小与温度有关
D.物质溶解性的大小与溶质的质量有关
3.在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列必须控制的条件是(
)。
①温度
②溶质颗粒大小
③溶质质量
④溶剂质量
⑤溶剂种类
A.①②
B.②③④
C.①④⑤
D.①⑤
4.溶液的特点是均一、稳定而且透明，许多溶液虽然透明却是有颜色的。无水硫酸铜是一
种
色粉末状固体，而硫酸铜晶体和硫酸铜溶液则显
色。硫酸亚铁溶液是
色的，而氯化铁溶液则显
色。
5.请针对下列物质溶解性的结论，各举出一个合适的例子。
（1）不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同。
例子：
。
（2）同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。
例子：
。
（3）同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
例子：
。
6.为了探究物质的溶解能力是不是有限的，小明向一接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体。下列图像中，符合溶液中溶质的质量变化规律的是(
)。
A.
B.
C.
D.
（第7题）
7.如图所示，当胶头滴管中的水滴入瓶中后，右侧玻璃管中的红色液体发生了明显的移动。若使红色液体右移，则瓶中所装的物质可能是(
)。
A.氢氧化钠
B.蔗糖
C.硝酸铵
D.氯化钠
8.在三只烧杯中盛有等量的水，然后依次加入30g、40g、50g蔗糖，用玻璃棒充分搅拌溶解，最后的情况如图所示。请回答下列问题：
（第8题）
（1）三只烧杯中，一定不再溶解蔗糖的是
烧杯。
（2）三只烧杯中，一定可以再溶解蔗糖的是
烧杯。
（3）三只烧杯中，所溶解的蔗糖质量可能相等的是
烧杯和
烧杯。
9.小明查阅资料获悉：物质在溶解过程中发生了两种变化，可以形象地表示为：变化一，扩散过程——吸收热量；变化二，水合过程——放出热量。这两种变化的强弱决定了物质在溶解过程中的温度变化。小明将氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种物质分别溶于一定量的水中，并用温度计测量溶液的温度变化。请回答下列问题：
（1）其中的一种物质在水中溶解后，溶液温度升高，原因是
，该物质可能是
。
（2）其中的某物质在水中溶解后，溶液温度降低，该物质可能是
。
（3）其中的第三种物质溶解在水中后，溶液温度无明显变化的原因是
。
10.水中溶解了食盐后，还能再溶解其他溶质吗？小明带着这个问题进行了如下实验探究：
【提出问题】不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质吗？
【猜想预测】根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质。
【查阅资料】高锰酸钾溶液为紫红色。
【设计实验】
（1）向20mL水中加入食盐直到不能再溶解。
（2）向所得溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现固体
，溶液颜色变成
。
（3）再向溶液中加入少量的食盐，搅拌之后发现食盐仍不能再溶解。
【解释结论】
（1）
。
（2）高锰酸钾溶解后再加入食盐，食盐不能再溶解，说明加入其他溶质后
（填“能”或“不能”）增加食盐溶解的量。
【拓展反思】向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶液中食盐的质量分数
（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；若加入蔗糖，则溶液中食盐的质量分数
。（溶质的质量分数=）
（第11题）
11.【沈阳】某同学在探究物质的溶解性时，先向试管中加入少许碘，然后加入一定量的水，充分溶解后，再向试管中滴加汽油。实验操作及现象如图所示，请回答下列问题：
（1）用微粒观点解释为什么在取用汽油时会闻到汽油味：
。
（2）仔细观察图示实验，分析产生实验现象的原因：
①
。
②
。
（第12题）
12.后续的学习中，我们将学到：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液（即澄清石灰水）都能吸收二氧化碳气体，但吸收能力不同。
如图所示的装置可验证二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收的现象：将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别加入两瓶等量的二氧化碳气体中，用U形管连接。充分反应后放在水平桌面上，可观察到U形管中液面出现高度差。
（1）室温下利用此装置，还可以研究
（填字母）。
A.比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力
B.比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力
C.比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力
（2）进一步思考及知识迁移：有
变化的对比实验都可以用此装置进行探究。
