第四节 离子晶体
教学目标:
(一)知识与技能:
(1)使学生了解离子晶体的晶体结构模型及其物理性质的一般特点。
(2)使学生理解离子晶体的晶体类型与性质的关系。
(3)使学生了解影响离子晶体结构的因素。
(4)使学生了解晶格能的定义与应用。
(二)过程与方法:
(1)阅读与探究学习离子晶体
(2)通过对比讨论的方法去学习离子晶体的结构与物理性质。
(3)观察表格学习晶格能。
(三)情感、态度与价值观:
(1)培养学生严谨的科学思维能力及空间想象能力。
(2)渗透抓住主要因素,忽略次要因素的哲学思想。
(3)通过交流与讨论、问题解决等形式,启发学生思考。
(4)通过本节学习,激发学生学习自然科学的兴趣。
教学重点:(1)离子晶体的晶体结构模型及物理性质的特点;
(2)离子晶体的配位数及其影响因素;
(3)晶格能的定义和应用。
教学难点:(1)离子晶体的配位数及其影响因素;
(2)晶格能的定义和应用。
教具:典型离子晶体结构模型(NaCl、CsCl、CaF2)
课时:2课时
教学过程及内容:
(一)引入新课
[复习提问]
1、写出NaCl 、CO2 、H2O 的电子式 。
2、NaCl晶体是由Na+和Cl—通过 形成的晶体。
3、复习组成分子晶体和原子晶体的粒子和粒子间的相互作用是什么?它们有哪些物理特性?
[课题板书] 第四节 离子晶体(有课件)
[阅读理解]阅读教科书有关离子晶体的概念及离子晶体的物理性质,参照本章归纳与整理中的第四点的表格形式对比分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体。
[板书]一、离子晶体
1、概念:离子间通过离子键形成的晶体。
2、微粒:阴、阳离子。
3、相互作用:阴、阳离子间的静电作用—离子键(无方向性、无饱和性)。
判断:(1)凡是含有离子的晶体是离子晶体;
(2)凡是含有阳离子的晶体是离子晶体;
(3)凡是含有阴离子的晶体是离子晶体。
4、离子晶体的物理特性:硬度大;熔沸点较高;晶体不导电,熔融状态或水溶液里导电;大多数离子晶体易溶于极性溶剂难溶于非极性溶剂。
5、离子晶体结构对其性质的影响
(1)离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱,而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中,构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的,即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化,破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低,又决定了晶体稳定性的强弱。
(2)离子晶体中为何不存在单个的小分子?
在离子晶体中,阴、阳离子既可以看作是带电的质点,又要以看作是带电的球体,其中,阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸,即晶体多大,分子就有多大,晶体内根本不存在单个的小分子,整个晶体就是一个大分子。
6、离子晶体的判断:
如何判断一种晶体是离子晶体
方法一:由组成晶体的晶格质点种类分:离子化合物一定为离子晶体。
方法二:由晶体的性质来分:①根据导电性:固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。
②根据机械性能:具有较高硬度,且脆的为离子晶体。
[模型展示与探究]展示氯化钠与氯化铯的晶胞模型,数出氯化钠与氯化铯的晶胞中阴阳离子配位数各是多少,完成教科书中表3-4;利用教科书中表3-5、3-6进行探究活动。
[板书]7、典型离子晶体的空间结构:
以NaCl 、CsCl、CaF2为例,以媒体为手段,攻克离子晶体空间结构这一难点。
阴离子配位数 阳离子配位数 一个晶胞所含的离子数目 最近且等距离的同性离子数目
NaCl
CsCl
CaF2
[针对性练习]
[例1]如图为NaCl晶体结构图,图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。
(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点,以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞,分析其构成。
(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?
[阅读理解]阅读理解影响离子晶体结构的几何因素、电荷因素的相关内容,并展示CaF2的晶体结构模型或演示多媒体课件帮助学生理解。
[板书]5、影响离子晶体结构的因素:
(1)几何因素:
(2)电荷因素:
(3) 键性因素:(中学阶段不讨论)
[学生练习]
题目:在高温超导领域中,有一种化合物叫钙钛矿,其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答:
(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?
(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?
[阅读理解]阅读课本相关内容,理解晶格能的概念。
[观察表格]引导学生观察课本的表3-8,能得出什么结论?为什么?观察课本表3-9,能得出什么结论?为什么?
[交流讨论]分学习小组进行讨论,把各自观察表格得出的结论进行小组内交流,形成小组观点,进行全班交流。
[问题总结]影响晶格能大小的原因有哪些(可以从离子半径和离子所带电荷数进行分析)?晶格能大小与离子晶体的性质有什么关系?
[板书]二、晶格能(反映离子晶体稳定性的数据)
1、定义:气态离子形成1摩尔晶体释放的能量,通常取正值
2、影响晶格能大小的因素:1、离子半径 2、离子所带电荷数
晶格能大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比。
晶格能大小与离子晶体性质的关系:
三、小结归纳:
1、离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。离子晶体中,阳离子和阴离子间存在着较强的离子键,因此,离子晶体一般硬度较高,密度较大,熔、沸点较高。
2、一般地讲,化学式与结构相似的离子晶体,阴、阳离子半径越小,离子键越强,熔、沸点越高。如:KCI3、影响离子晶体结构的因素:
(1)几何因素:(正负离子的半径比)一般情况下,比值越大,配位数越大。
(2)电荷因素:(正负离子的电荷比)一般情况下,比值越大,配位数越大。
(3) 键性因素:(中学阶段不讨论)
4、晶格能
(1)定义:气态离子形成1摩尔晶体释放的能量,通常取正值
(2)影响晶格能大小的因素:离子半径 、离子所带电荷数
晶格能大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比。
晶格能大小与离子晶体性质的关系: