2.1 化学反应速率 教学设计
文档属性
| 名称 | 2.1 化学反应速率 教学设计 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 20.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-17 18:10:18 | ||
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文档简介
章节名称
2.1 化学反应速率
学时
1
教学重点
化学反应速率的表示方法及计算。
教学难点
化学反应速率的表示方法及计算。
教学目标
[知识与技能]?
①了解化学反应速率的概念及表示方法；
?②掌握化学反应速率的计算方法和单位的运用。
?[过程与方法]?
①通过演示实验，
培养学生的实验探究精神，即培养学生通过对实验的观察、分析、讨论、自己得出结论的能力和方法。
②参与反应速率的概念形成和表达式推导的讨论，培养学生获取和处理信息的能力和分析推理能力。
[情感态度与价值观]?
激发学生参与化学科技活动的热情，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
课前需准备
的工作
实验用品：试管、量筒、镊子、砂纸、镁条、铝条、1mol/L的盐酸。?教具：投影仪、电脑、导学案。?
教学策略
①采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学； ?②学案导学。
教学环节
学习任务设计与教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
?第二章
?第一节
?化学反应
速率
[引入]今天听到两位同学在争
论，争论什么呢？原来他们在争论谁跑得快？那么请大家来评评理，甲说他30s内跑了210m，乙说10s内跑了150m，大家觉得谁快呢？如何得知？??
[PPT展示]节日烟火（一触即发、稍纵即逝），煤的形成（日复一日、亿年形成）?
[演示实验]金属镁、铝与等浓度的盐酸反应，观察现象，较快
慢?
[总结并板书]?
一、化学反应速率?
1、定义：表示化学反应快慢
的物理量
听老师的课前故事进行思
考算速度，甲7m/s，乙15m/s?衡量物体运动快、慢的物理量：速率
?不同的化学反应有快、慢之分???
定性观察法：冒气泡快慢、颜色变化、固体量减少、浑浊程度、温度变化等。
用与学生相关的生活细
节导入，可以让学生明白学以致用，生
活中处处都可以发现问题，多思考、多发现。??
设疑，激发学生思考，让学生了解不同的化学反应的快慢是不同的。?
环节一?
化学反应
速率概念
的形成及
表示方法
的推导
讲授提问]Mg+2HCl=MgCl2+H2↑已知加入的HCl的浓度为1mol/L，反应一段时间后HCl的浓度会怎么变化？实验刚开始是MgCl2的浓度为多少？反应一段时间后MgCl2的浓度会怎么变化？?
[学生讨论]化学反应速率的计算公式应如何表示？?
[根据学生回答讲授并板书]?
2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加来表示?
3、表达式：v=△c/△t?
4、单位：mol/（L·s）、?mol/（L·min）、mol/（L·h）
???
定量分析：在化学反应过程中，反应物的量在减少，生成物的量在增加。
培养学生自主探究能力
??
环节二
化学反应
速率中注
意事项的
辨析
[练习1]在某一化学反应里,反应物A的浓度在10s内从4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1,生成物B的浓度在10s内从1.0mol·L-1变成2.0mol·L-1,①反应物A及生成物B的浓度改变量是多少？②在这10s内A的化学反应速率是多少?
[练习2]在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？、[练习3]??
在Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O反应中，反应物HCl的初始浓度是2mol/L，经过2min后，HCl的浓度变成1.6mol/L，则在这2min内?
①HCl的化学反应速率是多少？?
②V[Ba(OH)2]为
③V(BaCl2)为
[小结并板书]?
注意事项：?
①化学反应速率是指某一段时间平均速率，而不是瞬时速率！且取正值。
②化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化，而不是指物质的量或物质质量的变化。?
③同一反应，若用不同的物质表示化学反应速率，其数值可能不同，但意义是相同的。?
④表示化学反应速率时，须指明是用哪种物质。?
⑤一定温度下，固体或纯液体物质的浓度可视为常数，所以不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。
[学生完成练习]
1、①△c（A）=3.0mol/L?
△c（B）=1.0mol/L
v（A）＝0.3mol/(L?s)
v（B）＝0.1mol/(L?s)
2、V（A）＝1mol/(L·min)?
????
3、①0.2mol/（L·min）?
②0.1mol/(L·min)
③0.1mol/(L·min)??
通过以上面的例题对学生提出两个问题：①在这同一
反应中，用不同物质表示反应速率，数值虽不同，但表示的意义相同吗？②而且在同一个反应中，各种物质的反应速率值之比、浓度变化量之比、物质的量变化之比与各物质的化学计量数之比有什么关系？?
培养学生通过类比法分析问题、理解问题的能力。????????
?
通过提问题让学生自己找出规律，最后我再进行总结，使学生更?透彻地理解了化学反应速率的表示方法，并学会运用其中的计算规律。
环节三
计算化学
反应速率
的步骤
[讲授并板书]?
在计算化学反应速率的过程中，我们会发现题目总会给出很多的数据，因此要学会对这些数据进行处理跟运用，那么我们要学会用这种三段式来计算，根据题目提供的信息先填好已知数据，再根据数据之间的关系完成这个三段体，类似于一种益智游戏——数独。?
计算化学反应速率的步骤:（三段式）
起始浓度c? （始）?
变化浓度Δc??（变）?
反应末浓度c? （末）
[例题]在N2?+?3H2 ==2NH3反应中，开始时N2、H2、NH3的物质的量浓度分别为4mol/L、4mol/L、0，自开始至2s时，氮气的浓度变为3mol/L，求v(N2)、v(H2)、v(NH3)；三者速率是否相等？它们之间有何关系？?
[小结并板书]同一反应各物质的反应速率之比一定等于其化学计量数之比。
[学生完成练习]
（1）三者的速率依次为：0.5mol/(L·min)、?
1.5mol/(L·min)、
1mol/(L·min)?
不相等；三者之间的关系为
v(N2)：v(H2)：v(NH3)
=?1：3：2
利用学生已有的知识探究未知的知识，以顺利完成新旧知识的
衔接和新知识的学习。
环节四
课堂总结
[归纳总结]本节学习了化学反应
速率的概念、表示方法及计算反应速率的步骤
[学生小结]回顾本节主要内容
培养学生分析问题和解决问题的能力。
达标检测
4、反应4NH3+5O2??===?4NO+6H2O(g)?在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了1.5mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？?
若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？???
若用NH3来表示呢?若用H2O(g)来表示呢?
2.1 化学反应速率
学时
1
教学重点
化学反应速率的表示方法及计算。
教学难点
化学反应速率的表示方法及计算。
教学目标
[知识与技能]?
①了解化学反应速率的概念及表示方法；
?②掌握化学反应速率的计算方法和单位的运用。
?[过程与方法]?
①通过演示实验，
培养学生的实验探究精神，即培养学生通过对实验的观察、分析、讨论、自己得出结论的能力和方法。
②参与反应速率的概念形成和表达式推导的讨论，培养学生获取和处理信息的能力和分析推理能力。
[情感态度与价值观]?
激发学生参与化学科技活动的热情，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
课前需准备
的工作
实验用品：试管、量筒、镊子、砂纸、镁条、铝条、1mol/L的盐酸。?教具：投影仪、电脑、导学案。?
教学策略
①采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学； ?②学案导学。
教学环节
学习任务设计与教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
?第二章
?第一节
?化学反应
速率
[引入]今天听到两位同学在争
论，争论什么呢？原来他们在争论谁跑得快？那么请大家来评评理，甲说他30s内跑了210m，乙说10s内跑了150m，大家觉得谁快呢？如何得知？??
[PPT展示]节日烟火（一触即发、稍纵即逝），煤的形成（日复一日、亿年形成）?
[演示实验]金属镁、铝与等浓度的盐酸反应，观察现象，较快
慢?
[总结并板书]?
一、化学反应速率?
1、定义：表示化学反应快慢
的物理量
听老师的课前故事进行思
考算速度，甲7m/s，乙15m/s?衡量物体运动快、慢的物理量：速率
?不同的化学反应有快、慢之分???
定性观察法：冒气泡快慢、颜色变化、固体量减少、浑浊程度、温度变化等。
用与学生相关的生活细
节导入，可以让学生明白学以致用，生
活中处处都可以发现问题，多思考、多发现。??
设疑，激发学生思考，让学生了解不同的化学反应的快慢是不同的。?
环节一?