13.【内江】仔细阅读下面的探究实验的信息，回答下列问题：
【实验目的】探究溶解过程中溶液温度的变化。
【查阅资料】
水的凝固点为0℃，沸点为100℃。
【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高、降低或不变。
【实验探究】某探究小组的同学设计了如图甲、乙所示的两种实验方案。在如图乙所示的方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计测量热水温度并补充100℃的水，使之保持在99℃。
【实验结论】
(1)如图甲所示的实验中，若加入物质a后发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度
（填“升高”“降低”或“不变”，下同）。
(2)如图乙所示的实验中，若加入物质b后，热水突然沸腾，说明溶液的温度
。
【拓展实验】按照图丙进行实验。若物质c为氢氧化钠，则U形管内的左边液面将
低于
（填“高于”“低于”或“等于”）右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为
（填序号）。
①氧化钙
②硝酸铵
③浓硫酸
【反思交流】如图乙所示的方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾的原因：
。
14.某科学兴趣小组的同学利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
①称取六份冰糖和一份食盐，每10g为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。
②按照下表进行实验（实验所需仪器略）。
请回答下列问题：
（1）根据上述设计，同学们准备研究的影响因素是
，其中不影响物质溶解性的因素是
。
（2）请你预测一下，冰糖溶解速率最快的是第
组。
15.在学习溶液知识的过程中，
老师建议大家运用所学知识对同为无色溶液的稀盐酸、食盐水进行研究。
（1）研究一：溶液组成分析。
①从物质类别上看：稀盐酸、食盐水均属于
。
②从溶液组成上看：它们的
不同。
（2）研究二：溶液质量分析。
①20℃，向100g水中加入1g食盐，充分搅拌，则溶液质量为
g。
②20℃，向100g饱和食盐水中加入1g食盐，充分搅拌，则溶液质量为
g。
③20℃，向100g饱和食盐水中加入0.1g氯化钾，充分搅拌，则溶液质量为
g。
（3）研究三：溶解性分析。
①降低稀盐酸中溶质含量的操作方法是
。（稀盐酸为氯化氢气体的水溶液，具有挥发性）
（第15题）
②老师告诉小明：“常温下，二氧化碳微溶于水，大约1体积水能溶解1体积的二氧化碳气体。”
A同学认为不能用甲装置收集二氧化碳气体，他的理由是
。
B同学认为能用甲装置收集二氧化碳气体，他的理由是
。
C同学认为可改为乙装置收集二氧化碳气体，“植物油层”所起的作用是
。
（4）研究四：物质鉴别。
实验目的：鉴别同为无色溶液的稀盐酸和氯化钠溶液。
实验器材：酒精灯、玻璃棒、火柴。
请简述采用上述器材进行鉴别的可行性：
答案：
1.通过对“影响物质溶解性的因素”的探究实验的分析和讨论，下列关于物质溶解性的叙述，错误的是(A)。
A.一定温度下，搅拌可增强物质的溶解性
B.不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
C.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
D.同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
2.物质溶解性的影响因素有多种。某同学设计了一个比较物质的溶解能力大小的实验方案，实验结果如下表所示：
分析上表，可以得出的结论是(B)。
A.物质溶解性的大小与溶质的性质有关
B.物质溶解性的大小与溶剂的性质有关
C.物质溶解性的大小与温度有关
D.物质溶解性的大小与溶质的质量有关
3.在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列必须控制的条件是(C)。
①温度
②溶质颗粒大小
③溶质质量
④溶剂质量
⑤溶剂种类
A.①②
B.②③④
C.①④⑤
D.①⑤
4.溶液的特点是均一、稳定而且透明，许多溶液虽然透明却是有颜色的。无水硫酸铜是一种
白
色粉末状固体，而硫酸铜晶体和硫酸铜溶液则显
蓝
色。硫酸亚铁溶液是
浅绿
色的，而氯化铁溶液则显
黄
色。
5.请针对下列物质溶解性的结论，各举出一个合适的例子。
（1）不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同。
例子：
蔗糖易溶于水，而油脂难溶于水
。
（2）同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。
例子：
油脂在水中难溶而在汽油中易溶
。
（3）同一物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
例子：
硝酸钾在20℃和80℃时的溶解性不同
。
6.为了探究物质的溶解能力是不是有限的，小明向一接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体。下列图像中，符合溶液中溶质的质量变化规律的是(C)。
A.
B.
C.
D.
