人教版高中化学选修三 3.3 金属晶体 教案

第三节 金属晶体
教学目标：
1.? 了解金属键，能够用电子气理论解释金属的导电性和金属的延展性。
2.? 知道金属晶体的主要特性及其原因。
3. 了解金属晶体中原子的堆积方式。
重点：1.金属键的涵义；用“电子气理论”解释金属的一些物理性质；
2.金属晶体的4种基本堆积模型
难点：金属晶体的4种堆积模型
教学过程：
[引课]展示一些常见的金属，如铁，铜、铝、镁、锌等，引导学生总结出金属的通性（具有金属光泽，导电导热性，延展性等）。
[提出问题]为什么金属会有一些共同的性质？
为什么金属的物理性质与分子晶体、原子晶体的性质有非常明显的区别？
金属晶体的结构与分子晶体、原子晶体的结构有什么差异呢？
引导学生深入思考，激发他们对金属结构的猜想。
[分析探究]（1）用多媒体课件展示金属晶体的电子气理论示意图
（2）引导学生从金属原子结构的特点认识金属键的本质
[讨论]（1）金属晶体的原子是怎么样结合在一起的？
（2）金属原子之间能否形成稳定的共价键或离子键？
（3）引导学生应用金属键理论解释金属的物理通性；
（4）鼓励学生大胆猜想，积极发表自己的意见。
总结归纳：
反馈应用：
模型制作学习金属晶体的原子堆积方式
多媒体演示
[提出问题]（1）金属原子在形成晶体时有几种堆积方式？
（2）非密置层堆积与密置层堆积的方式有什么不同？
（3）哪种堆积方式使一定体积内含有的原子数目最多？
模型制作：
评价总结：列表比较金属晶体的4种基本堆积模型的结构特点和区别。
课堂练习
1．下列说法不正确的是 ( )
A．金属单质的熔点一定比非金属单质高
B．离子晶体中不一定含有金属元素?
C．在含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子
D．含有金属元素的离子不一定是阳离子
2． 金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 ( )
A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀
3．下列晶体中由原子直接构成的单质有 ( )
A．白磷 B．氦 C．金刚石 D．金属镁
4．下列叙述正确的是 （ ）
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B.原子晶体中只含有共价键
C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
5．下列有关金属晶体的说法中不正确的是 (　 )
A．金属晶体是一种“巨型分子” B．“电子气”为所有原子所共有
C．简单立方堆积的空间利用率最低 D．体心立方堆积的空间利用率最高
6．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 (　 )
A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间