化学反应
速率概念
的形成及
表示方法
的推导
讲授提问]Mg+2HCl=MgCl2+H2↑已知加入的HCl的浓度为1mol/L，反应一段时间后HCl的浓度会怎么变化？实验刚开始是MgCl2的浓度为多少？反应一段时间后MgCl2的浓度会怎么变化？?
[学生讨论]化学反应速率的计算公式应如何表示？?
[根据学生回答讲授并板书]?
2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加来表示?
3、表达式：v=△c/△t?
4、单位：mol/（L·s）、?mol/（L·min）、mol/（L·h）
???
定量分析：在化学反应过程中，反应物的量在减少，生成物的量在增加。
培养学生自主探究能力
??
环节二
化学反应
速率中注
意事项的
辨析
[练习1]在某一化学反应里,反应物A的浓度在10s内从4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1,生成物B的浓度在10s内从1.0mol·L-1变成2.0mol·L-1,①反应物A及生成物B的浓度改变量是多少？②在这10s内A的化学反应速率是多少?
[练习2]在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？、[练习3]??
在Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O反应中，反应物HCl的初始浓度是2mol/L，经过2min后，HCl的浓度变成1.6mol/L，则在这2min内?
①HCl的化学反应速率是多少？?
②V[Ba(OH)2]为
③V(BaCl2)为
[小结并板书]?
注意事项：?
①化学反应速率是指某一段时间平均速率，而不是瞬时速率！且取正值。
②化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化，而不是指物质的量或物质质量的变化。?
③同一反应，若用不同的物质表示化学反应速率，其数值可能不同，但意义是相同的。?
④表示化学反应速率时，须指明是用哪种物质。?
⑤一定温度下，固体或纯液体物质的浓度可视为常数，所以不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。
[学生完成练习]
1、①△c（A）=3.0mol/L?
△c（B）=1.0mol/L
v（A）＝0.3mol/(L?s)
v（B）＝0.1mol/(L?s)
2、V（A）＝1mol/(L·min)?
????
3、①0.2mol/（L·min）?
②0.1mol/(L·min)
③0.1mol/(L·min)??
通过以上面的例题对学生提出两个问题：①在这同一
反应中，用不同物质表示反应速率，数值虽不同，但表示的意义相同吗？②而且在同一个反应中，各种物质的反应速率值之比、浓度变化量之比、物质的量变化之比与各物质的化学计量数之比有什么关系？?
培养学生通过类比法分析问题、理解问题的能力。????????
?
通过提问题让学生自己找出规律，最后我再进行总结，使学生更?透彻地理解了化学反应速率的表示方法，并学会运用其中的计算规律。
环节三
计算化学
反应速率
的步骤
[讲授并板书]?
在计算化学反应速率的过程中，我们会发现题目总会给出很多的数据，因此要学会对这些数据进行处理跟运用，那么我们要学会用这种三段式来计算，根据题目提供的信息先填好已知数据，再根据数据之间的关系完成这个三段体，类似于一种益智游戏——数独。?
计算化学反应速率的步骤:（三段式）
起始浓度c? （始）?
变化浓度Δc??（变）?
反应末浓度c? （末）
[例题]在N2?+?3H2 ==2NH3反应中，开始时N2、H2、NH3的物质的量浓度分别为4mol/L、4mol/L、0，自开始至2s时，氮气的浓度变为3mol/L，求v(N2)、v(H2)、v(NH3)；三者速率是否相等？它们之间有何关系？?
[小结并板书]同一反应各物质的反应速率之比一定等于其化学计量数之比。
[学生完成练习]
（1）三者的速率依次为：0.5mol/(L·min)、?
1.5mol/(L·min)、
1mol/(L·min)?
不相等；三者之间的关系为
v(N2)：v(H2)：v(NH3)
=?1：3：2
利用学生已有的知识探究未知的知识，以顺利完成新旧知识的
衔接和新知识的学习。
环节四
课堂总结
[归纳总结]本节学习了化学反应
速率的概念、表示方法及计算反应速率的步骤
[学生小结]回顾本节主要内容
培养学生分析问题和解决问题的能力。
达标检测
4、反应4NH3+5O2??===?4NO+6H2O(g)?在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了1.5mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？?
若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？???
若用NH3来表示呢?若用H2O(g)来表示呢?