（第7题）
7.如图所示，当胶头滴管中的水滴入瓶中后，右侧玻璃管中的红色液体发生了明显的移动。若使红色液体右移，则瓶中所装的物质可能是(A)。
A.氢氧化钠
B.蔗糖
C.硝酸铵
D.氯化钠
8.在三只烧杯中盛有等量的水，然后依次加入30g、40g、50g蔗糖，用玻璃棒充分搅拌溶解，最后的情况如图所示。请回答下列问题：
（第8题）
（1）三只烧杯中，一定不再溶解蔗糖的是
丙
烧杯。
（2）三只烧杯中，一定可以再溶解蔗糖的是
甲
烧杯。
（3）三只烧杯中，所溶解的蔗糖质量可能相等的是
乙
烧杯和
丙
烧杯。
9.小明查阅资料获悉：物质在溶解过程中发生了两种变化，可以形象地表示为：变化一，扩散过程——吸收热量；变化二，水合过程——放出热量。这两种变化的强弱决定了
物质在
溶解过程中的温度变化。小明将氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种物质分别溶于一定量的水中，并用温度计测量溶液的温度变化。请回答下列问题：
（1）其中的一种物质在水中溶解后，溶液温度升高，原因是
该物质在水中溶解时水合过程强于扩散过程
，该物质可能是
氢氧化钠
。
（2）其中的某物质在水中溶解后，溶液温度降低，该物质可能是
硝酸铵
。
（3）其中的第三种物质溶解在水中后，溶液温度无明显变化的原因是
该物质在水中溶解时水合过程与扩散过程基本平衡
。
10.水中溶解了食盐后，还能再溶解其他溶质吗？小明带着这个问题进行了如下实验探究：
【提出问题】不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质吗？
【猜想预测】根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质。
【查阅资料】高锰酸钾溶液为紫红色。
【设计实验】
（1）向20mL水中加入食盐直到不能再溶解。
（2）向所得溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现固体
溶解
，溶液颜色变成
紫红色
。
（3）再向溶液中加入少量的食盐，搅拌之后发现食盐仍不能再溶解。
【解释结论】
（1）
不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质
。
（2）高锰酸钾溶解后再加入食盐，食盐不能再溶解，说明加入其他溶质后
不能
（填“能”或“不能”）增加食盐溶解的量。
【拓展反思】向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶液中食盐的质量分数
不变
（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；若加入蔗糖，则溶液中食盐的质量分数
变小
。（溶质的质量分数=）
（第11题）
11.【沈阳】某同学在探究物质的溶解性时，先向试管中加入少许碘，然后加入一定量的水，充分溶解后，再向试管中滴加汽油。实验操作及现象如图所示，请回答下列问题：
（1）用微粒观点解释为什么在取用汽油时会闻到汽油味：
微粒（或分子）不断运动
。
（2）仔细观察图示实验，分析产生实验现象的原因：
①
碘在汽油中的溶解性比在水中强
。
②
汽油的密度比水小
。
（第12题）
12.后续的学习中，我们将学到：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液（即澄清石灰水）都能吸收二氧化碳气体，但吸收能力不同。
如图所示的装置可验证二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收的现象：将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别加入两瓶等量的二氧化碳气体中，用U形管连接。充分反应后放在水平桌面上，可观察到U形管中液面出现高度差。
（1）室温下利用此装置，还可以研究
AC
（填字母）。
A.比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力
B.比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力
C.比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力
（2）进一步思考及知识迁移：有
气压(或气体体积)
变化的对比实验都可以用此装置进行探究。
13.【内江】仔细阅读下面的探究实验的信息，回答下列问题：
【实验目的】探究溶解过程中溶液温度的变化。
【查阅资料】
水的凝固点为0℃，沸点为100℃。
【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高、降低或不变。
【实验探究】某探究小组的同学设计了如图甲、乙所示的两种实验方案。在如图乙所示的方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计测量热水温度并补充100℃的水，使之保持在99℃。
【实验结论】
(1)如图甲所示的实验中，若加入物质a后发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度
降低
（填“升高”“降低”或“不变”，下同）。
(2)如图乙所示的实验中，若加入物质b后，热水突然沸腾，说明溶液的温度
升高
。
【拓展实验】按照图丙进行实验。若物质c为氢氧化钠，则U形管内的左边液面将
低于
（填“高于”“低于”或“等于”）右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为
②
（填序号）。
①氧化钙
②硝酸铵
③浓硫酸
【反思交流】如图乙所示的方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾的原因：
物质b在水中已达到饱和，不能再继续溶解放热
。
14.某科学兴趣小组的同学利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
①称取六份冰糖和一份食盐，每10g为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。
②按照下表进行实验（实验所需仪器略）。
请回答下列问题：
（1）根据上述设计，同学们准备研究的影响因素是
固体种类、溶质颗粒的大小、温度、溶剂种类、溶剂质量
，其中不影响物质溶解性的因素是
溶质颗粒的大小、溶剂质量
。
（2）请你预测一下，冰糖溶解速率最快的是第
四
组。
15.在学习溶液知识的过程中，
老师建议大家运用所学知识对同为无色溶液的稀盐酸、食盐水进行研究。
（1）研究一：溶液组成分析。
①从物质类别上看：稀盐酸、食盐水均属于
混合物
。
②从溶液组成上看：它们的
溶质
不同。
（2）研究二：溶液质量分析。
①20℃，向100g水中加入1g食盐，充分搅拌，则溶液质量为
101
g。
②20℃，向100g饱和食盐水中加入1g食盐，充分搅拌，则溶液质量为
100
g。
③20℃，向100g饱和食盐水中加入0.1g氯化钾，充分搅拌，则溶液质量为
100.1
g。
（3）研究三：溶解性分析。
①降低稀盐酸中溶质含量的操作方法是
进行加热处理
。（稀盐酸为氯化氢气体的水溶液，具有挥发性）
（第15题）
②老师告诉小明：“常温下，二氧化碳微溶于水，大约1体积水能溶解1体积的二氧化碳气体。”
A同学认为不能用甲装置收集二氧化碳气体，他的理由是
二氧化碳微溶于水，利用甲装置收集二氧化碳气体损失较大
。
B同学认为能用甲装置收集二氧化碳气体，他的理由是
二氧化碳只是微溶于水，水量较少，并且二氧化碳的溶解速度较慢，稍多制取一些二氧化碳气体即可收集到
。
C同学认为可改为乙装置收集二氧化碳气体，“植物油层”所起的作用是
防止二氧化碳溶于水
。
（4）研究四：物质鉴别。
实验目的：鉴别同为无色溶液的稀盐酸和氯化钠溶液。
实验器材：酒精灯、玻璃棒、火柴。
请简述采用上述器材进行鉴别的可行性：
可行，用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯上加热，蒸发后留有白色印迹的是氧化钠溶液，没有印迹的是稀盐酸。
1物质的溶解——物质的溶解度
1.关于溶解度，下列说法正确的是(
)。
A.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g
B.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时食盐的溶解度是10g
C.30℃时，100g水中加入40g氯化钾后刚好达到饱和，则30℃时氯化钾的溶解度是40g
D.20℃时，100g水里最多能溶解33.3g氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3
2.【嘉兴、舟山】将a、b两种物质的饱和溶液加热后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。下图中，能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是(
)。
A.
B.
C.
D.
（第3题）
3.t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图所示a、b两个变量的变化关系的是(
)。
A.a——溶解度，b——溶质质量
B.a——溶液的质量，b——溶质质量
C.a——溶质质量，b——溶剂质量
D.a——溶解度，b——溶剂质量
4.t℃时，在mg水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和，则t℃时该物质的溶解度计算式为(
)。
（第5题）
5.如图所示为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中，错误的是(
)。
A.t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大
B.P点表示t1℃时B、C两种物质的溶解度大小相等
C.一定温度下，要将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用增加溶质的方法
D.20℃时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是A物质
6.气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得一个大气压下时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值：20℃时，SM=0.023L；40℃时，SN=0.023L。在一个大气压下、30℃时，M、N两种气体的溶解度大小关系是(
)。
A.SM＜SN
B.SM=SN
C.SM＞SN
D.无法比较
7.将某温度下的硝酸钾溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g硝酸钾固体，均可使溶液达到饱和。求：
（1）该温度下硝酸钾的溶解度。
（2）原不饱和溶液中溶质的质量。
8.现对物质A的溶液进行恒温蒸发，若蒸发10g水析出ag固体，蒸发20g水析出bg固体，蒸发30g水析出cg固体。下列关系式中，正确的是(
)。
A.c=a+b
B.c=2b-a
C.c=2b+a
D.c=2a+b
9.在一定温度下，某不饱和溶液蒸发15g水后，析出2g晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5g溶质晶体后，溶液中还剩下1g固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为(
)。
A.13.3g
B.26.7g
C.33.3g
D.40g
（第10题）
10.【金华、丽水】如图所示为A、B两种物质的溶解度曲线。下列叙述中，错误的是(
)。
A.30℃时，向100g水中加入25g
A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B.A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C.B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
D.30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
（第11题）
11.向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g硝酸钠固体，充分溶解后，现象如图甲所示，图乙中a、b分别表示M、N两物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是(
)。
A.三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液
B.图乙中表示硝酸钠溶解度曲线的是b
C.B和C烧杯中都放有25g硝酸钠固体，所以溶液的溶质质量分数相等
D.分别将100g
M、N的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得的溶液质量：N＞M
（第12题）
12.如图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度
