2.4 化学反应进行的方向 教学设计

化学反应进行方向的教案
科目 化学 教师
班级
时间
课题 选修4 第二章 第四节 化学反应进行的方向
教
材
分
析 教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向——焓判据；以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向——熵判据。第二，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。第三，要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。第四，在科学视野栏目中给出了吉布斯自由能的判定式。
学
生
分
析 本节内容第一次出现在新教材中，主要介绍了“自发反应、焓判据、熵判据”的知识，对高中学生来说，有一定难度。对于熵及“熵增原理”内容较抽象、学生学习时陌生感较强。因此在教学中通过引入实际生活中相应的现象，为学生提供认知的感性材料，以利于学生对熵变和熵增原理进行探讨。
教
学
目
标 知识与技能：
1. 知道△H＜0有利于化学反应的自发进行，但△H＜0不是判断反应方向的唯一标志。
2. 知道△S＞0有利于化学反应的自发进行，但不是判断反应方向的唯一标志。
3. 初步形成对化学反应自发过程的基本认识，知道化学反应是否自发同时取决于△H和△S两个因素的影响。
过程与方法：
1. 通过学生已有知识及日常生活中的实例，使学生构建化学反应方向的判据；学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2情感态度与价值观：
通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要学会客观地、全面地分析问题。
重、难点 焓减和熵增与化学反应方向的关系
教学方法 探究法（、讲授法（介绍熵变概念）、讨论法（从具体实例得出探究结论）
【教学过程设计】
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入课题
课的引入]上述问题是化学反应的方向的问题。反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的三个重要组成部分。通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了后两个问题，即反应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论反应的方向的问题。
展示两张图片（高山流水、水泵抽水）
[设问]根据生活经验，引出自发过程（在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程）。。
水由高处往低处流，自由落体，电流由电位高的地方向电位低的地方流，铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，室温下冰块会融化，……这些都是自发过程.
【联想】自发反应的定义
聆听，领会
归纳、总结
明确研究化学反应的方向价值，激发学习兴趣
明确自发过程与自发反应
明确自发反应与非自发反应
自发反应：在一定条件下进行受条件限制
探究焓变对化学反应自发进行方向的影响


思考可能的原因
思考：该反应的现象？
思考“混乱度”进而引出“熵”’
通过图片及具体数据分析
，加深对焓的认识，有关焓的常用规律
引出矛盾，为提出熵判据做铺垫
落实基础知识
让学生明确焓变不是影响化学反应方向的唯一因素，还有其他因素。
探究熵变对化学反应自发进行方向的影响
思考，领悟熵及熵变的含义
思考，作出判断举例证明自己的判断，从而对影响化学反应方向的因素有全面地认识 通过图片及具体数据分析，加深对熵的认识，有关熵的常用规律
让学生明确熵变也只是影响化学反应方向的一个因素。
熵变
对化
学反
应自
发进
行方
向的
影响 分析常见熵增的因素：
【板书】判断化学反应自发进行方向的依据
熵判据：s＜0 ，利于反应自发进行
【小结】综上所述,体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行,焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向 【讲述】科学家由此提出可利用熵变来判断化学反应的方向，即熵判据
明确熵增的三种因素
记笔记
使学生体会化学反应方向受多种因素的影响
明确熵变如何影响化学反应的方向。
落实、强化新知识。
让学生学会客观地、全面地分析问题

自主
探究学习 【练习】
【设疑】请同学们看这个反应，我们从熵的角度看是熵增减，但是这个反应的确是可以发生，为什么？
【引出】焓判据和熵判据都是片面的
了解复合判据-----自由能如何判断反应的自发

复合判据-----自由能如何判断反应的自发

练习
复合判据的应用

学生理解：
过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程一定会发生和过程发生的速率

让学生学生理解：
过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程一定会发生和过程发生的速率

课堂小结


总结提升

强化本节课重点知识
当堂检测 课后作业
板
书
设
计 第四节 化学反应进行的方向
自发过程---自发反应
焓判据：H＜0 ，利于反应自发进行
熵判据：△S＞0，利于反应自发进行
复合判据：综合考虑体系的焓变和熵变