（填“＞”“<”或“=”）乙物质的溶解度。
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是
物质。
（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用
。
13.【德州】控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多能被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定某物质在不同温度下的溶解度时，研究的是
(填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题：
（第13题）
①从上表可知，两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是
。
②20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时，如图乙所示。试判断：50℃时，A烧杯中的溶液一定是
(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
14.【海南】20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如右表所示，则(
)。
A.所得溶液一定都是饱和溶
B.丙溶液一定是不饱和溶液
C.丙溶液的溶质质量分数最大
D.20℃时，甲的溶解度最大
（第15题）
15.【成都】某科学兴趣小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图所示的实验。下列分析中，不合理的是(
)。
A.该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响
B.图甲：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现
C.图乙：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小
D.该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变
16.【重庆】下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：
（1）若要比较氯化钠与硝酸钾在水中的溶解能力，则需要控制的变量是水的质量和
。
（2）20℃时，各取氯化钠、硝酸钾固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是
溶液。
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，则两条曲线的交点对应的温度范围是
（填字母）。
A.0～20℃
B.20～40℃
C.40～60℃
D.60～80℃
17.【呼和浩特】某同学将A、B两种固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图甲所示的实验。A、B两种固体的溶解度曲线如图乙所示。请回答下列问题：
(1)10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是：A
(填“＜”“＞”或“=”）B。
(2)m的取值范围是
。
(3)40℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。下列说法中，正确的是
（多选，填字母）。
A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：A=B
B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：B＞A
C.再降温到20℃时，溶液的质量：A＞B
D.再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：A=B
18.【义乌】科学研究中常用图像来表示两个量之间的关系，以使研究的问题直观明了。在某温度下，将少量氧化钙加入一定量的饱和氢氧化钙溶液中，图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳根据观察和思考，作出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中［提示：氧化钙（即生石灰）与水结合反应生成氢氧化钙（即熟石灰），同时放出较多热量］(
)。
（第18题）
A.溶质的质量与时间的关系
B.溶剂的质量与时间的关系
C.溶质的溶解度与时间的关系
D.溶质的质量分数与时间的关系
取相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中,再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到40℃,固体的溶解情况如图甲所示。如图乙所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线。请据图回答下列问题:
（第19题）
（1）三种物质的溶解度关系为B＞A＞C时的温度为t,则t的取值范围是
。
（2）烧杯a中是
物质的溶液,烧杯b中是
物质的溶液。
（3）40℃时,烧杯
中溶液的溶剂最少。
（4）各种状态下,各烧杯（a、b、c）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是
（填序号）。
①a（状态2）＞a（状态1）
②b（状态1）＞a（状态3）
③a（状态1）=b（状态2）
④b（状态3）＞c（状态3）
答案：
1.关于溶解度，下列说法正确的是(C)。
A.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g
B.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时食盐的溶解度是10g
C.30℃时，100g水中加入40g氯化钾后刚好达到饱和，则30℃时氯化钾的溶解度是40g
D.20℃时，100g水里最多能溶解33.3g氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3
2.【嘉兴、舟山】将a、b两种物质的饱和溶液加热后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。下图中，能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是(C)。
A.
B.
C.
D.
（第3题）
3.t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图所示a、b两个变量的变化关系的是(A)。
A.a——溶解度，b——溶质质量
B.a——溶液的质量，b——溶质质量
C.a——溶质质量，b——溶剂质量
D.a——溶解度，b——溶剂质量
4.t℃时，在mg水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和，则t℃时该物质的溶解度计算式为(B)。
（第5题）
5.如图所示为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中，错误的是(D)。
A.t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大
B.P点表示t1℃时B、C两种物质的溶解度大小相等
C.一定温度下，要将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用增加溶质的方法
D.20℃时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是A物质
6.气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得一个大气压下时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值：20℃时，SM=0.023L；40℃时，SN=0.023L。在一个大气压下、30℃时，M、N两种气体的溶解度大小关系是(A)。
A.SM＜SN
B.SM=SN
C.SM＞SN
D.无法比较
【解析】在气压一定的条件下，气体在液体中的溶解度随温度的升高而降低。已知在一个大气压下，气体N在40℃时的溶解度与气体M在20℃时的溶解度相同，说明在相同温度和气压下，气体N的溶解度比气体M大。
7.将某温度下的硝酸钾溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g硝酸钾固体，均可使溶液达到饱和。求：
（1）该温度下硝酸钾的溶解度。
（2）原不饱和溶液中溶质的质量。
【答案】（1）由题意可知10g硝酸钾固体溶于10g水中即可达到饱和，则=，所以S=100g。
（2）蒸发掉10g
水得到190g饱和溶液，根据溶解度可知原不饱和溶液的溶质为95g。
8.现对物质A的溶液进行恒温蒸发，若蒸发10g水析出ag固体，蒸发20g水析出bg固体，蒸发30g水析出cg固体。下列关系式中，正确的是(B)。
A.c=a+b
B.c=2b-a
C.c=2b+a
D.c=2a+b
【解析】对溶液进行恒温蒸发，即温度一定，所以物质A在水中的溶解度一定，所以b-a=c-b,2b-a=c。
9.在一定温度下，某不饱和溶液蒸发15g水后，析出2g晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5g溶质晶体后，溶液中还剩下1g固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为(D)。
A.13.3g
B.26.7g
C.33.3g
D.40g
【解析】由题意可知，向原溶液中投入4g溶质晶体后，溶液变为饱和溶液，此时再蒸发掉15g水，就会析出6g晶体，即溶解度为g=40g。
（第10题）
10.【金华、丽水】如图所示为A、B两种物质的溶解度曲线。下列叙述中，错误的是(B)。
A.30℃时，向100g水中加入25g
A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B.A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C.B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
D.30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
（第11题）
11.向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g硝酸钠固体，充分溶解后，现象如图甲所示，图乙中a、b分别表示M、N两物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是(D)。
A.三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液
B.图乙中表示硝酸钠溶解度曲线的是b
C.B和C烧杯中都放有25g硝酸钠固体，所以溶液的溶质质量分数相等
D.分别将100g
M、N的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得的溶液质量：N＞M
（第12题）
12.如图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度
=
（填“＞”“<”或“=”）乙物质的溶解度。
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是
乙
物质。
（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是
饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用
降低温度（或加溶质或蒸发溶剂）
的方法使它变为饱和溶液。
13.【德州】控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多能被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定某物质在不同温度下的溶解度时，研究的是
③
(填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题：
（第13题）
①从上表可知，两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是
硝酸钾
。
②20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时，如图乙所示。试判断：50℃时，A烧杯中的溶液一定是
不饱和溶液
(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
14.【海南】20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如右表所示，则(C)。
A.所得溶液一定都是饱和溶
B.丙溶液一定是不饱和溶液
C.丙溶液的溶质质量分数最大
D.20℃时，甲的溶解度最大
【解析】根据丙物质未溶解固体的质量为0可知，丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；根据溶剂质量相同可知，甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲，故溶质质量分数的大小关系为丙＞乙＞甲。
（第15题）
15.【成都】某科学兴趣小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图所示的实验。下列分析中，不合理的是(C)。
A.该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响
B.图甲：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现
C.图乙：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小
D.该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变
16.【重庆】下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：
（1）若要比较氯化钠与硝酸钾在水中的溶解能力，则需要控制的变量是水的质量和
温度
。
（2）20℃时，各取氯化钠、硝酸钾固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是
硝酸钾
溶液。
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，则两条曲线的交点对应的温度范围是
B
（填字母）。
A.0～20℃
B.20～40℃
C.40～60℃
D.60～80℃
17.【呼和浩特】某同学将A、B两种固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图甲所示的实验。A、B两种固体的溶解度曲线如图乙所示。请回答下列问题：
(1)10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是：A
＞
(填“＜”“＞”或“=”）B。
(2)m的取值范围是
2＜m≤40
。
(3)40℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。下列说法中，正确的是
BCD
（多选，填字母）。
A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：A=B
B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：B＞A
C.再降温到20℃时，溶液的质量：A＞B
D.再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：A=B
【解析】（2）40℃时，A的溶解度为32g，B的溶解度为70g。加入mg A后，烧杯中有固体未溶解，所以加入的A的质量应该大于32g-30g=2g；加入mg B后，烧杯中的固体全部溶解，则B的溶液可能饱和，也可能不饱和，则加入的B的质量应该等于或小于70g-30g=40g。所以m的取值范围是2＜m≤40。（3）因为40℃时，A的溶解度小于B，所以单位体积水中溶解的A的质量小于B的质量。40℃时，等质量的A、B两种物质的饱和溶液中，溶质：A＜B；溶剂：A＞B。当分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，溶液中溶剂的质量：A＞B。析出晶体的质量就是蒸发出的那部分水中所能溶解的物质的最大质量，则析出晶体的质量：
A＜B。再降温到20℃时，溶液中溶剂的质量：A＞B。40℃时，A的溶解度小于B，20℃时，A、B的溶解度相等，所以B析出晶体的质量大于A，最终溶液的质量：A＞B。20℃时，A、B的溶解度相同，溶液的溶质质量分数：A=B。
18.【义乌】科学研究中常用图像来表示两个量之间的关系，以使研究的问题直观明了。在某温度下，将少量氧化钙加入一定量的饱和氢氧化钙溶液中，图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳根据观察和思考，作出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中［提示：氧化钙（即生石灰）与水结合反应生成氢氧化钙（即熟石灰），同时放出较多热量］(A)。
（第18题）
A.溶质的质量与时间的关系
B.溶剂的质量与时间的关系
C.溶质的溶解度与时间的关系
D.溶质的质量分数与时间的关系
【解析】从图甲得到的信息是：将少量氧化钙加入一定量的饱和氢氧化钙溶液放热升温，然后散热降到室温；从图乙得到的信息是：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。图丙中横坐标为时间，纵坐标为溶质的质量时，由于将少量氧化钙加入一定量的饱和氢氧化钙溶液放热升温，氢氧化钙的溶解度减小，同时因为氧化钙与水反应，溶剂也减少了，溶质的质量先减少，随着散热降温，氢氧化钙的溶解度又逐渐增大，所以溶质的质量又开始增加，但因为溶
剂减少，所以恒温后的溶质质量还是比原来要少一些。
取相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中,再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到40℃,固体的溶解情况如图甲所示。如图乙所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线。请据图回答下列问题:
（第19题）
（1）三种物质的溶解度关系为B＞A＞C时的温度为t,则t的取值范围是
20～30℃
。
（2）烧杯a中是
C
物质的溶液,烧杯b中是
A
物质的溶液。
（3）40℃时,烧杯
c
中溶液的溶剂最少。
（4）各种状态下,各烧杯（a、b、c）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是②③（填序号）。
①a（状态2）＞a（状态1）
②b（状态1）＞a（状态3）
③a（状态1）=b（状态2）
④b（状态3）＞c（状态3）
【解析】（2）由状态2至状态3可知烧杯a中的固体增多，说明a中的物质的溶解度随温度的升高而减小，说明a中的物质应该是C；而烧杯b中的固体全部溶解，c中的固体溶解了一部分，说明这两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，但b中的物质受温度的影响较大，说明b中的物质是A，c中的物质是B。（3）由于在整个变化过程中溶剂的质量都没有发生变化，因此比较溶剂的多少只看初始状态即可，在20℃时，三种物质的溶解度大小关系是B＞A=C，即三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是B＞A=C，因此等量的饱和溶液中B溶液的溶剂最少。（4）在a的饱和溶液中加入一定量的溶质，所以状态1和状态2中a的溶液中溶质的质量分数相等；20℃时，A和C的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，而a中的C的溶解度随温度的升高而减小，升温后溶解度变小，从而使溶液中溶质的质量分数减小，因此b（状态1）＞a（状态3）；b的状态2和状态1的溶液中溶质的质量分数是相等的，而a和b的状态1的溶液中溶质的质量分数是相等的；20℃时，c中B的溶解度大于b中A的溶解度，即刚开始时c中溶液中溶质的质量分数大于b中溶液中溶质的质量分数，加入等量的溶质升温到40℃时，b中物质全部溶解，c中物质部分溶解，因此无法比较所得溶液中溶质的质量分数的大小。
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